高考化学第一节醇酚第二课时的教学学案新人教版选修5

第三章第一节醇酚(一)C[引入]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类?第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚[投影]填表(见下表)取代产物结构简式官能团名称乙烷分子里一个氢原子被羟基取代苯分子里一个氢原子被羟基取代甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。

[投影]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。

如：─OH醇：羟基与链烃基相连的化合物。

如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。

最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

[板书]一、醇1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。

与醚互为同分异构体。

通式为Cn H2n+2Ox，饱和一元醇的通式为Cn H2n+1OH2、分类：(1)按烃基种类分；(2) 按羟基数目分：多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：[讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。

同时也是制造涤纶的重要原料。

丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：OHC OH +HBr[投影]实验3-2 在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：[随堂练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：（1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________①②③那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_______________；（2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么三、醇的化学性质规律1、醇的催化氧化反应规律①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。

第一节新人教版化学选修5高中《醇酚》word教案一【差不多说明】1.教学内容所属模块：《化学选修5》2.年级：高二3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属的章节：第三章第一节第1课时5.教学时刻：40分钟【教学目标】1、知识技能：(1）把握乙醇的结构特点和要紧化学性质，明白得羟基对化学性质的阻碍。

(2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，培养学生综合运用知识解决的能力2、过程和方法：从观看实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生解学习和研究化学问题的一样方法和思维过程。

3、情感态度和价值观：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点通过学生实验进一步激发学生学习爱好和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。

【教学重点】乙醇要紧化学性质。

【教学难点】羟基对化学性质的阻碍【教学过程】[引入]我国是一个有几千年历史的文明古国，有着辉煌辉煌的文化，诗词确实是其中璀灿的明珠，如：何以解忧，唯有杜康；明月几时有，把酒问青天；劝君更进一杯酒，西出阳关无故交等等，请同学们想一想，这些脍炙人口的诗词中都提到了一种什么物质？（酒）对！酒中的要紧成分是乙醇，请大伙儿依照高一、高二我们所学过的相关知识判定，乙醇是由哪些基团组成的？（乙基CH3CH2-和羟基-OH）。

什么是醇？有哪些醇？醇有哪些性质？这些性质与醇的结构有如何样的联系？投影交流观看、比较激发学生思维。

分析、讨论运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？第一类—OH直截了当与烃基相连的：第二类—OH直截了当与苯环相连的：学生相互讨论、交流培养学生分析归纳能力。

讲解在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直截了当相连形成的化合物叫做酚。

学生听、看明确两者的概念过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识投影、讲述一、醇1、醇的分类一元醇CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：C n H2n+1OH二元醇CH2OHCH2OH 乙二醇多元醇CH2OHCHOHCH2OH 丙三醇学生听、看、摸索使学生了解醇的分类讲述本课时我们以饱和一元醇为例来学习醇的性质摸索与交流请认真阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什说明？分析较多数据的最好方法确实是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。

第三章 烃的含氧衍生物第一节醇 酚学案（第二课时）【学习目标】1. 通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。

2．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析, 感悟基团之间存在相互影响。

【学习重难点】1.苯酚的化学性质 2.理解基团之间存在的相互影响【学习过程】一.苯酚的结构 的化合物叫做酚。

苯酚的分子式 ；结构简式 ；官能团 ；俗称 。

二.苯酚的物理性质:纯净的苯酚具有特殊的气味, 是 色晶体, 露置在空气里会因部分氧化呈 色, 这是因为 所致。

苯酚在水中的溶解度不大, 当温度高于65℃时, 能与水 。

苯酚易熔于有机溶剂。

苯酚有毒, 对皮肤有腐蚀作用, 如果沾到皮肤上用 清洗。

三.苯酚的化学性质:1、苯酚的弱酸性: 苯酚的电离方程式 苯酚 使指示剂变色 ＋NaOH＋CO 2＋H 2 ＋Na 2CO 结论: 酸性比较: 。

2.苯酚与金属钠的反应: ＋Na思考与讨论: 1.酚中的羟基与醇中的羟基谁活泼？为什么？。

3.取代反应: 苯酚可与浓溴水发生取代反应。

＋Br2 此反应很灵敏, 因此常用来 。

4.显色反应 苯酚溶液遇到 溶液立即变成 色, 因此可以用 来鉴定苯酚的存在。

5.氧化反..a......+O...........................................b.苯酚在空气里会部分氧化....色 c. 苯酚 使酸性高锰酸钾褪色。

