浙教版初中科学化学部分内容复习

浙教版科学中考复习化学部分熟记内容初中科学化学部分熟记内容一、常见物质的俗称和化学式生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C 干冰——CO2水银——汞天然气(甲烷)—CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32、检验稀硫酸（或SO42－）——滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有 SO42-（Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3）\3、检验CO32－——滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O4、检验NH4＋——滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

7、氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液9、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO)3等含Fe3＋溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3一、化合反应；1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO （是吸热的反应）2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

负二价：氧和硫。

：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（一）酸的性质（1）与指示剂反应）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

水。

）酸 ＋碱＝盐＋水。

（2）酸水。

某些金属氧化物 ＝盐＋水。

（3）酸）酸 ＋某些金属氧化物活泼金属 ＝盐＋氢气。

氢气。

）酸 ＋活泼金属（4）酸新盐 ＋新酸。

新酸。

（5）酸）酸 ＋盐＝新盐1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。

锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。

知识点一 物质的构成物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。

由分子构成的物质包括非金属单质，如H 2、O 2、N 2、O 3等；非金属氧化物，如H 2O 、CO 2、SO 2等；酸，如HCl 、H 2SO 4、HNO 3等；有机物，如CH 4、C 2H 5OH 等。

2．原子是化学变化中的最小粒子。

由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C 和Si 等。

3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

知识点二 粒子的特征1．质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10－26千克的数量级，原子的半径一般在10－10米的数量级。

2．分子、原子都在不断地运动。

3．分子间有间隔。

4．离子是带电的微粒。

原子得、失电子后变成的微粒称为离子。

知识点三 原子结构 1．原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫原子核（带正电）⎩⎪⎨⎪⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）由夸克构成2．注意事项(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。

(3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。

(4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。

(5)最外层电子数决定元素的化学性质。

3．原子结构模型的发展过程(1)道尔顿原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观点看都不正确)(2)汤姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)(3)卢瑟福原子模型(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)(4)玻尔原子模型(1913年)——分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)(5)电子云模型(1927年～1935年)原子结构模型建立的过程是一个不断完善、不断修正的过程。

知识点四分子、原子、离子间的区别与联系分子原子离子区别化学变化中可以再分不能再分原子团在有些化学变化中可以再分电性不显电性不显电性阳离子带正电，阴离子带负电第2讲物质的组成及其表示考点考试内容考试要求物质由元素组成说出具体物质的元素组成a 列举重要化肥的有效元素(N、 P、K)a元素符号认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号b 说明元素符号所表示的含义b 列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布a元素的化合价知道一些常见元素的化合价a 运用化合价写出简单的化学式b 根据化学式推断元素的化合价b相对原子质量和相对分子质量知道相对原子质量和相对分子质量的概念 a 查阅相对原子质量 b 根据化学式计算物质的相对分子质量 b 认识常见物质的化学式b相同点①都是构成物质的基本粒子；②粒子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量联系知识点一元素1．概念：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳本文介绍了九年级化学第一章的基础知识，包括酸、碱、盐的组成，复分解反应、稀释浓硫酸的方法、中和反应等概念。

