高中高一化学1月月考试题0303271145.doc

高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。

关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。

虾对市爱抚阳光实验学校兴第三高一化学10月月考〔第一次月考〕试题可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：3一、单项选择题〔25个小题，每个2分，共50分〕1．以下关于摩尔的说法中，正确的〔〕A．是表示物质数量的单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位2．只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。

以下物质不属于氢化物的是〔〕 A.H2O B.NH3C.H2SO4D.NaH3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒〞，由此判断以下说法中正确的选项是〔〕A.此食盐是纯洁物B.食盐中参加了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水5. 以下说法正确的选项是A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含1molH2D.1molH2O的质量是18g6. 以下反不属于四种根本反类型，但属于氧化复原反的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+N aNO3D.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑7. 家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

以下分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是A.溶液B.体C.悬浊液D.乳浊液8. 以下物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反的生成物属于电解质的是〔〕A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇9. 在状况下，0.28g某气体的体积为224mL，那么该气体的相对分子质量是A.2B.56C.2810．以下关于化学反类型的表达中，正确的选项是〔〕A．但凡生成盐和水的反都是反 B．复分解反一没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反一是置换反 D．分解反的生成物一有单质11．在给温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是〔〕A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少12．假设以下物质均为1g，那么含分子数最多的是〔〕A．CO B．CH4C．N2 D．NO13. N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：114. N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.在常温常压下，1 LN2含有的分子数为0.5 N AB. 71gCl2所含原子数为N AC.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A.含有 N A个氦原子的氦气在状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.在状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A16.以下物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A 0.3moLHNO3B 12×1023个HNO3分子C 0.1moLH3PO4D 0.2moLCH417. 对于相同物质的量的SO2与SO3，以下说法正确的选项是〔〕A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：118. 以下各指粒子数目不于阿伏加德罗常数的是〔〕A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数19．在一温度、压强下，2 mol X2〔气〕和6 mol Y2〔气〕化合生成4 mol的气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y320．同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相，这两容器的体积之比为〔〕A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：121．在无水栽培中，需配制一种含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

