课题：第二章 第二节 化学能与电能(一) 授课班级
课 时
知识与技能 1、 了解原电池原理，能写出电极反应和电池反应方程式，初步了解原电池的装置
过程与方法 1、通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
2、自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感态度价值观 关注化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
重 点 认识原电池的工作原理；形成原电池的概念；
难 点 用已经学过的有关知识探究化学能转化为电能的条件和装置
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第二章 第二节 化学能与电能(一)
板书设计：
一、原电池概念： 将化学能转化为电能的装置。
二、原电池工作原理 1、反应现象
2、电子的流出极
负 极：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 3、失电子极
4、发生氧化反应的极
电子 电流
(化学能转化为电能)
正 极：2H++2e- =H2↑ (还原反应)
三、形成原电池条件:
(1) 有两种活性性不同的两极(金属或非金属单质)
(2) 电解质溶液，
(3) 形成闭合电路
(4) 自发的氧化还原反应
教学步骤、内容
【视频】播放水果电池充电
【提问1】这个视频你看到了什么？
【过渡】：我们知道化学反应一般都伴随着能量的产生有的转化为热能，有的转化为光能
【提问2】这个过程是能量石如何进行转换的呢？
【板书】：一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置.
【讲述】：像这样讲化学能转化为电能的装置称为原电池，为什么称之为原电池？因为它是最初最原始的电池.。
【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢？今天让我们走上科学的探索之路，首先我们来看一组实验
第2节 化学能与电能
第二课时 发展中的化学电源
学习目标 核心素养
1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。
2．能正确书写简单化学电源的电极反应式。
3．了解研制新型电池的重要性。 1.宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。
2．模型认知：能利用原电池工作原理分析常见简单的化学电源。
一、干电池
1．锌锰电池
2．碱性锌锰电池
将锌锰干电池中的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进。
二、充电电池
充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
1．铅蓄电池
2．镍镉电池
正极材料为NiO(OH)，负极材料为Cd，电解质为KOH。
3．锂离子电池
新一代可充电的绿色电池，低功耗电器的主流电源。
三、燃料电池
1．原理
利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能。
2．与其他电池的区别
反应物由外设装备提供，如燃料和氧化剂等。
1．正误判断
(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 ( )
(2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能 ( )
(3)氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化( )
(4)太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
2．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 ( )
A．碱性锌锰电池
B．手机用锂电池
C．汽车用铅蓄电池
D．玩具用镍氢电池
[答案] A
3．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
[答案] B
4．人造卫星常用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是( )
学必求其心得，业必贵于专精
（人教版必修2）第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
（第1课时）
【学习目标】1．通过实验探究、交流讨论，知道原电池概念及原电池工作原理、构成原电池的条件.2．通过对实验现象的讨论与分析，提高实验探究和总结归纳的能力，感受自主学习、合作学习的乐趣.在趣味原电池制作活动中，感受化学能转化为电能的奇妙和参与探究的喜悦。3. 通过举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,认识到化学能转化为电能的重要性，感悟化学学科的学习价值和社会价值。
【学习重点】原电池概念、原理、组成及应用.
【温馨提示】建立宏观现象与反应本质间的联系可能是你学习的难点。
【自主学习】
旧知回顾：1．氧化还原反应的特征：__反应前后有元素化合价变化_，氧化还原反应的本质：有电子转移_____,氧化剂在反应中
得 电子，还原剂在反应中 失 电子。
2．氧化还原反应中转移电子数=_____失电子总数___=___得电子总数_____
新知预习：
阅读教材P39—40，尝试回答下列问题：
1．一次能源是指：直接从自然界取得的能源，流水、风、煤、石油、天然气、铀矿等 ,二次能源是指： 一次能源经过加工,转换得到的能源电力等 。 学必求其心得，业必贵于专精
2．燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优点和缺点呢？
情景导入：电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如,小到日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……大到火箭上天、神州六号宇宙飞船遨游太空，这一切都依赖于电池的应用.那么，同学们一定想知道电池的结构、它的工作原理。电池是怎样把化学能转变为电能的呢？今天我们用化学知识来揭开电池这个谜。下面我们先认识什么是一次能源?什么是二次能源？
一、化学能转化为电能
活动一：认识能源的分类
交流：“新知预习1"。
对应练习1．下列能源中，一次能源有 （1）（2)（5)（6)（9）（10）（13）(14），二次能源有（3）（4)（7）（8）（11）（12）（15）（16）.一次能源中可再生资源有（1）（5）（9）（10）（13)（14）,不可再生资源有（2）(6） 。
1 课时分层作业(八)
(建议用时：40分钟)
[合格基础练]
1．下列叙述不正确的是( )
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火力发电是将燃料中的化学能直接转变为电能的过程
D．在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
C [氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转化过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能，C项错误，D项正确。]
2．下列装置中，能构成原电池的是( )
A．只有甲 B．只有乙
C．只有丙 D．除乙均可以
C [甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。]
3．下列有关电池的说法正确的是 ( ) 2 A．铅蓄电池不属于二次电池
B．原电池工作时一定有氧化还原反应发生
C．废旧电池可埋入土壤，作为肥料
D．氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的正极
[答案] B
4．如图装置所示，正极发生的反应为( )
A．Zn2＋＋2e－===Zn
B．2H＋＋2e－===H2↑
C．Zn－2e－===Zn2＋
D．Cu2＋＋2e－===Cu
B [正极发生还原反应，应该是H＋得电子发生还原反应。]
5.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( ) 3
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
D [A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A中A极变细，B中A极不变。C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A极变细，D中A极变粗。]