同时，提供了常见元素和原子团的化合价口诀以及反应方程式，帮助读者记忆。

文章还列举了几个实验反应方程式，涉及锌、铁、铁锈、氧化铜等物质的反应，帮助读者理解化学反应的过程。

化学是一门需要记忆和理解的学科，本文通过提供口诀和反应方程式的方式帮助读者记忆。

同时，文章也提到了一些实验反应，帮助读者理解化学反应的过程。

需要注意的是，文章中提到稀释浓硫酸的方法时，一定要慢慢注入水中，切勿倒入浓硫酸中。

BaSO42NaCl有白色沉淀产生在化学中，碱有许多性质。

首先，碱溶液可以使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。

其次，碱和大多数非金属氧化物反应会产生盐和水。

碱和酸反应也会产生盐和水。

此外，碱和某些盐反应会产生另一种盐和另一种碱。

还有一些反应也很重要。

例如，氢氧化钠和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。

氢氧化钠和二氧化硫反应会产生亚硫酸钠和水。

氢氧化钠和三氧化硫反应会产生硫酸钠和水。

氢氧化钙和二氧化碳反应会使澄清石灰水变浑浊，产生碳酸钙和水。

氢氧化钠和稀硫酸反应会产生硫酸钠和水。

氢氧化钠和稀盐酸反应会产生氯化钠和水。

生石灰和水反应会产生氢氧化钙。

盐也有很多性质。

盐和某些金属反应会产生另一种盐和另一种金属。

盐和某些酸反应会产生另一种盐和另一种酸。

盐和某些碱反应会产生另一种盐和另一种碱。

盐和某些盐反应会产生另一种盐和另一种盐。

同样，一些反应也很重要。

硫酸铜溶液和铁反应会产生硫酸亚铁和铜。

碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳。

碳酸氢钠和盐酸反应也会产生氯化钠、水和二氧化碳。

石灰石和稀盐酸反应会产生氯化钙、水和二氧化碳。

硝酸银和稀盐酸反应会产生氯化银和硝酸。

氯化钡和稀硫酸反应会产生硫酸钡和氯化氢。

氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会产生氢氧化钠、碳酸钙和水。

硝酸银溶液和氢氧化钠溶液反应会产生氯化银、亚硝酸钠和水。

2021初三科学复习重点内容(化学部分)一、化学实验的基本操作一、化学仪器的使用(b)带铁夹、二、化学药品的取用(b)1．实验室药品取用规则(1)三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。

(2)节约原则：注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体1～2mL，固体只需盖满试管底部。

(3)处理原则：“三不一要”，实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2．固体药品的取用(1)固体药品通常保存在广口瓶里。

(2)固体粉末一般用药匙或纸槽取用。

操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。

(一倾、二送、三直立)(3)块状药品一般用镊子夹取。

操作时先横放试管，然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

(一横、二放、三慢竖)3．液体药品的取用(1)液体药品通常盛放在细口瓶里。

广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

(2)取用不定量(较多)液体——直接倾倒。

(3)使用时的注意事项：①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀实验台或污染药品。

②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒，防止药液损失。

③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处，防止药液洒出腐蚀标签。

④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，防止药品变质，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。

4．使用胶头滴管滴加较少液体应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁，防止污染滴管或污染试剂；滴管不要平放或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

5．使用量筒取用一定量的液体当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加液体至所需刻度线。

读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积(仰视偏小，俯视偏大)。

浙教版科学化学必背知识点浙教版科学化学必背知识点一、基础概念1、分子：化学变化中可分的最小微粒。

2、原子：化学变化中的最小微粒，由质子、中子和电子组成。

3、离子：带电荷的原子或原子团。

4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

5、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

6、单质：由同种元素组成的纯净物。

7、化合价：元素的原子相互化合的数目，等于元素的原子在形成化合物时表现出的电子总数。

二、化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，表示化学反应的条件、结果，是化学实验和化学计算的基础。

2、离子符号：用元素符号和数字表示离子，表示离子的带电情况。

3、原子结构示意图：用圆圈表示原子核，弧线表示电子层，数字表示电子数。

4、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，表示物质的组成关系。

5、电离方程式：表示电解质在水中电离成离子的式子。

三、重要物质的性质和制法1、盐酸：重要的工业原料，主要用于生产氯化物、染料、药物等。

制备方法主要有电解食盐水法和氢气还原法。

2、烧碱：重要的工业原料，主要用于纺织、造纸、纺织、洗涤剂的生产。

制备方法主要有电解食盐水法和氯碱工业。

3、钾肥：农业上的重要肥料，主要用于促进植物生长和增加植物抗病能力。

主要成分有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾等。

制备方法主要有盐湖卤水提取法和电解法。

4、合成氨：重要的工业生产过程，主要用于生产氮肥、硝酸、炸药等。

制备方法主要有哈伯-博施法、天然气制氨法等。

5、硫酸：重要的工业原料，主要用于生产化肥、染料、药物等。

制备方法主要有硫黄燃烧法和硫铁矿焙烧法。

四、实验操作和安全1、实验室规则：实验室是进行科学实验的重要场所，必须保持安静、整洁，遵守安全规定。

2、实验操作规程：在进行实验前，必须了解实验目的、步骤和操作方法，正确使用仪器和试剂。

3、安全注意事项：实验室存在许多安全隐患，必须注意防火、防爆、防毒等安全问题，正确使用防护用具和急救药品。

1、元素周期表前20号元素：氢（H ）、氦（He ）、锂（Li ）、铍（Be ）、硼（B ）、碳（C ）、氮（N ）、氧（O ）、氟（F ）、氖（Ne ）、钠（Na ）、镁（Mg ）、铝（Al ）、硅（Si ）、硫（S ）、氯（Cl ）、氩（Ar ）、钾（K ）、钙（Ca ）。

