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排查落实练一氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1。
氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移（得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子（或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向）的反应（√)2.置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成,化合价发生了变化（√)3.复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√）4。
有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)5.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化（√）6.氧化剂具有氧化性,反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应（×）7.在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应（√）8。
元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO错误!；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(×)9。
根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)10。
元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（√)11.失电子越多，还原性越强,得电子越多,氧化性越强(×）12。
金属元素被还原，不一定得到金属单质（√）13.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（×）14.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（×)15。
不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×）二、氧化还原反应方程式书写正误判断1。
向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×）2.SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO错误!＋Cl－＋2H＋（√)3。
微专题达标检测二(测试范围：非金属及其化合物)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．本次考试时间90分钟，满分100分。
一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④ D．②③④⑤解析：本题考查物质间的相互转化。
难度中等。
①Na2O2与水反应生成的NaOH可以与FeCl2反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，但Na2O2具有强氧化性，过量的Na2O2最终将Fe(OH)2氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液反应的化学方程式：Al3＋＋4OH－＋2SO2－4＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O，最终得到白色沉淀BaSO4。
③少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应的化学方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，生成白色CaCO3沉淀。
④Na2SiO3与过量CO2反应的化学方程式：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，生成白色沉淀H2SiO3。
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2发生的反应相当于Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2，最终得到易溶的Ca(HCO3)2。
答案：C2．下列叙述正确的是( )A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体解析：A项：稀HNO3、稀H2SO4和木炭均不反应，B项：Fe与水蒸气反应不能生成碱3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，C 项：Li 、C 、P 分别与足量O 2反应生成唯一的氧化物，分别为：Li 2O 、CO 2、P 2O 5。
课时微训练10一、选择题1．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温正、逆反应速率都增大，A错；升温平衡逆移，C错；减压平衡逆移，D错。
答案：B2．(2016·重点中学模拟)T℃时，SO3气体分解的热化学方程式为：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196 kJ/mol，现向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到T℃，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。
当温度不变时，改变某一反应条件，下列对应结论正确的是( )衡常数不变，A项错误。
容积不变时，再充入1.0 mol SO3，平衡正向移动，但SO3的转化率减小，B项错误。
通过计算比较K值和Q c值的大小，可知C项中：Q c>K，反应逆向进行，反应达到平衡前，v(逆)>v(正)，C项错误。
D中平衡与原平衡是等效平衡，原平衡中最终SO3的物质的量为0.8 mol，D中达平衡时生成的SO3也是0.8 mol，据此算出放出的热量为78.4 kJ，D项正确。
答案：D3．(2016·银川一中月考)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10－3mol/(L· s) B ．T 1温度下的平衡常数为K 1 ＝125,1 000 s 时转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol/L ，则T 1 <T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1 ，T 3温度下的平衡常数为K 3，若T 1 >T 3，则K 1> K 3 解析：v ＝ΔcΔt ＝－500 s＝2.96×10－3mol/(L·s)，故A 正确；T 1温度下，平衡常数K ＝c 42c2c22O5＝54·1.252.52＝125，N 2O 5的转化率＝－5.00 mol/L×100%＝50%，故B 正确；该反应正向吸热，升高温度，平衡正向移动，N 2O 5的浓度减小，平衡常数增大，故C 错，D 正确。
课时微训练2一、选择题1．(2016·重点中学模拟)下列推断正确的是( ) A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B ．二氧化氮和碱作用生成盐和水，所以二氧化氮是酸性氧化物 C ．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl 3溶液和氨水反应制取Fe(OH)3 D ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，而与SO 2反应生成Na 2SO 4解析：氯气溶于水生成HClO ，HClO 具有强氧化性，可以氧化有色物质，使其褪色，而二氧化硫与品红结合生成无色物质，二者漂白原理不同，选项A 错误；二氧化氮和碱作用会发生氧化还原反应生成两种盐(硝酸盐与亚硝酸盐)和水，因此二氧化氮不是酸性氧化物，选项B 错误；虽然氨水是弱碱，但是能与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3，C 项错误；Na 2O 2有强氧化性，SO 2有还原性，两者发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，选项D 正确。
答案：D2．(2016·邯郸期中) 已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X(要求甲和X 能互换)不可能是( )A ．C 和O 2B ．SO 2和NaOH 溶液C ．Cl 2和FeD ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液解析：若甲为Cl 2，X 为Fe 符合题中图示：Cl 2――→Fe，若甲和X 互换后，甲为Fe ，X 为Cl 2，图示中Fe 与Cl 2生成FeCl 3，但FeCl 3不能与Cl 2继续反应，故C 不符合题意。
