化学必修一(鲁科版)课后答案

第3节 复合材料(1)传统无机非金属材料是玻璃、水泥、陶瓷，特点是性质稳定、熔点高，易破碎。

(2)常见的金属材料有生铁、钢、不锈钢、铜、铝合金等。

(3)常见的有机合成材料有塑料，合成纤维，合成橡胶。

(4)新型无机非金属材料有光导纤维，高温结构陶瓷，生物陶瓷，压电陶瓷等。

(5)将金属制成合金，可保持单一金属的长处，性能优于纯金属。

生铁、钢、不锈钢都属于铁的合金。

一、认识复合材料 1．概念将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。

2．组成复合材料⎩⎪⎨⎪⎧基体：起黏结作用增强体：起骨架作用3．优点复合材料既保持了原有材料的特点，又使各组分之间协同作用，形成了优于原材料的特性。

二、形形色色的复合材料 1．生产、生活中常用的复合材料(1)玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料。

优点：强度高、密度小，且有较好的耐化学腐蚀性、电绝缘性和机械加工性能。

(2)碳纤维增强复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体。

优点：具有韧性好、强度高而质轻的特点。

2．航空、航天领域中的复合材料(1)飞机、火箭、导弹等用的复合材料，大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料。

优点：耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等。

(2)航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的。

1．下列说法错误的是( )A ．玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料B ．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C ．制造网球拍所用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体D ．航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的解析：飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料，B 项错误。

答案：B2．请用短线把下列物质及其用途、主要性能相互连在一起：答案：A —a —② B —c —④ C —d —① D —b —③ E —e —⑤复合材料1．分类(1)按基体分类⎩⎪⎨⎪⎧树脂基复合材料金属基复合材料陶瓷基复合材料(2)按增强体形状分类⎩⎪⎨⎪⎧颗粒增强复合材料夹层增强复合材料纤维增强复合材料2．各种复合材料的比较材料名称基体增强体主要性能主要用途玻璃钢合成树脂玻璃纤维强度高，密度小，耐化学腐蚀，绝缘性和机械加工性能好娱乐设施、运输罐、电话亭、餐桌椅等碳纤维增强复合材料合成树脂碳纤维韧性好，强度高，质轻高尔夫球杆、球拍、钓鱼竿、赛车等航空复合材料金属最广泛的是碳纤维，还有硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等耐高温，强度高，导电性好，不吸湿和不易老化飞机、火箭的机翼和机身，导弹的壳体、尾翼航天复合材料陶瓷多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维耐高温，韧性强航天飞机机身[例]某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。

第4节化学反应条件的优化——工业合成氨A级必备知识基础练1.德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法合成氨的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变,773 K条件下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大3.对于合成氨工业,只从提高原料转化率看,下列条件中选择最适宜的组合是( )①高温②低温③低压④高压⑤催化剂⑥加氨⑦分离出氨A.②④⑤B.②④⑦C.①④⑤D.②③⑥4.合成氨反应通常控制在20 MPa~50 MPa的压强和500 ℃左右的温度,且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3,经科学测定,在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示:而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%,这表明( )A.表中所测数据有明显误差B.生产条件控制不当C.氨的分解速率大于预测值D.合成塔中的反应并未达到平衡5.将氮气和氢气的混合气体通入合成塔中,反应1小时达到平衡以后,N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、7 mol·L-1、4 mol·L-1,则下列结果不正确的是( )A.v始(H2)=7 mol·L-1·h-1B.c始(H2)=13 mol·L-1C.c始(N2)=5 mol·L-1D.H2的转化率为46.2%6.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:下列说法正确的是( )A.t1时升高了温度B.t 2时使用了催化剂C.t 3时增大了压强D.t 4时降低了温度7.在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H 2、N 2、NH 3,开始时其物质的量之比为3∶1∶1,反应达平衡后,H 2、N 2、NH 3的物质的量之比为9∶3∶4,则此时氮气的转化率为( ) A.10%B.20%C.15%D.30%8.在一定温度下,在恒压容器a 和恒容容器b 中,分别充入体积比1∶3的N 2和H 2。