象对市爱好阳光实验学校三中度上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Na23 He4 S32 K39 Mg24 Cl3一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④2．以下说法正确的选项是〔〕A．摩尔是物质的质量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2gC. 1molOH﹣的质量是17gD. 气体摩尔体积约为2L/mol 3．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是〔〕①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕 A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+C．状况下，2 L盐酸含有N A个HCl分子D．常温常压下，2L CO2中含有N A个CO2分子5．单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是〔〕6．硫酸镁和硫酸铝溶液体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，那么混和溶液中镁离子浓度为〔〕7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是〔〕 A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8．以下操作中错误的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题．（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列可以直接加热的仪器的是（）A．量筒B．烧杯C．试管D．漏斗考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．解答：解：A．量筒不能加热，故A错误；B．加热时需要垫石棉网，故B错误；C．试管能直接加热，故C正确；D．漏斗不能加热，故D错误．故选C．点评：本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．2．（2分）下列说法正确的是（）A．H2的摩尔质量是2mol B．C O2的摩尔质量是44g/molC．1mol的氧D．3molO2的摩尔质量为96g/mol考点：摩尔质量．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；C、利用mol作单位时，必须指明微粒；D、氧气的摩尔质量就是32g/mol．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B正确；C、利用mol作单位时，必须指明微粒，不能用汉字，故C错误；D、氧气的摩尔质量就是32g/mol，与其多少无关，故D错误，故选B．点评：本题考查学生对摩尔质量的理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握．3．（2分）下列叙述正确的是（）A．m ol是物质的质量的单位B．m ol是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数没有单位D．摩尔质量的不是物理量，所以没有单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．分析：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为mol，阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，摩尔质量不是基本物理量，但摩尔质量是物理量，其单位为g/mol，据此进行解答．解答：解：A．物质质量的单位为g，mol是物质的量的单位的符号，故A错误；B．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，且单位为摩尔，符号为mol，故B正确；C．阿伏伽德罗常数有单位，单位为mol﹣1，故C错误；D．摩尔质量是物理量，其单位为g/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量与摩尔的关系、摩尔质量与质量、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意明确物质的、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的概念，明确物质的量与摩尔的关系及摩尔质量与质量的区别．4．（2分）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．浓H2SO4﹣1 B．甲烷﹣2C．酒精﹣3D．白磷﹣4考点：化学试剂的分类．分析：根据浓H2SO4具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A正确；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B错误；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C错误；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．5．（2分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗考点：蒸发和结晶、重结晶．分析：A、蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接加热；B、蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网；C、用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热，容易烫伤手；D、将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂．解答：解：A、蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，故A正确；B、蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C、用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热，容易烫伤手，故C错误；D、将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂，故D错误；故选A．点评：本题考查了蒸发皿的使用方法及注意事项，比较基础，注意积累可以直接加热的仪器和需要垫石棉网加热的仪器．6．（2分）用自来水制取蒸馏水的方法是（）A．用过滤法B．用蒸馏法C．用萃取法D．用分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：自来水中水的沸点较低，利用沸点不同分离出水，以此来解答．解答：解：自来水中水的沸点较低，利用沸点不同分离出水，则分离方法为蒸馏法，而过滤与物质溶解度有关、萃取与溶解性及分层有关、分液与分层有关，故选B．点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．8．（2分）粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去SO42﹣用加入什么试剂（）A．稀HCl B．B aCl2溶液C．A gNO3溶液D．稀HNO3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，实验步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：，以此来解答．解答：解：粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去SO42﹣用BaCl2溶液，将硫酸根离子转化为沉淀，且不引入新杂质，然后加碳酸钠、盐酸等可实现粗盐提纯，故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握发生的除杂反应及除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．（2分）下列实验操作中正确的是（）A．用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B．把粉末状药品直接送入试管的底部C．过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；过滤、分离与注入溶液的仪器；化学实验安全及事故处理；过滤．分析：A．量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B．粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D．试管加热时必须用试管夹．解答：解：A．量取4mL液体，应选用与4毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A错误；B．取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B错误；C．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D．手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．10．（2分）下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B．手持试管给试管里的物质加热C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释D．用嘴吹灭酒精灯考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．碎瓷片能防止液体暴沸；B．手持试管给试管里的物质加热会烫伤手；C．量筒不能用来稀释溶液；D．会引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．解答：解：A．在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故A正确；B．手持试管给试管里的物质加热会烫伤手，应用试管夹，故B错误；C．量筒不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故C错误；D．酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故D错误．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．11．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．12．（2分）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B．应防止药品污染；C．分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答．解答：解：A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故B错误；C．分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确；D．在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．13．（2分）下列说法正确的是（）A．2molH2的质量是2g B．88g的CO2的物质的量2molC．1molH2SO4的质量是96g D．2molNaCl的质量是58.5g考点：物质的量的相关计算．