第三章 第二讲 氮的循环 Word版含解析

3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
+5
⑵硝酸与许多的非金属能反应 C+4HNO3（浓）== 2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
2、硝酸的化学性质
1） 具有酸的通性
2 ）不稳定性
3）具有强氧化性
go
1） 具有酸的通性
• 使紫色的石蕊试液变红 • 与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O • 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
△
棉花的作用：防止空气对流，吸收尾气
3.收集：只能用向下排空气法
4.干燥： 常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、 P2O5、CaCl2 作NH3的干燥剂，无水CaCl2不 能用来干燥NH3(形成CaCl2.8NH3) 5.检验： A.湿润的红色石蕊试纸变蓝(中学阶段唯一 的一种碱性气体）
B.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
【学以致用】
用铜制成的假黄金骗人事件屡有发生。下列可以区别其 真伪的方法是: A．放入硝酸中 B．放入盐酸中 C．观察外观
三、人类活动对自然界氮 循环和环境的影响
NO2
NO
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
酸 雨
（主要成分HNO3和HNO2）

高一化学自然界中的元素氮的循环一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。

2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，知道NH4的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。

三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。

2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。

植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。

动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。

（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。

常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。

（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。

第三章
第二节
氮的循环 第1课时
一、氮在自然界中的循环
二、氮循环中的重要物质
（一）氮气 N2
物理性质 ：无色、无味的气体，难溶于水，
密度与空气接近，比空略小。
化学性质：
通常情况下，氮气的化学性质不活泼
1、与氧气的反应
N2+O2 放电 22NH3 （可逆反应）
在相同条件下能同时向正反两方向进行的反应称为 可逆反应
HNO3与土壤中的矿物作用，生成了可被植 物吸收的硝酸盐
作业
世纪金版 p54 基础梳理 自评自测（将第3题删去） 速效提能 1、4、6、8
气体，易溶于水。 化学性质:
3NO2+H2O 2HNO3+NO
思考·讨论
1、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽 中，足够长的时间后，有什么现象？
试管中气体的颜色褪去,液面上升，
剩余气体大约占试管总体积的1/3。
2、若要使试管中液面再上升，可通入什么气体？ 所通入的气体与NO2的体积比应为多少能使管 中无气体剩余？
氮的固定
游离态
化合态
由游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定
(二)氮的固定
氮的固定
自然固氮 人工固氮
高能固氮 生物固氮
（三）氮的氧化物
1、一氧化氮性质 NO ： 物理性质： 一氧化氮是一种无色、难溶于水的有毒气体
化学性质:
2NO+O2
2NO2(红棕色）
2、二氧化氮性质 NO2 ：
物理性质： 二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒
❖ B、NO与O2反应生成NO2
❖ C、NH3催化氧化生成NO
❖ D、由NH3造硝酸铵
2、下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮

氮循环氮循环是自然界中重要的生物化学循环之一，主要涉及氮在大气、土壤、水体和生物体之间的转化过程。

氮是构成生物体的基本成分之一，对维持生物体的生长和繁殖起着重要的作用。

尽管氮在地球上的存在量是相对丰富的，但氮的利用和转化并不容易，因为大气中的氮气（N2）对大多数生物体是不可利用的。

氮的循环过程可以分为氮固定、氮硝化、氮还原和氮脱氧四个主要环节。

首先是氮固定的过程。

氮固定是指将大气中的氮气转化为可供生物利用的形式，主要由两种方式完成：生物固氮和非生物固氮。

生物固氮主要是通过一些特殊的细菌和蓝藻完成的，它们能够将大气中的氮气固定为氨（NH3）或硝酸盐（NO3-）等形式。

非生物固氮是指氮的人为固定过程，主要包括工业固氮和农业固氮。

工业固氮是指通过工业化的过程将氮气转化为氨或尿素等化合物，用于农业生产或其他用途。

农业固氮是指通过农业实践，如植物和微生物的共生关系，将氮气转化为可供植物吸收的形式。

接下来是氮硝化的过程。

氮硝化是指将氨或亚硝酸盐（NO2-）转化为硝酸盐的过程。

这个过程主要由一些氧化细菌完成，最终产生的硝酸盐可供植物吸收。

氮硝化是一个氧化过程，需要氧气作为电子受体，而产生的亚硝酸盐则是进一步氧化的中间产物。

然后是氮还原的过程。

氮还原是指将硝酸盐还原为亚硝酸盐、氨或一氧化氮（NO）等形式的过程。

这个过程主要由一些还原细菌完成，还原细菌可以利用硝酸盐作为电子受体来进行能量代谢。

在有缺氧的环境下，氮还原是一个重要的能量供应途径，同时还可以产生一些氮气。

最后是氮脱氧的过程。

氮脱氧是指将氨、亚硝酸盐或硝酸盐等形式的氮还原为氮气的过程。

这个过程主要由一些脱氧细菌完成，这些细菌能够利用还原形式的氮来进行能量代谢，并产生氮气作为代谢产物。

氮脱氧是一个重要的过程，可以防止氮积累过多从而对环境造成污染。

总之，氮循环是一个复杂而重要的生物化学循环，通过氮固定、氮硝化、氮还原和氮脱氧等过程，实现了氮在大气、土壤、水体和生物体之间的循环转化。

第2节氮的循环本节分析知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。

本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质——氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。

在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

本节教材内容知识框架教材特点从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。

课时分配：共2课时第1课时自然界中的氮循环氮气、一氧化氮和二氧化氮整体构思教学目标1．课标要求(1)掌握氮气的化学性质(与氧气、氢气的反应)(2)了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质(3)掌握一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应(4)认识氮循环对维持生态平衡的作用2．三维目标(1)知识与技能①了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；②通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质。

(2)过程与方法①培养学生搜集信息、处理信息的能力；②培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力。

(3)情感态度与价值观①通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；②通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

教学分析1．教材分析本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景，引发学生联想自然界中的“闪电”现象，让学生带着“闪电时，空气中的氮气发生了哪些化学变化？变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义？”等质疑进入自然界中氮循环的学习，并以氮循环中N2、NO、NO2、HNO3、NH3、铵盐等重要的物质的性质及相互转化为核心知识，同时联系环境保护问题，让学生初步了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

教材采用了“从自然界→化学→社会→实验室→社会生活”教学脉络，进一步拓宽了学生认识元素与物质的视野，为今后构建重要的元素及物质的知识网络奠定重要基础。

用
NH4+
氮氧化物
硝酸
硝酸盐
氮肥
1、下列说法不正确的是（ ） D
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。 B．氮元素是构成生命的基本元素 C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着
氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮
2.关于N2的性质的说法中，错误的是（ ） A．通常情况下，氮气性质很不活泼
（2）属于氧化还氧原化反应的有_______。 （3）属于离子反应的有__________，①②③④
写出它的离子方程式：__________④__。
3NO2 + H2O = NO + 2H+ +2NO3-
认识氮气分子的结构: 氮气(N2)
科学证明：拆开1mol 需要945.8kJ能量，
拆开1molN—N键只需 要247kJ的能量
B
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．在水中溶解度小（通常情况下）
D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
3、关于NO的下列叙述不正确的是（ ） B A．NO难溶于水，是一种大气污染物 B．NO是一种红棕色的有毒气体 C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强 D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性
氮肥
NO3NH3、NH4+
细菌作 用
一、自然界中氮的循环
1、氮循环中的含氮物质。
物质名称 或
化学式
氨气 NH3
铵盐 (NH4+)
N2
氮氧 化物
硝酸盐 HNO3 (NO3-)
类别 氢化物
盐
单质 氧化物
酸
盐
+1,+2,+
化合价 -3

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Hale Waihona Puke B、与氢气反应❖ 合成氨：
高温高压
❖N2+3H2 催化剂 2NH3
❖ 讨论：反应条件是高温高压催化剂，说明了 什么？该反应是不是氧化还原反应？体现了 氮气的什么性质？
❖ 什么是可逆反应？相同条件、同时进行
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氮气的用途：
❖ 1、工业原料：造氨气、硝酸、化肥 ❖ 2、保护气 ❖ 3、致冷剂 ❖ 4、冷藏食品
密度比空略小。 ❖ 分子结构：
❖ 分子式：N2
❖ ❖
××× ×××
电 讨子论式：：氮：的N性质为N什：么不活泼？
❖ 1、氮气与氮的固定
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化学性质：
❖ A、与氧气反应（完成下列方程式）
❖ N2
NO
NO2
HNO3
放电
❖N2+O2=2
NO（无色、难溶于气体）
❖2NO+O2=2NO2（红棕色有毒气体） ❖3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
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2、起固氮作用的反应是（）
❖ A、N2和H2在一定条件下合成NH3
❖ B、NO与O2反应生成NO2 ❖ C、NH3催化氧化生成NO ❖ D、由NH3造硝酸铵 3、在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO、
bmolO2 反应后容器内氮原子和氧原子的个数 比是（）
A、a/b
B、a/2b
第三章 第二节 氮的循环
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一 、氮在自然界中的循环
❖
NH3
N2N2 NO
❖ ❖