第1章化学反应与能量转化第3节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理课后篇素养形成必备知识基础练1.用铂电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液解析电解稀NaOH溶液时,阳极:4OH--4e-O2↑+2H2O,阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2,故A正确;电解HCl溶液、NaCl溶液时,阳极:2Cl--2e-Cl2↑,阴极:2H++2e-H2↑、2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2,故B、C错误;电解AgNO3溶液时,阳极:2H2O-4e-O2↑+4H+,阴极:Ag++e-Ag,阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2,故D错误。

2.用石墨棒作为阳极、铁棒作为阴极电解熔融的氯化钠,下列说法正确的是( )A.石墨棒周围有大量的Na+B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒D.阴极发生氧化反应解析阴离子移向阳极(石墨棒),发生氧化反应:2Cl--2e-Cl2↑,阳离子移向阴极,发生还原反应:2Na++2e-2Na,A、D项错误,B项正确;电子不能通过熔融电解质,熔融的电解质是由于其内部自由移动的离子定向移动而导电的,C项错误。

3.某校化学兴趣小组的同学在一次活动中做了一个“彩虹”实验。

其装置如右图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊溶液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是( )A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区溶液呈酸性,溶液呈红色;阴极电极反应为4H++4e-2H2↑,阴极区溶液呈碱性,溶液呈蓝色;中间仍为紫色石蕊溶液。

4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质的溶液,在电解的过程中,溶液pH的变化依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4CuSO4C.CaCl2KOH NaNO3D.HCl HNO3K2SO4:由上述分析可知,B项符合题意。

课时作业21氨气的转化和生成(分值：45分)[学业达标]一、选择题：每小题3分，共30分。

1.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验解析：A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。

答案：D2．下列装置用于实验室制取氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气解析：实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A 项错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误；丙装置中发生反应：2NH 3＋3CuO △===N 2＋3Cu ＋3H 2O ，可以验证氨气具有还原性，C 项正确；氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D 项错误。

答案：C3．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH 3、HCl 和NO 2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)( )A.1∶1∶1 B ．2∶2∶3C.3∶3∶2 D ．2∶2∶1解析：设标准状况下三个烧瓶的容积均为V L 。

对于NH 3：V (溶液)＝V L ，n (NH 3)＝V L 22.4 L·mol −1，故c (NH 3)＝122.4 mol·L －1； 同理可得c (HCl)＝122.4 mol·L －1；对于NO 2：V (溶液)＝23V L ，n (HNO 3)＝23×V 22.4 mol ，故c (HNO 3)＝122.4 mol·L －1。

第3章测评一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是( )A.NO2与水发生化合反应生成HNO3B.NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定C.实验室可用干燥的红色石蕊试纸检验NH3D.NO2和NO均不属于酸性氧化物2.下列关于C、N、S元素及其化合物的说法正确的是( )A.它们的单质都是非金属单质,都不能导电B.浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体,但不能用于干燥氨气C.三种元素的所有氧化物都是酸性氧化物D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐3.下列有关实验的说法正确的是( )A.可利用甲装置制取干燥的NH3B.可利用乙装置制取SO2C.可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2OD.可利用丁装置收集满一瓶NO24.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质,实验装置如图所示。

下列说法不正确的是( )A.装置②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替C.装置③中出现浑浊,说明SO2具有氧化性D.装置④的作用是吸收SO2,防止发生倒吸和污染环境5.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。

铁元素的“价—类”二维图如图,其中箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法错误的是( )A.Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物,可由Fe、水蒸气高温反应制得B.为实现Fe2+向Fe3+的转化,可向含Fe2+的溶液中通入新制氯水C.由图可预测:高铁酸盐(Fe O42-)具有强氧化性,可将Fe2+转化为Fe3+D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应,只生成一种盐和水6.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法错误的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现7.利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4,流程如图:下列说法不正确的是( )A.废铁屑酸溶后得到的溶液可用KSCN检验是否含有Fe3+B.步骤②中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.步骤③中每生成8.3 g Na2FeO4转移0.15 mol e-D.步骤④中发生的反应类型为复分解反应8.硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等,某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,装置如图所示:已知:SO2Cl2的沸点为69 ℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。

第一章化学反应与能量第4节金属的腐蚀与防护第二课时金属腐蚀的防护电化学腐蚀原理的应用达标测试1.下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】C【解析】略。