分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据m=nM计算氢气、硫酸、氯化钠的质量，根据n=计算二氧化碳的物质的量．解答：解：A．2molH2的质量是2mol×2g/mol=4g，故A错误；B．88g的CO2的物质的量=2mol，故B正确；C．1molH2SO4的质量是1mol×98g/mol=98g，故C错误；D．2molNaCl的质量是2mol×58.5g/mol=117g，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．14．（2分）检验某未知溶液中是否含有Cl﹣的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO3，然后加入什么试剂（）A．A gNO3溶液B．B aCl2溶液C．B a （OH）2溶液D．N aCl溶液考点：氯离子的检验．分析：检验Cl﹣的方法是利用Ag++Cl﹣=AgCl↓产生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液．解答：解：检验Cl﹣的方法是利用Ag++Cl﹣=AgCl↓产生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液，观察是否有白色沉淀生成．故选：A．点评：本题考查了Cl﹣的检验，可以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓产生白色沉淀的原理进行，注意离子的特征离子反应和现象是关键，难度不大．15．（2分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．2.3g金属钠所含钠原子数目为N A B．16gCH4中所含氢原子数目为N AC．34gNH3所含氮原子数目为N A D．18gH2O中所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．依据N=×N A计算解答；B.1个甲烷分子中含有4个氢原子；C．质量转化为物质的量，结合氨气分子的构成解答；D．依据N=×N A计算解答．解答：解：A.2.3g金属钠所含钠原子数目==0.1N A，故A错误；B.16gCH4中所含氢原子数目=×4×N A=4N A，故B错误；C.34gNH3所含氮原子数目=×1×N A=2N A，故C错误；D.18gH2O中所含分子数目=×N A=N A，故D正确；故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．16．（2分）现有三组溶液：①汽油和水②酒精和水③氯化钠的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、蒸发D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：①相互不溶的液体分层，利用分液法来分离；②对于沸点不同的两种液体一般利用蒸馏的方法分离；③水易挥发，可用蒸发的方法分离．解答：解：①汽油和氯化钠溶液分层，则选择分液法分离；②酒精和水相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；③水易挥发，可用蒸发的方法分离．故选C．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．17．（2分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作时蒸馏烧瓶要垫上石棉网B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水考点：蒸馏与分馏．分析：蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，为充分冷凝，冷凝管内水的流向是下进上出，为防止暴沸，实验中需在自来水中加几片碎瓷片，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内支管口附近．解答：解：A．蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．18．（2分）下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数值）（）A．1mol的H2O中含有质子数目为10N AB．2mol的H2SO4中所含氢原子数目为2N AC．2.4 g 的Mg2+中所含镁离子数目为0.2 N AD．1mol H2O中所含电子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．每个H2O中含有10个质子；B．1mol的H2SO4中所含氢原子数目为2N A；C．Mg2+的摩尔质量是24g/mol；D．每个H2O中含有10个电子．解答：解：A．每个H2O中含有10个质子，则1molH2O中含有的质子数为10N A，故A正确；B．1mol的H2SO4中所含氢原子数目为2N A，2mol的H2SO4中所含氢原子数目为4N A，故B错误；C．2.4 g 的Mg2+中所含镁离子数目为0.1 N A，故C错误；D．每个H2O中含有10个电子，1mol H2O中所含电子数目为10N A，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质存在的条件、结构，把握相关计算公式的运用．19．（2分）下列意外事故处理的方法错误的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液B．浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的硼酸溶液C．酒精着火，应移开可燃物，用湿布或沙土盖灭D．将煤气中毒者转移到通风处抢救考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液；B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不用自来水灭火，应该用湿抹布盖灭；D．将煤气中毒者转移到通风处抢救，以提供充足的氧气；解答：解：A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故A错误．B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不用自来水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确．D．将煤气中毒者转移到通风处抢救，以提供充足的氧气，故D正确．故选A．点评：本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．20．（2分）下列实验基本操作中不正确的是（）A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘考点：化学实验方案的评价．分析：A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，否则产生误差；B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌，防止局部温度过高而溅出液体；C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管要悬空；D．用托盘天平称量物质时，遵循“左物右砝”原则．解答：解：A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，仰视导致读数偏小，俯视导致读数偏大，故A正确；B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，注意不能将水倒入浓硫酸中，故B正确；C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管要悬空，如果胶头滴管紧贴试管内壁，会污染胶头滴管，故C错误；D．用托盘天平称量物质时，遵循“左物右砝”原则，所以称量物放在左盘，砝码放在右盘，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生对基本操作的掌握，注意实验基本操作的规范性、安全性，易错选项是C，注意只有制备氢氧化亚铁时胶头滴管进入试管内，为易错点．21．（2分）下列处理方法不正确的是（）A．做化学实验时产生的废液应倒入废液缸里B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清等解毒考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．化学实验中的废液应该按照要求倒入指定的废液缸，不可随便倒入下水道中；B．酒精灯着火，可用湿抹布覆盖；C．根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下；D．服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏．解答：解：A．将化学实验产生的废液应该倒入专门的废液缸中，进行妥善处理，不可随便的导入下水道中，故A 正确；B．酒精灯着火，可用湿抹布覆盖，隔绝空气，故B错误；C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气或空气方法进行灭火，故C正确；D．可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．22．（2分）粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+以及一些硫酸盐等杂质，除去不溶性的泥沙的操作方法是（）A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物；蒸馏是通过加热，汽化而将物质分离提取的一种方法；对于微溶于水的有机物，利用不同溶剂中溶解度不同分层后，可用萃取法；互不相溶的液体，可用分液的方法分离；利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来．解答：解：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤除去泥沙，故选A．点评：本题考查物质的分离的基本方法选择与应用，注意根据物质的性质确定分离方法，难度不大．23．（2分）萃取碘水中碘时，选用CCl4作为萃取剂理由不正确的是（）A．C Cl4与原溶剂水互不溶解B．C Cl4与水和碘都不发生化学反应C．C Cl4是有机溶剂，且密度比水大D．碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多考点：分液和萃取．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A．萃取剂与原溶剂不相溶，故A正确；B．萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；D．碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确．故选A．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．24．（2分）现有A和B的液态混合物，已知A和B的一些性质如下所示：根据图中的数据，分离A和B的液态混合物的最佳方法是（）物质熔点沸点密度在水中的溶解性A ﹣97℃86.8℃0.91g/cm3可溶B ﹣95℃54.6℃0.89g/cm3可溶A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由表格数据可知，两种液体均溶于水，可互溶，但沸点差异较大，以此来解答．解答：解：由表格中数据可知A、B两物质的熔点相差不大，均易溶于水，能互溶，但是沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离，故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意数据分析，题目难度不大．25．（2分）下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）。