2、元素化合价顺口溜： 必背初中化合价顺口溜1、口诀一钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；K +、Na +、Ag +、H +，Ca +2、Mg +2、Ba +2、Zn +2 铁正二三铜一二，三铝四硅二四碳；Fe 2+、Fe 3+，Al 3+、Si 4+、C 2+、C 4+氟氯溴碘负一价，单质零价永不变。

F -、Cl -、Br -、I -2、口诀二钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。

钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二。

亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二。

氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价。

铵根却是正一价，勿忘单质是零价。

初中常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

-3NO 、OH -、-23CO 、-24SO高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

-3HCO 、4NH二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

3、化学方程式： （1）实验室制氧气：① 2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 加热分解高锰酸钾② 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 加热分解氯酸钾③ H 2O 2=======H 2O↑+O 2↑ 分解过氧化氢（2）二氧化碳融入水CO 2 +H 2O = H 2CO 3碳酸受热易分解：H 2CO 3= CO 2↑ +H 2O（3）二氧化碳的工业制法：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑（4）实验室制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑（5）检验二氧化碳的方法（与澄清石灰水反应）：CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+H 2O MnO 2 MnO 2。

浙教版科学化学知识点汇总化学是一门充满神奇和奥秘的学科，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

在浙教版科学教材中，化学知识涵盖了丰富的内容，下面为大家进行汇总。

一、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子具有以下特点：（1）分子很小，肉眼无法直接看到。

（2）分子在不断地运动，温度越高，分子运动越剧烈。

（3）分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间隔最大，固体分子间隔最小。

2、原子原子是化学变化中的最小粒子。

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

在原子中，质子数等于核外电子数，整个原子呈电中性。

3、离子离子是带电的原子或原子团。

原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。

二、元素1、元素的概念元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

2、元素符号元素符号表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。

书写元素符号时要注意“一大二小”。

3、元素周期表元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。

同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同。

三、物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。

2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

四、物质的变化1、物理变化没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态发生了改变。

2、化学变化生成新物质的变化，常伴随有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

五、化学用语1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、化学方程式用化学式表示化学反应的式子，它能反映出反应物、生成物以及反应条件。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律。

六、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

（2）化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。

2、氧气的制取（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾等。

一、俗称 火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰
纯碱、苏打 大理石、石灰石（不是纯净物）
食盐
生石灰、小苏打、胆矾、沼气、天然气
常见物质：硫酸、盐酸 氢氧化钠、氢氧化钙 碳酸钠、碳酸钙、氯化钠
二、物理性质 吸水性（浓硫酸） 浓硫酸溶解于水产生大量热（稀释） 挥发性（浓盐酸） 极易溶解于水放出大量热，易潮解 微溶于水，溶解度随温度的升高而降低
①Ba(NO3)2和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ②先滴加稀盐酸，无沉淀、气体生成，然后滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成
AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
常见物质：氢氧化钠、氢氧化钙（OH-）
1、①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸，视察颜色的变化 2、滴入含有Cu2+的溶液、含有Fe3+的溶液，视察是否 有沉淀生成
D．②④⑥
例5.右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根 据图示回答： (1)该化学反应中，参加反应的与反应后生成的各粒子 间的个数比为___2_：__1_：__2； ②该反应的基本反应类型为___化__合__反__应___； ③该反应中的生成物___可__能___（填“可能”或“不可 能”）属于氧化物。
硫酸铜晶体溶解于水得到蓝色溶液是物理变化吗？ 无水硫酸铜粉末遇水变蓝
常见物质：硫酸、盐酸（H+）
1．滴加石蕊试液视察颜色变化（或用PH试纸检验， PH是否小于7） 2．取样加入活泼金属视察是否有气泡 3. 加入难溶于水的金属氧化物，视察是否溶解 4. 加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液或难溶于水的碱 5. 加入碳酸盐，视察是否有气泡生成
九上化学复习（一）
画出单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化规律图
单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物

