2019-2020年广东省深圳市盐田区深圳外国语学校第一学期期中考试高一化学试卷

2019-2020学年度高一年级第一学期期中考试化学试卷（考试时间：100分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn -65 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共44分，每题只有一个选项符合题意）1．对若干物质分类，下列说法错误．．的是（）A．可能有多种标准B．只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类2．关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（）A. 都显碱性B. 电子层数相同C. 化学性质相同D. 质子数相同3. 一块金属钠久置于空气中最后变成（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 过氧化钠D. 碳酸氢钠4．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A. 褪色B. 变成红色C. 先褪色后变红D. 先变红后褪色5. 下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等6. 同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳7．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8．将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误．．的是（）A. Na浮在水面上B. 有气体产生C. 水溶液变为蓝色D. Na熔化成小球并在水面上四处游动9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色布条B．用干燥的蓝色石蕊试纸C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸10．下列说法正确的是（）A．强电解质溶于水发生电离，弱电解质溶于水不发生电离B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。

2019-2020学年广东省深圳市南山外国语学校集团高级中学高一（上）期中化学试卷1.下列中草药煎制过程中，属于过滤操作的是()A. 冷水浸泡B. 加热煎制C. 箅渣取液D. 灌装保存2.下列事实与胶体知识有关的是()①晨雾中看见叶缝透过光束的通路②用明矾净水③静电除尘④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞⑥血液透析⑦用可见光鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水A. ①②⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②③⑤⑥⑦D. 全部都有关3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A. 雪碧、牛奶、豆浆B. 白糖水、泥水、血液C. 碘酒、珍珠奶茶、茶叶水D. 果冻、澄清石灰水、石灰浆4.对下列物质的分类正确的是()A. 盐酸属于纯净物B. SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C. Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质D. CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物5.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是()A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸6.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42−、Cl−、NO3−等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A. H+、K+、NO3−B. K+、NO3−、SO42−C. H+、Mg2+D. K+、Mg2+、SO42−、Cl−−8.与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是()A. 100mL0.2mol/L氯化钾溶液B. 200mL0.1mol/L硫酸钾溶液C. 100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D. 50mL0.2mol/L碳酸钾溶液9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于2N AB. 将100ml0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.01N AC. 标准状况下，1.12L CCl4中含有的原子数目为0.25NAD. 3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8N A电子10.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. (a4b )mol−1 B. (ba)mol−1 C. (ab)mol−1 D. (b4a)mol−111.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

深圳实验学校高中部2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷(共54分)一、单项选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项) 1．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是( )A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹(Pb 3O 4)为铅D ．火药爆炸2．《本草行义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。

”文中未涉及的操作方法是( )A ．溶解B ．蒸馏C ．蒸发D ．结晶3．下列叙述中，错误的是( ) A ．沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B ．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使无价值的也应设法变废为宝C ．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘D ．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质4．检验某溶液中是否含有24SO -，常用的方法是( )A ．取样，滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B ．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成C ．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl 2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成D ．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成5．关于电解质，下列说法正确的是( ) A ．强电解质的水溶液中不存在分子 B ．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C ．H 2SO 4是强电解质，但在熔融状态下不能导电D ．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子6．无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、K +、OH -、3HCO -B ．Na +、Cu 2+、24SO -、3NO -C ．Ca 2+、3HCO -、3NO -、H +D ．Mg 2+、Na +、24SO -、Cl -7．下列各组化合物中，均为弱电解质的组是( ) A ．H 2CO 3、Ba(OH)2、K 2S 、H 3PO 4 B ．FeCl 3、HF 、CH 3CH 2OH 、NH 4ClC ．CH 3COOH 、H 2S 、NH 3⋅H 2O 、H 2OD ．HClO 、H 2SO 3、HCI 、NaHCO 38．下列说法错误的是( )A ．“血液透析”利用了胶体的性质B ．溶液是电中性的，胶体是带电的C ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mo/L 的氯化镁溶液中含氯离子为2N A ④标准状况下22.4L H 2O 中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②⑤10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．4NH 3+5O 2______________催化剂△4NO+6H 2OB ．2NaHCO 3____________△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O __________4Fe(OH)3 D ．Zn+H 2SO 4__________ZnSO 4+H 2↑11．已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -<Fe 2+<H 2O 2<I -<SO 2。