高一化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 氯水。

B. 盐酸。

C. 液氯。

D. 漂白粉。

2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰。

B. 钠燃烧时生成氧化钠。

C. 钠有很强的还原性。

D. 钠原子的最外层只有一个电子。

3. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 氯水。

B. 次氯酸钠溶液。

C. 氯化钙溶液。

D. 漂白粉溶液。

4. 下列关于氯气的说法中，正确的是（）A. 氯气是一种无色无味的气体。

B. 氯气可溶于水，1体积水大约能溶解2体积氯气。

C. 氯气具有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。

D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。

5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠与水反应：Na + H_2O = Na^++OH^-+H_2↑B. 氯气与水反应：Cl_2+H_2O = 2H^++Cl^-+ClO^-C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2O6. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A. NaClB. H_2OC. NaOHD. HCl7. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。

B. 在氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子。

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuB. CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2OC. 2KMnO_4{Δ}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑D. CaCO_3+2HCl = CaCl_2+H_2O + CO_2↑9. 下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是（）A. 氧化钠是一种白色固体。

高一化学上学期1月月考试题高一化学试卷注意：本试卷分为第I卷和第II卷两局部。

〔1班、2班、3班、4班、17班、18班、19班〕不做21至25、和34题；〔5班、6班、7班、8班、9班、10班、11班、12班、13班、14班、15班、16班〕不做26至30、和35题。

特别提醒：不要求做的题目不计分。

考试时间90分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N- 14，Ca-40，Ba- 137 ，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Cu-64 ，Fe-56第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分〕1．北京申办2021年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运〞，要做到注重改善环境，保护环境。

以下做法中不可取的是〔〕A．加强污水处理B．关闭所有化工企业C．植树造林，增大绿化面积D．降低机动车辆的尾气污染·L-1BaCl2溶液的说法不正确的选项是〔〕A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2 mol·L-1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1C．500mL溶液中Cl-AD．500mL溶液中Ba2+和Cl-A3．以下各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是〔〕A．CH3COOH、NH3·H2O B．Na2SO4、CO2C．BaSO4、CH3COOH D．NaHCO3、HCl4．在一样状况下，质量均为W g的以下气体所占的体积最小的是〔〕A．CO2 B．HCl C．CH4 D．Cl25. 苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色渐变为棕黄色。

假设榨汁时参加维生素C，可以防止这种现象发生。

这说明维生素C具有( )A．氧化性B．复原性C．碱性D．酸性6. 在空气中或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是〔〕A、LiB、NaC、KD、Rb7．关于铯及其化合物的以下说法中不正确的选项是〔〕A．氢氧化铯是一种强碱B．铯与水或酸溶液反响都剧烈，都生成氢气C．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳8mol·L－1的NaCl溶液表示〔〕A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 L水溶液里含有NaCl 58.5 g C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 mol NaCl 溶于1 L水中9．以下离子方程式中，错误的选项是〔〕A．氢氧化钡与稀硫酸反响：Ba2+＋OH－+ H＋+SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．碳酸氢钙跟盐酸反响：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑C．钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑D．碳酸钙与醋酸溶液反响：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑10．Na2O与Na2O2的一样点是〔〕A．都是白色固体B．都是强氧化剂C．都能与水反响生成碱D．都能作为棉、毛织物的漂白剂11．根据以下反响判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕。

开放市齐备阳光实验学校高一第一学期第一次月考化学试卷〔范围：金属钠、氯气、物质的量〕出题人：可能用到的相对原子量：Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Na-23 C-12N-14 Cl-3 S-32 O-16 H-1一：选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计50分〕1、以下不属于化学研究的工程是A．研究质子、中子的结构B．寻找性能良好的材料C．能源D．治理环境污染2、非金属溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其根本程序该是A．做并观察现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做并观察现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→并观察现象→分析、解释，得出结论D ．预测溴的性质→并观察现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质3、以下物质属于纯洁物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯4、金属钠着火后，可用来灭火的是A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火器5、金属钠长期放置在空气中，主要生成物是A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO36、以下物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A.①②B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤7、以下物质中，不能由Cl2直接反制得的是A. CuCl2B. FeCl2C. Ca(ClO)2D.NaCl8、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O29、宇航员翟志刚完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．以下物质在一条件下均能产生氧气，其中最适用于呼吸面具中供氧剂的是A．KMnO4 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O210、氧化钠与过氧化钠的共同之处是A．都是淡黄色固体B．阴阳离子个数比相同C．都能与水作用只生成碱D．氧元素的化合价都是﹣2价11、以下关于氯水的说法中，不正确的选项是A．氯水是指液态的氯B．制氯水呈黄绿色C．制氯水具有漂白作用D．制氯水避光保存12、以下关于氯气的说法不正确的选项是A、枯燥的液氯能用钢瓶贮存B、氯气和液氯是两种不同的物质C、可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D、氯气曾在战争中被用于制造毒气弹13、以下变化过程中不能直接实现的是①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A．①→② B．④→⑤ C．③→④ D．②→③14、以下各组中的两物质相互反时，产物不随反条件〔温度、反物用量比〕改变而改变的是A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．NaOH和HCl D．P和Cl215、卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙食品添加剂，以下对于过氧化钙的表达错误的选项是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．过氧化钙中阴阳离子的个数比为1：1C．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反都生成0.5mol氧气D．过氧化钙和CO2反的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O216、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤17、用固体样品配制一物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、容、摇匀操作．以下图示对的操作不标准的是A ．溶解B ．转移C ．容D ．摇匀18、气体体积的大小，跟以下因素几乎无关的是A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度19、以下对于“摩尔〞的说法和理解正确的选项是A．摩尔是界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．上规，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol20、以下表达正确的选项是A．1mol SO42- 的质量是96 gB．1mol H2O的质量是18 g/molC．CO2的摩尔质量是44D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol21、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是A．状况下，3.36L水中含有电子数为N AB．0.5N A个氯气分子的物质的量为0.5molC．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 N A D．16 g CH4与18 g NH4+所含的电子数均为10N A22、以下溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相的是A．50 mL3 mol/L氯酸钠溶液B．75 mL 1mol/L氯化钙溶液C．150 mL 3 mol/L氯化钾溶液D．50 mL 3 mol/L氯化镁溶液23、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 N AB．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标况下，11.2L乙醇〔C2H5OH〕中所含的碳原子数目为N AD．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.1N A24、以下对阿伏加德罗律及推论的理解不正确的选项是A．同温同压下，气体的体积之比于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比于它们的质量比C．同温同压下，相同体积的气体质量比于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，气体的密度之比于它们的相对分子质量之比25、4℃时，假设20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为A．20N A B ． C ． D ．二：填空题〔共计32分〕26、〔10分〕在制氯水中分别进行以下，写出相的现象及反的微粒。

