第二节 化学能与电能检测题
班级 姓名
一、选择题
（ ）1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是
A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸
C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液
（ ）2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A dcab B. dabc C. dbac D. badc
（ ）3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是
A 时快时慢 B 先慢后快 C 先快后慢 D 保持不变
（ ）4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是
A. 负极有Cl逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl的浓度减小
C. 正极附近Cl的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl的浓度基本不变
（ ）5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是
A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 碳棒上放出氧气
D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化
（ ）6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
1 化学能与电能练习题
1．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）
A、
B、
C、
D、
2．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是
A、 B、 C、 D、
3．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
4．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解
质溶液。则A、B、C分别为
A.A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B. A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4
C. A是Fe，B是Ag，C是AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C是AgNO3溶液
5．下列关于原电池的叙述中，正确的是
A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子，发生还原反应
C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
6．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是……
正极 负极 电解质溶液
2.2 化学能与电能同步练习
一、选择题（每题只有1-2个正确答案）
1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是
A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸 C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液
2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
3．实验室中制取氢气，最好的方法是
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
5．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B． 铜片质量逐渐减少
C． 电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
6．下列关于原电池的说法正确的是
A、把电能转化成化学能，使溶液发生氧化还原反应
B、电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极
C、外电路中电子从负极流向正极 D、正极发生氧化反应
7．已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
8．根据能源的分类，下列说法中不正确的是
A、火电是二级能源 B、风能是一级能源 C、天然气是一级能源 D、水电是一级能源
第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分）
1．下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成
2．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
3．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(
)
A．电子由锌通过导线流向铜
B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应
D．铜电极上无气泡产生
4．下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2H2＋O2===2H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋3NH3↑
D．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O
5．原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池组成正确的是( )
A B C D
正极 Zn Cu Ag Cu
负极 Cu Zn Cu Fe
电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2
6．下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铝片不用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
7．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