深圳中学2019 2020 第一学期期中考试试题年级：高一科目：化学考试时长：90分钟卷面总分：100分注意事项：1、答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。

选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。

可能用到的相对原子质量C(12)O(16) Al(27) P(31) S(32)一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分)1．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。

所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。

该文献涉及的混合物分离方法是( )A．结晶B．升华C．萃取D．蒸馏2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB．1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N AC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD．1.7g NH3含有的质子数为N A3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )A．B．C．D．4．下列说法不正确的是( )A．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积D．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是()A．分离乙酸(沸点77.1°C)与某种液态有机物(沸点120°C)的混合物——蒸馏B．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度B．200mL1 mol⋅L-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 mol⋅L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②④⑤③C．①②⑤④①③D．④②⑤8．下列叙述中正确的是( )A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C ．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液D ．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示9．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al 3+和SO 42-的离子个数比为( )A ．3:2B ．1: 4C ．3:4D ．1: 210．一定量的Fe 2(SO 4)、ZnSO 4、NaSO 4三种溶液分别与足量BaCl 2溶液反应。

高级中学2019-2020学年第一学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-25题，共60分，第Ⅱ卷为26-29题，共40分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卷的整洁。

考试结束后，交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同3．下列物质的分类依据正确的是（）物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质在水溶液中或熔化状态下能否完全电离4构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）A、1种B、5种C、6种D、7种5．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AC．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有N A个分子D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个7．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水8．与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A.．10mL 1mol/L Na2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-10．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O11．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、CH 3COO －、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、CO 32-12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 2、N 2O 4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A ．两种气体的压强相等B ．两种气体N 原子为1:2C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等13．下列实验操作中正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14. 配制250 mL0.10 mol ·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是( )A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水15．在标准状况下，将w g A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A ．1000) 1000 + M (w wd B ． 1000 + M w wdC ． w MD ． 1000 1000 + wM wd 二．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C ．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D ．江河入海口形成三角洲17．下列叙述错误的是 ( )A ．标准状况下，5LCH 4气体与5LNH 3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO 气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1118．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥19．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）物质杂质除杂试剂或操作方法A．CuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤B．NaNO3CaCO3溶解、过滤C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液AgNO3加入NaCl溶液，过滤D．KNO3溶液20．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B．Ca CO3、Na2CO3分别与盐酸反应C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D．Na、Mg分别与稀盐酸反应21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓A．①③B．⑤C．④⑤D．②22．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤C．制成溶液后直接蒸干D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤23．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是（）A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4·5H2OC ．225.0 g CuSO 4·5H 2OD ．250.0 g CuSO 4·5H 2O24．下列说法正确的是（ ）A ．100 mL3 mol ·L －1的硫酸与100 mL H 2O 混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol ·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200 mL3 mol ·L －1的BaCl 2溶液与100 mL 3 mol ·L －1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol ·L －1D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%25．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

2019-2020学年度高一年级第一学期期中考试化学试卷（考试时间：100分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn -65 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共44分，每题只有一个选项符合题意）1．对若干物质分类，下列说法错误．．的是（）A．可能有多种标准B．只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类2．关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（）A. 都显碱性B. 电子层数相同C. 化学性质相同D. 质子数相同3. 一块金属钠久置于空气中最后变成（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 过氧化钠D. 碳酸氢钠4．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A. 褪色B. 变成红色C. 先褪色后变红D. 先变红后褪色5. 下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等6. 同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳7．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8．将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误．．的是（）A. Na浮在水面上B. 有气体产生C. 水溶液变为蓝色D. Na熔化成小球并在水面上四处游动9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色布条B．用干燥的蓝色石蕊试纸C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸10．下列说法正确的是（）A．强电解质溶于水发生电离，弱电解质溶于水不发生电离B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。

