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人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计教师提出思考问题，引导学生汇报答案和结论，引导学生相互点评。
教师引导学生自主分析【任务2】。
【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x.（1）设未知量2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）写出化学方程式2x(39+55+4x16) 2x16 （3）列出已知量和未知量6.3g x（4）写出比例式求解（5）解出答案答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
（6）写出答案思考1：归纳根据化学方程式计算的主要步骤是：。
（设、写、列、比、解、答）思考2：分析哪些步骤容易出错？【任务2】：讨论分析并找出下列计算中的错误之处，与大家交流：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少g?解:设可生成Xg五氧化二磷点燃P + O 2 ====== P 2 O 531 14215.5 X5.1531=x142X=71答:可生成五氧化二磷71g。
活动意图说明：形成清晰的解题思路，规范的解题格式，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神，体会化学计算的重大意义，领会定量认识化学反应的重要性。
明确“化学可服务于生活、生产”的观点。
设计任务2加深巩固化学方程式计算的规范格式。
环节三：学以致用体验计算过程（指向目标3）教师活动3教师提出思考问题，引导学生思考并完成活动的相关内容。
学生活动3思考1：完成活动1的设问：火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。
假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？（写出完整的解题格式）引导学生相互交流、讨论并总结易错点。
教师引导学生自主分析【任务3】并写出完整的解题过程。
思考2：相互交叉检查各自作品，汇报总结易错之处。
【归纳总结】：根据化学方程式计算的注意事项：（1）设的未知数不带单位，要指明物理量；（2）正确书写化学方程式（配平、条件）；（3）准确计算相对分子质量及与计量数的乘积；（4）已知量要带单位；（5）步骤要完整(设、写、列、比、解、答）。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
诸城繁华中学化学课堂教学设计课题利用化学方程式的简单计算课型新授教育教学目标1、懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据2、学会利用化学方程式的简单计算3、掌握解题重点难点分析重点：利用化学方式计算的步骤和格式难点：化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别教学内容设计活动设计教学设计及过程一、展示教学目标二、自学课本100-101页，思考下面问题：把自己的思路、解题过程与例1 进行比较，你能按例1的解题过程把格式写出来吗？想一想：根据化学方程式计算的根据是什么？三、【小组交流】1、组内展示学生的完整书写格式交流评价。
2、思考：完整的解题格式对化学习的重要意义和价值。
3、比较与物力和数学计算格式的区别。
4、你能总结根据化学方程式简单计算的格式和步骤吗？5、利用小组总结的经验完成下列题目中任意一题。
然后组内交流。
三、做导学搞练习四、【精讲点拨】1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示学习目标并自学课本做导学搞举例说明（小组讨论、交流并展示交流结果）做练习题，总结解题方法反应物和生成物各物质间的质量比。
根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。
因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。
根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。
如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
2. 根据化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量（2）根据题意写出正确的化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。
写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
（4）列比例式，求解。
课题3.利用化学方程式的简单计算第2课时【教学目标】知识与技能：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
过程与方法：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、根据化学方程式计算的要领及关键。
[复习引入]1、方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？2、化学反应计算时的基本思路有哪些？[例题1] ：电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）学生独立完成后，教师作适应的讲解。
[例题2]：加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？[例题3]：煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？[学生练习]1．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
2．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次10 5.5第2次10 m第3次10 1.2第4次10 1.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3高温==CaO+CO2↑)3．（1）某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。
