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专题复习四 酸和碱
【考点解读】
一．常见的酸
1、浓酸的性质：
（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色 ，易 （在空气中能形成 ）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有 性（常作 剂）、 性（使物质碳化）、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________
（1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色。
（2）酸与活泼金属反应：
如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢 的金属；
②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：
如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO ===
HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===
（4）酸与碱反应：
如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==
点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与碳酸盐反应：
如：HCl + CaCO3 ==
二．常见的碱
1．碱的物理性质：
（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体， 溶于水（放热），易 （可做 ），有强烈的腐蚀性。（俗名叫 、 、 ）
4 酸、碱、盐的化学性质教学设计
教学目标：
1、知识与技能：
①比较、归纳、构建酸、碱和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系。
②能运用酸碱盐的性质解决一些实际问题。
2、过程与方法：
①通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力。
②通过典例分析，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：
①体会应用所学知识解决实际问题的过程和乐趣。
②通过小组合作，体验成功的喜悦，同时也培养学生的合作意识以及对科学探究的欲望和学习兴趣。
学习重点：酸碱盐的化学性质及其在实际问题中的应用。
学习难点：归纳酸碱盐的化学性质并用于解决实际问题，提高分析问题、解决问题的能力。
教学过程：
一、 设置情景，导入新课
【设计意图】通过学生演示两个趣味实验引入课题，培养学
生的兴趣，激发学生学习的积极性。
小魔术：1、“白酒”变“红酒”；
2、自制“汽水”。
4 二、巩固基础知识，构建知识网络
【设计意图】通过构建酸碱盐的知识网络图，使学生把零散的知识系统化、网络化，培养学生归纳、总结的能力。
构建知识网络是学习化学常用的科学方法，请把下列各类物质能反应的用“——”连接，完成酸、碱、盐化学性质的知识网络图，并按照示例写出化学方程式，指出化学反应的基本类型。
示例：①酸 + 盐 新酸 + 新盐
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （复分解反应）
①
酸 碱 盐 金属 盐
非金属
氧化物 金属
氧化物
指示剂
4
小组合作、思考交流：
1、上述反应哪些属于酸的化学性？哪些属于碱的化学性质？哪些属于盐的化学性质？属于复分解反应的有哪些？
2、你认为在金属和酸、金属和盐溶液、酸碱盐之间的复分解反应中需注意什么问题？
3、对本部分知识你还有什么困惑？
三、学以致用
【设计意图】通过具体的情景，培养学生实验探究能力，提高学生应用所学知识分析问题、解决问题的能力。
第七单元 第3—4节 溶液的酸碱性、中和反应
【学习目标】
1.掌握几种常见识别溶液酸碱性的方法
2.掌握测定溶液酸碱度的方法
3.会进行中和反应的判断知道中和反应的应用。
4.准确分析中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化，并能验证
5.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工
6.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：1.酸碱性识别
2、测定溶液酸碱度的方法
3、中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化及验证
难点：从离子观点了解中和反应的实质
课时：3课时
第一课型 自主学习
学习目标：
1、让学生初步掌握酸碱性识别。
2、掌握测定溶液酸碱度的方法
3、了解中和反应及应用
4、了解溶液的酸碱性对生命活动的意义。
5、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。
第一学段：自主学习：
【课堂目标】
1.学生利用教学案和教材P12-P16进行自主学习。
2.根据学习内容学生自主完成检测一。
3.通过老师批改收集学情。
导入：通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。在生活中我们可以品尝一些物质是否含有酸或碱，但化学药品不能品尝或触摸，又如何来确定某溶液的酸碱性？如何表示和测定溶液酸碱性的强弱的不同？
【学生活动一】：溶液的酸碱性
阅读课本12-13页，回答下列问题
1、溶液酸碱性的实质
不同的酸溶液都显酸性，原因是 ，故微观看，酸性实质是 的 性质，所以酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的 是酸的溶液；不同的碱溶液都显碱性，原因是 ，故微观看，碱性实质是 的性质，所以碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的 是碱的溶液。
2、溶液酸碱性的识别方法
章节测试题
【答题】（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为______。
【答案】NaOH与HCl反应现象不明显
【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。
【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显。
【答题】（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如______（填写一种具体物质）。
【答案】Na2CO3（CaCO3等）
【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】根据已学知识，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则盐酸也能与其他碳酸盐反应。
1.【综合题文】用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。
2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应，且放出热量。 （1）加入的X溶液应该是______溶液；
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是______；
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入______，若有现象，说明酸过量。
A.铜 B.铁 C.BaCl2溶液 D.KOH溶液
【答案】（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热；（3）B
【分析】本题考查酸和碱的化学性质。
【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应，且放出热量。（1）加入的X溶液应该是酸碱指示剂，遇碱变为红色，遇酸不变色，该物质是酚酞。（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热，影响物质反应温度的测定。（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质，可以是比较活泼的金属，若发生反应放出气体，就证明酸过量。故根据题目提供的物质选项是B。