ZnSO4+H2↑ FeSO4+H2↑
3 镁和稀硫酸： Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 4 铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
5 锌和稀盐酸： Zn+2HCl 6 铁和稀盐酸： Fe+2HCl
7 镁和稀盐酸： Mg+2HCl 8 铝和稀盐酸： 2Al+6HCl
ZnCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
A点:红色溶液,溶质为NaOH,pH>7; AB段:红色溶液,溶质为NaCl和NaOH,pH>7; B点:无色溶液,溶质为NaCl,pH=7; C点(或B点以下):无色溶液,溶质为NaCl和HCl,pH<7。
四、酸与碱的反应
⑵碱入酸(将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的盐酸中,如图b)
A点:无色溶液,溶质为HCl,pH<7; AB段:无色溶液,溶质为NaCl和HCl,pH<7; B点:无色溶液,溶质为NaCl,pH=7; C点(或B点以上):红色溶液,溶质为NaCl和NaOH,pH>7。
一、碱的概念 碱是指在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子 （OH-）的化合物。
酸的组成: 金属离子(或NH4+)+OH-。
二、碱的共性
1.碱与指示剂作用
能使紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞试液变红。
二、碱的共性
2.碱与酸的反应
酸+碱→盐＋水（复分解反应）
1 稀盐酸和氢氧化钠： HCl+NaOH NaCl+2H2O 2 稀盐酸和氢氧化铜： 2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O
二、碱的共性
3.碱与非金属氧化物的反应 某些非金属氧化物＋碱→盐＋水

初中科学化学部分熟记内容一、常见物质得俗称与化学式生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C 干冰——CO2水银——汞天然气(甲烷)—CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH二、物质得检验与鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——滴入少量AgNO3溶液与稀HNO3，有白色沉淀产生。

如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32、检验稀硫酸（或SO42－）——滴入少量BaCl2溶液与稀HNO3，有白色沉淀产生。

滴加Ba(NO3)2溶液与稀HNO3 有不溶于稀硝酸得白色沉淀生成样品含有SO42-（Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3）\3、检验CO32－——滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊得气体产生。

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O4、检验NH4＋——滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿得红色石蕊试纸变成蓝色得气体产生。

5、鉴别稀盐酸与稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净得试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生得原溶液就是稀硫酸，无现象产生得原溶液就是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2与NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净得试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生得原溶液就是Ca（OH）2，无现象产生得原溶液就是NaOH。

7、氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液9、碳酸根离子：稀盐酸与澄清得石灰水红色得固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色得固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色得固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色得固体——KMnO4黄色得固体—— S蓝色得固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸得白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊得气体得白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐得沉淀溶于酸但不产生气体得白色沉淀—Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱得沉淀蓝色得溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色得溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色得溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO)3等含Fe3＋溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变得（一）质量增加得1、由于吸水而增加得：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加得：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加得：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少得1、由于挥发而减少得：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少得：碳酸钠晶体。

浙教版初二化学知识点第一单元走进化学世界1、物质的变化及性质（1）物理变化和化学变化的概念及区别物理变化：没有生成其他物质的变化，叫物理变化，如冰的融化、水的蒸发、汽油的挥发、蔗糖的溶解、金属的延展等；化学变化：变化时生成了其他物质的变化，叫化学变化，又叫化学反应，如铁生锈、木材燃烧、食物腐败、呼吸、发酵等。

（2）物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等；化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

2、化学是一门以实验为基础的科学（1）化学实验的作用有助于化学概念的形成和巩固；有助于化学原理和定律的论证；有助于化学用语的掌握；能激发学生的学习兴趣，调动学生主动学习的积极性。

（2）学习化学实验的基本方法科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释结论→反思评价→表达交流；化学实验的基本操作。

（3）运用化学实验学习化学的具体方法实验—质疑法；实验—探究法。

3、具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。

只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。

初二上册数学知识点归纳浙教版标题：初二上册数学知识点归纳——浙教版一、基础概念1、定义：数学是研究数量、结构、变化、空间以及信息等概念的一门学科。

2、变量：在数学中，变量是一个可以取不同值的量。

3、方程：含有未知数的等式称为方程。

4、函数：如果对于每一个自变量x，都有唯一的y与之对应，那么称y是x的函数。

二、运算规则1、加法交换律：a+b=b+a2、加法结合律：(a+b)+c=a+(b+c)3、乘法交换律：ab=ba4、乘法结合律：(ab)c=a(bc)5、分配律：a(b+c)=ab+ac三、公式定理1、勾股定理：直角三角形两直角边的平方和等于斜边的平方。

