郑州市高一下学期化学开学考试试卷(I)卷

第 1 页 共 12 页 郑州市高一下学期化学开学考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2016高二上·拉萨期中)

“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）

A . 无机物

B . 有机物

C . 盐类

D . 糖类

2. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质属于纯净物的是（ ）

A . 漂白粉

B . 浓硫酸

C . 液氯

D . 氨水

3. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列有关叙述正确的是（ ）

A . 电泳现象可证明胶体带电荷

B . 胶体是一种纯净物

C . 胶体属于介稳体系

D . 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体

4. （2分） 下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（ ）

A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关 第 2 页 共 12 页 C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关

D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

5. （2分） 在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（ ）

A . 12.6克

B . 16.8克

C . 18.9克

D . 25.2克

6. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色

③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，

有白色沉淀产生

根据上述实验，以下说法正确的是（ ）

A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－

B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在

C . 确定溶液中是否存在Na＋ ， 需要做焰色反应

D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在

7. （2分） 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，

下列物质中最好选用 （ ）

A . H2O2溶液 第 3 页 共 12 页 B . KMnO4溶液

C . Cl2水

D . HNO3溶液

8. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（

）

A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为

B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

D . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA

9. （2分） (2018·江门模拟)

实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ， 气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（ ）

A . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

B . 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

10. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）

A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣

B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

C . 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ 第 4 页 共 12 页 D .

通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣

11. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列推断正确的是（ ）

A . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C . NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集

D . 氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾

12. （2分） (2016高一上·遵义期中) 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g

X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）

A . 46：9

B . 32：9

C . 23：9

D . 16：9

13. （2分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）

A . ②③④

B . ①②③

C . ①②④

D . ①③④

14. （2分） 钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解 第 5 页 共 12 页 铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：

①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4

③H2TiO3 TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO

⑤TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti

针对以上五个反应，下列叙述错误的是（ ）

A . 反应①是非氧化还原反应

B . 反应②生成了两种酸

C . 反应④中的TiO2是氧化剂

D . 反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强

15. （2分） 下列物质能和水发生化合反应的是（ ）

A . Al2O3

B . Na2O2

C . MgO

D . NO2

16. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）

A . CuCl2溶液中加入铁粉

B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水

C . 向FeO中加入稀硫酸

D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

二、 填空题 (共1题；共2分) 第 6 页 共 12 页 17.

（2分） (2017高二上·东台月考) 创新发展材料技术科推动人类社会的进步．

①石墨烯（见图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的________性．

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等．生成水泥和玻璃都用到的原料是________．

三、 实验题 (共3题；共20分)

18. （6分） (2016高一上·安庆期中) 根据要求回答下列问题：

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1） 该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________;

（2） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取________上述浓硫酸进行配制．

（3） 为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是________（填编号），配制过程中还缺少的仪器是________（填写仪器名称）

①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗

（4） 取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=________（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：________;

19. （9分） (2016高一上·郑州期中) 实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）． 第 7 页 共 12 页

（1）

上述反应中________是氧化剂，________是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为________．

（2） 装置B的作用是________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________．

（3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（选“a”“b”或“c”）

a b c

Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条

Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙

Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条

（4） 设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱． 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：________．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象________（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2．

（5） 装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且 值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为________ L（忽略Cl2溶于水）．

20. （5分） (2018高一上·北京期末) 将SO2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：