开放市齐备阳光实验学校某高一化学上学期1月月考试题时间90分钟总分值100分相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Al:27 Cl:3Ⅰ卷一、选择题(此题共16小题，每题3分，每题只有一个正确选项)1．以下物质必须隔绝空气保存的是( )①Na②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaClA．①② B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2．以下变化中可以说明SO2具有漂白性的是( )A．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫褪去3．关于硅的表达不正确的选项是( )A．高纯硅是良好的半导体B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．单质硅既不能与酸反又不能与碱反D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀 C．有黄绿色气体产生B．生成红褐色沉淀 D．无变化5．以下离子方程式书写不正确的选项是( )A． Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22AlO-＋H2OC．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－6．以下离子在溶液中能大量共存的是( )A．Fe3＋4NH+SCN－Cl－B．Na＋H＋3NO-24SO-C．Fe3＋Fe2＋Na＋OH－D．Fe2＋4NH+Cl－OH－7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。

虾对市爱抚阳光实验学校滑县高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕〔1-6班〕一、选择题：〔本小题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案．答案要涂在机读卡上〕1．以下有关物理量相的单位表达中，错误的选项是〔〕A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度mol D．密度g/cm32．室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是〔〕A．950 mL 11 g B．500 mL 117.0gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 11 g3．水的摩尔质量是〔〕A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．以下物质的分类合理的是〔〕A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba〔OH〕2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、〔NH4〕2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别是〔〕A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳6．在状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，那么气体的体积V是〔〕A．13L B．6L C．4L D．53L7．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是〔〕①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．以下化学方程式中，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓来表示的是〔〕A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClC．Ba〔OH〕2+CuSO4═Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl9．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．以下物质中属于电解质的是〔〕①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．以下各组离子能在溶液量共存的是〔〕A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣12．假设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是〔〕A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，2 L氢气中含有N A个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：413．以下表达中，正确的选项是〔〕A．氧化复原反的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种物质14．以下变化需要参加适当的氧化剂才能完成的是〔〕A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N215．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相的是〔〕A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液16．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑17．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反是〔〕A．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba〔OH〕2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．N A代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是〔〕A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，1 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A19．以下离子方程式中书写正确的选项是〔〕A．铁和稀硫酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反：Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓20．以下各组微粒中，在一条件下均可以作氧化剂的是〔〕A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．Cl2、HClO、Mg D．ClO﹣、Cl﹣、Ag+21．将以下离子方程式改写学方程式，正确的选项是〔〕A．Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓；CuCO3+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca〔OH〕2+BaCO3═CaCO3↓+Ba〔OH〕2D．H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O22．室制取少量N2常利用的反是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反的说法正确的选项是〔〕A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被复原D．N2既是氧化剂又是复原剂23．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣24．以下反可以用同一离子方程式表示的是〔〕A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．NaOH+HCl、Ba〔OH〕2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4、Ba〔OH〕2+Na2SO4D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO425．2A﹣+B2═A2+2B﹣，2A﹣+C2═A2+2C﹣，2B﹣+C2═B2+2C﹣，2C﹣+D2═C2+2D﹣．那么各种单质氧化性由强到弱的顺序是〔〕A．A2＞C2＞B2＞D2B．B2＞C2＞A2＞D2C．D2＞C2＞B2＞A2D．C2＞B2＞A2＞D2二、填空题〔包括4个小题，共50分〕26．某溶液中可能含有大量以下阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．〔1〕当溶液中存在大量H+时，那么溶液中不可能有大量的．〔2〕当溶液中有大量的Ba2+存在时，那么溶液中不可能有大量的．27．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C 无明显变化．