义务教育基础课程初中教学资料第五单元《化学方程式》课题3利用化学方程式的简单计算精品教案【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学模式】“问题—探究”模式【教学准备】课件【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时【教学过程】[创设情境]氢气是未来汽车的理想燃料。
1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。
等。
[教师点拨]1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。
但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。
引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。
人教版九年级上册《利用化学方程式的简单计算》教案2【学习目的】1．依据化学方程式的意义，看法化学变化中各物质量的关系；2．模拟例题，感受应用化学方程式计算的普通步骤；3．初步学会用规范的格式停止化学方程式的复杂计算。
【重点难点】教学重点：依据化学方程式计算的步骤教学难点：物质间的质量关系；依据化学方程式计算的要领及关键。
【教学方法】模拟、纠错、练习【教学进程】【创设情境】2021年9月15日22时04分，中国在酒泉卫星发射中心用长征二号FT2运载火箭将天宫二号空间实验室发射升空。
长征二号运载火箭搭载的燃料推进剂有液氢、液氧，它们反响时会放出庞大的能量，你们能写出氢气熄灭的化学方程式吗？反响时氢分子、氧分子和水分子的个数比为多少？参与反响的氢气、氧气以及生成水的质量比为多少呢？在氢气熄灭这个反响中物质间的质量关系是这样的：每4份质量的氢气完全反响时会消耗32份质量的氧气，失掉36份质量的水。
氢气在氧气中熄灭的化学方程式：2H2+O22H2O各物质之间的质量比：〔〕∶〔〕∶〔〕4g 〔〕〔〕〔〕8kg 〔〕〔〕〔〕72t〖启示〗我们发如今此反响中知道氢气、氧气、水中恣意一种物质的质量，就能求出其他物质的质量，假定其他化学反响中你知道恣意一种物质的质量，能求出其他物质的质量吗？【点评提升】由于化学反响时，各反响物和各生成物之间都有固定的质量比，由实践参与反响的一种物质的质量，可以计算出反响中其它物质的质量。
【过渡】知道可以应用化学方程式停止计算，但是计算进程该如何表示呢？活动一感受依据化学方程式计算的普通步骤〖阅读〗课本P102例题1，学习应用化学方程式计算的步骤和方法，留意解题的规范格式。
〖归结〗请用繁复的言语归结应用化学方程式计算的普通步骤：〖例题〗模拟例题处置下面的效果。
8t的液氢完全熄灭，需求消耗多少液氧？【点评提升】依据化学方程式停止计算普通有5步，可概括为5个字：设〔是设未知量而不是普通意义上的未知数，比如：设某物质质量为x，x前面不带单位，由于x是一个量，其中曾经隐含有单位；普通问什么就设什么〕、写〔正确书写方程式〕、找〔量和未知量都必需是纯真物的质量〕、列〔应用正比例列出比利式，既可横着列也可竖着列〕、答。
化学方程式的简单计算教案第一章：化学方程式计算的基本概念1.1 化学方程式的意义解释化学方程式的定义和基本组成强调化学方程式表示化学反应的过程和物质变化1.2 化学方程式的计算介绍化学方程式计算的目标和方法强调化学方程式计算的重要性和实际应用价值1.3 化学方程式的简单计算解释化学方程式简单计算的概念和目的强调化学方程式简单计算的基本步骤和注意事项第二章：化学方程式的平衡2.1 化学平衡的概念解释化学平衡的定义和意义强调化学平衡在化学方程式计算中的重要性2.2 化学方程式的平衡方法介绍化学方程式平衡的原理和方法强调化学方程式平衡的步骤和注意事项2.3 化学方程式的平衡计算解释化学方程式平衡计算的方法和目的强调化学方程式平衡计算的技巧和应用第三章：化学方程式的物质的量计算3.1 物质的量的概念解释物质的量的定义和基本单位强调物质的量在化学方程式计算中的重要性3.2 化学方程式的物质的量计算方法介绍化学方程式物质的量计算的原理和方法强调化学方程式物质的量计算的步骤和注意事项3.3 化学方程式的物质的量应用解释化学方程式物质的量的应用和目的强调化学方程式物质的量的应用技巧和实例第四章：化学方程式的质量计算4.1 质量的概念解释质量的定义和单位强调质量在化学方程式计算中的重要性4.2 化学方程式的质量计算方法介绍化学方程式质量计算的原理和方法强调化学方程式质量计算的步骤和注意事项4.3 化学方程式的质量应用解释化学方程式质量的应用和目的强调化学方程式质量的应用技巧和实例第五章：化学方程式的体积计算5.1 体积的概念解释体积的定义和单位强调体积在化学方程式计算中的重要性5.2 化学方程式的体积计算方法介绍化学方程式体积计算的原理和方法强调化学方程式体积计算的步骤和注意事项5.3 化学方程式的体积应用解释化学方程式体积的应用和目的强调化学方程式体积的应用技巧和实例第六章：化学方程式的简单比例计算6.1 比例计算的概念解释比例计算的定义和作用强调比例计算在化学方程式计算中的应用6.2 化学方程式的比例计算方法介绍化学方程式比例计算的原理和方法强调化学方程式比例计算的步骤和注意事项6.3 化学方程式的比例计算应用解释化学方程式比例计算的应用和目的强调化学方程式比例计算的应用技巧和实例第七章：化学方程式的摩尔计算7.1 摩尔的概念解释摩尔的定义和作用强调摩尔在化学方程式计算中的应用7.2 化学方程式的摩尔计算方法介绍化学方程式摩尔计算的原理和方法强调化学方程式摩尔计算的步骤和注意事项7.3 化学方程式的摩尔计算应用解释化学方程式摩尔计算的应用和目的强调化学方程式摩尔计算的应用技巧和实例第八章：化学方程式的浓度计算8.1 浓度的概念解释浓度的定义和单位强调浓度在化学方程式计算中的应用8.2 化学方程式的浓度计算方法介绍化学方程式浓度计算的原理和方法强调化学方程式浓度计算的步骤和注意事项8.3 化学方程式的浓度计算应用解释化学方程式浓度计算的应用和目的强调化学方程式浓度计算的应用技巧和实例第九章：化学方程式的实际应用案例9.1 化学方程式的实际应用案例分析分析化学方程式在实际应用中的案例强调化学方程式实际应用的重要性和意义9.2 化学方程式的实际应用案例解题方法介绍化学方程式实际应用案例的解题方法强调化学方程式实际应用案例解题的步骤和注意事项9.3 化学方程式的实际应用案例练习提供化学方程式实际应用案例的练习题强调化学方程式实际应用案例练习的目的和意义第十章：总结与评价10.1 化学方程式计算教案的总结总结本教案的主要内容和重点知识点强调化学方程式计算的重要性和实际应用价值10.2 化学方程式计算的教案评价对本教案的教学效果进行评价和反思提出改进教案的建议和措施10.3 化学方程式计算的教案作业布置布置相关的作业和练习题强调作业的完成要求和提交时间重点解析本文主要介绍了化学方程式的简单计算教案，包括化学方程式的基本概念、平衡、物质的量计算、质量计算、体积计算、比例计算、摩尔计算、浓度计算以及实际应用案例等内容。
