1999年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)试题及参考答案

1999年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题1999年1月29日厦门注意：∙竞赛时间：4小时∙所有答案必须写在答卷纸的指定地方，否则无效。

∙所有答案必须使用黑色圆珠笔或黑墨水钢笔书写，否则无效。

第一题：纳米粒子是指粒径为1~100nm的超细微粒，由于表面效应和体积效应，纳米粒子常有奇特的光、电、磁、热性质，可开发为新型功能材料。

人工制造纳米材料的历史至少可以追溯到一千多年前。

中国古代铜镜表面的防锈层，经实验证实为氧化锡纳米粒子构成的薄膜。

分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分散系叫做胶体。

胶体化学法是制备纳米粒子的重要方法之一，其关键是―促进成核、控制生长‖。

用该法制备纳米Cr2O3的过程如下：回答下列问题：1. 加稀盐酸起什么作用？盐酸加多了或加少了将会怎样影响Cr2O3的产率？2. 为什么形成Cr2O3水溶胶可以阻止粒子长大？3. 用示意图描绘Cr2O3胶粒加DBS所得产物的结构特征。

4. 为什么有机溶剂可以把―氧化铬‖萃取出来？萃取的目的是什么？5. DBS直接排入水体会给环境造成何种影响（举1—2点）？已知DBS能够进行生物降解，其降解的最终产物是什么？第二题：东晋葛洪所著《抱朴子》中记载有―以曾青涂铁，铁赤色如铜‖。

―曾青‖即硫酸铜。

这是人类有关金属置换反应的最早的明确记载。

铁置换铜的反应节能、无污染，但因所得的镀层疏松、不坚固，通常只用于铜的回收，不用作铁器镀铜。

能否把铁置换铜的反应开发成镀铜工艺呢？从化学手册上查到如下数据： 电极电势： Fe 2++2e == Fe φ == – 0.440V ；Fe 3++e == Fe 2+ φ== – 0.771V ； Cu 2++2e == Cu φ == 0.342V ； Cu 2++e == Cu + φ == 0.160V 平衡常数： K w = 1.0⨯10-14； K sp(CuOH)=1.0⨯10-14；K sp [Cu(OH)2]=2.6⨯10-19； K sp[Fe(OH)2]=8.0⨯10-16；K sp[Fe(OH)3]=4.0⨯10-38；回答如下问题：1. 造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。

江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。

若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。

1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。

它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。

故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。

现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。

他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。

已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。

则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。

这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。

据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

仪征化纤白斯特杯”2004年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题相对原于质H： 1.01；C ：12.01；N：14.01；O：16.00；F： 19.00；Na：22.99；P：30.97；Cl：35.45；K：39.10；Ti：47.87；V：50.94；Cr：52.00；Mn ：54.94；Fe：56.00；Cu：63.55；Zn：65.39；Br：79.90；Ag：107.9； I：126.9 ； Ba： 137.3题号一二三四五总分得分1.本试卷共 26题，用 2小时完成，全卷共 150分；2.可使用计算器。

、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得 2003年诺贝尔化学奖。

他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是A. 胆固COOHC. 保幼激OHD. 维生素3. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。

该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。

下列对此反应的叙述中正确的是A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为 2NH 4ClO 4 N2↑ +4H2 O+Cl 2↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《 Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区)试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到,把试卷(背面朝上）放在桌面上,立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散.所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处.●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）通常,硅不与水反应，然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成Si（OH）4。

1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。

早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动—转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有C-H键的键长相等。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

1-3该离子是（）。

A。

质子酸 B.路易斯酸 C。

自由基 D.亲核试剂2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”，若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板.该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心?1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性?第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。

江苏省化学竞赛预赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共1）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。

下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 — 12:00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时.迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写.草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处.●允许使用非编程计算器以及直尺等文具.第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。

早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由.1-3该离子是（）。

A。

质子酸 B。

路易斯酸 C。

自由基 D.亲核试剂2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板.该分子的结构简图如下:1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题(5分)羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。