〔1〕由此推出各试剂瓶所盛的试剂为〔填化学式〕：A：，B：，C ，D ．〔2〕A+B反的离子方程式为．〔3〕A+D反的离子方程式为．28．在3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O反中，是氧化剂；是复原剂；元素被氧化；元素被复原；是氧化产物；是复原产物．29．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质都是电解质的是〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是．〔2〕分类代号A表示〔多项选择〕a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为．〔4〕图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反的是〔填分类代号〕，其反的根本类型是反．〔5〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．滑县高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕〔1-6班〕参考答案与试题解析一、选择题：〔本小题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案．答案要涂在机读卡上〕1．以下有关物理量相的单位表达中，错误的选项是〔〕A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度mol D．密度g/cm3【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、摩尔质量单位是g/mol；B、气体摩尔体积单位是L/mol；C、物质的量浓度单位是mol/L；D、密度单位是g/cm3．【解答】解：A、摩尔质量单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积单位是L/mol，故B正确；C、物质的量浓度单位是mol/L，故C错误；D、密度单位是g/cm3，故D正确．应选：C．2．室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是〔〕A．950 mL 11 g B．500 mL 117.0gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 11 g【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【分析】依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择适宜的容量瓶，计算溶质的质量依据容量瓶的容积，依据公式m=CVM计算．【解答】解：需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，依据大而近的原那么，选择1000ml的容量瓶，需要溶质的质量m=CVM=2mol/L×1L×5g/mol=117.0g，应选：C．3．水的摩尔质量是〔〕A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol【考点】摩尔质量．【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上于粒子的相对原子质量或相对分子质量，据此进行分析．【解答】解：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，应选C．4．以下物质的分类合理的是〔〕A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba〔OH〕2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、〔NH4〕2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反，只生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于氧化物，故D错误；应选：A．5．溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别是〔〕A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．体具有丁达尔现象，是体中粒〔1nm～100nm〕在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕，所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳，体较稳，浊液不稳，是由分散质微粒的直径决的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；应选C．6．在状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，那么气体的体积V是〔〕A．13L B．6L C．4L D．53L【考点】物质的量浓度的相关计算；气体摩尔体积．【分析】根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据V=nV m计算气体的体积．【解答】解：标况下，气体摩尔体积是2L/mol，V=nV m=12mol/L×0.5L×2L/mol=13L，应选A．7．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是〔〕①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、别离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，应选A．8．以下化学方程式中，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓来表示的是〔〕A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClC．Ba〔OH〕2+CuSO4═Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反只有硫酸钡沉淀生成，没有其他沉淀生成的一类反．【解答】解：A、碳酸钡是难溶性的盐，不符合题意要求，故A错误；B、反物中无SO42﹣，生成物中也无BaSO4，所以不符合题意要求，故B错误；C、反还会有氢氧化铜生成，不符合题意要求，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反仅有硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．应选D．9．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．【解答】解：40gNaOH的物质的量==1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，应选D．10．以下物质中属于电解质的是〔〕①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物〔如蔗糖、乙醇〕都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；应选A．11．以下各组离子能在溶液量共存的是〔〕A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，那么离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，那么不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反，能共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，那么不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，那么不能共存，故D错误；应选B．12．假设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是〔〕A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，2 L氢气中含有N A个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、1mol Cl2作为氧化剂，假设只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化复原反，电子转移1mol；B、在0℃，101 kPa时，是状况，依据n=计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、依据n==计算分析；【解答】解：A、1mol Cl2作为氧化剂，假设只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化复原反，电子转移1mol，得到的电子数不一为N A，故A错误；B、在0℃，101 kPa时，2 L氢气物质的量为1mol，分子中含有2N A个氢原子，故B错误；C、64 g SO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol和0.5 mol甲烷的质量比=28：0.5×16=7：2，故D错误；应选C．