化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的含义；（2）学会简单的化学方程式计算方法；（3）能够运用化学方程式进行简单的实际问题计算。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、分析等方法，认识化学方程式的基本要素；（2）运用比例、代数等数学方法进行化学方程式的计算。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生合作、探究的学习态度。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本要素；（2）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运用；（2）解决实际问题时化学方程式的运用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）教学课件或黑板；（2）化学方程式计算实例；（3）实际问题案例。
2. 学生准备：（1）预习化学方程式相关知识；（2）准备笔记本、笔等学习用品。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾化学方程式的基本概念；（2）引出化学方程式的计算方法。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式的基本要素（反应物、物、反应条件等）；（2）介绍化学方程式的简单计算方法（比例、代数等）。
3. 实例演示：（1）展示化学方程式计算实例；（2）引导学生跟随教师一起计算，讲解计算过程。
4. 练习与讨论：（1）学生独立完成练习题；（2）分组讨论，互相讲解解题思路。
5. 课堂小结：（1）回顾本节课所学内容；（2）强调化学方程式计算的重要性和应用价值。
五、课后作业：1. 复习本节课所学内容，整理笔记；2. 完成课后练习题，巩固化学方程式的计算方法；3. 选择一个实际问题，运用化学方程式进行计算。
六、教学拓展：1. 引导学生思考：化学方程式计算在实际生活中的应用；2. 举例说明化学方程式计算在工业生产、环境保护等方面的应用；3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
化学方程式的简单计算教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的含义；（2）掌握化学方程式中物质的摩尔比例关系；（3）学会进行简单的化学方程式计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，让学生体会化学方程式计算的过程；（2）培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念；（2）化学方程式中物质的摩尔比例关系；（3）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的摩尔比例转换；（2）化学方程式计算中的过量与不足问题。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索；2. 通过实例分析，让学生动手实践，培养操作能力；3. 运用小组讨论法，激发学生合作学习，提高解决问题的能力。
四、教学准备1. 教学课件；2. 练习题；3. 黑色板书笔。
五、教学过程1. 导入新课利用课件展示化学方程式的实例，引导学生回顾化学方程式的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 知识讲解讲解化学方程式中物质的摩尔比例关系，让学生理解化学方程式计算的基本原理。
3. 实例分析通过具体的化学方程式计算实例，让学生动手实践，掌握化学方程式的简单计算方法。
4. 练习巩固布置练习题，让学生独立完成，检验所学知识的掌握情况。
5. 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调化学方程式计算的关键步骤和注意事项。
6. 课后作业布置课后作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 通过化学方程式计算，引导学生发现实际问题与化学方程式的联系；2. 举例说明化学方程式计算在生活和生产中的应用，培养学生学以致用的能力。
七、课堂互动1. 提问：化学方程式计算中的摩尔比例关系如何理解？2. 提问：在实际应用中，如何判断化学反应中的过量与不足问题？3. 学生互相讨论，分享学习心得，促进课堂氛围。
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（2）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（上册）》第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算的第2课时，属于化学计算模块。
化学计算是定量研究物质及其变化的重要途径与方法，对化学科学发展与应用有重大作用。
化学方程式能建立宏观与微观间的定量比例关系，进而可用于解决实际问题。
在本课题的第一课时里，我们已经学习了根据化学方程式进行简单计算的一般步骤，但在人教版（2012）的教材中提到“在实际生产和科学研究中，所用原料很多都是不纯的，在进行计算时应考虑到杂质问题，这将在以后的课程中学习”，在第八单元中确有对含杂质的不纯物的计算的课程内容设计，但本课题的内容承担着化学定量研究的起点，对后续学习有着极大的帮助，因此极有必要从化学计算的常见技巧及思路和混合物的简单计算这两个方面，设计具体案例，以引导学生进行深入学习。
因此本课时的主要教学内容有以下四点：一是以质量守恒为依据的质量差在化学计算中的应用；二是涉及气体体积与质量的转化计算；混合物的简单计算中数据的选用；分辨“完全反应”“恰好反应”“充分反应”三种不同的反应情况。
