下载文档原格式
第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答与评分标准第1题( 8分) 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数为最简整数比)。
关于第1题的总体说明：方程式中，1) 反应物与生成物之间联系，用等号“=”亦可；2) 不要求气体和沉淀标注相应的上下箭头，若正确标注“↑”或“↓”，亦可；3) 若虽配平，但系数不是最简整数比，得1.5分；4) 若反应物或生成物有错，或未配平，得0分；5) 其他答案不得分。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3在50 o C水溶液中, 单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4 ·8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题( 8分)2-1 ，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2 CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)。
2-3 2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。
EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。
2-3-1 EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分)。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F聚乙烯G聚丙烯腈H反式聚异戊二烯I 聚异丁烯分其他答案不得分。
第31 届中国化学奥林匹克(初赛)试题〔2021 年8 月27 日9:00 ~ 12:00〕●时间到，把试卷〔反面朝上〕放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第根据条件书写化学反响方程式。
1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反响制备硼酸。
1-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu3+氧化为 Pu4+。
1-3N aBH4与氯化镍〔摩尔比 2:1〕在水溶液中反响，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸〔摩尔比 1:3〕。
1-4通过 KMnO4和 H2O2在 KF-HF 介质中反响获得化学法制 F2的原料 K2MnF6。
1-5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反响，产物仅为硫酸鏻〔盐〕。
第2 题〔10 分〕2-1氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？2-2P4S5是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足 8 电子，S 的氧化数为-2。
画出该分子的结构图〔用元素符号表示原子〕。
2-3水煤气转化反响[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反响热，该反响低温还是高温有利？简述理由。
2-4硫粉和 S2-反响可以生成多硫离子。
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。
3SiH4 + 4NH3 == Si3N4 + 12H2↑解析：SiH4中Si正价H负价；NH3中N负价、H正价，直接配平产物为H2和Si3N4.1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
5Cu + 4H2SO4 == Cu2S↓+ 3CuSO4↓+ 4H2O解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。
产物中除了Cu2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO4，我们常说的CuSO4显蓝色指的是它的溶液和CuSO4·5H2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，所以析出的是无水CuSO4，显白色。
再进行配平。
1-3在50o C水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]2Te + 4NaBH4 + 17H2O == 2NaHTe + Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+ 14H2↑解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。
根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。
失电子的为H(-1)。
得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。
3SiH4 + 4NH3 == Si3N4 + 12H2↑解析：SiH4中Si正价H负价；NH3中N负价、H正价，直接配平产物为H2和Si3N4.1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