2.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】银器在空气中久置会被氧化变黑，为化学腐蚀，A正确；当镀层破损时，Sn、Fe可形成原电池，Fe为负极，不再起到保护作用，B错；Fe与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，C正确；外加电流的阴极保护法应使被保护对象与直流电源的负极相连，故D正确。

3.下列说法中，不正确的是( )钢铁表面水膜的酸性很弱或钢铁表面水膜的酸性较将锌板换成铜板对钢钢闸门作为阴【解析】钢铁是铁碳合金，当表面水膜为弱酸性或中性溶液时，易发生吸氧腐蚀，故A正确；钢铁是铁碳合金，当表面水膜为酸性较强时，易发生析氢腐蚀，故B正确；Zn-Fe原电池，Fe为正极，可减缓腐蚀，如果换成Fe-Cu原电池，Fe为负极，可加快钢闸门的腐蚀，故C错误；通过连接外接电源的负极保护钢闸门不受腐蚀，这是阴极电保护法，故D正确。

4.下列金属防腐的措施中，使用阴极电保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极保护法，D项错误。

物质的量练习
1．以下关于“摩尔〞的理解不正确的选项是()
A．摩尔是国际单位制中的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔简称摩，它的符号是mol D．1 mol氧原子可表示为“1 mol O〞2．以下有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的选项是()
A．16 g O2所含的原子数目为N A
B．0.5 mol H2O2N A
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A
N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3．以下关于物质的量的表达中，正确的选项是()
A．物质的量就是物质的数量
B．1 mol×1023个原子
C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
D．1 mol H2分子中含有2 mol H
4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()
A．2.3 g钠由原子变成离子时，N A
N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为N A
D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1
5．以下说法中，正确的选项是()
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol硫酸的质量是98 g·mol－1
C．甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D．17 g NH3×1023个
6.(1)铁的摩尔质量是_______________________，0.5 mol铁含__________________个铁原子，×1024个铁原子是______________mol Fe，质量为________________g。

(2)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2006年安徽省六校省理科实验班高一期末联考 化学参考答案及评分标准

一、二、选择题（1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B B A C B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A A B D D D B A

三、填空题（共44分） 21、（共11分）（1）B （1分）；（2）ⅣA （1分）；CO2的电子式略 （2分） （3）① 三，ⅢA （各1分），Mg ＋ 2NH4＋ ＝ Mg2＋ ＋ 2NH3 ＋ H2↑（2分）； ② 镁 （1分）；bc（2分）

22、（共10分，每空2分）（1）向下运动，>，增大 （2）a、容积不变，升高温度，气体体积增大，压强增大，活塞下滑。 b、因该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，使气体物质的量增加，故活塞下滑。

23、（共8分）（1）C：C6H5—CH=CH2 G：C6H5—C≡CH

（各2分） （2）①、③、⑥、⑧ （2分） 24、（共15分）（1）抑制 Fe3+水解，以免溶解时产生浑浊 （2分） （2）2Fe2+ + Br2 ==== 2Fe3+ +2Br－ （2分） （3）使Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀 （1分） （4）Cl- 、 Br- （1分），向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 （2分） （5）取小量洗出液，加入 AgNO3溶液，若没有沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。（2分） （6）继续加热，冷却，用托盘天平称量，至连续两次称量质量差不超过0.1g为止。（2分） （7）干燥器 （1分） （8） 25250160112)(12aww （2分） 四、计算题（共6分） 25、（6分，每问2分） ⑴M=120 g/mol C3H4O5 ⑵ CHCOOH

第2课时硫酸酸雨及其防治必备知识基础练1.下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是( )A.浓硫酸使纸张变黑——吸水性B.浓硫酸作为某些气体的干燥剂——脱水性C.浓硫酸与木炭在加热条件下反应——强氧化性D.向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性2.(黑龙江绥化高一期末)按照不同的分类标准,H2SO4应属于( )①酸②硫酸盐③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸A.①②③④B.①③⑤⑥C.①②③⑤D.②③⑤⑥3.比较下述实验方案,能判断溶液中一定含有S O42-的事实是( )A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.取试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解C.取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成D.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成4.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是( )5.下列有关说法中正确的是( )A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同6.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图,其中b、c、d、e 分子中只含有一个S原子,下列说法错误的是( )A.物质j和物质e反应生成物质aB.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应7.向100 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入过量的铁片并加热。

