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高中化学选修4人教版3.3影响盐类水解的因素课件PPT

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人教版高中化学选修4课件：3.3.3 影响盐类水解的因素(共15张PPT)

人教版高中化学选修4课件：3.3.3 影响盐类水解的因素(共15张PPT)

＞ 10,ΔpH ＞1 。
若水解程度减小，则 c2(OH ) ＜ 10,ΔpH ＜1 。
c1(OH )
向100mL 0.8mol/L CH3COONa溶液中滴加2滴0.1mol/LNaOH溶液后 溶液pH值随时间变化的曲线
加碱抑制CH3COO- 水解
向100mL 0.8mol/L NH4Cl溶液中滴加2滴1.0 mol/L 盐酸后 溶液pH值随时间变化的曲线
影响盐类水解的因素
FeCl3溶液的配制
药品： 浓盐酸、FeCl3·6H2O固体、蒸馏水
影响盐类水解的因素 内因：盐本身的性质(越弱越水解)
【活动1】 用pH计依次测定下列溶液的pH值
实验 ① ② ③
盐溶液
0.1mol/L CH3COONa 1.0 mol/L CH3COONa
0.1mol/L NaHCO3
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
加酸抑制NH4+水解
影响盐类水解的因素——外因
2、温度： 其他条件不变，升温促进水解。(越热越水解）
以CH3COONa为例：CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH-
分析
水解反应为 吸热反应 。勒夏特列原理：温度升高， 化学平衡向 吸热反应 方向移动。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时12分21.11.917:12November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时12分1秒17:12:019 November 2021

化学：3.3.2《影响盐类水解的因素》课件(人教版选修4)共17页PPT资料

化学：3.3.2《影响盐类水解的因素》课件(人教版选修4)共17页PPT资料
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体 或沉淀，不标“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写 成其分解产物的形式。
盐类水解方程式的书写
练习：书写下列物质水解的方程式：
NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2
NaF+H2O
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O
HF+OH-
2、外因：符合勒夏特列原理
① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响
①温度： 水解是中和反应的逆反应， 是吸热反应。
பைடு நூலகம்
放热反应 温度升高，有利于盐类的水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+ （正反应吸热）
所有水解都吸热， 只能得到Fe2O3固体
Na+ OH-
HA
(弱酸)
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更大 , 即水解的程度更 大 .
盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
逆反应 正反应 逆反应
正反应
增加 降 减小 颜色变浅 增加 升 增大 颜色变浅 减少 升 减小 颜色变浅
红褐色沉淀， 减少 升 增大 无色气体
1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡
：CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化
改情变况条: 件

《盐类水解的影响因素 》课件

《盐类水解的影响因素 》课件

外界因素对水解程 度的影响
现象
升温
加H2O 加H2SO4
加Fe粉
正反应 正反应 逆反应 逆反应
促进 促进
抑制 抑制
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
农村俗语：“灰混粪， 粪混灰，灰粪相混损肥 分。”你知道肥分损失 的原因吗？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
影响盐类水解的因素
复习 盐的水解 定义：盐电离出来的弱离子与水电离出
来的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应。
条件：有弱才水解，谁强显谁性
实质：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性。
实验探究一
常温下，用PH试纸测定0.1mol/L MgCl2 溶
Байду номын сангаас
液、 0.1mol/L FeCl3溶液的PH值。并比较
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
大小
越弱越水解
PH: MgCl2 ＞ FeCl3
① 碱性 Mg(OH)2 ＞ Fe(OH)3 ② 对应强酸盐的 酸 性 MgCl2 ＜ FeCl3
P76页 活动与探究
HClO
Ka 3.0×10-8
CH3COOH Ka 1.8×10-5
HNO2

高中化学第三章第三节第二课时盐类水解的影响因素及应用课件新人教选修4.ppt

高中化学第三章第三节第二课时盐类水解的影响因素及应用课件新人教选修4.ppt

(2)电荷守恒： 指电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离 子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。 如 NaHCO3 溶液中有 Na＋、H＋、HCO－ 3 、 CO23－、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO－3 )＋c(OH－)＋2c(CO23－)。
(3)质子守恒： 指得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数，如 Na2S溶液中
(3)多元弱酸的酸式盐溶液： 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小， 如 HCO－ 3 以水解为主，NaHCO3 溶液中 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )> c(OH－)>c(H＋)；而 HSO－ 3 以电离为主，NaHSO3 溶液中 c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(OH－)。
(1)写出下列溶液中存在的化学平衡：
①FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O
H2O
H＋＋OH－ 。
Fe(OH)3＋3H＋，
②NaHCO3溶液：HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，
HCO－3
＋＋CO23－，H2
＋＋OH－ 。
(2)生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这 说明加热后Na2CO3溶液的碱性 增强 。
增大了，使 SO32－＋H2
HSO3－＋OH－的平衡逆向移动，
故 c(SO23－)变大，由于加入了 Na＋，故 c(Na＋)也变大。
[答案] D
解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关 系是相等还是不等。
(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离” 和“水解”。
(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同 情况，从下列几个方面思考：
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