5Cu + 4H2SO4 == Cu2S↓+ 3CuSO4↓+ 4H2O解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。
产物中除了Cu2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO4，我们常说的CuSO4显蓝色指的是它的溶液和CuSO4·5H2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，所以析出的是无水CuSO4，显白色。
再进行配平。
1-3在50o C水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]2Te + 4NaBH4 + 17H2O == 2NaHTe + Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+ 14H2↑解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。
根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。
失电子的为H(-1)。
得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
2018“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷(含答案)3）烧成灰色，加水浸泡，滤出，再烧干，得白色的硝石”——《本草纲目》以上文献中都对___3进行了正确的说明，没有不合理之处。
1.化学知识的错误认识会产生一些错误的判断。
正确的说法是：A。
有机农产品的生产中，可以使用农药和化肥 B。
天然物质不一定比合成物质更安全 C。
在食品中添加化学合成物质是必要的 D。
大多数化学品需要人工合成。
2.下列化学用语中，正确的是：A。
HClO的结构式：H-O-Cl B。
Na2O2的电子式：O2- Na+ O2- C。
CO2的比例模型：CO2 D。
14C的原子结构示意图：14C。
3.下列实验室制备氨气的装置中，不能达到实验目的的是：D。
尾气处理。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：B。
加水稀释时pH增大的溶液：Na+。
K+。
Cl-。
CO32-。
5.下列有关物质性质的应用错误的是：A。
Al(OH)3可用作胃酸中和剂，但碱性不强，不能与酸反应。
6.关于KNO3的古代文献，都对其进行了正确的说明，没有不合理之处。
3）《开宝本草》中记载：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。
”这是指制作火药的方法。
《本草纲目》中也有类似的记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺，杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”这说明火药的制作原料包括硝酸钾、硫磺和木炭等，可以用于制作烽燧、铳机等。
7．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。
其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的核电荷数是Z的两倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
该元素的最高正价与最低负价绝对值相等。
根据这些条件，可以得出以下结论：A．微粒半径：Z2＋＜R－＜W2－B．W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同C．对应氢化物的稳定性：W＞RD．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸。
8．在给定条件下，能够一步实现物质间转化的是B．浓HCl+SiO2→SiCl4+H2O；D．Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O。
“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9Cu:63.51．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。
请将答案填在下方的表格内。
）1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。
下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－5．下列有关物质性质的应用错误的是A．Al(OH)3可与酸反应，但碱性不强，可用作胃酸中和剂B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料C．铜的化学性质不活泼，容易被还原，古人很早就掌握了冶铜技术，并用铜作器皿D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
84Univ. Chem. 2019, 34 (3), 84−94收稿：2018-11-20；录用：2018-11-26 *通讯作者，Email: yuzidi@•竞赛园地•doi: 10.3866/PKU.DXHX2018110192第32届中国化学奥林匹克初赛试题解析(二)余子迪*北京大学化学与分子工程学院，北京 100871第7题题目蛋白质中的巯基可以作为配体。
多种酶中存在金属-硫簇。
在含硫配体的研究中，得到过一类过渡金属离子与乙二硫醇离子(−SCH 2CH 2S −，简写为edt 2−)形成的双核络离子[M 2(edt)4]2− (M = V ，Mn ，Fe)。