答案：C3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====ΔNH 3↑＋H 2O D ．AlCl 3溶液中滴加足量氨水： Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O解析：A 项，向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加盐酸后，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，正确；B 项，铜片与浓硝酸反应时应该生成NO 2，正确的离子方程式为Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项，HCO －3也能与OH －反应，正确的离子方程式为NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====ΔNH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O ；D 项，Al(OH)3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
专题评估月考卷(二)元素及其化合物(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM 2.5引起的危害C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来作制冷剂2.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是( )A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.铝热反应是炼铁最常用的方法D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO23.强酸X的转化关系如图：酸X氧化物酸X图中单质可能为( )A.CB.FeC.AlD.Cu4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )5.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6.下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.卤族元素单质X2(X代表F、Cl、Br、I)均可以与水反应生成HXC.将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu7.为了证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有N、Fe2+、S和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NC.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SD.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸9.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是( )A.OH-+C+2H+HC+H2OB.2OH-+C+3H+HC+2H2OC.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2OD.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O10.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用11.下列实验中不能出现沉淀现象的是( )A.NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CC.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀：Al3++2S+2Ba2+ +4OH-Al+2BaSO4↓+2H2OD.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-13.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示。
综合达标检测一考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．本次考试时间50分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)选择题(本题共42分，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。
下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是( )①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害较大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A．②③④⑤ B．②③④⑥C．①②③④ D．③④⑤⑥解析：用“瘦肉精”喂养的猪肉对人有更大的危害。
填埋法处理未经分类的生活垃圾会对土壤、空气、地下水等造成严重污染。
答案：A2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如上图)含有N A个As—S键B．7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．1.8 g 188O2分子与1.8 g 188O3分子中含有的中子数不相同D．氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L解析：1个As4S4分子中含有8个As—S键，故0.5 mol雄黄含有4N A个As—S键，A错。
C项因氧原子种类相同，故所含中子数相同，C错。
D项错因在于未指明条件。
答案：B3．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有( )A．5种 B．6种C．7种 D．8种解析：分子式为C9H12的芳香烃的结构有：答案：D4．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋SO2－4===BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OB．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液等体积混合2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D．向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH－＋SO2===HSO－3解析：A项应为Al3＋＋2SO2－4＋4OH－＋2Ba2＋===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O，B项草酸为弱酸不能拆，C项Cl2因量不足只能氧化I－。
第一部分第一章第一节一、选择题1．(2016届甘肃省庄浪县四中高三一模)“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是导学号65300025()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1 mol O2的质量是32 g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L解析：考查物质的量的单位，质量、气体摩尔体积和浓度等知识。
A.“摩尔”是“物质的量”的单位，A项正确；B.质量的单位是g，则1 mol氧气的质量是32 g，B项错误；C.在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，C项错误；D.溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为2 mol/L，D项错误；答案选A。
答案：A2．(2016届山东省临沂市兰陵县四中高三上学期月考)下列说法正确的是导学号65300026()A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况解析：考查了物质的量、体积摩尔体积的相关知识。
A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B.气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C.阿伏加德常数的数值是0.012 kg 12C所含的原子个数，故C错误；D.气体摩尔体积的定义是1 mol 气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。
答案：B3．(2016届湖北省荆州中学高三上学期质检一)下列两种气体的分子数一定不相等的是导学号65300027()A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压、等体积的O2和N2D．常温常压下，等质量的NO和CO解析：考查物质的量的有关计算。