6.加成反应 +H2 思考与讨论: 2.比较醋酸、碳酸、苯酚、水、乙醇和等量的金属钠的反应速率？3.比较醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、苯酚钠、乙醇钠的碱性？课堂检测:1.能证明苯酚有酸性的事实是 （ ）A 、苯酚能与金属钠反应放出氢气B 、苯酚钠水溶液里通入过量CO2有苯酚析出, 同时生成NaHCO3C.苯酚能与NaOH 溶液反应生成苯酚钠和水D.苯酚与FeCl3溶液反应显紫色2.下列叙述正确的是 （ ）A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水, 使苯生成三溴苯酚, 再过滤而除去B.使苯酚晶体放入少量水中, 加热时全部溶解, 冷却到50℃形成悬浊液C 、苯CDC 酚酸性很弱, 不能使酚酞指示剂变色, 但可以和NaHCO3反应放出CO2D.苯酚可以和硝酸进行硝化反应3、下列物质当中既能使溴水褪色, 又能产生沉淀的是（ ）A.丁烯B.乙醇C.苯酚D.氢硫酸4、使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开, 这种试剂是（ ）A.FeCl3溶液B.溴水C.KMnO4溶液D.金属钠5、苯酚沾在皮肤上, 正确的处理方法是 （ ）A.酒精洗涤B.水洗C.氢氧化钠溶液洗涤D.溴水处理6.(双选)下列物质属于酚类的是（ ） A. B. C. D. 课后作业1.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 （ ）A.加70℃以上的热水,分液 B 、加适量浓溴水,过滤C.加足量NaOH 溶液,分液D.加适量FeCl3溶液,过滤2.下列有机物不能与HCl 直接反应的是 （ ）A.苯B.乙烯C.丙醇D.苯酚钠3.为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来, 正确的操作是 （ ）A.把混合物加热到70℃以上, 用分液漏斗分液B.向混合物中加乙醇, 充分振荡后分液C.加烧碱溶液振荡后分液, 再向上层液体中加盐酸后分液D.加烧碱溶液振荡后分液, 再向上层液体中加食盐后分液4.下列关于苯酚的叙述不正确的是 （ ）A. 苯酚是一种弱酸, 滴加指示剂变色B. 苯酚有腐蚀性, 溅在皮肤上可用酒精冲洗C ．苯酚钠在水溶液会水解生成苯酚, 所以苯酚钠溶液显碱性D. 苯酚在水溶液中能按下式电离：5.下列分子式表示的一定是纯净物的是（ ）A. C5H10B. C7H8OC. CH4OD. C2H4Cl26.某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O, 其中属于酚类和不属于酚类的种类分别为A. 2种和1种B. 2种和3种C. 3种和2种D. 3种和1种7.漆酚 是生漆的主要成分, 黄色, 能溶于有机溶剂中。

第一节醇酚第2课时要点一酚1．概念：羟基与苯环直接相连而形成的化合物。

2．苯酚的结构简式：要点二苯酚1．物理性质。

颜色：无色，放置时间较长时因被空气中氧气氧化呈粉红色；状态：晶体；气味：特殊气味；熔点43 ℃；毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性；溶解度：室温下在水中溶解度为9.3 g，温度高于65 ℃时，与水混溶，易溶于乙醇等有机溶剂。

2．化学性质。

(1)弱酸性。

①苯酚俗称石炭酸，苯酚的羟基能发生微弱的电离，所以苯酚显弱酸性，其电离方程式为②苯酚与NaOH溶液反应的方程式为③向苯酚钠溶液中通入CO2，反应的方程式为：由此可判断酸性强弱：碳酸＞苯酚。

(2)取代反应。

向盛有少量稀苯酚溶液的试管中滴入过量的浓溴水，生成2，4，6­三溴苯酚，现象：有白色沉淀产生，反应方程式为由于此反应很灵敏，且现象明显，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