人教版高中化学选修四 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(课件) (共26张PPT)

人教版高中化学选修四 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(课件) (共26张PPT)
抑制弱酸根离子的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O 加入一定量的
HCl
Fe (OH)3 + 3H + ，抑制FeCl3的水
盐类水解类别
（一）一元弱酸强碱盐（显碱性） 如CH3COONa、NaF
F– + H2O
CO3 2– + H2O – HCO3 + H2O
HF + OH–
2、完全水解型：如Al2S3遇水，HCO3—与Al3+、 Fe3+，Al3+与AlO2—，
交流研讨
1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ 4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧 化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在 知道其中的原理了吗？
氮肥混合施 用
NH4+＋H2O
NH3· H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解 平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，
进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
பைடு நூலகம்
探讨与交流
科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?
Al3++3H2O CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， （动态平衡） 达到水解平衡。
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的比较：
① HCO3 – + H2O ⑴ NaHCO3 ② HCO3 – + H2O
程度： ① 水解
>

【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT

【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素

人教版高中化学选修四课件《影响盐类水解的因素》.pptx


４.工业生产中的盐类水解问题
问题10：金属镁与水反应比较困难，若加 一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
NH4++H2ONH3•H2O+H+
Mg+2H+=Mg2++H2↑ △
NH3•H2O=NH3↑+H2O
总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面 的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
知识归纳：
利泡用沫灭水火解器：原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明
矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除
盐 锈等。
类
水 解 的 应
抑Fe制Cl3水、解Sn：Cl2、FeSO4等配制时
加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使MgCl2· 6H2O脱水制无水MgCl2。
用 分考析虑盐水溶解液：离子浓度、酸碱性；
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的___同__种__酸_______
（2）试剂瓶的选用：
问题3、说明盛放Na2S、Na2CO3的 试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF 溶液能否用玻璃瓶？
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl
解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3 >NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能 在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3－、CO32－、 SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。

影响盐类水解的因素PPT教学课件

最适合的组合是 D
A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
第二节 自然环境和人类活动的区域差异
温带荒漠
C
DA
高寒雪莲
温AB带落叶阔叶林
太 40ºN 平 洋 30ºN
A
热带椰子林
一、区域差异
１、形成原因
不同区域所处的纬度位置、海陆位置 不同，加上地形等自然要素的影响。
２、表现 自然环境的差异
气候 地貌 水文
地势高 气温低
• 自然环境制约着当地的工农业生产，人口 和城市分布等，该区以高寒农牧业为主， 人口和城市及农牧业集中于河谷地带等
人类活动对自然环境的影响微弱，许多 地方保持着原始的自然状态。
二、区域差异比较－－以日本和英国为例
60 30
2、外因： (1) 温度:
活动探究
室温下取1 mL 0.1mol•L-1 CH3COONa 溶液，滴入2滴酚酞，加热，观察颜色变 化。
升温，红色加深
水解反应吸热
2、外因：
(1) 温度: 升温促进水解
(2) 浓度:
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
活动探究
浓度对FeCl3溶液水解程度的影响
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液, 溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
配 制 CuCl2 溶 液 ， 为 防 止 出 现 浑 浊 ， 应 加少量的稀_盐__酸____
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？

人教版高中化学选修ppt 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用-PPT导学课件


影响盐类水解的因素和及其应用
当堂巩第固16 页
5、在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是( A ) A．c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
影响盐类水解的因素和及其应用
交流总第结9 页
二、盐类水解的应用
4、焊接金属作除锈剂
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
影响盐类水解的因素和及其应用
一、影响盐类水解的因素
二、盐类水解在生产生活 中的应用
三、盐类水解改变了盐溶 液中微粒种类及大小关系
水解除去 污水重金 属离子
焊接金属 作除锈药
形成胶 体净化 水质
盐类水解生 产生活应用
化肥施 用防水
解
本课小第结18 页
泡沫灭 火器
水解碱性 除油污
成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
影响盐类水解的因素和及其应用
二、盐类水解的应用 6、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去