课时微训练7一、选择题1．下列表达正确的是( ) A ．HClO 的电子式为H ··Cl ······O ······ B ．H 2S 的电子式可表示为H ＋[··S ······]H ＋C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程为2Na×＋·O ···· ·―→2Na ＋[·×O ·····×]2－ D ．MgCl 2的电子式为[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－解析：HClO 的电子式应为H ··O ······Cl ······，A 错；H 2S 为共价化合物，电子式应为H ··S ······H ，B错；C 中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na×＋·O ···· ·＋×Na―→Na ＋[·×O ·····×]2－Na＋，C 错。
答案：D2．(2016·海淀模拟)短周期元素X 和元素Y ，元素X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素Y 原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则X 、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A ．和水反应B ．和硫酸反应C ．和氢氧化钠反应D ．和氯气反应解析：Y 原子M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )＝8，X 元素的次外层电子数为b ，最外层电子数为a ，则b ＝2，a ＝6。
第三讲镁、铝及其化合物（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【黑龙江大庆铁人2016届第一次月考】下列有关物质性质的说法正确的是（）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑2．【湖南石门一中2016届10月月考】将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.8 mol·L－13．【百强校·2016届江西师大附中期末】下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化4．【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是（）A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)＜r(Al)B．工业上可用铝热反应的方法提取镁C．在铝热反应中化学能全部转化为光能D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性5．【百强校·2016届长郡第六次月考】在加热固体NH4Al(SO4)2．l2H20时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（）A．O℃一T℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A—B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++ 30H-=A1(OH)36．【黑龙江大庆实验2016届第一次月考】已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。
课时微训练3一、选择题1．(2016·银川一中期末)阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是( ) ①标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数为N A②35.5 g Cl 2中含有共价键数为N A③0.44 g C 3H 8中含有的共价键总数为0.1N A④25 ℃时，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －数目为0.2N A⑤6.4 g 的S 2和S 8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2 L Cl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA ．③⑤B ．②③④⑤C ．②④⑤⑥⑦D ．①②③④⑤ 解析：标准状况下，乙醇为液体，故①错；1个Cl 2分子中含1个共价键，35.5 g Cl 2的物质的量为0.5 mol ，含共价键数为0.5N A ，故②错；pH ＝13，c (OH －)＝0.1 mol/L ，1 L 溶液中含有OH －数目为0.1N A ，故④错；11.2 L Cl 2未标明是标准状况，故⑥错；酯化反应属于可逆反应，故⑦错。
综上所述，A 项正确。
答案：A2．(2016·重点中学模拟)下列有关说法正确的是( )A ．7.2 g CaO 2中阴离子数目为0.2×6.02×1023B ．6.2 g Na 2O 溶于100 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L －1C ．4.0 g H 182O 中所含电子数为2×6.02×1023D ．标准状况下，将22.4 L NO 2通入足量水中发生反应，转移电子数为13×6.02×1023 解析：CaO 2中含有一个O 2－2，7.2 g CaO 2晶体中阴离子数目为0.1×6.02×1023，A 错误；B 项，不知道所得溶液的体积，无法进行计算，B 错误；H 182O 中含有10个电子，H 182O 的相对分子质量为20,4.0 g H 182O 的物质的量为0.2 mol ，含有2 mol 电子，C 正确；D 项中反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，将1 mol NO 2通入足量水中，转移电子数为23×6.02×1023，D 项错误。
基础课时1 化学反应的热效应1．（2014·新课标全国卷Ⅱ，13）室温下,将1 mol 的CuSO 4·5H 2O （s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1,将1 mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O（s)=====△CuSO 4(s ）＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是（ ）A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1〈ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3 解析 1 mol CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应,故ΔH 1＞0，1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO 4(s)再溶于水CuSO 4·5H 2O 的分解为吸热反应，即ΔH 3＞0，根据盖斯定律得到关系式ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，分析得到答案:ΔH 1＜ΔH 3。
答案 B2．（2013·课标全国Ⅱ，12）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g ）＋错误!O 2(g ）===SO 2(g ）＋H 2O(g) ΔH 12H 2S （g)＋SO 2(g)===错误!S 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH 2H 2S(g ）＋错误!O 2(g ）===S （g ）＋H 2O （g ） ΔH 32S(g ）===S 2（g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( ）A ．ΔH 4＝错误!（ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3）B ．ΔH 4＝错误!（3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝错误!(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D．ΔH4＝错误!(ΔH1－ΔH2－3ΔH3）解析②式中含有S2（g）、③式中含有S(g）,根据盖斯定律可知，②×错误!－③×2得2S(g）＋错误!SO2(g)＋错误!H2O(g)===错误!H2S（g)＋S2(g)＋O2（g),然后再加①×错误!得2S（g)===S2（g),所以ΔH4＝ΔH2×错误!＋ΔH1×错误!－ΔH3×2。
微专题达标检测一(测试范围：金属及其化合物)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．本次考试时间90分钟，满分100分。
