高中化学状元笔记手写版

高中化学状元笔记一、化学基本概念。

1. 物质的分类。

- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。

- 纯净物：只由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。

- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。

例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。

例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。

3. 物质的量。

- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

高一化学学霸笔记篇一：(化学)清华学霸状元笔记篇二：化学离子反应学霸笔记第二节离子反应酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程 (电离方程式和离子方程式不同)（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。

比如BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不能导电）注意：①电解质不一定能导电。

如：NaCl固体②碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不溶于水的碱和盐也是电解质③ SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产物H2SO3 NH3·H2O，而不是物质本身能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水。

注意氨水为混合物，其电解质部分为NH3?H2O。

氨水中有H2O,NH3,NH3?H2O,NH4+,OH-）离子方程式①判断离子方程式是否正确要点：看反应物状态是否正确，能否拆分成离子形式看反应原理是否正确，即反应产物是否正确离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。

要写成化学式（注意：浓 HCl浓HNO3可拆）③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式 CO2通入澄清石灰水中：《红》P35 Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：石灰乳中加入Na2CO3溶液④反应条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能发生氧化还原反应符合四个其一，就能反应。

状元笔记--化学一、俗名《无机部分》纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物），有效成分是Ca (ClO)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3溶液铁红、赤铁矿：Fe2O3磁铁矿、磁性氧化铁：Fe3O4铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它金属氧化物。

尿素：CO（NH2) 2《有机部分》氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯代烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤的干馏的产物）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉、纤维素：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH ，使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是亮红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚等均是白色沉淀Al(OH)3白色胶状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2——黄绿色氯水——浅黄绿色F2——浅黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均容易吸水形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体S—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀AgBr—淡黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色，遇SO2褪色，加热后能恢复红色。