2、完全平方公式：(a+b)^2=a^2+2ab+b^23、平方差公式：(a-b)^2=a^2-2ab+b^24、平行线分线段成比例定理：两条平行线被第三条直线所截，截得的线段对应成比例。

化学部分知识疏理第三册第一章1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。

（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。

悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。

乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。

２、溶液的电离电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离 1.书写电离方程式：2.电荷守恒３、溶解度（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。

（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：①条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.②标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量成正比.③状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.④单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克等.（３）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.;有些物质的②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3溶解度受温度影响不大，如NaCL；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。

（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S表示溶解度）分成四个等级。

溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况.曲线上面:表示溶液为饱和溶液.③ 面:曲线下面:表示溶液为不饱和溶液.４、溶质的质量分数 （１）基本公式 （a ）溶质的质量分数m m m m m ==+溶质溶质溶液溶质溶剂(b)饱和溶液中溶质的质量分数100=+溶解度溶解度(2)常见计算类型(a0溶液的稀释和浓缩%()%m A m m A ⨯=+⨯浓浓浓水稀 m 浓——浓溶液质量m 稀——稀溶液质量 %A 浓——浓溶液质量分数 %A 稀——稀溶液质量分数(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合%%()%m A m A m m A ⨯+⨯=+⨯混浓浓稀稀浓稀(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度 (3)配制一定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管） (b)实验步骤：①计算 ②称重 ③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：2、物质的构成（１）原子的构成夸克（２）在原子中有如下关系：①核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量≈质子数+中子数③元素的种类由原子核内质子数目决定④元素的化学性质由最外层电子数决定⑤元素的化合价由最外层电子数决定第四册第二章１、空气、氧气和二氧化碳２、氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较H2CO C物理性质①无色无味气体②难溶于水③密度比空气小①无色无味气体②难溶于水③密度比空气略小黑色固体化学性质可燃性还原性有无毒性无毒性有剧毒无毒性1.表示某一种元素（１）元素符号表达的意义2.表示该种元素的一个原子（２）分子式的意义（a）表示一种物质；(b)表示这种物质的一个分子；(c)表示组成物质的各种元素；(d)表示每个分子里各元素的原子个数.常见元素、原子团的化合价(３)化学式的书写根据化合价写出化学式根据化学式判定化合价(４)质量守恒定律（a）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

浙教版九年级上册科学化学部分知识点1.概念：1.1 酸由氢离子和酸根离子组成。

1.2 碱由金属离子和氢氧根离子组成。

1.3 盐由金属离子和酸根离子组成。

1.4 复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，如XXX。

1.5 稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中并不断搅动，以使产生的热量迅速扩散，切勿将水倒入浓硫酸中。

1.6 中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.常见元素和原子团的化合价口诀：2.1 正价：一氢钾钠银，二钙镁钡锌，XXX、四硅、五氮磷。

2.2 负价：负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

2.3 可变正价：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

2.4 原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、氯酸根（ClO3）、高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、亚硫酸根（SO3）、锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

3.反应方程式：3.1 酸的性质：3.1.1 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

3.1.2 酸+碱=盐+水。

3.1.3 酸+某些金属氧化物=盐+水。

3.1.4 酸+活泼金属=盐+氢气。

3.1.5 酸+盐=新盐+新酸。

3.2 反应方程式：3.2.1 锌+稀盐酸→ZnCl2+H2↑，有气泡产生，锌粒逐渐减少。

3.2.2 锌+稀硫酸→ZnSO4+H2↑。

3.2.3 铁+稀盐酸→FeCl2+H2↑，有气泡产生，铁逐渐减少。

3.2.4 铁+稀硫酸→FeSO4，溶液变成浅绿色。

3.2.5 铁锈+稀盐酸→2FeCl3+3H2O，红色铁锈逐渐消失。

3.2.6 铁锈+稀硫酸→Fe2(SO4)3+3H2O，溶液变成黄色。

3.2.7 氧化铜+稀盐酸→CuCl2+H2O，黑色氧化铜逐渐消失。

3.2.8 氧化铜+稀硫酸→CuSO4+H2O。

2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生碱的性质：1.碱溶液可以使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。