一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是( ) ①绿矾 ②氢氧化铁 ③氯水 ④亚硫酸钠 ⑤过氧化钠 A ．全部 B ．①②③⑤ C ．①②③D ．②③④解析：①Fe 2＋→Fe 3＋，浅绿变棕黄；②Fe(OH)3→铁锈，红褐色变棕褐；③Cl 2＋H 2O ⇌HClO＋HCl,2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，最后变为无色；④2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4，无颜色变化；⑤Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3，淡黄色变成白色粉末。
答案：B2．一种新型镁铝合金的化学式为Mg 17Al 12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg 17Al 12＋17H 2===17MgH 2＋12Al ，得到的混合物Y(17MgH 2＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。
下列说法正确的是( )A ．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间B ．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价C ．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼而获得D ．1 mol Mg 17Al 12完全吸氢后得到的混合物Y 与盐酸完全反应释放出H 2，若消耗盐酸的体积为14 L ，则该盐酸的物质的量浓度为5 mol·L －1解析：本题考查镁、铝合金的性质与应用、化学计算。
难度中等。
A 项，合金的熔点比任一成分金属的熔点都低，错误；B 项，合金中镁、铝元素均显0价，错误；C 项，Mg 在高温条件与氮气反应生成Mg 3N 2，故不能在氮气中熔炼合金，错误；D 项，由题意知1 mol Mg 17Al 12完全吸氢后得到的混合物Y 中含有17 mol MgH 2和12 mol Al ，分别与盐酸发生如下反应：MgH 2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，反应共消耗HCl 的物质的量为17 mol×2＋12 mol×3＝70 mol ，计算知盐酸的浓度c ＝n /V ＝70 mol÷14 L＝5 mol/L ，正确。
·阶段滚动检测( 二)( 第一～四章)(90 分钟100 分) 第Ⅰ卷( 选择题，共48 分)一、选择题( 本题包括16 小题，每小题 3 分，共48 分)1.(2016 ·黄冈模拟) 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因【解析】选B。
硅原子最外层电子为 4 个，既难得电子，也难失去电子，可作为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故A 错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故B 正确；生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故C 错误；光化学烟雾是大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故 D 错误。
2.( 滚动单独考查) 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.5.6 g 铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 N AB.7.8 g Na 2S 和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1 N A-1C.50 mL 18.4 mol L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N AD.常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A【解析】选D。
Fe 和Cl 2 的物质的量都是0.1 mol，发生反应时Cl 2 不足量，所以转移电子数为0.2 N A，A 错误；Na2S 和Na2O2相对分子质量都是78 ，所以7.8 g Na 2S 和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1 N A，B 错误；当反应进行到一定程度，浓硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50 mL18.4 mol·L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46 N A，C错误；常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A，D 正确。
微专题达标检测三(测试范围：物质的分类、化学用语、物质的量、离子反应、氧化还原反应)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．本次考试时间90分钟，满分100分。
一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列化学用语错误的是( )A ．氨分子的结构式：B ．二氧化碳的电子式：··O ······C ··O ······C ．Mg 2＋的结构示意图：D ．乙烯的最简式：CH 2 解析：本题考查化学用语。
难度较小。
在二氧化碳分子中，每个碳原子与两个氧原子各形成两个共用电子对，而不是一个共用电子对。
答案：B2．红珊瑚主要存在于200～2 000 m 的海域，是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物。
其红色是因为在海底长期沉积某种元素，该元素是( )A ．SB ．FeC ．SiD ．Cu解析：本题考查铁的相关性质。
难度较小。
上述元素，在自然界中主要以化合态存在，由以上元素形成的化合物只有Fe 2O 3。
答案：B3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温常压下，33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为6N AB．将162.5 g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6.02×1023C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4 L，反应中转移的电子数目为6.02×1023 D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－3解析：本题主要考查与阿伏加德罗常数相关的知识。
难度中等。
A项，常温常压下，33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol，转移电子数小于3N A，错误；B项，n[Fe(OH)3]＝n(FeCl3)＝1 mol，氢氧化铁胶体粒子是由若干个Fe (OH)3组成的，故氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023，错误；C项，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1 mol Cl2反应，转移1 mol e－，正确；D项，CO2－3水解，CO2－3＋H2－3＋OH－，故CO2－3的数目小于N A，错误。
专题专项训练1．(2014·江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为__________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为___(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：(1)酸浸时Al2O3与H2SO4发生反应，SiO2不溶于H2SO4，形成滤渣Ⅰ。
(2)依题意，滤渣Ⅱ的主要成分是CaSO4；若溶液pH偏高，会使Al3＋水解程度增大，生成Al(OH)3，导致溶液中铝元素的含量降低。
(3)过滤Ⅱ所得滤液用于吸收含SO2的烟气，反应得H2SO3，热分解时部分H2SO3被氧化成H2SO4，导致完全热分解放出的SO2量小于吸收的SO2量，且热分解后循环利用的溶液的pH减小。
答案：(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2(2)CaSO43CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑(3)溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4减小2．(2016·武汉模拟)“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。
下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)操作②为____________________。
(2)工业合成氨的化学方程式为______________________。
(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为_______________。
(4)在实验室中检验氨气的方法是__________。
(5)副产品的化学式为________。