13．以下表达中，正确的选项是〔〕A．氧化复原反的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种物质【考点】氧化复原反．【分析】A．氧化复原反的本质是有电子的得失；B．元素化合价升高失电子被氧化；C．得到电子的物质被复原；D．氧化复原反中，氧化剂和复原剂可以是一种物质．【解答】解：A．氧化复原反的特征是元素化合价的变化，氧化复原反的本质是有电子的得失，故A错误；B．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被复原，故B正确；C．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被复原，故C错误；D．氧化复原反中，氧化剂和复原剂可以是一种物质，如氯气与水的反，氯气既是氧化剂又是复原剂，故D错误．应选B．14．以下变化需要参加适当的氧化剂才能完成的是〔〕A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2【考点】氧化复原反．【分析】参加适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有复原性，反后元素化合价升高，以此判断．【解答】解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，那么需要参加适宜的复原剂来实现，如氢气，故A错误；B．铁元素的化合价升高，那么需要参加氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C．氢元素的化合价降低，那么需要参加适宜的复原剂来实现，如铁，故C错误；D．氮元素的化合价降低，那么需要参加适宜的复原剂来实现，故D错误；应选B．15．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相的是〔〕A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL 2mol/L KCl溶液中c〔Cl﹣〕=2 mol•L﹣1×1=2mol/L．B、75mL mol/L MgCl2溶液中c〔Cl﹣〕=mol•L﹣1×2=3mol/L．C、100mL 1mol/L NaCl溶液中c〔Cl﹣〕=1mol•L﹣1×1=1mol/L．D、25mL 2mol/L AlCl3溶液中c〔Cl﹣〕=2mol•L﹣1×3=6mol/L．应选B．16．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反；D．碳酸钙不溶于水，在离子反中保存化学式．【解答】解：A．Fe比Cu活泼，那么氯化铜溶液与铁粉反的离子反为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反的离子反为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反的离子反为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反的离子反为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；应选A．17．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反是〔〕A．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba〔OH〕2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反生成可溶性的盐和水的一类反．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba〔OH〕2和稀硫酸反生成的硫酸钡是难溶于水的，该反不能用H++OH﹣=H2O 来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O 来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．应选C．18．N A代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是〔〕A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，1 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体分为单原子、双原子和多原子，相同物质的量的气体不一含有相同的原子数；B.2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D．氨气分子中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子．【解答】解：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一含有相同的原子数，故A错误；B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N A，故B错误；C．不是标况下，题中条件无法计算1L氮气的物质的量，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10N A，故D正确；应选D．19．以下离子方程式中书写正确的选项是〔〕A．铁和稀硫酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反：Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁和稀硫酸反生成硫酸亚铁和氢气；B．碳酸钙与盐酸反生成氯化钙、水和二氧化碳；C．电荷不守恒；D．漏写生成硫酸钡的离子反．【解答】解：A．铁和稀硫酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙和稀盐酸反的离子反为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C．铜和硝酸银溶液反的离子反为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg〔OH〕2↓，故D错误；应选B．20．以下各组微粒中，在一条件下均可以作氧化剂的是〔〕A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．Cl2、HClO、Mg D．ClO﹣、Cl﹣、Ag+【考点】氧化复原反．【分析】元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有复原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有复原性；对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性越强，以此解答该题．【解答】解：A．Fe元素化合价为0，只有复原性，故A错误；B．Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣都具有氧化性，为强氧化剂，故B正确；C．Mg元素化合价为0，只有复原性，故C错误；D．Cl元素化合价为﹣1，只有复原性，故D错误．应选B．21．将以下离子方程式改写学方程式，正确的选项是〔〕A．Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓；CuCO3+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca〔OH〕2+BaCO3═CaCO3↓+Ba〔OH〕2D．H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．CuCO3不溶于水，写学式；B．BaCO3不溶于水，写学式；C．BaCO3不溶于水，写学式；D．KOH和H2SO4反的实质为H++OH﹣═H2O．【解答】解：A．CuCO3不溶于水，写学式，Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓改写学方程式为可溶性铜盐，故A错误；B．BaCO3不溶于水，写学式，CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑为可溶性碳酸盐和酸的反，故B错误；C．BaCO3不溶于水，写学式，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓为可溶性碳酸盐和钙盐或澄清石灰水的反，故C错误；D．KOH和H2SO4反的实质为H++OH﹣═H2O，故D正确．应选D．22．室制取少量N2常利用的反是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反的说法正确的选项是〔〕A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被复原D．N2既是氧化剂又是复原剂【考点】氧化复原反．【分析】NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．只有N元素的化合价变化，那么生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．