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

高中化学零散知识点整理结构式次氟酸H –O - F+1 -1O||Na2S2O3 Na+ [-O- S –O-]Na+||OPb:+2ÿ较稳定Sn:+4ÿ较稳定电离方程式PbAc2，HgCl2ÿ弱电解质多元弱酸分步写，多元弱碱一步写CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-中和热ÿ△H=-57.3KJ/mol单线桥ÿ被氧化元素指向被ß原元素，箭头N方注明转移电子数目ß线桥ÿ元素指向元素，箭头N方注明得失电子数目ß原性S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4ÿ浓Ā△Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4ÿ浓Ā△NaHSO4+HClO是离子à应，O能写成离子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2是离子à应，但O能写成离子方程式FeÿOHĀ3胶体的制备FeCl3ÿ饱和Ā+3H2Oü水Fe(OH)3(胶体)+3HClA．往ü水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色~k B．过快1过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生FeÿOHĀ3沉淀电泳ÿ金属氧化物1金属氢氧化物胶体带l电，淀粉胶体O带电聚沉ÿ可加电解质1加热1加异性胶体肥皂水属于胶体浓硫酸1NaOH溶解放热NH4NO3溶解吸热Ca(OH)21气体溶解度随温度升高而降低S>10g 易溶1~10g 可溶0.01~1g 微溶<0.01g 难溶1体ÿ水中溶解相应气体的体ÿÿ1*105Pa 常温ĀCO2:1Cl2:2H2Sÿ2.6SO2:40HCl:500NH3:700标况O，SO31HF1CHCl31己烷1辛烷1苯等~液体或固体，新戊烷标况O是液体，常温O 气体，甲醛1CH3Cl，碳原子数小于5的烷~气体稀有气体Ne 单原子分子白磷P4化学键数目金\石ÿ2ĀSiO4ÿ4ĀP4ÿ6ĀCO2ÿ4Ā有单质参加的à应O一定是氧化ß原à应ÿ如同素异形体的Ù化Ā有单质参加的化合ÿ分解Āà应一定是氧化ß原à应没有单质参加的化合ÿ分解Āà应O一定O是氧化ß原à应，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO高温Fe2O3+SO2+SO3í花碱ÿNa2SiO3智利硝石ÿNaNO3大苏打1海îÿNa2S2O3获×NaHCO3:1.减压低温蒸~NaHCO3溶液2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2联合制碱法ÿ侯德榜ÿ侯氏制碱法Ā饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl➔NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通气顺序，若先通入CO2，因其溶解度较小，难以制×NaHCO3)工业炼铁ÿ高炉炼铁原料ÿ铁矿石1焦炭1空气1石灰石高炉煤气ÿN21O21CO1CO2含碳量ÿ生铁ÿ2％~4.5％钢ÿ0.03％~2％3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2Fe2O3红色FeO1Fe3O4黑色6FeO+O2△2Fe3O4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速Ù~灰绿色，再Ù~红褐色CuO FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3 HgO 红色Cu2O砖红色Cu2S黑色难溶于酸CuSO4白色Cu(OH)2CoCl2CuSO4·5H2O蓝色Fe+S△FeS △H<06Fe2++3Na2O2+6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3+6Na+3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2黄绿色Br2红棕色唯一液态非金属保存在细口1磨砂1磨砂玻璃盖(液封)棕色玻璃瓶中I2紫色溴的精制加Na2CO3后加酸3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O白磷ÿP4 l四面体结构Ā1硫易溶于CS2红磷O溶于CS2白磷燃点40℃有剧毒红磷燃点240℃无毒4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2Pt/高温(800℃)4NO+6H2ONH3O能用CaCl2~燥否[会形成CaCl2·8NH3硝酸久置Ù黄——溶解了NO2ÿ硝酸分解产生Ā稀硝酸P石蕊试液Ù红，加热O褪色浓硝酸P石蕊试液Ù红，加热褪色浓硝酸P含苯ÿ的蛋白质作用呈黄色NaNO3ÿ固Ā+H2SO4ÿ浓Ā微热NaHSO4+HNO3检验NO3-ÿP铜片1浓硫酸共热3C+CaO高温CaC2+CO2C+SiO2高温Si+2COÿ副à应Si +C高温SiCĀSi+4HF=SiF4+2H2Si+2Cl高温SiCl4SiCl4+2H高温Si+4HClSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2SiO2+NaCO高温Na2SiO3+CO2SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3SiO2+4HF=SiF4+2H2OHCOOH浓硫酸/△CO+H2O热稳定性Na2CO3>CaCO3硅胶nSiO2·mCaCO3Na2SiO3水溶液俗Ā水玻璃在定量实验中过滤用无灰滤纸ÿ烧完后无灰留OĀCO2中含H2S杂杂质ÿ通过CuSO4溶液除杂连通管1.有利于液体O流2.减少原料挥发3.定量实验中更加准确NO2O能用浓硫酸~燥实验方案设计原[○1条þ合适，操作方便○2原理l确，步骤简单○3原料丰富，ÿ格低廉○4产物纯净，污染物少C2H41CO21SO2混合气体除SO2而且O能除另两种气体ÿ通过FeCl3溶液浓硫酸在制乙烯中作催化剂1脱水剂1吸水剂在制乙酸乙酯中作催化剂1吸水剂在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯试管倾斜45°ÿØ热面ÿ大肥皂制×ý脂1NaOH溶液ÿ乙醇Ā检验是否完成ÿ×少量à应液加入热水中，若有ý膜出Ā，需继续à应2à应完成后，加NaClÿ盐析Ā，N层高级脂肪酸钠，O层甘ý1食盐水用少量水ÿ冰水/乙醇Ā淋洗易溶的晶体S微溶于酒精O溶于水学习化学，记忆性的知识 要回归课本，牢记各物质的性质1相关à应1应用，ß有重要实验仪器的使用等等，注意化学P实际生活的联系Ā原理性的知识ÿ如电化学1à应 衡移动1à应速率等等Ā要求熟练运用，à部分以多做题~ ，自己多总结1多归纳2。

高考状元化学学习私房笔记化学被称为理科中的文科。

题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。

它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。

但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。

我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象”猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。

在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。

就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。

如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。

这方面内容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。

化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。

化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。

我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。

在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。

高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。

如何才能做得快呢？这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。

举一个简单的例子：45克水蒸气和克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少？①，②，③9，④19。

如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。