充分反应后,溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是( )A.硫酸铁二氧化硫B.硫酸亚铁二氧化硫、氢气C.硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D.硫酸铁二氧化硫、氢气8.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平): Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。

第3章物质的性质与转化第3节氮的循环第2课时氨与铵盐课后篇素养形成合格考达标练1.下列现象不能用于检验NH3的是( )A.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.将气体通入酚酞溶液中,溶液变红色D.蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体解析NH3与浓盐酸挥发出的HCl发生反应NH3+HCl NH4Cl,会产生白烟,A 项能检验NH3;B选项,NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O呈弱碱性,能使红色石蕊试纸变蓝色,能使酚酞溶液变红色,B项、C项可以;浓硫酸不具有挥发性,D项不能用于检验NH3。

2.(山东烟台期中)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色,说明氨水呈碱性C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水,使试管内的压强迅速减小,水充满试管,所以A项正确;氨气可溶于水,当试纸由红色变为蓝色,说明氨水呈碱性,所以B项正确;加热NH4HCO3固体,固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明有水生成,因此可以说明NH4HCO3受热不稳定,分解为氨气、二氧化碳和水,所以C项正确;挥发的氨气在红热的Pt丝做催化剂的条件下和O2发生催化氧化反应生成NO,NO遇到O2又生成红棕色的NO2,所以瓶口出现红棕色气体,所以D项错误。

3.如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

挤压胶头滴管的胶头,打开活塞K,下列与实验事实相符的是( )A.CO2(浓NaOH溶液):无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊):红色喷泉C.SO2(浓NaOH溶液):红色喷泉D.HCl(H2O含石蕊):白色喷泉中,NH3易溶于水,溶液显碱性,应形成蓝色喷泉;C中,SO2能与NaOH 溶液反应,但溶液无色,形成无色喷泉;D中,HCl易溶于水使溶液显酸性,形成红色喷泉。

第3课时铁及其化合物之间的转化关系必备知识基础练1.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是( )A.Fe→FeCl3B.Fe→FeCl2C.Fe2O3→Fe(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)32.下列物质溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加氯水呈红色的是( )A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeO3.有Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液及稀硫酸等六种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( )A.4个B.5个C.6个D.7个4.下列试剂中,能使Fe2+转化为Fe3+的是( )①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④次氯酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥5.(河北邢台高一期末)某同学向一新制的FeSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,一段时间后,有红褐色物质生成。

下列说法正确的是( )A.灰绿色沉淀为Fe(OH)2B.红褐色物质灼烧后可得到铁单质C.在隔绝空气的条件下进行上述实验,可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色D.沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应6.根据下列实验:①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。

②取①中滤液,向其中滴加KSCN溶液,观察现象。

判断下列说法正确的是( )A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固体只含铜C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+D.②中不会观察到溶液变红7.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。

若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.2.4 gB.3.2 gC.4.8 gD.6.4 g8.(辽宁锦州高一期末)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.氮是生命的基础,它与生命活动、人类文明的发展息息相关,下列说法错误的是( )A.德国化学家哈伯首先合成了氨,并获得了诺贝尔化学奖B.汽油发动机工作时会产生一定量的NO,处理不当会引发光化学污染C.植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D.空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物,叫作“氮的固定”,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖,A正确;汽车尾气中的烯烃类化合物和一氧化氮(NO)被排放到大气中后,在强烈的阳光紫外线照射下,会吸收太阳光的能量,发生光化学反应,形成光化学烟雾,B正确;植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质,C正确;氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,氮气与氧气在常温下不能直接反应生成氮氧化物,D错误。

2.(山东济南历城二中高一期末)下列各种物质中,常温下能持续发生反应,且产生较多气体的是( )A.铁跟浓硫酸B.碳跟稀硫酸C.铜跟稀盐酸D.铜跟浓硝酸,铁在浓硫酸中发生钝化,反应不能持续进行,A不合题意;碳跟稀硫酸即便在加热时也不发生反应,B不合题意;铜跟稀盐酸不反应,C不合题意;铜跟浓硝酸能持续发生反应,生成NO2气体,D符合题意。

