高中化学 24化学反应进行的方向45分钟作业 新人教版选修4(1)

2.4化学反应进行的方向1．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是( ) A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【解析】本题考查化学反应进行方向的判据，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。

过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，故选A。

【答案】 A2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 ( )A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【解析】冰融化为水是熵增，该过程吸热，ΔH>0。

【答案】 C3．25 ℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。

【答案】 D4．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法不正确的是 ( )理想气体的自发混合A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大【解析】气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C不正确。

2。

4 化学反应进行的方向1．下列说法正确的是：A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．熵增且焓减的反应一定是自发的C．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发反应D．自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的【答案】B【解析】A．非自发反应并不是在任何条件下都不能实现，取决于温度等外界条件，如铜和稀硫酸不反应，但在铜为阳极,电解质为硫酸的电解池中可反应生成硫酸铜和氢气,故A错误;B．熵增且焓减的反应，满足△H—T•△S＜0，一定能自发进行,故B正确；C．吸热反应不一定不能自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，而有些放热反应需要在高温、高压下才能进行，故C错误；D．自发反应的熵不一定增大，如氯化氢和氨气的反应,故D错误；故选B。

2．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行D．放热过程(ΔH〈0)或熵增加（ΔS>0)的过程一定是自发的【答案】D【解析】A.反应自发进行的判断依据是△H—T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生,放热的自发过程，△H＜0,△S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H＞0，因T＞0，须△H—T△S＜0，取决于△S ＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A项正确；B．化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H—T△S＜0时,反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H—T△S＜0，一定能自发进行,而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0,△S＜0能否自发进行,取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，B项正确;C。

高中化学 24化学反应进行的方向45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则无论温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，说明该反应不能自发进行。

答案：D2．下列不属于自发过程的是()A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一般情况下，没有外界帮助，石墨不会自动转化为金刚石，不属于自发过程。

答案：D3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。

答案：B、D4．下列有关化学反应的说法，正确的是()A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同影响，ΔH －T ΔS 判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。

答案：D5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增加的反应解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小体现了体系混乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。

人教版高中化学选修四《化学反应进行的方向》word课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列讲法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则不管温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，讲明该反应不能自发进行。

2．下列不属于自发过程的是()A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一样情形下，没有外界关心，石墨可不能自动转化为金刚石，不属于自发过程。

3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。

4．下列有关化学反应的讲法，正确的是()A．自发反应差不多上放热反应B．自发反应差不多上熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应能够自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同阻碍，ΔH－TΔS判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。

5．下列对熵的明白得不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越纷乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小表达了体系纷乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2-4-1 化学反应进行的方向1．下列过程属非自发的是() A．水由高处向低处流B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散D．煤气的燃烧【答案】B【解析】自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。

2．25 ℃，KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6 mol·L－1。

若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程为()A．自发B．不自发C．可逆D．不能确定【答案】A【解析】电解质溶解于水是自发进行的过程。

3．知道了某过程有自发性之后，则() A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应【答案】A【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否发生、反应的快慢、反应的热效应无关。

4．下列过程的熵变，判断不正确的是() A．溶解少量食盐于水中，ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS＞0C．H2O(g)变成液态水，ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS＞0【答案】C【解析】H2O(g)变成H2O(l)ΔS＜0。

5．下列关于化学反应的叙述正确的是() A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行B．反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵(体系混乱度)增大(即ΔS＞0)C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】A选项反应是否自发进行由ΔG＝ΔH－TΔS决定，ΔH＞0的吸热反应有的也能自发进行，如碳酸氢铵的分解反应；B选项对应的反应为熵减少的反应；C选项非自发反应在改变温度的条件下使ΔG＜0，则反应就能自发进行。

6．下列说法正确的是() A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。

【成才之路】2013-2014学年高中化学 2-4化学反应进行的方向课时达标作业 新人教版选修4一、选择题1．(2013·经典习题选萃)下列说法中正确的是( ) A ．能自发进行的反应一定能迅速发生 B ．非自发进行的反应一定不可能发生 C ．能自发进行的反应实际可能没有发生D ．常温下发生反应2H 2O 电解,2H 2↑＋O 2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应 解析：自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H 2与O 2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A 不正确，C 正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B 、D 错误。

答案：C2．吸热反应一定是( ) A ．非自发的化学反应 B ．释放能量 C ．贮存能量 D ．反应需要加热答案：C3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( ) A ．CO(g)===C(s)＋12O 2(g)B ．NH 4Cl(s)=====△NH 3(g)↑＋HCl(g)↑ C ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) D ．MgCO 3(s)===MgO(s)＋CO 2(g) 答案：A4．(2012·山东高二检测)下列过程中属于熵增加的是( ) A ．火柴散落在地面上 B ．H 2燃烧生成水C ．一定条件下水由气态变为液态D ．CO 点燃时生成CO 2解析：凡是产生气体的反应、气体的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应；反之，为熵减小的反应，结合四个选项可知A正确。

答案：A5．下列对熵的理解不正确的是()A．水由液态凝结为冰，熵减小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应答案：C6．(2013·大同检测)碳铵是重要的农用肥料，在冬季及早春等季节使用较好。

【红对勾】2021高中化学2-3-1化学平稳45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每题4分，每题有1－2个正确选项)1．以下反映不属于可逆反映的是( )A．Cl2溶于水B．NH3溶于水充电C．可充电电池的反映，如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2Ag放电D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水解析：A选项Cl2溶于水是可逆反映，Cl2＋H2O HCl＋HClO，教材上未标“”而写成“===”是因那时尚未学习可逆反映。

B选项NH3溶于水也是可逆反映，NH3＋H2O NH3·H2ONH＋4＋OH－。

C、D选项电解水和点燃H2和O2生成水、可充电电池的反映二者均不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反映，不是可逆反映。

答案：C、D2．在必然量的密闭容器中进行反映：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

已知反映进程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度别离为0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。

当反映达到平稳时，可能存在的数据是( )A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L解析：此题考查对可逆反映的特点的明白得，解答时，应注意两点：(1)可逆反映既可向正反映方向进行，同时又可向逆反映方向进行：(2)可逆反映不能进行到底，只能反映到必然程度达到平稳状态，平稳时各物质的物质的量都大于零。

关于此题，假设反映从题给某一时刻开始向正反映方向进行并达到平稳，现在NH3的浓度应小于0.4mol/L；假设反映从题给某一时刻开始向逆反映方向进行并达到平稳，现在N2的浓度应小于0.2mol/L，H2的浓度应小于0.6mol/L；从题给量的关系易知不管反映进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此二者不可能同时均为0.18mol/L。

答案：B3．以下说法可充分说明P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反映已达平稳的是( )A ．容器里P 、Q 、R 、S 四种物质共存B ．容器里Q 、R 的体积分数再也不改变C ．容器内气体压强、密度不随时刻转变D ．单位时刻内生成n mol P 同时生成n mols解析：只要反映开始，容器里P 、Q 、R 、S 必共存，无法说明反映是不是已达平稳；因该反映是气体分子总数不变的可逆反映，因此反映不管进行到什么程度，其容器内气体的压强、密度(恒容)都可不能改变，因此选项C 不能作为反映已达平稳的标志；选项B 中，当容器里Q 、R 的体积分数不变时，说明反映已达平稳；选项D 可推出v 正＝v 逆。