第03章 章末复习(测)-2016-2017学年高一化学同步精品课堂(必修1)(解析版)

D.碳酸钠 B.都能与水反应生成碱 D.都为碱性氧化物 A.钠 B.氢氧化钠 C.过氧化钠一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1. 所谓合金必须是（）①具有金属特性②通过熔合加工③铸造性能好④有两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成 ⑤硬度、强度大A. ①②③④⑤B.①③⑤C.②④D.①②④2.在自然界中能稳定存在的物质是（ ）3. Nag 和Na 心的共同之处是（A. 均是白色固体C.都具有漂白作用4. 下列说法中不正确的是（ ）A. Na 2CO 3和NaHCOs 均可与NaOH 反应B. Nag 比NaHCU 易溶于水C. Na 2CO3的稳定性比NaHCOs 强D. NaiCOs 能与石灰水反应而NaHCOs 不反应5.对2血应+20==2阻血+0］下列说法正确的是（） A. 是氧化还原反应，Na2（）2是氧化剂，CCh 是还原剂B. 是氧化还原反应，CO ：是氧化剂，Na^Ch 是还原剂C. 不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物的反应D. 是氧化还原反应，Nae?既是氧化剂，又是还原剂6. 除去CO ：气体中混有的少量HC1气体，最好将混合气体通过（）A.烧碱溶液B.饱和的碳酸氢钠溶液C.碳酸钠溶液D.浓硫酸 7. 称量NaOH 固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因 是（ ）A. 因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B. 因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C. 因NaOH 易潮解且有强腐蚀性D. 因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度&在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法 正确的是（ ）A. 溶液中Na*浓度增大，有@放出B. 溶液的0H 「浓度不变，有出放出C. 溶液中Na*数目减少，有@放出D. 0H 「浓度增大，有6放出9.向含有a mol AlCls的溶液中加入b mol KOH的溶液，能生成沉淀的物质的量可能是( )(a) a mol (b) b mol (c) a/3 mol (d) b/3 mol (e) 0 (f) (4a—b) molA. (a)⑹(c) (d) (e)B. (a) (b) (d) (e) (f)10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A. Na+B. Al3+C. C U2+D.11.向某晶体的水溶液中加入Fe"的溶液后，无明显变化，当滴加几滴漠水后，混合液出现血红色。

第一节 金属的化学性质第一课时 金属与非金属、酸、水的反应(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。

常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。

(2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

(3)写出下列反应的化学方程式： ①铁与氧气：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②铁与盐酸：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。

③锌与稀硫酸：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。

④铁与硫酸铜溶液：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。

在上述四个反应中，铁的共同之处是失电子、被氧化。

一、金属的通性 1．存在自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，含量最多的金属元素是Al ，其次是Fe 。

2．物理性质具有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性等。

3．化学性质二、金属与非金属反应1．钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体反应4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同2．铝与氧气的反应实验现象两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝并不滴落实验结论常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层氧化铝实验原因铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落化学方程式4Al＋3O2===2Al2O3三、金属与水的反应1．钠与水的反应反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

2.铁与水的反应通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。

方法方法一方法二实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2实验结论铁与水蒸气的化学反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H21．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。

高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)(3)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)(3)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析）一、选择题1．（2010年东北师大附中期末考试）将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是（）A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清,且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出【答案】C【解析】Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与AlCl3反应时取决于用量，当NaOH不足时有Al(OH）3沉淀生成，当NaOH过量时有NaAlO2生成，溶液澄清.2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（)A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶【答案】A3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是( ）A．CO错误!B．Cl－C．OH－D．HCO错误!【答案】D【解析】2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，HCO－3＋OH－===H2O＋CO错误!，所以HCO错误!数目减少。

4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后,除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 molC．0。

