第一章溶液和胶体
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第一章 溶液和胶体
(一)填空题 1.牛奶是常见的 型乳浊液，含水原油属于 型乳浊液。 2.渗透作用可以发生在 与 之间或两种 的溶液之间。
3.溶液产生渗透现象应具备的条件是 和 。
4.把直流电源两极插到由FeCl3水解制备的氢氧化铁溶胶中，通电后在 极附近颜色逐
渐变深，这种现象称为 。
5.溶液中的溶剂通过半透膜向纯溶剂方向流动，这个过程叫 。利用这个原理
可使海水 。
6.1.000L K2Cr2O7溶液中含24.52g K2Cr2O7，则c(1/6K2Cr2O7)为 mol•L－1。已知
M(K2Cr2O7) = 294.18g•mol－1。
(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
7.强电解质稀溶液的“依数性偏差”（i）是指其△P、△Tf、△Tb及π的数值，高于同浓度
难挥发非电解质稀溶液相应值。 ( )
8.稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的。 ( )
9.1kg溶液中含有1mol溶质B，则bB = 1mol•kg－1。 ( )
10.蒸气压下降是溶液的通性。 ( )
11.相同温度下，渗透压相等的两种非电解质溶液，其浓度也相同。 ( )
12.相同质量的碘，分别溶于100g CCl4和苯中，两种溶液具有相同的凝固点。 ( )
13.在溶胶电泳实验中，胶粒恒向电场的正极一方移动。 ( )
14.电解质对溶胶的聚沉值越大，其聚沉能力越小。 ( )
(三)选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )
15.基本单元的下列叙述错误的是( )。
A. 它可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子
B. 它可以是上述粒子的组合与分割
C. 它可以是一个反应式，如3H2 + N2 ⇌ 2NH3 D. 它必须是客观存在的粒子
16.同一反应式中，某物质的基本单元由2A变成A时，其物质的量的关系为( )。
A. n(2A) = 2n(A) B. n(2A) = n(1/2A) C. n(2A) = 1/2n(A) D. 2n(A) = 1/2n(A)
17.同体积c(1/2H2SO4)= 1.0mol•L－1与c(H2SO4)= 0.5mol•L－1的溶液，其正确的说法是
( )。
A. 浓度完全相等 B. 质量完全相等 C. 物质的量相等 D. 以上三者都对
18.2.0g H2和14g N2混合，N2的物质的量分数是( )。
A. 1/4 B. 1/2 C. 1/5 D. 1/3
19.施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的( )比植物细胞液高。
A. 蒸气压 B. 冰点 C. 沸点 D. 渗透压
20.相同温度下，5.85%的NaCl溶液产生的渗透压接近于( )。
A. 5.85%的C6H12O6 B. 5.85%的C12H22O11
C. 2.0mol•L－1C6H12O6 D. 1mol•L－1C6H12O6 21.制备1mol•L－1下列溶质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高( )。
1 A. MgSO4 B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. C6H5SO3H
22.气候变冷时，植物会自动调节细胞液的浓度，使冰点降低，细胞液浓度将( )。
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 都不是
23.输液用5%的葡萄糖溶液或0.9%的生理盐水与人体血液的( )相等。
A. 血压 B. 大气压 C. 渗透压 D. 蒸气压
24.温度相同时，下列溶液渗透压最小的是( )。
A. 0.01mol•L－1 甘油 B. 0.01mol•L－1 HAc C. 0.01mol•L－1 NaCl D. 0.05mol•L－1 蔗糖
25.胶体溶液是动力学稳定体系，因为它有( )。
A. 达尔效应 B. 电泳 C. 电渗 D. 布朗运动
26.决定溶胶胶粒带电的离子叫( )。
A. 吸附层反离子 B. 扩散层反离子 C. 电位离子 D. 反离子
27.CaCO3和Ca3(PO4)2是难溶物质，但在血液中能以溶胶状态稳定存在，主要原因是
( )。
A. 难溶物的高度分散 B. 由于布朗运动获得动力学稳定性
C. 血液中血清蛋白等高分子化合物溶液的保护作用
D. 增加了血液中溶胶的电性
28.脂肪在消化过程中，需胆酸帮助才能变成微小液滴分散在水中，被胃肠粘膜吸收，胆
酸所起的作用为 ( )。
A. 保护作用 B. 催化作用 C. 乳化作用 D. 固化作用
29.用下列电解质凝聚由FeCl3水解生成的Fe(OH)3溶胶，凝聚能力最强的是( )。
A. NaCl B. MgSO4 C. Al2(SO4)3 D. K3[Fe(CN)6]
30.由过量KBr溶液与AgNO3溶液混合得到的溶胶，其( )。
A. 反离子是NO3－ B. 电位离子是Ag+ C. 扩散层带负电 D. 溶胶是负溶胶
31.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( )。
A. 前者大于后者 B. 后者大于前者 C. 两者相同 D. 不能判断
32.将0℃冰投入的0℃盐水溶液中，其结果是( )。
A. 水会结冰 B. 冰将融化 C. 冰与溶液共存 D. 不能判断
33.水和脂肪互不溶解，但牛奶中能均匀地混合在一起，其原因是( )。
A. 牛奶中的蛋白质起了乳化剂的作用 B. 牛奶中又加入了乳化剂
C. 牛奶中的蛋白质溶于水 D. 牛奶中的乳糖是乳化剂 (四)计算题
34.质量分数10%的盐酸，密度为1.047g•mL－1。求：①盐酸的物质的量浓度c(HCl)，②质
量摩尔浓度b(HCl)，③物质的量分数x(HCl)各为多少？
35.20℃时，将1.00g血红素溶于水中，配制成100mL溶液，测得其渗透压为0.336kPa，
求血红素的摩尔质量。