一、选择题（15小题，每题只有一个选项符合题意，共60分）1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2 C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO3．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol4．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰5．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L6．实验室里需要480mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液7．对1mol•L﹣1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L﹣18．如图所示的实验操作中，不正确的是（）A ．检查容量瓶是否漏水 B ．给溶液加热C ． 滴加液体D ．过滤 9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O 2称其质量为36g ，若装满CO 2称其质量为42g ，若装满A 气体，称其质量为52g ，则A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．32C ．64D ．12810．下列溶液中的Cl ﹣浓度与50mL1mol•L ﹣1MgCl 2溶液中的Cl ﹣浓度相等的是（ ）A ．150mL1mol•L ﹣1NaCl 溶液B ．75mL2mol•L ﹣1CaCl 2溶液C ．150mL2mol•L ﹣1KCl 溶液D ．75mL1mol•L ﹣1AlCl 3溶液11．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4 12．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y313．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16：1 C．30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L 15．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．400ρmol•L﹣1B．20ρmol•L﹣1 C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置．（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（3）装置A中①的名称是，进水的方向是从口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（填选项字母）．a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦17．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g．（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．（填仪器名称）（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于．（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

深圳市盐田区外国语学校化学上册期中试题和答案一、选择题（培优题较难）1．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕32．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大3．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )A．反应物有4种分子B．反应前后原子个数不变C．反应前后元素种类不变D．化学变化中的最小粒子是原子4．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热5．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( )A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中6．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O7．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D8．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶19．中华传统文化博大精深。

下列古诗中不涉及．．．化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干10．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理11．下图为钠的原子结构示意图。