第2课时•三维H标知识和技能（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。

（2）掌握铁的化合物的性质。

过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。

情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。

•教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质。

•教学难点化合物之间的相互转化关系及应用。

•教具准备多媒体投影、AlCb、Al2（SO4） 3、FeCb、Fe2（S04） 3、浑浊水。

•课时安排1课时•教学过程［新课导入］上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。

［推进新课］［板卩］三、铁及铁的化合物1.铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。

练习：写岀铁与氧气、水熬气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。

2.铁的化合物Fe2+fil FJ+的性质练习：填写下列表格：学生讨论填写:3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐(溶液常显浅绿色)和铁盐(溶液常显黄色)。

Fc并有一定的氧化性，在某些还原剂作用下，可以被还原成Fe?+； Fe?+有一定的还原性，在某些氧化剂作用下,可以被氧化成Fe叭FeCh被还原：2FeCl3+2HI====2FeCl2+l2+2HCl2FeCl3+H2S====2FeC12+S I +2HC12FeC13+Cu====2FeCl2+CuC12FeCb被氧化：2Fe2++Cb====2Fe3++2Cr4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O4.铁的氢氧化物师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们口J用相应的町溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得。

反应的离子方程式：Fe2++2OH ====Fe (OH) 2 i，Fe3++3OH ====Fe (OH) 31氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，由开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fc (OH) 3，化学方程式：4Fc (OH) 24-2H2O4-O2====4Fc (OH) 3 F尹的检验师：利用无色的SCN跟F尹反应，生成血红色的络离子。

第三章　铁　金属材料高中化学·必修一·人教版章末综合检测一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. [2021广东茂名一中高一月考]在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。

将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现红色。

下列说法错误的是( )A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有还原铁粉D.小袋中原来装有氧化铁答案1.D　【命题立意】　本题以生活中的事例为载体,考查同学们对铁及其化合物的知识的掌握情况,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。

【解题思路】　根据溶液遇KSCN变红色可知,溶液中含Fe3+,灰黑色粉末中含铁元素,氧化铁为红棕色粉末,D项错误;小袋中原来装有还原铁粉,起到吸收包装盒中氧气的作用,防止高档茶叶、点心等食品变质,A、B、C项正确。

2.下列除杂方法正确的是 ( )A.除去Mg 粉中的Al 粉:加入足量NaOH 溶液后,过滤、洗涤、干燥B.除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4:加过量盐酸后,过滤、洗涤、干燥C.除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3:加适量稀盐酸D.除去Al 2O 3中的少量Fe 2O 3:加入过量氢氧化钠溶液后,过滤、洗涤、干燥答案2.A 【命题立意】　本题考查物质的除杂问题,涉及金属单质、氧化物、盐类物质的化学性质及除杂方法,考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。

【解题思路】　A 项,Mg 与NaOH 溶液不反应,Al 与足量NaOH 溶液反应生成可溶性NaAlO 2和H 2,除去Mg 粉中的Al,可加入足量NaOH 溶液后,过滤、洗涤、干燥,正确;B 项,加入盐酸会将BaCO 3溶解,BaSO 4不溶于盐酸,错误;C 项,加入适量盐酸可能发生的反应有Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑、NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑,一方面盐酸的量难以控制,另一方面引入新杂质NaCl,错误;D 项,加入过量NaOH 会将Al 2O 3转化为NaAlO 2,错误。

第一章从实验学化学章节测试(测试时间：90分钟满分100分)姓名：班级：得分：可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2．下列仪器常用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥3．下列实验方案能达到目的的是()A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()5．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12 gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1D．气体摩尔体积为22.4 L/mol6．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组是()A.①④B．②C．②④D．②③7．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们() A．溶解、过滤B．制成热饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后蒸发D．溶解、过滤后结晶8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()A.③B．③④C．②③④D．③④⑤9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A10．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

【学习目标】1．了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系.2．理解阿伏加德罗常数的含义.3．掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。

教学重点：物质的量与微粒数目之间的简单换算教学难点：理解阿伏加德罗常数的含义自主学习1．国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位米（m)秒(s)安（A）开(K)坎（cd）2．物质的量是表示含有的物理量,用符号表示。