高中化学人教选修四课件：332影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT53张


【思路分析】 分析盐类的水解要牢记温度、浓度、外加酸碱、 同离子效应四大影响因素。
【解析】 增大 FeCl3 的浓度，水解平衡向右移动，但水解程 度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A、B 均 正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C 错误； Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大 H＋的浓度可抑制 Fe3＋的水解，D 正 确。
CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－主要 HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－
2．外因 (1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大， 反之则减小。 (2)浓度：盐溶液越稀，水解程度越大，反之越小。外加酸、 碱等物质抑制或促进盐的水解。 注意：盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱性)比 稀溶液的酸性(或碱性)强。
(2)外加酸或碱：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会________ 水解；加入酸则________水解；水解呈碱性的盐溶液，若加入碱， 会________水解；加入酸，会________水解。
(3)温度：升高温度，盐类水解程度________。
二、盐类水解在生产、生活中的应用 1．用热纯碱溶液去污 加热可________Na2CO3 的水解，使溶液中 c(OH－)________， 去污能力________。 2．配制易水解的盐溶液 如配制 FeCl3 水溶液时，加入少量的__不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，
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加HCl
逆向 减小 增大 减小 颜色变浅
加NaOH 正向 增大 减小 增大 红褐色↓
加Mg
正向 增大 减小 增大 红褐色↓无色↑
加NH4Cl 加NaF
逆向 正向
减小 增大 减小 颜色变浅 增大 减小 增大 颜色变深
加NaHCO3 正向 增大 减小 增大 红褐色↓无色↑
【练习】比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
< 1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液 > 2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液 > 3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液 < 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液
PART 2
水解平衡常数
二、水解平衡常数
在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成 的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未 水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数， 该常数称为水解平衡常数。
水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。 它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
强碱弱酸盐水解（醋酸钠溶液的水解） Ac－＋H2O ⇋ HAc＋OH－ 水解平衡常数:
强酸弱碱盐水解（氯化铵溶液的水解） NH4＋＋H2O ⇋ NH3·H2O ＋ H＋ 水解平衡常数:
(Kw是水的离子积， Ka、 Kb是的电离常数) 内因：越弱越水解
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性； NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。
对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
（4）盐
水解情况相同的离子的水解相互抑制，
水解情况相反的l3溶液中：
Fe3++3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 平衡移动 水解程度 c(H+) pH
现象
加热
正向 增大 增大 减小 颜色变深
加水稀释 正向 增大 减小 增大 颜色变浅
NaHS溶液: HS－＋H2O ⇋ H2S＋OH－
Na2S溶液: S2－＋H2O ⇋ HS－ ＋OH－
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性； NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。
⇋ ⇋
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性； NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。
⇋ ⇋
【思考】 Ka、 Kb分别是CH3COOH、NH3·H2O的电离常数， CH3COONH4水解平衡常数如何表示，推断其溶液的酸碱性？
盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性, 都弱双水解，同强显中性 ， 越弱越水解,越稀越水解，越热越水解。
练习2：写出醋酸钠水解的离子方程式。
第三节 盐类水解
第2课时 影响盐类水解的因素
目录
COnTEnTS
1. 内因与外因 2. 水解平衡常数
一.影响盐类水解平衡的因素
已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于 NaF,分析其原因?
F- + H2O CN- + H2O
HF + OH-
酸性
HCN + OH- HF>HCN
HCN酸性弱, CN-水解程度大, 生成的OH- 浓度大，
NaCN碱性强。
内因：越弱越水解
生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程度越大。
影响盐类水解的因素:
1.内因：越弱越水解 生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程度越大。
①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较 等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性 Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa
答案： A
课堂练习
相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、 NaClO 、 CH3COONa 、 Na2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4， pH值由大到小的顺序为：
>7: NaOH> NaClO > Na2CO3> CH3COONa =7: Na2SO4> <7: (NH4)2SO4 > NaHSO4
【练习】比较 0.1mol/L(NH4)2CO3、 0.2mol/LNH4Cl、 0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度的大小
【练习】向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－ 浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
②比较等浓度 NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：
< 酸 性 NH4Cl AlCl3
【练习】 同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，
测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、 HZ的酸性比较。
HX＞HY＞HZ
CH3COO - + H2O
CH3COOH+ OH- △H>0
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
浓度 醋酸根 醋酸 OH- H+ pH 水解
2. 外因
1
2
（1）温度： 水解反应△H>0 越热越水解
（2）浓度：
【思考】稀溶液中，盐的浓度越小，水解
a. 加水： 越稀越水解 程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗？
b. 加溶质： 水解程度减小 1mol/L与0.1mol/LCH3COONa溶液
（3）外加酸碱
pH 前者 > 后者
对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。
练习
在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色
，加热
后 红色加深
。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶
液，观察到的现象是 产生白色沉淀，且红色褪去
，
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大， 颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH浓度减小，酚酞褪色。