1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题答案第一题（12分）要点1：1.52×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2（2分）CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；（2分）（或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g）要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。

（M＝Mg）设M为常见元素Mg，则MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g；（若设M＝Ca，则CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g；不合题意。

若为Na2CO3（106g·mol－1）也不合题意）故M＝Mg（6分）注：若没有对CaCO3的讨论，只给3分。

要点3：既不溶于酸也不溶于稀碱的另一种物质是SiO2 (不可能是M2O，MO，M2O3)：[32.0/(28.1＋32.0) ]×100%＝53.2%（符合题意）（2分）化合物的化学式：MgCO3，SiO2第二题（10分）1．物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，A和B两种物质能达到完全互溶。

（2分）2．某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间－CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解度反而减小。

（4分）3．HOHN2H5C2H52H5+HHC2H5C2H5C2H5N（2分）（若画为1个H2O和2个(C2H5)3N分子形成氢键也给2分）CH2 CH2OHOHOHNH2CH3CH2 CH2OOHOHHHHCH3CH2 CH2OHOHOH3NH2+（2分）（氢键位置不同、生成1、2、3个氢键或其它合理答案均给分）第三题（12分）1．A 的化学式Cr(NH3)3O4或CrN3H9O4（写成其他形式也可以）（2分）A 的可能结构式如下图：（4分）333and/or1式和/或2式均得满分，但无2个过氧键O—O者得零分。

1988年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑；现象：白色沉淀和气泡逸出。

Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O；现象：气体逸出。

Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3；现象：乳状液。

产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O；C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc第二题（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。

此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。

简述原因。

卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。

柴油分子中碳原子数目多于汽油分子中碳原子数。

第三题（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。

当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。

（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O。

写离子式的给全分。

（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。

低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。

化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。

下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 — 12:00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时.迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写.草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处.●允许使用非编程计算器以及直尺等文具.第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。

早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由.1-3该离子是（）。

A。

质子酸 B。

路易斯酸 C。

自由基 D.亲核试剂2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板.该分子的结构简图如下:1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题(5分)羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。

中国化学会第13届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（1999年9月 9︰00－12︰00 共计3小时）第一题（12分）12.0g 含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L 气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。

通过计算分别写出2种化学物质的化学式。

第二题（10分）A 和B 两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。

T 1时a 是B 在A 中的饱和溶液的组成，b是A 在B 中的饱和溶液的组成（T 2时相应为c 、d ）。

T 3为临界温度，此时A 和B 完全互溶。

图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。

某些物质如H 2O 和(C 2H 5)3N ，C 3H 5(OH)3和间－CH 3C 6H 4NH 2有低的临界温度（见示意图2）。

请根据上述事实，回答下列问题：图1 图21．解释图1中T 3存在的原因。

2．说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。

2．描述图2所示的两对物质的互溶过程。

第三题（12分）铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。

将过量30%H 2O 2加入(NH 4)2CrO 4的氨水溶液, 热至50℃后冷至0℃，析出暗棕红色晶体A 。

元素分析报告：A 含Cr 31.1%，N 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt25.1%，H 5.4%。

南京工业大学杯”全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 S：32 K：39 Ca： 40 Ti ： 481.本试卷共题，用小时完成，全卷共分；可使用计算器。

、选择题（每小题有1〜2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2.汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt-Rh-CuO-Cr2O3-Al2O3 （氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。

下列说法错误的是（）A.汽车尾气中通常含燃类、CO、NO与SO2等B.此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大地提高空气的酸度C.用CuO做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO = CO2+CU, 2NO+2Cu = N2+2CuOD,汽油中的防震剂Pb（C2H5）4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的铜元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为1218；X。

下列有关叙述正确的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是物理变化B,核素12188X的中子数为173C.113号兀素最高正价应为+ 3D.115号与113号元素的原子质量比为115 ： 1134.诺贝尔化学奖被授予在烯煌复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。

