郑州市高一下学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 12 页 郑州市高一下学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共18题；共36分)

1.

（2分） (2019高一上·温州期中) 下列说法中不正确的是（ ）

A . 氟化银可用于人工降雨

B . 从海水中获取食盐不需要化学变化

C . FeCl3溶液可用于制作印刷电路板

D . 绿矾可用来生产铁系列净水剂

2. （2分） (2016高二下·海南期末) 某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，该炔烃是（ ）

A . 2甲基1丁炔

B . 2甲基3丁炔

C . 3甲基1丁炔

D . 3甲基2丁炔

3. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（ ）

A . 次氯酸的电子式

B . 二氧化硅的分子式SiO2

C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D . 钠离子的结构示意图

4. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 （ ）

元素代号 X W Y Z Q 第 2 页 共 12 页 原子半径(×10－12m) 37 64 66

70 154

主要化合价 ＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1

A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B . Z与X之间形成的化合物具有还原性

C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D . W的最高正价为＋7

5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（ ）

A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖

B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化

C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质

D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出

6. （2分） 下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（ ）

A . 将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣

B . 将碘单质加热升华

C . 将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣

D . 在放电条件下氧气转化为臭氧

7. （2分） 下列金属冶炼的说法错误的是（ ）

A . 铝热反应是冶炼难熔金属的方法之一

B . 铝热剂是混合物

C . 活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na

D . 湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

8. （2分） (2015高一上·德州月考) 化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 12 页 A . 日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒

B . 目前加碘盐中主要添加的是KI

C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品

D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

9. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

A . 1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯

B . 苯和乙炔

C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷

D . 甲苯和乙苯

10. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）

A . 2

B . 56

C . 28

D . 0.028

11. （2分） (2017高一上·临川期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl-

物质的量之比（ ）

A . 6：5

B . 3：2

C . 15：2

D . 3：1

12. （2分） (2016高一下·舒城期中) W,X,Y,Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法错误的是（ ） 第 4 页 共 12 页 A .

四种元素一定都是非金属元素

B .

常见化合物XZ4分子中只含极性共价键

C .

单质的沸点：W＞Y

D . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

13. （2分） 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （ ）

A . O、Na、S

B . I、Br、Cl

C . Al、Si、P

D . Li、Na、K

14. （2分） (2018高一下·潮州期末) 如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1 ， ΔH2＝－395.4kJ·mol－1 ，

下列说法或表示式正确的是（ ）

A . C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1

B . 石墨和金刚石的转化是物理变化

C . 金刚石的稳定性强于石墨

D . 1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大

15. （2分） (2017高三上·潮阳期中) 青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（ ）

A . 青蒿素分子式为：C15H20O2 第 5 页 共 12 页 B . 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应

C .

在一定条件，可与乙醇发生酯化反应

D .

能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16. （2分） (2012·海南)

（2012•海南）下列实验操作正确的是（ ）

A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜

B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

17. （2分） 下列关于苯的叙述正确的是（ ）

A . 反应①为取代反应，有机产物浮在上层

B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟

C . 反应③为取代反应，只生成一种产物

D . 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键

18. （2分） 把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）

A . 33%

B . 66%

C . 78%

D . 88%

二、 填空题 (共3题；共12分) 第 6 页 共 12 页 19.

（3分）

(2015·海南模拟)

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．

（1） 合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H

图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________0（填“＞、＜或=”）

（2） 若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K________1（填“＞、＜或=”）

（3） 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的________倍．

（4） 利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为________极；写出b极的电极反应式________当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L．

20. （5分） (2017高二下·高青期中) 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：

（1） 表中属于d区元素的是________（填元素符号）．

（2） ⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为________．

（3） 某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为 第 7 页 共 12 页 ________．

（4）

元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________．

（5）

元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是________．

（6）

某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________．

21. （4分） (2018高二上·清流期中) 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

（1） 该反应的氧化剂是________，2molN2参加反应转移电子数为________。

（2） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。

（3） 若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是________

(提示：272 = 729)

三、 综合题 (共1题；共6分)

22. （6分） 聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起了广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

乙烯 甲 乙 PVC

（1） 乙是PVC的单体，其结构简式为________；

（2） 反应③的化学方程式为________；