(3)氧化反应。

①苯酚易被空气中的氧气氧化，露置在空气中会因少量被氧化而显粉红色。

②可以燃烧。

(4)显色反应。

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，这个反应可用于鉴别和检验苯酚。

要点三苯酚的用途苯酚是一种重要的化工原料，主要用于制造酚醛树脂(俗称电木)等，还广泛用于制造医药、染料、农药等。

化工系统和炼焦工业的废水中常含有酚类物质，在排放前必须经过处理。

苯酚的稀溶液可直接用作消毒液，如日常生活所用的药皂中掺入了少量的苯酚。

水平测试1．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，正确的处理方法是(D)A．用小苏打溶液洗涤B．用浓KMnO4溶液冲洗C．用65 ℃的水冲洗D．用酒精冲洗解析：选择能溶解苯酚且无腐蚀性质的溶液，65 ℃的水能将苯酚从皮肤上清洗下来，但65 ℃的水也能灼伤皮肤，故选择D项。

2．下列叙述不正确的是(A)A．苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却后形成乳浊液C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂解析：溴水中的溴会溶解在苯中引入新杂质，A项错误；B、C、D显然对；故答案为A。

年级高二教材人教版选修5章节课题酚（第二课时）课型1. 认识醇、酚的构造特色。

教知识技术目标 2. 掌握醇的代替反响、消去反响、氧化反响原理。

学目 3. 掌握酚构造的特色，代替反响。

标过程方法目标经过学习掌握醇的代替反响、消去反响、氧化反响原理。

感情态度与价值观目标认识乙醇的反响原理。

并提升学生自学归纳总结能力教课醇的代替反响、消去反响、氧化反响原理要点教课醇的催化氧化、消去反响原理难点教具惯例教具教课经过训练，教师解说等方法进行教课方法教课教师行为过程反检默写： 1、消去反响（分子内脱水）2、分子间脱水→醚 3、与 HX 作用→R— X馈查【引入】师：上节课我们学习了乙醇和一些在构造、性质上跟乙醇很相似的醇类有机物，我们已经知道醇类物质的共性主假如由羟基决定的。

换言之，醇分子里都含有羟基官能团。

可是，含有羟基的有机物都属于醇吗？请同学们分析以下化合物：3CH—OH【回答】第一种化合物属于醇，第二种不属于醇。

师：醇是分子里含有的羟基跟链烃基直接连结的有机化合物。

在第二种化合物中，跟知羟基连结的是苯环。

这种烃的含氧衍生物叫做酚。

苯分子里只有一个氢原子被羟识基代替所得的生成物，是最简单的酚，叫苯酚。

接下来我们学习苯酚。

讲解【板书】苯酚一、酚和苯酚的构造特色【设问】从构造简式剖析，苯酚和乙醇的构造有什么相像和不一样之处？第三章第一节新讲课学生设计企图行为限时检查成效完成学生培育学生的阅读自学归纳能教力材，并提高学生自学归纳总结能力1 / 4同样点：它们都有羟基，都由烃基和羟基构成。

不一样点：烃基不一样，乙醇分子里是链烃基（乙基），苯酚分子里是芳烃基（苯基）。

（指导学生阅读教材相关酚的定义部分。

）师：在这里，羟基跟苯环连结是什么意思？【练习】在以下几种化合物里，属于酚类的是（）学生培育学生的阅读自学归纳能教力材；并提高学生自学归纳总结能师：请同学们小结酚的分子构造特色。

力；【小结并板书】（1）拥有苯环构造，（2）拥有羟基官能团，知（ 3）羟基跟苯环连结。

高二化学选修五导学案第三章第一节醇酚（第二课时）主备人：范玲参备人：高二化学备课组审批：【学习目标】1．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。

2．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析，感悟基团之间存在相互影响。

【学习重点】苯酚的化学性质【学习难点】理解基团之间存在的相互影响【自主预习】一、苯酚的结构与物理性质1.苯酚俗称分子式为结构简式官能团酚类的结构特点2.苯酚的物理性质（1）常温下，纯净的苯酚是一种色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带色，熔点为：40.9℃，有气味（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水。

苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂（3）毒性：苯酚有毒。

苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗，再用水冲洗。

二、酚的化学性质1.弱酸性:由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。

C 6H5OH C6H5O-- +H+ ,所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变。

A．写出苯酚与NaOH溶液的反应：B．苯酚的制备（强酸制弱酸）：苯酚钠与盐酸的反应：向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的反应：注意：反应产物是苯酚和碳酸氢钠，这说明酸性强弱关系：H2CO3苯酚 HCO3－，苯酚的酸性极弱，以致于苯酚使紫色石蕊试剂变红。

2.苯酚的取代反应苯酚与溴水在常温下反应，立刻生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，写出方程式：_________________________,该反应可以用来（3）显色反应：酚类化合物遇FeCl3显色，该反应可以用来检验苯酚的存在。

三、基团间的相互影响（1）酚羟基对苯环的影响酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。

苯的溴代：苯酚的溴代：反应条件和产物足以证明酚羟基对苯环的活化作用，尤其是能使酚羟基邻、对位的氢原子更活泼，更易被取代（酚羟基是一种邻、对位定位基）。

第三章第一节醇酚(2)教学[目的知识技能使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。

过程方法培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点情感价值观逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进取的品质。

重点苯酚的化学性质和结构特征。

难点苯酚的化学性质。

结构与板书设计四、苯酚1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：2、苯酚的化学性质（1）跟碱的反应——苯酚的酸性（2）苯环上的取代反应苦味酸（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。

3、苯酚的用途教学过程备注[引入]上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机化合物：醇和酚。

这节课我们以代表物来学习酚的性质。

四、苯酚[展示]苯和苯酚分子的比例模型.1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：[展示]苯酚样品，指导学生观察苯酚的色、态、气味。

（若苯酚显粉红色，应解释原因）[演示]在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中。

[设问]描述实验现象，试做出结论.认真观察、积极思考，描述现象，并得出结论：［讲］常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。

苯酚的物理性质：无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。

注意：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

［讲］放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。

［投影］2、苯酚的化学性质[讲]苯酚的化学性质，主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。

（1）跟碱的反应——苯酚的酸性[投影]（实验3－3（2））观察描述现象：溶液由浑浊变为透明澄清。

[问]描述实验现象，试做出结论。

［讲］思考、分析，得出结论：苯酚能与NaOH发生中和反应，苯酚显酸性。

[板书][投影]（实验3-3（3））向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸；向另一支苯酚钠溶液试管中通入二氧化碳。

第三章第一节醇酚第2课时酚一、教材分析新课标《有机化学基础》模块从知识内容的编排体系上看，“更多的是从如何研究一类化合物的角度去探究物质的性质和应用，更多地需要从不同类别的有机化合物，其结构上的区别去认识其性质和应用的区别，更多地需要关注不同类别的有机物之间的相互转化”。

因此，提出了“通过对典型代表物——苯酚的组成、结构特点和性质的认识，上升到对酚类物质结构和性质的认识”课标教学要求。

二、教学目标1．知识目标：1．能说出酚类的定义及苯酚的物理性质，掌握苯酚的化学性质；2．通过分析苯酚的结构特点，推出苯酚应具有的性质；2．能力目标：(1) 理解苯环和羟基的相互影响。

通过苯酚的性质实验培养观察能力、实验操作能力和思维能力。

(2) 分析羟基对苯环的影响，推出苯酚易发生取代反应，培养分析和推理的思维能力。

3．情感、态度和价值观目标：通过结构决定性质的分析，培养唯物主义的思维观点和思维方法；通过苯酚的性质实验，激发学生的学习兴趣。

三、教学重点难点重点：苯酚的化学性质；酚羟基与醇羟基的区别难点：酚羟基与醇羟基的区别；有机官能团的相互影响四、学情分析上节课刚学习了醇的相关性质，学生对醇羟基官能团的性质有了一定程度的知识积累通过酚羟基的预习，学生会更好的掌握酚的性质。

五、教学方法1．实验法探究合作交流2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习学案完成学案内容填写。

2．教师的教学准备：准备实验仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。

导入] 由虎门销烟学生观看视频引入课题。

展示本节课学习目标，强调重难点。

步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

（三）合作探究、精讲点拨。

第一节醇酚教学设计车琳第一课时教学内容：醇教学目标1.知识与技能掌握乙醇的结构特点和主要化学性质2.过程与方法通过比较官能团，让学生掌握有机化合物的化学特性，知道官能团决定了化合物的化学特性，培养学生掌握学习有机化合物的一般方法。