该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。
解析：(1)操作②是过滤，得到溶液和沉淀。
(2)合成氨反应为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(3)沉淀池中反应物为CaSO 4、CO 2、NH 3、H 2O ，发生的反应为CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4。
(4)实验室检验氨气用玻璃棒蘸取浓盐酸，有白烟生成，或用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH 3。
(5)反应生成的沉淀为CaCO 3，煅烧得到CaO ，副产物为CaO ，CO 2可循环使用。
答案：(1)过滤(2)N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 (3)CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4(4)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH 3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH 3)(其他合理答案也可)(5)CaO CO 2(若有NH 3，也可)3．工业上常用含少量SiO 2、Al 2O 3的铬铁矿(FeO·Cr 2O 3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeO·Cr 2O 3＋4Na 2CO 3＋7NaNO 3=====高温4Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋________。
(2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是________________________________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。
(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________。
(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。
在强酸并加热的条件下，用K 2Cr 2O 7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K 2Cr 2O 7的量，然后换算成相当于O 2的含量称为化学需氧量(以mg·L －1计)。
化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：Ⅰ.取a mL 水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.250 0 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液。
Ⅱ.……Ⅲ.加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe 2＋把多余的Cr 2O 2－7转化为Cr 3＋)。
①Ⅰ中量取K 2Cr 2O 7溶液的仪器是________。
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr 2O 2－7需消耗________mol Fe 2＋，1 mol Cr 2O 2－7相当于________mol O 2。
解析：(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充“7NaNO 2”。
(2)向漏斗中的沉淀上加蒸馏水，至浸没沉淀，待液体流下，重复该操作2～3次即可。
操作②是加热煅烧，故选用装置D 。
(3)操作③前后的物质分别为Cr 2O 3和Cr ，可以采用铝热反应，使Cr 2O 3还原为Cr ，也可以采用电解的方法。
(4)①K 2Cr 2O 7具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管。
②Fe 2＋与Cr 2O 2－7发生氧化还原反应生成Fe 3＋和Cr 3＋，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr 2O 2－7需消耗6 mol Fe 2＋；根据Cr 2O 2－7～2Cr 3＋转移6e －，O 2～2H 2O 转移4e －可知，1 mol Cr 2O 2－7相当于1.5 mol O 2。
答案：(1)7NaNO 2 (2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 D(3)2Cr 2O 3=====通电4Cr ＋3O 2↑或2Al ＋Cr 2O 3=====高温2Cr ＋Al 2O 3(其他答案合理也可)(4)①酸式滴定管或移液管 ②6 1.54．(2012·大纲全国卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：(1)起始滤液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_____________________________；(2)试剂Ⅰ的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为____________________________；(3)试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________________________________________________________；(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________________________；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL 溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为________________________________(列式并计算结果)。
解析：(1)硫酸钾、碳酸钾、氯化钾的混合物中，只有碳酸钾水解使溶液呈碱性。
(2)试剂Ⅰ为过量的BaCl2溶液，发生的反应有Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓。
(3)试剂Ⅱ为过量的K2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。
(4)试剂Ⅲ为适量的盐酸，通过观察是否继续产生气泡确定盐酸加入的量。
(5)氯化钾的纯度为0.100 0 mol·L－1×25.62×10－3 L25.00 mL×100 mL×74.5 g·mol－10.775 9 g×100%＝98.40%。
答案：(1)大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(3)K2CO3除去A中的Ba2＋(4)盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(5)25.62×10－3L×0.100 0 mol·L－1×74.5 g·mol－1×100 mL25.00 mL0.775 9 g×100%＝98.40% 5．(2016·合肥模拟)高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：50 g KOH 固体12.25 g KClO 3固体――→铁坩埚、小火加热至KOH 熔融 ――→搅拌、加入软锰矿、强热熔融物――→用蒸馏水分批浸出墨绿色浸出液――→通入CO 2混合液 ――→加热、趁热过滤滤液――→加热浓缩 ――→冷却、过滤洗涤、80 ℃烘干KMnO 4 已知：①流程中所加软锰矿中含50 g MnO 2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO 3＋3MnO 2＋6KOH===3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 。
回答下列问题：(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是__________。
(2)通入CO 2，可使MnO 2－4发生反应，生成MnO －4及MnO 2，写出该反应的离子方程式：________________________________；若通入CO 2太多，则在加热浓缩时，会有________晶体和KMnO 4晶体一起析出。
(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是__________________________；趁热过滤的目的是_____________；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_______________；洗涤KMnO 4晶体用冷水洗涤较好的原因是_________________。
(4)计算12.25 g KClO 3固体经过上述转化，最多可制得KMnO 4的质量为________(结果保留一位小数)。