第二章 物质结构基础
(一)填空题
1．四个量子数中，决定原子轨道形状的是 ，决定原子轨道在空间伸展方向的是 。
2．对于多电子原子来说，影响轨道能量高低的因素除主量子数外，还有 。
3．核外电子排布遵循的三个原则是 、 和 。
2 4．p轨道的角度分布图与p电子云的角度分布图相比，前者要 些，且具有 之分。
5．n=3，l=1的原子轨道在空间有 种伸展方向。
6．BF3的B原子以 杂化，其空间的几何构型为 。
7. (1)n=4和l=0的电子有两个，n=3和l=2的电子有6个，该元素是 。(2)3d为全满，
4s中有一个电子的元素是 。
8．H2O分子之间存在着 键，致使H2O的沸点 于H2S、H2Se等。
9．共价键的特征是具有 和 。
10．sp2杂化轨道之间的夹角为 ，分子构型呈 。
11．写出12号元素Mg的：⑴原子的电子排布式 ；⑵原子的外围电子构
型 ；⑶+2价离子的外围电子构型 ；⑷元素Mg在周期系中属 周期 族。
12．C2H6、NH3、C2H5OH、CH4，上述化合物存在分子之间氢键的有 。
(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
13．由极性键形成的分子，不一定是极性分子。 （ ）
14．含有氢原子的分子中，都有氢键存在。 （ ）
15．参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。 （ ）
16．在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。 （ ）
17．电负性差值越大的元素形成的分子极性越强。 （ ）
18．在CH4、CH3Cl及CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。 （ ）
19．sp2杂化是指1个s电子和2个p电子进行杂化。 （ ）
20．色散力仅存在于非极性分子之间。 （ ）
21．范德华力是存在于分子与分子之间的一种作用力，它没有饱和性和方向性。 （ ）
22．在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。 （ ）
23．取向力只存在于极性分子与极性分子之间。 （ ）
24．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。 （ ）
(三)选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内)
25．在多电子原子中，有下列四个电子，其中能量最高的电子是( )。
A. (2, 1, 1, -1/2) B. (2, 1, 0, -1/2) C. (3, 1, 1, -1/2) D. (3, 2, -2, -1/2)
26．下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是( )。
A. (2, 1, -1, 1/2) B. (2, 1, 0, 0) C. (3, 1, 2, 1/2) D. (1, 2, 0, -1/2)
27．基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5的原子共有( )个能级。
A．4 B．8 C．18 D．36
28．下列元素中，电负性最大的是( )。
A．K B．S C．O D．Cl
29．下列说法正确的是( )。
A．键长越短，键能越大 B．键角越大，键能越大
C．键能越小，其分子越稳定 D．C－C键能是C＝C键能的一半
30．含有极性键而偶极矩又等于零的分子是( )。
A．SO2 B．NCl3 C．HgCl2 D．N2
31．氢原子的1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道的能量高低顺序为( )。
A. E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E3d＜E4s B. E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d
C. E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p＜E4s＜E3d D. E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p=E3d＜E4s
3 32．稀有气体能够液化是由于分子间存在有( )。
A．取向力 B．诱导力 C．色散力 D．分子间力
33．杂化轨道理论能较好地解释( )。
A. 共价键的形成 B. 共价键的键能 C. 分子空间构型 D. 上述均正确
34．对于角量子数l=2的一个电子，其磁量子数m为( )。
A．只有一个数值 B．是三个数值中的任一个
C．是五个数值中的任一个 D．有无限多个数值
35．苯与水分子之间存在的作用力是( )。
A．取向力、诱导力 B．取向力、色散力
C．诱导力、色散力 D．取向力、诱导力、色散力
36．NH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是( )。
A．正方形 B．四面体形 C．三角锥形 D．平面三角形
37．二卤甲烷(CH2X2)中，沸点最高的是( )。
A．CH2I2 B．CH2Br2 C．CH2Cl2 D．CH2F2 38．下列物质中，氢键最强的是( )。
A．H2O B．H2S C．HCl D．HF
(四)简答题
39．HF的沸点比它同族的氢化物沸点都高，为什么？
40．写出下列各轨道的名称。
⑴n=3，l=0； ⑵n=5，l=2； ⑶n=4，l=1； ⑷n=5，l=3
41．BF3是平面三角形的构型，但NF3却是三角锥形的构型，试以杂化轨道理论加以说明。
42．下列各组电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？
1s⑴22s1； 1s⑵22s22d1； 1s⑶13s1； 1s⑷22s22p43s1； 1s⑸32s22p4； 1s⑹22s22p63s23p6
第三章 化学反应速率和化学平衡
(一)填空题
1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转