数据显示,中国居民人均耕地使用面积为1.41亩, 不足世界人均耕地使用面积的40%.中国有600 多个县人均耕地面积低于国际粮农组织的标准. 就这样一个耕地匮乏的国家,用占世界7%的耕 地养活了占世界22%以上的人口,不能说不是一 个奇迹。化学肥料在保证农产品产量解决人民 温饱问题,优化产品质量提高人民健康水平,保 证耕地质量实现农业可持续发展方面,起到了至 关重要的作用。
广州
洛杉矶光化学烟雾
巩固提高
1、下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮
2、在新疆和青海两省交界处，有一狭长
山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的
晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作,人畜常 遇雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
奇怪的是这里草木茂盛，你知道其中的
Hale Waihona Puke 原因吗？放电N2+O2 2NO
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
第2节 氮的循环
第1课时
联想•质疑
➢雷电交加时,空气中的氮气和有关的

第2节氮的循环1氮在自然界中的循环1.自然界中氮元素循环示意图(1)游离态T化合态①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物;②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中;③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。

(2)化合态T游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。

(3)化合态-化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。

3.氮气与氮的固定(1)氮气的物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。

(2)氮气的化学性质:① 与Q 的反应在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（ NQ 。

反应式为：N +Q 竺昱2NQ说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。

在该反应中, 表现出还原性。

② 与H 反应咼温、咼压N+3冬催化剂2曲说明：a 该反应是工业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。

在 该反应中，2表现出氧化性。

b 在氮气跟氢气反应生成氨的同时，氨气也在分解生成氮和氢气。

像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。

在可逆反应的化学方程式中用（3）氮的固定将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。

②分类:「高能固氮（闪电，约占10%） 广自然固氮＜ 生物固氮（约占90%）合成氨L 人工固氮3I 仿生固氮①定义: 氮的固定(3) NO和NO2氨与铵态氮肥1 .氨(1)物理性质:无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。

(2)化学性质:①碱性：氨与水、酸反应时显碱性与水反应：NH+ HO =^NH • H2^=^NH++ OH与酸反应：NH+ HCI= NHCI说明：a氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH • H0）, —水合氨少部分电离，因此，氨水显弱碱性。

氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，利用这一点，可以检验NH。

思考：什么方法收集NO和NO2 ？
3.一氧化氮和二氧化氮
1.将一支收集满N02气体的试管倒立于水 槽中，可以看到什么现象？
试管中的红棕色逐渐褪去，液面上升 至试管的三分之二处。 2.如果想使试管中的液面继续上升，可 采取什么措施？
往试管中通入氧气
3.一氧化氮和二氧化氮
信使分子—NO 在1998年三位美国药理学家发 现“NO是心血管系统的信号分子”， 而获得诺贝尔医学奖。三位科学家发 现NO在人体血管内具有传递信号的 功能，使血管处于持续的舒张状态， 血压降低，NO可抑制VSMC和心肌 细胞增殖，维持其正常的有丝分裂。
学习目标
3.情感、态度和价值观： 认识氮元素固定的意义，从中体会
化学对社会生活的重要意义，同时提高 环保意识。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔 鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜 击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 这是为什么呢？
一、氮在自然界中的循环
一、氮在自然界中的循环
1.自然循环
灯泡填充气
氮气
化学性质
从元素化合价的角度考虑， 氮气具有什么性质？
氮元素的最低价态是-3价，最高价态是+5价， 氮气的0价处于中间价态，既有氧化性，又 有还原性。
氮气
化学性质
N2+O2==放=电==2NO 氮气的还原性
氮气
化学性质
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3 氮气的氧化性
阅读课本P75 化学与技术：氨的合成， 谈谈你的体会。
用图示表示含氮物质的转化关系
还原性 N+2 O
+4
NO2
保护气N N N0 2
氧化性
+5