它们尽管通式相同，但结构不同，在[V 2(edt)4]2−中，每个V 原子周围有六个硫原子配位，通过两个V 连线中心有三个相互垂直的2次轴；当金属为Mn 和Fe 时，M 周围有五个硫原子配位，形成四方锥形排布，[M 2(edt)4]2−离子有对称中心。
7-1 画出[V 2(edt)4]2−的结构。
(忽略氢原子)7-2 画出[M 2(edt)4]2− (M = Mn ，Fe)的结构。
(忽略氢原子)7-3 写出[V 2(edt)4]2−中钒的价电子组态。
磁性测试表明，它显抗磁性，简述原因。
7-4 [Mn 2(edt)4]2−可由MnCl 2溶液和Na 2(edt)溶液空气中反应得到，写出反应方程式。
分析与解答本题的主要难点在于7-1和7-2，根据题目中提供的对称性的信息画出双核络离子的结构。
由于没有“化学上的限制”，这两题更像是“立体几何”题，这类题没有什么太多的技巧，完全依靠个人的空间想象能力。
然而，题干给出的信息并不完美，符合题意的答案并不止一种。
7-1根据配位数和配位原子数，可以很容易算出8个S原子中的4个为桥连二配位的连接方式。
符合题意的结构有以下两种：左侧结构中4个桥连S 原子来自两个edt 2−，右侧结构中4个桥连S 原子则分别来自四个edt 2−。
84 Univ. Chem. 2019, 34 (3), 84−94收稿：2018-11-20；录用：2018-11-26 *通讯作者，Email: yuzidi@•竞赛园地•doi: 10.3866/PKU.DXHX2018110192第32届中国化学奥林匹克初赛试题解析(二)余子迪*北京大学化学与分子工程学院，北京 100871第7题题目蛋白质中的巯基可以作为配体。
多种酶中存在金属-硫簇。
在含硫配体的研究中，得到过一类过渡金属离子与乙二硫醇离子(−SCH 2CH 2S −，简写为edt 2−)形成的双核络离子[M 2(edt)4]2− (M = V ，Mn ，Fe)。
它们尽管通式相同，但结构不同，在[V 2(edt)4]2−中，每个V 原子周围有六个硫原子配位，通过两个V 连线中心有三个相互垂直的2次轴；当金属为Mn 和Fe 时，M 周围有五个硫原子配位，形成四方锥形排布，[M 2(edt)4]2−离子有对称中心。
7-1 画出[V 2(edt)4]2−的结构。
(忽略氢原子)7-2 画出[M 2(edt)4]2− (M = Mn ，Fe)的结构。
(忽略氢原子)7-3 写出[V 2(edt)4]2−中钒的价电子组态。
磁性测试表明，它显抗磁性，简述原因。
7-4 [Mn 2(edt)4]2−可由MnCl 2溶液和Na 2(edt)溶液空气中反应得到，写出反应方程式。
分析与解答本题的主要难点在于7-1和7-2，根据题目中提供的对称性的信息画出双核络离子的结构。
由于没有“化学上的限制”，这两题更像是“立体几何”题，这类题没有什么太多的技巧，完全依靠个人的空间想象能力。
然而，题干给出的信息并不完美，符合题意的答案并不止一种。
7-1根据配位数和配位原子数，可以很容易算出8个S 原子中的4个为桥连二配位的连接方式。
符合题意的结构有以下两种：左侧结构中4个桥连S 原子来自两个edt 2−，右侧结构中4个桥连S 原子则分别来自四个edt 2−。
这两个结构都符合题意中的“通过两个V 连线中心有三个相互垂直的2次轴”。
我们也可以进一步写出两个结构的点群，分别为D 2h 和D 2d (所有的D 2点群都包含三个相互垂直的2次轴)。
7-2 同样根据配位数和配位原子数，算出8个S 原子中的2个为桥连二配位的连接方式。
符合题意的结构有以下三种：No.3doi: 10.3866/PKU.DXHX201811019285前两个结构为两个四方锥共底棱连接，第三个结构为两个四方锥共用侧棱连接，都存在对称中心。
但是事实上，四方锥不同配位环境的原子是可以通过三角双锥过渡态相互转化的。
因此上述三个结构是可以相互转变的。
虽然有多个符合题意的答案，但是我们仍可以分析其中的最优解。
一般来说，多硫醇配体在和金属离子发生配位时，首先生成单核络离子；由于S的半径较大，变形性强，即使是配位的硫原子，和其他金属之间也存在较强的相互作用，因而形成二聚体。
其过程如下所示：两个平面四方单核络离子相互靠近，通过S原子桥连形成双核络离子，上图中的两个结构便是最合理的双核络离子的结构。
7-3在[V2(edt)4]2−中，V为+3价，价电子组态为3d2。
而[V2(edt)4]2−中V为三棱柱配位，其晶体场分裂如下所示：在正常情况下，三棱柱构型的V3+应该有两个单电子。
但是[V2(edt)4]2−却是抗磁性的，最可能的(edt)4]2−中的两个钒之间形成金属-金属双键，使单电子相互成对，呈现抗磁性。
原因则是[V86 大 学 化 学V ol.347-4 [Mn 2(edt)4]2−中Mn 为+3价，MnCl 2中Mn 为+2价，通过空气中的氧气氧化完成。
根据电子守恒，可以非常容易地写出反应方程式： 4Mn 2+ + 8edt 2− + O 2 + 2H 2O === 2[Mn 2(edt)4]2− + 4OH −第8题题目8-1 以下化合物与乙胺均可发生亲核取代反应，写出亲核取代反应的类型。
8-2 按亲核取代反应进行的快慢，对以上化合物(用字母表示)进行排序(答题框中，数字1表示最快，5表示最慢)。
8-3 判定以下正离子(用字母表示)稳定性的顺序(答题框中，数字1表示稳定性最高，5表示稳定性最低)。
分析与解答本题为有机化学中最简单直接的排序题，考查的内容也为基础中的基础，属于“送分”题。
8-1 对于简单的卤代烷烃，在发生亲核取代反应时，仅有S N 1和S N 2两种反应机理。
这两种反应机理的选择主要与底物的结构、溶剂的极性以及催化剂有关。
当氯代烃的碳卤键容易发生异裂的时候，反应倾向于S N 1机理；反之，则倾向于S N 2机理。