N2既是氧化产物又是复原产物，故D错误；应选A．23．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，那么离子能大量共存，并结合参加过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀来解答．【解答】解：A．参加氢氧化钠，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故A错误；B．Mg2+、CO32﹣反生成沉淀，且参加硫酸不生成沉淀，故B错误；C．离子之间不发生任何反，可大量共存，且Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Mg〔OH〕2和BaSO4都是白色沉淀，故C正确；D．因发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓而不能大量共存，故D错误．应选C．24．以下反可以用同一离子方程式表示的是〔〕A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．NaOH+HCl、Ba〔OH〕2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4、Ba〔OH〕2+Na2SO4D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠中参加反的阴离子不同；B．BaSO4是难溶物；C．BaCl2+H2SO4、Ba〔OH〕2+Na2SO4分别反都生成BaSO4和可溶性的强电解质；D．难溶物写化学式．【解答】解：A．HCl+Na2CO3的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误；B．NaOH+HCl、Ba〔OH〕2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH﹣=H2O、Ba2++SO42﹣+2OH ﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；C．HCl和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以BaCl2+H2SO4、Ba〔OH〕2+Na2SO4的离子方程式都是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正确；D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的离子方程式分别是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故D错误；应选C．25．2A﹣+B2═A2+2B﹣，2A﹣+C2═A2+2C﹣，2B﹣+C2═B2+2C﹣，2C﹣+D2═C2+2D﹣．那么各种单质氧化性由强到弱的顺序是〔〕A．A2＞C2＞B2＞D2B．B2＞C2＞A2＞D2C．D2＞C2＞B2＞A2D．C2＞B2＞A2＞D2【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【分析】在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①反2A﹣+B2═2B﹣+A2中B元素的化合价降低，B2是氧化剂，A﹣发生氧化反生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性B2＞A2；②2A﹣+C2═2C﹣+A2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，A﹣发生氧化反生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性C2＞A2；③2B﹣+C2═2C﹣+B2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，B﹣发生氧化反生成B2，B2是氧化产物，所以氧化性C2＞B2；④2C﹣+D2═2D﹣+C2中D元素的化合价降低，D2是氧化剂，C﹣发生氧化反生成C2，C2是氧化产物，所以氧化性D2＞C2；所以氧化性为D2＞C2＞B2＞A2，应选：C．二、填空题〔包括4个小题，共50分〕26．某溶液中可能含有大量以下阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．〔1〕当溶液中存在大量H+时，那么溶液中不可能有大量的OH﹣、CO32﹣．〔2〕当溶液中有大量的Ba2+存在时，那么溶液中不可能有大量的SO42﹣、CO32﹣．【考点】离子共存问题．【分析】〔1〕离子之间结合生成水、气体的不能大量共存；〔2〕离子之间结合生成沉淀的不能大量共存．【解答】解：〔1〕当溶液中存在大量H+时，H+与OH﹣、CO32﹣分别反，那么不能大量共存，故答案为：OH﹣、CO32﹣；〔2〕当溶液中有大量的Ba2+存在时，因Ba2+分别与SO42﹣、CO32﹣反生成沉淀，那么不能共存，故答案为：SO42﹣、CO32﹣．27．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C 无明显变化．〔1〕由此推出各试剂瓶所盛的试剂为〔填化学式〕：A：HCl ，B：Na2CO3，C BaCl2，D AgNO3．〔2〕A+B反的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ．〔3〕A+D反的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓．【考点】几组未知物的检验．【分析】根据物质的性质结合反的现象判断，盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别参加AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反．以此进行推断，结合物质的性质书写反的有关离子方程式．【解答】解：〔1〕盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别参加AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反，A+B→无色气体，那么A、B为盐酸与Na2CO3溶液中的物质，A+C→无明显现象，那么A、C为盐酸、BaCl2溶液中的物质，所以A为盐酸、B为Na2CO3溶液、C为BaCl2溶液，那么D为AgNO3溶液，故答案为：HCl；Na2CO3；BaCl2；AgNO3；〔2〕A为盐酸、B为Na2CO3溶液，二者反生成NaCl、CO2和H2O，反的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；〔3〕A为盐酸、D为AgNO3溶液，二者反生成AgCl和硝酸，反的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．28．在3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O反中，HNO3是氧化剂；Cu 是复原剂；Cu 元素被氧化；N 元素被复原；Cu〔NO3〕2是氧化产物；NO 是复原产物．【考点】氧化复原反．【分析】3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：在3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O反中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为复原剂，N元素化合价由+5价降低到+2价，被复原，HNO3为氧化剂，Cu〔NO3〕2为氧化产物，NO为复原产物．故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu〔NO3〕2；NO．29．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质都是电解质的是CD 〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是 B ．〔2〕分类代号A表示ac 〔多项选择〕a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ．〔4〕图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反的是 D 〔填分类代号〕，其反的根本类型是复分解反．〔5〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为体．【考点】电解质与非电解质；分散系、体与溶液的概念及关系；化学根本反类型．【分析】〔1〕电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；〔2〕乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；〔3〕根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确该物质，并写出相的方程式；〔4〕根据复分解反的条件分析；〔5〕根据氢氧化铁体的制作方法分析．【解答】解：〔1〕CH3CH2OH不是氧化物；在水熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，。