3.情感态度与价值观通过增强化学与生活的联系，培养学生对化学学习的独有情感，提高化学学习的兴趣。

学习重点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学策略：实验探究、合作交流、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、醇1．羟基与氢氧根的差异羟基氢氧根醇类的官能团是羟基，它决定醇的通性。

2、分类按羟基数目分为、、乙二醇的结构简式为可作汽车发动机的抗冻剂。

丙三醇的结构简式为，俗称，主要用于制造日用化妆品和消化甘油。

3、通式饱和一元醇的通式为饱和多元醇的通式4．物理性质（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，的沸点远远高于。

（2）碳原子数目相同的醇，羟基数目越多，沸点。

（3）随着碳原子数目的增加，醇的沸点。

（4）1-3个碳原子的醇色中性液体，有气味，能以任意比例与水互溶。

4-11个碳原则的醇，状液体，溶于水。

12个碳原子以上的醇，色味蜡状固体，溶于水。

5．命名简单命名：丁醇：CH3CH2CH2 CH2OH新戊醇：（CH3）3CH2CH2OH系统命名：选择有羟基的最长链为主链；从靠近羟基的一端开始编号。

CH3CHOH CH2CH3 2-丁醇二、乙醇1．乙醇的分子结构____ _乙醇的分子式为_结构简式为____ _或___ ，电子式为____ _，官能团为______思考：①怎样检验乙醇中是否含有水?②怎样除去乙醇中的水?2．物理性质乙醇俗称______，它是一种____色、透明而具有________味的液体，密度比水___，沸点是78℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。

能跟水以任意比混溶。

3．乙醇的化学性质(1)乙醇与钠的反应乙醇与钠反应的化学方程式是____________________，反应的现象是________________思考：钠与水的反应现象与钠与乙醇的反应现象不同，说明了什么?(2)乙醇的氧化反应①乙醇燃烧的化学反应方程式是_______________②乙醇在有催化剂和加热的条件下，能与_______反应，其反应方程式为：__________________(3)乙醇的消去反应实验室制取乙烯的化学方程式是___________________其中，浓硫酸的作用是___________________三、醇类物质性质总结1、醇的取代和消去(1)醇羟基一0一H氧氢键断裂，羟基氢能被K、Na、Mg、Al等取代或发生酯化反应等。

醇（第二课时）教学设计
教学目标
知识与技能：
掌握乙醇的化学性质（1．与活泼金属的反应；2.乙醇的消去；3．乙醇的取代；4．乙醇的催化氧化.）
过程与方法：
（1）通过课堂活动过程培养学生初步学会从化学键的断裂和连接去认识有机物的性质。

（2）通过分子球棍模型的连接让学生体会从宏观角度角度去理解反应的机理。

情感态度与价值观：
（1）.通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。

（2）.通过化学知识在生活中的应用，感受化学的魅力，激发学习的兴趣。

教学重点和难点：
教学重点：乙醇的消去反应
教学难点：乙醇消去反应的反应机理
教学过程。

2019-2020年高中化学《第三章第一节醇酚（第2课时）》教学案新人教版选修5课题执笔邓子威时间2014年2月26日学习目标知识技能：1、分析醇的结构，使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力过程与方法：1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养学生分析数据和处理数据的能力情感、态度和价值观: 对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。

学习重点醇的典型代表物的组成和结构特点学习难点醇的化学性质【引导分析】由醇的官能团入手，推测其化学性质【自主复习】①写出乙醇和钠反应的化学方程式，并指出断键情况。

②写出乙醇完全燃烧的化学方程式【探究思考】阅读教材51页实验3—1，乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯。

按课本图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？【课堂探究】以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________①②③那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_________；醇发生消去反应的外界条件是____；【教师讲解一】如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醚。

反应方程式：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）【归纳总结】1、醇的催化氧化反应规律［讲］羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有碳氧双键的醛或酮。

醇的催化氧化(或去氢氧化)的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。

山东省菏泽一中高中化学第三章第一节醇酚（第二课时）教案新人教版选修5 【教学重、难点】重点：苯酚的化学性质难点：培育学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证明验的能力。