“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词,不可任意加减字，既不是物质的质量,也不是物质的数量。

3．物质的量的单位是摩尔（mol）,摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是。

4．使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。

如1 mol H表示1 mol氢原子，1 molH2表示1 mol氢分子（或氢气)，1 molH+表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是,不是，也不是微粒的符号或化学式。

5．阿伏加德罗常数(1）阿伏加德罗常数是所含的原子个数，约为个,用符号表示。

其单位是。

（2）物质若含有个微粒，其物质的量为mol。

6．摩尔质量（1)摩尔质量是；用符号表示,单位是。

（2）1 mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的。

（3）（以g/mol为单位时)在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。

（4）物质的量(n)、质量（m)与摩尔质量（M）之间的关系为.一．物质的量【问题1】下列说法是否正确？在括号中划“√”或“×”。

（1）物质的量表示物质的数量。

（）（2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。

( ）(3）0．5 mol氧。

( ）（4）物质的量是一种物理量的单位。

( ）（5)小米的物质的量是1 mol.（) （6）NaCl的量是0．2 mol。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)物质的量一、教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。

同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。

二、教学目标(一)知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；2、了解摩尔质量的概念。

3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

(二)过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

(三)情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三、教学重难点教学重点：物质的量及其单位摩尔质量的定义；教学难点：规范化解题四、教学过程【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【思考、讨论、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?【讨论回答】箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

【引入】复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

【板书】第一节化学计量在实验中的作用【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是肯定的。

第三章金属及其化合物章节测试（测试时间:90分钟满分100分）姓名：班级：得分:一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国,珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是（）A．Na B．Fe C．Si D．Cu2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-—Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是( ）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中,将发生的现象是( ）A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（)A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO35．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( ）A．NaCl，HCl,NaAlO2，NaHCO3B．Na2SO4,KNO3,（NH4)2SO4，MgCl2C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI6．铁氧体（Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O2－，7还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物（2－x O3·O)。

本章复习课一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式1．钠及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________ ⑩________________________________________________________________________ 2．铝及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________ 3．铁及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________ ⑩________________________________________________________________________二、相关物质的鉴别和检验1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：________(2)溶液：加入________或________溶液2．Al3＋的检验向溶液中滴加过量的________溶液，根据现象鉴别。

第2课时铁与水蒸气的反应及铝与氢氧化钠溶液的反应一、铁与水蒸气的反应实验装置操作及现象用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声,证明生成了H2结论铁不能与冷水、热水反应,但能与高温水蒸气反应，反应方程式为__________________________________ ____________________二、铝与NaOH溶液的反应实验操作实验现象试管中__________________,铝片______；点燃的木条放在试管口时发出______声试管中____________________，铝片______；点燃的木条放在试管口时发出________声有关化学方程式化学方程式：________________________________________________________化学方程式：________________________________________________离子方程式：______________ ______________ ______________ ______________ ________离子方程式：______________ ______________ ______________ ______________ ________知识点1 铁与水蒸气的反应1．铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是( ) A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2知识点2 铝与NaOH溶液反应的实质2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( ) A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中,只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂知识点3 离子方程式的书写3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H 2↑B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO错误!＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑练基础落实1．有关铁与水反应的说法中,正确的是（）A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时,铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气2．除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是( )A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( ) A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是( ）A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液5．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。

第四章非金属及其化合物章末检测(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法不正确的是( )A．酸雨形成过程中有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是形成酸雨的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素SO的含量，从而减少酸雨的产生D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中22．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应3．下列有关物质制备的说法正确的是A．玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质4．每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2B．NaClO暴露在空气中变质形成HClOC．NaClO溶液漂白原理与活性炭相同D．“84”消毒液可与“洁厕灵”(HCl)共同使用5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉的碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④6．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体干燥剂D．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上可用来区别浓硫酸和稀硫酸7．下列关于氨气的说法中正确的是A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用下图的装置防止倒吸D．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施8．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。

有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。

其中可作为冷却气体的是（）A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2－5．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是＋2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9．重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。