2019－2020年深圳宝一外高一第一学期期中考试化学试卷注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），全卷满分100分，考试时间为90分钟．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 S－32 Fe－56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．实验过程中要养成安全、环保意识．下列说法正确的是（）A．浓碱飞溅到皮肤上，应立即涂上硫酸溶液B．金属钠着火，立即用水扑灭C．实验剩余一氧化碳可直接排放到实验室外D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10－8m）恢复了磁性．已知1nm＝1.0×10－9m，下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）A．它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．它在水中所形成的分散系属乳浊液3．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．先预热氧化铜再通入氢气B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D ．浓硫酸稀释4． 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L CCl 4含有N A 个CCl 4分子 B ．1mol /L Mg (NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC ．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H ＋的物质的量浓度也相等D ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A5． 在一定条件下，RO 3n -和氟气可发生如下反应：RO 3n -＋F 2＋2OH －＝RO 4-＋2F －＋H 2O 从而可知在RO 3n -中，元素R 的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋76． 下列实验误差分析错误的是（ ） A ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B ．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C ．称取2.3gNaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D ．用量筒量取5.0mL 浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大7． 下列物质中，与0.3mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是（ ） A ．18.9g HNO 3 B ．3.612×1023个HCl 分子C ．0.1mol H 3PO 4D ．0.2N A 个CH 4分子8． 在某无色透明的强酸性 ，能大量共存的离子组是（ ） A ．K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 24-B ．Na ＋、K ＋、HCO 3-、Cl －C ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3-D ．K ＋、SO 24-、Cl －、Ba 2＋9． 下列反应中，离子方程式不正确的是（ ） A ．CuO 与稀硫酸反应：CuO ＋2H ＋＝Cu 2＋＋H 2OB ．大理石与醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ C ．稀HNO 3与Ba (OH )2溶液反应：H ＋＋OH －＝H 2OD ．Ba (OH )2溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 24-＝BaSO 4↓＋H 2O10．下列说法正确的是（ ） A ．NaHSO 4能电离出H ＋，但NaHSO 4不属于酸，而属于盐B ．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C ．Na 2O 、Na 2O 2、CaO 都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物D ．Fe (OH )2、Fe (OH )3难溶于水，属于非电解质11．二氧化硫体现还原性的反应是（ ） A ．SO 2＋Na 2CO 3＝Na 2SO 3＋CO 2 B ．SO 2＋2H 2S ＝2H 2I ＋3S ↓C ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2＝H 2SO 4＋2HClD ．SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O12．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O ＝Cu 2(OH )2CO 3，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．该反应不属于氧化还原反应B ．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化C ．该反应中铜得电子O 2失电子D ．该反应中化合价发生改变的只有两种元素13．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）14．已知氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO 3＋6HCl ＝NaCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ）A ．6∶1B ．5∶1C ．3∶1D ．2∶115．某溶液中含有Fe 2＋和I －．为了氧化I －而不使Fe 2＋被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）①2Fe 3＋＋I －＝2Fe 2＋＋I 2 ②2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －③2MnO 4＋10Cl －＋16H ＋＝2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O A ．FeCl 2 B ．KMnO 4 C ．Cl 2 D ．FeCl 316．研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2＋NO 2→SO 3＋NO ②SO 3＋H 2O →H 2SO 4 ③2NO ＋O 2→2NO 2，在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性（ ）A ．①③B ．③④C ．③D ．②④17．某固体混合物可能含有CaCO 3、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4、Ba (NO 3)2和CuSO 4，将该混合物进行如下实验．（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀 （2）实验证明含钠元素（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体 则固体混合物中无法确定的物质是（ ）A ．CaCO 3B ．Al 2(SO 4)3C ．Na 2SO 4D ．Ba (NO 3)218．已知Fe (OH )3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）选项 反应内容 反应现象A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟19．某学生以铁丝和Cl 2(2Fe ＋3Cl 2______________点燃2FeCl 3)为原料进行下列三个实验．下列选项正确的是（ ）A ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B ．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应C ．实验③化学方程式为FeCl 3＋3H 2O ＝Fe (OH )3↓＋3HClD ．实验①、②所涉及的物质均为电解质20．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ） A ．CeO 3＋NO 2＋H 2O B ．Cr 2O 3＋NH 3＋H 2O C ．Cr 2O 3＋N 2＋H 2OD ．CrO 3＋N 2＋H 2O第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、非选择题（共4小题，每小题10分，共40分）21．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO 3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4＝3I 2＋3H 2O ＋3K 2SO 4（1）如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_________；（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4振荡，这时候，观察到的现象是____________________________________；（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离．写出图中仪器的名称：①_________；该装置还缺少的仪器是_________；冷凝管的进水口是_________（填g或f）；（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________；a．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤b．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．c．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL，如果实验室由15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________mL量筒最好．22．现有下列物质：①CO2②铜③硫酸溶液④Na2CO3·10H2O晶体⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦Al2(SO4)3固体⑧氨水⑨稀硝酸（1）上述物质中属于电解质的有_________（填数字序号）；能导电的是_________；（填数字序号）（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_____________________________________________；恰好完全沉淀时的离子方程式为_____________________；（3）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO24（4）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：____________________________________．23．氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用．（1）NaClO中Cl的化合价为_________，有较强的的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂；（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________；（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示．在图示的转化中，化合价不变的元素是_________．请为该图示中的总反应配平：______H2S＋______O2＝______S↓＋______H2O24．现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L．回答下列问题：（1）该混合气体的总物质的量为_________；若将混合气体通入足量的Ca(OH)2溶液中充分反应后过滤，测得生成白色沉淀20g，则混合气体中CO2的物质的量为_________；（2）混合气体中碳原子的个数_________；（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中．①标况下气球中收集到的气体的体积为_________；②气球中收集到的气体的电子总数为_________．（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）。