【教学方式】实验探讨、讨论、对照、归纳（边讲边实验）【教学进程】[引入] 上一节课咱们介绍了含有羟基的两类有机物：醇和酚。

这节课咱们以苯酚为代表物来学习酚的性质。

学生自己找到实验桌面的苯酚药品，观看的出苯酚的色、态、味物理性质，学生感觉苯酚的气味很熟悉，像浆糊的气味，教师由此顺势引出苯酚的用途，可杀菌消毒、防腐，也是一种重要的化工原料。

[学生实验] 少量苯酚加2mL水澄清冷却混浊（待用）[得出苯酚的溶解性及其随温度的转变][教师]电脑展现苯酚的结构[教师] 苯酚的结构有什么特点呢？与乙醇的结构有何异同？[学生试探] 苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基那么与乙基连接。

[教师]这种结构特点致使了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。

由于受苯环的阻碍，使羟基较为活泼，并类似于水中-OH能够电离,请同窗们据此推测苯酚具有什么性质，并设计实验来验证。

[学生讨论]假设苯酚中羟基受苯环阻碍而活泼能够电离（因为水能够电离），假设苯酚能电离那么应有酸性。

能够设计实验来验证苯酚的酸性。

[学生实验实验、交流]学生利用桌面上给出的试剂来验证苯酚的酸性。

结论能够分为两种：1.向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊试液，不变红，因此苯酚无酸性2.向苯酚浊液中加入NaOH，溶液变澄清，说明苯酚和碱能起酸碱中和反映，生成了可溶性的钠盐。

因此苯酚具有酸性。

＋ NaOH ＋ H 2O[教师]教师点评学生的实验设计和结论。

说明：苯酚确实有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示剂褪色。

那么它的酸性到底弱到那种程度呢？请同窗们利用桌面上所个试剂设计实验来验证其与某些弱酸的酸性强弱。

同时写出所做实验的化学反映方程式。

[学生实验、交流]学生设计的实验如下：1.向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液显现浑浊。

第一节醇酚（第二课时酚）（学案）
课前复习：
一、写出下列反应的方程式
1、乙醇和钠
2、乙醇和HBr加热
3、乙醇制备乙烯
4、乙醇的催化氧化
5、2—丙醇的催化氧化
6、乙二醇的催化氧化
7、乙醇的酯化
8、乙二酸和乙二醇在浓硫酸作用下生成环状酯
新课程探究
一：苯酚的物理性质（看书P52）
例1、已知苯酚含有碳、氢、氧三种元素，含碳元素的质量分数为76.6%，氢的质量分数为6.4%，氧元素的质量分数为17.0%，在同温、同压下，苯酚蒸汽的密度是氢气密度为47倍，请回答下列问题：（1）苯酚的分子量为。

（2）苯酚的分子式为。

二、苯酚的结构
分子式：结构式结构简式：
酚的结构特点：
三、苯酚的化学性质
实验一：P53完成下表，并填写实验现象
1、苯酚的弱酸性
讨论1、乙醇不能和氢氧化钠溶液反应，苯酚能和氢氧钠溶液反应，说明什么问题。

实验二：向盛有苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，边加边震荡，观察现象。

2、苯酚和浓溴水的反应
实验三：苯酚与氯化铁溶液
3、显色反应：
4、苯酚和H2的反应
5、苯酚和钠
6、苯酚强还原性：纯净的苯酚是无色晶体，放在空气中时间长久放置，现象是：
原因是：。

第三章第一节醇酚(1) 授课班级课时教学目的知识与技能1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力过程与方法1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养学生分析数据和处理数据的能力3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究情感态度价值观对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。

重点醇的典型代表物的组成和结构特点难点醇的化学性质知识结构与板书设计第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、醇(alcohol)1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。

与醚互为同分异构体。

通式为C n H2n+2O x，饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH2、分类：(1)按烃基种类分；(2) 按羟基数目分：多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：丙三醇：分子式：C3H8O3 结构简式：3、醇的命名4、醇的沸点变化规律：（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。

（2）醇碳原子数越多。

沸点越高。

5、醇的物理性质和碳原子数的关系：（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。

二、乙醇的化学性质1、消去反应分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）2、取代反应：C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。

3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：三、醇的化学性质规律1、醇的催化氧化反应规律①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。