三级卤代烃碳卤键异裂后，生成稳定的碳正离子，一般发生S N 1反应，二级卤代烃两者兼有，一级卤代烃则主要发生S N 2反应；大极性溶剂和质子溶剂有利于稳定正负电荷，使反应偏向S N 1机理；更好的离去基团也有利于S N 1反应的发生；此外加入一些特殊试剂，如Ag +，可以强行解离碳卤键，从而发生S N 1反应。
本题中的五个化合物均为一级卤代烃或二级卤代烃，因此主要通过S N 2机理发生亲核取代反应。
8-2 卤代烃的S N 2反应的反应速率和亲核试剂的亲核能力、离去基团的离去能力、溶剂的极性、反应位点的位阻等诸多因素有关。
在本题中，不涉及亲核试剂和溶剂的比较，我们只须比较离去基团的离去能力和反应位点的位阻即可。
碘相比于溴更易离去，反应速率更快；一级卤代烃的位阻最小，反应速率最快。
因此反应速率从1到5排序分别为：B 、A 、C 、E 、D 。
8-3 本小题是关于碳正离子的稳定性，且只涉及到烯基、苯基和羟基三种。
其中，羟基共轭给电子能力最强，对邻位的碳正离子的稳定能力最好，其存在如下共振式：No.3 doi: 10.3866/PKU.DXHX2018110192 87苯环有更大的共轭体系，能更好地分摊正电荷，因此，苄位碳正离子比烯丙位碳正离子更稳定；K 中甲氧基为给电子基团，相比于I 稳定性进一步提高。
这五个碳正离子的稳定性从1到5分别为：K 、I 、H 、G 、F 。
第9题题目近年来，我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluors 系列。
在这些氟化试剂中，CpFluors-2与醇反应可以提高产率、高选择性地生成氟代物：(提示：画结构简式时可用Ar 代替CpFluors-2中的芳香取代基) 9-1 简要解释CpFluors-2中C ―F 键容易断裂的主要原因。
9-2 研究表明，反应体系中存在的痕量水可以加快反应进程，画出CpFluors-2与水反应所得产物的结构简式。
9-3 画出3-苯基丙醇氟化过程中三个关键中间体的结构简式。
9-4 研究表明，9-3的反应中存在一个重要的副产物，其结构式如下：PhOOHOCH 3OCH 3画出形成该副产物过程中三个关键中间体的结构简式。
分析与解答本题给出一个新型反应，通过一步步的提问引导学生发现和理解新反应的反应机理，考查的是学生对有机基础原理的掌握，是一类非常科学并且有趣的题型。
此题难度不大。
本题的新反应是关于醇的卤化(附该反应文献[1])。
如果大家对基础反应掌握得比较好的话，就能得到一些题干中没有给出的信息。
事实上，几乎所有醇的卤化反应都是先通过醇的亲核进攻，将羟基转化为易离去基团，再被卤素离子取代。
而本题的氟化试剂也不例外。
9-1 此小题既是一个考点，也是出题者给出的提示。
CpFluors-2的C ―F 键容易发生断裂，毫无疑问，此处的断裂是异裂：88 大 学 化 学V ol.34判断一个反应是否容易发生，我们一般可以通过三个方面判断：反应物、反应条件和反应产物。
反应物越不稳定、反应条件越剧烈、反应产物越稳定，则反应越容易发生。
在本题中，反应物CpFluors-2中虽然含有一个三元环，但是C ―F 键断裂的过程并没有打开三元环，因此无法说明反应物不稳定；仅讨论CpFluors-2单个化合物，没有反应条件；反应产物为环丙烯正离子，正离子位于烯丙位，并且环丙烯正离子具有休克尔芳香性，反应产物非常稳定。
因此，CpFluors-2的C ―F 键容易发生断裂。
9-2 虽然题干中提到“痕量水可以加快反应进程”，但是此小题没有涉及氟化反应，暂时先不考虑。
CpFluors-2和水的反应可以看成水的羟基被氟化的过程，或是CpFluors-2水解的过程。
不难写出：ArArF F+H 2OArAr O+2HF9-3我们之前提到过，几乎所有醇的卤化反应都是先通过醇的亲核进攻，将羟基转化为易离去基团，再被卤素离子取代。
所以，我们不妨将CpFluors-2的氟化反应与经典的Appel 反应类比：Appel 反应：将羟基转化为易离去的三苯氧磷，再用卤素离子亲核进攻。
CpFluors-2的氟化反应：完全模仿Appel反应，将羟基转化为易离去的环丙烯酮，再用氟离子亲核取代。
则三个中间体为：No.3doi: 10.3866/PKU.DXHX2018110192899-4 虽然CpFluors-2的氟化反应和Appel反应非常类似，但仍然存在一些不同：(1) 氟离子的亲核能力相对较弱；(2) 环丙烯的正离子较为稳定。
这两点导致了最后一步S N2反应成为了反应的决速步。
至此，我们再回头看痕量水对氟化反应催化的原因。
最后一步S N2反应为总反应的决速步，在反应刚开始时，氟离子的浓度很低，仅为CpFluors-2自发解离出的氟离子。
因此，我们不妨可以猜想，痕量水催化的原因是使CpFluors-2水解出氟离子，提高氟离子的浓度，加速反应发生。
由于S N2反应速率较慢，体系中大量的反应物以中间体的形式存在，就可能存在以下平衡：对比副产物可知，环丙烯发生了开环：三个中间体为：思考题事实上，二芳基环丙烯酮自身并不是一个惰性产物，当体系中存在过量亲核试剂时，就会继续和二芳基环丙烯酮发生反应。
90 大 学 化 学V ol.34可以尝试画出以下两个过程的反应机理，并比较异同。
(选自北京大学裴坚老师授“基础有机化学”课程期末考试)第10题题目以下正离子可以经过4π电子体系的电环化反应形成环戊烯正离子，该离子可以失去质子形成共轭烯烃：根据以上信息，画出下列反应主要产物的结构简式(产物指经后处理得到的化合物)。
10-110-210-3(提示：i -Pr 是异丙基，n -Pr 是正丙基)10-4(提示：AlCl 3是一个Lewis 酸)10-5(提示：TiCl4是一个Lewis 酸)No.3 doi: 10.3866/PKU.DXHX2018110192 91分析与解答直接选用经典的人名反应，考查对人名反应的理解和运用是初赛常见的题型之一，例如以往的Vilsmeier 反应、Knoevenagel 反应、Prévost 反应及其Woodward-Brutcher 改进法等，而本题则是Nazarov 环化反应。
