河南省开封市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
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第 1 页 共 12 页 河南省开封市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理
C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，
其阴阳离子个数比为 2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物
D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
2. （2分） 标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol
HCl，下列关系错误的是（ ）
A . 体积大小：④＞③＞①＞②
B . 原子数目：③＞①＞④＞②
C . 密度大小：②＞④＞①＞③
D . 质量大小：④＞③＞②＞①
3. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（ ）
A . c(CO32－)＞c(H2CO3)
B . c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C . c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
D . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
4. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 第 2 页 共 12 页
A . 由图甲可知，
点Kw的数值比
点Kw的数值大
B .
乙表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线
C . 丙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的
D
. 丁表示 、 两物质的溶解度随温度变化情况，将 时 、 的饱和溶液分别升温至 时，溶质的质量分数
5. （2分） (2016·南开模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
B . 500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
6. （2分） 在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2 ， 达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）
A . 1.2 mol
B . 1.5 mol
C . 1.8 mol
D . 2.5 mol 第 3 页 共 12 页 7.
（2分） (2019高二上·涡阳开学考) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是（ ）
A . A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B . 平衡时，A的转化率为20％
C . 平衡时，C的浓度为 0.25 mol/L
D . 容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10
8. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2
， 则重新达到平衡后，SO3的物质的量（ ）
A . 等于0.3 mol
B . 等于0.15 mol
C . 小于0.15 mol
D .
大于0.15 mol，小于0.3 mol
9. （2分） 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ/mol）下列说法正确的是（ ）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2、3molH3 21molNH3 41molNH3
NH3的浓度（mol．L﹣1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收akJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 a1 a2 a3
A . 2c1＞c3
B . a1+a3＜1 第 4 页 共 12 页 C . 2p2＜p3
D . a=b
10. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B . X的生成速率与Z的消耗速率相等
C . X、Y、Z的浓度相等
D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
11. （2分） LiAlH4（
）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是（ ）
A . LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B . 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2↑
D . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
12. （2分） 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）
A . 增大压强
B . 充入更多N2
C . 使用高效催化剂
D . 降低温度
13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）
A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物 第 5 页 共 12 页 B .
铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀
C .
制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D .
使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
14. （2分） 将10mL0.21mol•L﹣1的盐酸和10mL0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（ ）
A . 兰色
B . 红色
C . 黄色
D . 橙色
二、 综合题 (共2题；共7分)
15. （4分） 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：
（1） 卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-534kJ·mol-1
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H2=-269kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-484kJ·mol-1
则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为：________。
（2） 工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1 ， 现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。
第 6 页 共 12 页 ①下列表述能说明反应已达平衡的是________。
A．活塞不再移动
B．容器内压强不再改变
C．容器内气体密度不再改变
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
②试计算该条件下反应的平衡常数：________。
③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是________。
（3） 治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2 ， 其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)△H<0
①下列说法正确的是________。
A．已知该反应在较低温度下能自发进行，说明ΔS=0
B．加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率
C．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值
D．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3 ， 达到平衡时转化率为a。
再充为入了1：3探的究NO和O3 ， 转化率不变
②为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。