烯煌复分解反应”是指在金属铝、钉等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。

江苏省1993年中学化学竞赛试题一、化学用语：(18分)1．不看周期表，指出下列元素的原子序数及元素符号，并写出其电子排布式(共6分，每小题2分)(1) 第五个稀有气体(2) 原子半径最大的稳定元素(3) 5p达到半满的元素2．写出能实现下列变化的化学方程式，并标出电子转移方向和总数(共6分，每小题3分)(1) 一种元素氧化另外二种元素(2) 两种元素氧化另一种元素3．完成下列离子方程式，并标出电子转移方向和总数(共6分，每小题3分)(1) 铜与稀硝酸共热(2) 亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液在碱性条件下反应得无沉淀产生的溶液二、简答题(10分)(2) 讨论Li－Ne电离能变化的总趋势(1分)(3) 试从电子构型解释该图中两处反常现象(2分)2．铁粉(过量) 跟热的稀硝酸充分反应后，溶液中存在什么离子? (3分)3．H2S水溶液中，为什么当溶解少量固体Na2S后，溶液的pH值增大?但当该混和液中加入少量稀H2SO4时，其pH值基本不变? (2分)三、填充题(10分)1．(共2. 5分) M3+离子在3d轨道上有3个电子，请表示它们可能的运动状态—电子层(n)、电子亚层(ι)、电子云伸展方向(m)及自旋方向(m s)为。

M原子的核外电子排布式是。

M 属于周期族，该元素的名称是。

2．(共2.5分) 体心立方密堆积的金属晶体中，金属原子的配位数为，单元晶胞中的质点数为；NaCl型离子晶体中，正负离子的配位数为，晶胞中正离子个数为，负离子个数为。

3. 写出下列物质的结构式(共3分)(1) BeCl2(固) (2) AlBr3 (固) (3) B2H6 (气)4．(共2分) 下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是：(1) CH3Cl和CCl4分子间存在；(2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在；(3) CCl4和CCl4分子之间存在；(4)CH3OH 和C2H5OH分子之间存在。

四、推断题(12分)白色固体A 能溶于水，其水溶液有下列实验现象：(1) 焰色反应——黄色。

2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：127 Ba ：1371．本试卷共26题，用时2.5小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一、选择题（56分）每小题有1个选项符合题意；每题4分，共14题。

1、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是( )A ．Na ＋、Cu 2+、Br －、Ba 2+B ．Na ＋、SO 2- 3、SO 2- 4、K +C ．K +、MnO -4、NO - 3、Na ＋D ．K +、Ca 2+、SO 2- 3、Cl －2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为( )A ．I 2O 4 强氧化性B ．I 3O 5 强还原性C ．I 4O 9 强氧化性D ．I 4O 7 强还原性3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H 2O 2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na 2CO 3·3H 202)，该晶体具有Na 2CO 3和H 202的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )A ． MnO 2B ．H 2SC ．稀盐酸D ．NaHCO 3 4．下列生成Na 2S 2O 3的反应中不可能实现的是 ( )A ． Na 2SO 3＋S=Na 2S 2O 3B ． 3Na 2SO 4＋4S 十H 2O ＝3Na 2S 2O 3＋H 2SO 4C ．4SO 2＋2H 2S ＋6NaOH ＝3Na 2S 2O 3＋5H 2OD ．2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2=3Na 2S 2O 3＋CO 25．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R ，并吸收多余的R ，则R 是 ( ) A ．CH 4 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NH 3 6．解热镇痛药Aspirin 的结构式为 ，1 mol Aspirin 在加热情况下与足量的NaOH 溶液反应，最多可消耗NaOH 物质的量为 ( ) A ．1 mol B ．2 mol C ．3 mol D ．4 mol 7．已知80Hg 是ⅡB 族元素，第七周期ⅡB 族元素的原子序数是 ( ) A ．112 B ．98 C ．88 D ．828．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －等4种阴离子。