第1课时 化学能转化为电能
1．能举例说明化学能转化成电能的实例并了解其应用。
2．理解原电池工作原理。
3．会写简单的电极反应式。
一、一次能源和二次能源
分类 定义 实例
一次能源 直接从自然界取得的能源 流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等
二次能源 一次能源经加工、转换得到的能源 电力、蒸汽等
其中电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
二、化学能转化为电能
1．化学能转化为电能的两种方式
(1)火电(火力发电)：
化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能；缺点：污染环境、低效。
(2)原电池：将化学能直接转化为电能；优点：清洁、高效。
2．原电池
(1)实验： 实验装置
实验现象 锌片：溶解
铜片：有气泡产生
电流表：指针偏转
结论 有电流产生，装置中化学能转化为电能
(2)工作原理：
负极 电极材料：Zn电极反应：Zn失去电子，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
正极 电极材料：铜电极反应：得到电子，发生还原反应电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑
电池反应：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
(3)电子的流向：电子由负极经导线流向正极。
(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。
1．(2018·宁夏育才中学期中)在下列能源中，属于二次能源的是( )
A．风力 B．原煤
C．石油 D．电力
解析：风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源，是一次能源，A错误；煤是直接从地下挖来的，是一次能源， B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电力都是通过其他形式的能源转化而来的，是二次能源，D正确。
答案：D
2．(2018·宁夏育才中学期中)下列各装置中，能构成原电池的是( )
解析：原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可。A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误。
第二节 化学能与电能第1课时 化学能转化为电能
一：选择题
1：下列说法中正确的是（ ）
A、在原电池中，发生氧化反应的一极是负极
B、在原电池中，电解质溶液中的阴离子向正极移动
C、在原电池中，电子从正极流经电解质溶液流向负极
D、在原电池中，电流经外电路从负极流向正极
2、能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是( )
A．天然气是二次能源
B．石油是二次能源
C．电能是一次能源
D．水力是一次能源
3．(2019·吉安适应性测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( )
A．电子由铜通过导线流向锌
B．该装置是将电能转化为化学能的装置
C．锌电极发生氧化反应
D．电流由锌通过导线流向铜
4、下列叙述正确的是( )
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池
④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤
5、下列关于原电池的叙述，正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
6．(2019·宜昌高一检测)如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )
A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SO2－4浓度增大
D．溶液的密度增大
7、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
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2020化学新人教必修：化学能转化为电能含解析
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教学资料范本
2 / 24 第二节 化学能与电能
第1课时 化学能转化为电能
学习目标 核心素养建构
1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2．知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置、通过实验会说明原电池的原理、以及判断原电池的正、负极。
3．会正确书写电极反应式、熟知原电池的应用。
[知 识 梳 理]
一、一次能源和二次能源
分类 定义 实例
一次能源 直接从自然界取得的能源 流水、风力、化石能源、天然铀矿等
二次能源 一次能源经加工、转换得到的能源 电力、蒸汽等
二次能源中的电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的能源。
二、化学能转化为电能
1．燃煤发电的能量转化
(1)过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能―――→发电机电能
(2)燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
3 / 24 2．原电池
(1)实验
实验装置
实验现象 铜片：有气泡产生
锌片：逐渐溶解
电流表：指针偏转
结论 有电流产生、装置中化学能转化为电能
(2)原电池概念：将化学能转变为电能的装置。
(3)铜锌原电池工作原理：
电极材料 电子转移 电极反应式 反应类型
Zn 失电子 Zn－2e－===Zn2＋ 氧化反应
Cu 得电子 2H＋＋2e－===H2↑ 还原反应
电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。
(5)构成原电池的条件
理论上、自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
①两个活泼性不同的金属(或一个为金属、一个为能导电 的非金属)电极。
②具有电解质溶液。
③形成闭合回路。
【自主思考】
1．原电池是如何构成闭合回路的？(请从电子流向和离子移动方向分析)
1 普通高中化学新课程人教版必修2 第二章第二节
化学能与电能（第一课时）说课稿
四川省什邡中学 张楠
各位专家评委,大家好，我是来自四川省什邡中学的张楠。
今天我说课的课题是人教版化学必修2第二章第二节《化学能与电能》（第一课时）。本节课在新课标的指导下，采取趣味教学模式和学生自主合作探究的学习方法，以帮助学生产生积极的情感体验和正确的价值观，最终促进学生科学素养的发展。基于这样的理念，我将从以下几个方面进行说课。
教材分析
教材的地位和功能
本课题属于化学原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点的入门性知识，是社会生产、生活、科学研究的应用知识。它既是氧化还原反应知识的深入应用，又为选修4电化学基础的学习做好铺垫。
教学重点与难点：
重点：初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化生活的重大意义。
难点：通过对原电池实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
学情分析
知识角度：学生已经具备了一定的化学基础知识，如：化学与能源，氧化还原反应，电解质等。
认知角度：学生喜欢从已有经验出发，也具备了一定的实验设计和动手能力，渴望独立地去完成科学探究的过程。但同时，学生也缺乏对知识进行主动的探究和建构。
教学目标
知识与技能：了解原电池原理，初步形成原电池概念。
过程与方法：①学生通过对化学能转化为电能的探究，体验探究的过程，学习探究方法，培养探究能力。②通过探究原电池形成条件，提高自主学习能力。
情感态度与价值观：①提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 ②关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
教学方法 2 教法：“兴趣激发—引导探究—指导学习”，同时配合多媒体教学化抽象为直观。
学法：“自主学习—实验探究—交流合作”。
教学思路