3.(山东济宁高一期末)下列有关铁及其化合物的说法不正确的是( )A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得氢氧化铁胶体B.FeCl2既有氧化性又有还原性C.铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红D.铁在氧气中点燃生成Fe3O4,继续煮沸至液体呈红褐色,即停止加热,可得到氢氧化铁胶体,故A不符合题意;FeCl2中Fe呈+2价,为中间价态,因此FeCl2既有氧化性又有还原性,故B不符合题意;铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,反应后的溶液中无Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液不会变红,故C符合题意;铁在氧气中点燃发生反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4,故D不符合题意。

第2课时胶体必备知识基础练1.(新疆7月学考)胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A.在一定条件下能稳定存在B.分散质微粒直径介于1~100 nmC.产生丁达尔效应D.胶体的分散质能通过滤纸,而浊液的分散质不能2.(双选)关于胶体的叙述不正确的是( )A.溶液显电中性,胶体是带电的B.胶体能透过半透膜,也能透过滤纸C.可用丁达尔现象区分溶液和胶体D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )4.下列说法不正确的是( )A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液C.有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体D.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象5.下列叙述正确的是( )A.将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体B.碘酒属于溶液C.用过滤的方法可以分离和提纯胶体D.煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象6.下列说法正确的是( )A.不能产生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1 L 2 mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体的性质有关D.电泳现象说明胶体带电7.下列说法不正确的是( )A.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体B.胶体粒子直径在1~100 nm,能透过滤纸C.利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体D.碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体,有利于沉淀的沉降8.(江苏盐城高一调研)有两种分散系:①FeCl3溶液;②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中,得到的红褐色液体。

下面有关说法正确的是( )A.分散质微粒直径:①>②B.用光束照射②时,在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”C.稳定性:①<②D.①属于混合物,②属于纯净物9.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。

第2章测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关胶体说法错误的是( )A.雾、云属于气溶胶B.胶体微粒直径介于1~100 nmC.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.丁达尔效应是胶体微粒本身发光形成的2.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.酸性氧化物可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3.下列对氧化还原反应的认识正确的是( )A.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物D.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.Na+、Fe2+、Cl-、S2-B.K+、OH-、Cl-、S O42-C.Ca2+、Mg2+、N O3-、HC O3-D.Na+、Cl-、C O32-、I-5.已知下列反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是( )A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B.反应①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C.反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶66.[浙江金华十校高一联考]如图是关于盐酸化学性质的知识网络图,图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

若A、B、C分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是( )A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO47.下列离子方程式书写不正确的是( )A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小苏打溶液中加入盐酸:HC O3-+H+CO2↑+H2O8.[河北沧州高一联考]日常生活中常用84消毒液进行杀菌、消毒,实验室中可利用下列反应制备84消毒液:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。

分层作业7 元素与物质的关系物质分类与物质性质A级必备知识基础练题组1.元素与物质的关系1.下列说法正确的是( )A.每种元素在自然界中都能以游离态和化合态两种形式存在B.所有的物质都是由分子构成的C.在化合物中,金属元素只能显正价,非金属元素只能显负价D.所有的物质都是由元素组成的2.(湖南长郡中学模拟)下列说法中正确的是( )A.只由一种元素组成的物质一定是纯净物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.单质的种类多于元素的种类题组2.物质分类3.(广东惠州一中模拟)下列与化学有关的文献,理解不正确的是( )A.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,文中的“裘”主要成分是蛋白质B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金,不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是煤炭C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾一般指的是金属硫酸盐D.《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲,要留清白在人间”,其中“清白”是指氢氧化钙4.(山东淄博实验中学模拟改编)分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法正确的是( )A.干冰、冰、胆矾都属于化合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.混合物一定含两种或两种以上的元素D.CO2与CO均属于酸性氧化物题组3.物质的性质与转化5.学习化学不是靠一味地背诵,要学会运用合适的方法,如“类推”,这样才能事半功倍。