鲁教版（2012年版）对于含杂质的计算也用了一道题来体现，但对该知识点也没过于详细的讲解与说明。
这说明，在初中阶段，轻在计算的难度，重在从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在实际生产和科学研究中的意义。
对人教版（2012）的“利用化学方程式的简单计算”一课的设计，我们的教学现状中仍存在三个值得细致研究的问题：（1）基于学情挖掘的例题设计较少；（2）已有范例与学生已有经验的联系不够紧密，例如煅烧石灰石制二氧化碳，如果用刚学过的的湿法炼铜、氢气还原氧化铜等相关背景设计题目，既能达到同样效果，同时也更容易引申、总结出其它相关解题技巧；（3）在对于化学计算的问题设计中，我们大都能很好地注重科学思维和化学观念的核心素养，而对探究实践、科学态度与责任的素养的体现不足。
《利用化学方程式的简单计算》教案【学习目标】1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、学会利用化学方程式进行简单计算的步骤和书写格式。
3、通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
4、通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
【重难点】利用化学方程式计算的步骤和书写格式【教学过程】1、通过火箭发射升空视屏引入，复习化学方程式的含义说明本节课计算依据：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
2、（活动一：自主学习例1）过渡：请大家打开教材翻到102页自学例1，并完成学案中第二题【自主学习】部分。
学生完成：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?学习化学方程式计算的步骤和格式；怎么设？写化学方程式要注意哪些方面？2 ×（39+35+4 ×16）中，2代表什么？相关的量写在哪里？列比例式、求解要注意什么？学生自学并完成学案中【自主学习】部分.讲解：通过大家对例题的自学,可知利用化学方程式的简单计算一般有如下几个步骤：正确解题步骤：[解]（1）设未知量（用x、y等字母表示不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方对齐，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。
）（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案 （板书）：解题步骤（五个字归纳）点拨：例题中高锰酸钾下面对应的2×（39+55+4×16）是什么含义呢？3、（活动二：找错误）小组讨论 电解9g 水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解：设能得到氢气xgH 2O H 2+ O 218 2 329g x18 29 x2×918答：能得到氢气16克。
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利用化学方程式的简单计算基本思路：教学目标：1、利用化学方程式进行简单的计算；2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，发展规范严谨的科学精神。
3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应.教学重点：利用化学方程式的计算教学难点:将定量计算应用于生产和生活中.重难点突破：小组学习法，归纳总结法.教师教法：提问法，启发思考法，讨论法。
学生学法：归纳总结法，讨论法，反复练习法等.教学用具：多媒体课件。
【教学过程】【课前热身】1．根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：⑴；⑵ ;⑶ ;分析:本题涉及到两个化学反应，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7。
1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过O2存在一定的联系,KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与板书设计：课后反思：⑷；⑸。
【同步学习】例题解析：例题一:将红磷在氧气中燃烧7。
1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到,至少需要多少克的高锰酸钾？例题2：把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45。
《利用化学方程式的简单计算》教案
【教学目标】
知识与技能：在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
过程与方法：在熟悉、理解方程式涵义的基础上进行。
首先要把握化学方程式计算的步骤与方法，并依据它进行规范化、准确性地练习，以便更好地掌握。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【教学重点】在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算
【教学难点】综合计算
【教学方法】探究式学习法。
【教学过程】
一、知识回顾：
配平下列化学方程式，并计算出各种物质之间的质量比。
⑴ KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2
⑵ CaCO3— CaO + CO2
二、引入新授：
研究物质间的化学变化常涉及量的计算，而化学方程式正体现了反应物和生成物之间的质量比。
我们可以利用化学方程式来计算取一定量的原料最多可生产出多少产品？制取一点量的产品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2、归纳解题步骤：
3、例2：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？
四、巩固练习
五、收获和体会
解题步骤：
（1）设未知数
（2）写出正确的化学方程式
（3）列出已知和待求的量在相应的物质下面（4）列比例式，求解
（5）简要作答。