收集NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀H2SO4 收集 后的导管口处塞一团湿棉花或用稀 浸湿的棉花，吸收多余的 以防污染空气。 浸湿的棉花，吸收多余的NH3，以防污染空气。
7、干燥：用碱石灰或生石灰。 、干燥：用碱石灰或生石灰。 思考：能否用浓H 干燥？ 思考：能否用浓 2SO4干燥？ 能否用CaCl2干燥？ 干燥？ 能否用 拓展：快速制氨气法： 拓展：快速制氨气法：
NH3·H2O （可 逆 过 程）
NH4++OH-
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3是中学化学中唯一一种碱性气体，可以使湿 是中学化学中唯一一种碱性气体， 润的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验NH3的存在。 的存在。 润的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验
氨水成分： 氨水成分：
分子： 分子：H2O、NH3、NH3·H2O 、 离子： 离子：H＋、OH－、NH4＋
2.将充满 2和N2共45mL的试管，倒立于水槽中， 将充满NO 的试管， 将充满 的试管 倒立于水槽中， 过一段时间气体的体积变为35mL，则原混合气体 过一段时间气体的体积变为 ， 中N2和NO2的体积比为 （ ） D A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1 、 ： 、 ： 、 ： 、 ：
第三课时
三、氨和铵盐
（一）、氨 NH3： ）、氨 1、物理性质： 物理性质： 无色；有刺激性气味的气体；比空气轻； 无色；有刺激性气味的气体；比空气轻； 极易溶于水（1：700）。 极易溶于水（ ： ）。 2、化学性质： 化学性质： （1）、与水反应：喷泉实验 ）、与水反应： 与水反应
NH3+H2O
3、装置：固+固 、装置： 固
气 （类例制 2） 类例制O

知 识 点 一
第 2 节 氮的循环
学 业
分
第 1 课时 自然界中氮的循环
Hale Waihona Puke 层 测评知 识 点 二
1.了解氮及其氧化物的主要性质。重点 2.认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
氮气
[基础·初探] 1．物理性质
颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 气态 无味 ρN2＜ρ 空气 难溶 2.化学性质 (1)N2 与 O2 反应 打雷时或汽车引擎中发生的反应为 N2＋O2=放==电==2NO 。
(2)N2 与 H2 的反应 ①可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应为可逆反应，
可逆反②应合的成化氨学的方化程学式反用应方“程式”为代N替2＋“3=H=2=高”催温。化、剂高压2NH3。
3．氮的固定 (1)定义：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 (2)分类
氮的固定自人然工固固氮氮高生仿合物能生成固固固氨氮氮氮
氮的氧化物
[基础·初探]
1．氮的氧化物
氮的化合价 ＋1 ＋2 ＋3
＋4
＋5
对应氧化物 N2O NO N2O3 NO2 、N2O4 N2O5
2.NO 和 NO2 (1)物理性质
物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 无色 气态 无味 有毒 难溶于水 NO2 红棕色 气态 刺激性 有毒 易溶于水

第1讲氮的循环第二节氮的循环(1)氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。

在空气中约占其体积的78%(2)化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。

但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。

反应方程式：(3)使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。

分为自然固氮和人工固氮。

(4)氮的氧化物有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 。

NO是无色、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2：______________ ；NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有：(5)氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。

易液化，常作制冷剂。

(6)氨的喷泉实验要成功，需保证烧瓶和烧杯液体之间有足够大的压强差，为此需注意三方面：①氨气要收集满②氨和烧瓶都要干燥③气密性要良好(7)氨的化学性质：a、与水反应______________________,溶液显碱性。

b、与酸反应NH3+HCl==NH4Cl 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。

这也是检验氨气的方法之一。

c、与O 2反应______ ___________________(8)氨的实验室制法原理：装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。

(9)铵盐都是白色晶体，都溶于水。

不稳定，受热易分解：与碱反应都能生成氨气，离子方程式为：，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，故一般用这个原理来检验铵盐。

第三章第二节氮的循环（1）一、氮气及氮的氧化物1．氮气占空气体积的。

在放电条伴下跟氧气化合生成NO直接跟化合生成化学方程式：N2分子的结构很,N2化学性质。

2．N2的化学性质N2 + H2→N2 + O2→N2+Mg→氮的固定是指的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。

自然固氮的途径主要有两种：和，人工固氮包括和练习1、起氮的固定作用的化学反应是（）A .NH3经催化氧化生成NOB .NO与O2反应生成NO2C .N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D. NH3与NO2作用生成N23.NO的性质无色有毒、不溶于水的气体,能与血红蛋白作用。

NO + O2→不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

4.NO2的性质（1）______色有毒、有_______气味的气体。

（2）二氧化氮与水反应：练习2、将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。

[思考]1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。

经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。

然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

这是为什么？2. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质的氧化产物B．NO不是亚硝酸酸酐C．NO可以是某些高价N物质的还原的产物D．NO是红棕色气体[思考]3.NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。

填表：二、31、物理性质：色有气味的气体，密度比空气，溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约体积氨气。

(1)练习3会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。

则a和b不可能是（）A、HCl和水B、O2和水C、NH3和水D、CO2和NaOH2、氨的化学性质(1)NH3与水的反应。

NH3·H2O很不稳定，受热会分解。