下列类推不正确的是( )A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊,CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3,CO2也能与BaO反应生成BaCO3C.已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2,CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2D.已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH6.如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略),下列说法错误的是( )A.图中涉及物质的类别包含碱、盐和氧化物B.图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种C.圈Ⅱ中O2生成氧化物的反应都可以由O2和相应单质在点燃条件下生成D.反应①和②一定是同一反应7.无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。

分层作业19 自然界中的氮循环、氮的氧化物A级必备知识基础练题组1.自然界中的氮循环与氮的固定1.(黑龙江双鸭山第一中学月考)农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程中不会涉及的化学反应是( )A.N2+O22NOB.2NO+O22NO2C.4NH3+5O24NO+6H2OD.3NO2+H2O2HNO3+NO2.(安徽合肥高一期中)植物对氮元素的吸收过程如下,下列说法正确的是( )N2NH3/N H4+N O2-N O3-植物吸收A.高温有利于加快过程①B.浇水和松土有利于过程②C.过程③中N O2-被还原D.过程④叫做氮的固定3.氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮的循环无关的是( )A.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转变为硝酸盐B.自然界中,氨是动植物遗体中的蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作为保护气D.在电闪雷鸣的雨天,N2与O2发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收题组2.氮气、氮氧化物的性质4.(石嘴山高一期末)下列说法正确的是( )A.实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2B.工业上可以用N2冷却镁蒸气C.除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水D.NO、NO2、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物5.(辽宁丹东高一月考)下列关于氮元素及氮气性质的说法中,错误的是( )A.植物从土壤中吸收N H4+、N O3-转化为氨基酸B.植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物,参与了氮的循环C.N2的化学性质不活泼,故N2不支持燃烧D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环6.下列对NO、NO2的描述正确的是( )A.NO是红棕色气体,易溶于水,是酸性氧化物B.NO在人体内作为“信使分子”能扩张血管,提高免疫力等,因此大气中的NO对人体无害C.NO、NO2在一定条件下可相互转化D.NO、NO2互为同素异形体,且NO2能与水反应,不能用排水法收集题组3.氮氧化物与水反应的有关计算7.(山东济宁高一月考)NO、NO2、O2按照一定比例通入水中,能被完全吸收,无剩余气体,若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c,则a∶b∶c可能为( )A.1∶5∶1B.2∶6∶3C.5∶1∶2D.5∶2∶18.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓硫酸、③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )A.1体积NOB.2体积NO2和0.5体积O2C.2体积O2D.0.25体积O2B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。

课时分层作业(一)(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的时期，取得了多项现代化学的重大成就。

下列各项中，不属于这个时期重大化学成就的是 () A．放射性元素的发现B．现代量子化学理论的建立C．化学工业的迅速发展D．制陶技术的成熟D[在古代，制陶技术就已成熟。

]2．下列科技成果主要属于化学研究范畴的是()A．利用人体皮肤细胞“仿制”胚胎干细胞B．发现类似地球的太阳系外行星C．发现由碳水化合物制取氢气的新技术D．量子通讯距离创下新纪录C[由碳水化合物制取H2，产生了新物质是化学变化，属于化学研究范畴。

]3．为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是 ()A．李四光B．华罗庚C．侯德榜D．钱学森C[侯德榜发现“侯氏制碱法”。

]4．下列一定属于化学变化的是()①导电②爆炸③缓慢氧化④工业制O2⑤铁生锈A．②③B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤B[导电的过程既有可能是化学变化也有可能是物理变化，①不符合题意；爆炸的过程也有可能是物理变化，②不符合题意；缓慢氧化是物质缓慢与O2发生反应的过程，一定是化学变化，③符合题意；工业制O2是物质分离的过程，不涉及化学变化，④不符合题意；铁生锈是铁与空气中的O2、H2O等反应的过程，一定是化学变化，⑤符合题意。

]5．化学真正成为一门科学并较快发展，始于()A．质量守恒定律的发现B．中国湿法冶金技术的应用C．原子—分子论的问世D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见分光光度计等设备在化学研究中的应用C6．(素养题)化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。

当前我国农业地区大量植物秸秆如何处理的问题备受关注。

下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是()A．出售给工厂作工业原料B．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料C．就地焚烧成草木灰，作植物的钾肥D．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料C[就地焚烧会污染环境。