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化学反应速率和限度讲义集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）化学反应的速率和限度一、化学反应速率考点一 化学反应速率的简单计算及应用例1：将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：① 用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1②用物质B 表示反应的平均速率为0.6mol·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是( )A ．①③ B．①④ C．②③ D．③④(2)若①②中用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s －1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少你能迅速得出答案吗例2．对于A 2＋3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A ．v (B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1 B ．v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.6 mol·L －1·s －1D ．v (B 2)＝4.2 mol·L －1·min －1 考点二 影响化学反应速率的因素例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( )A ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 4固体例4、．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：____；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________；(5)同样大小的大理石分别在0.1 mol· L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。
练习：1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是( )A ．20 mL 3 mol·L －1的X 溶液B ．20 mL 2 mol·L －1的X 溶液 C ．10 mL 4 mol·L －1的X 溶液 D ．10 mL 2 mol·L －1的X 溶液 5．100 mL 6 mol·L－1的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A ．硫酸钠固体 B ．稀盐酸 C ．硫酸钾溶液D ．硝酸钾溶液6．为比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( ) A ．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B ．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解催化效果好C ．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D ．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位7．向4.0 L 容器中充入0.70 mol SO 2和0.40 mol O 2,4 s 末测得剩余SO 2 0.30 mol ，则v (O 2)为( )A ．0.10 mol·L －1·s －1B ．0.025 mol·L －1·s －1C ．0.50 mol·L －1·s －1D ．0.012 5 mol·L －1·s －18．将 5.6 g 铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L －1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。
如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )A ．v (Fe)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v (H 2SO 4)＝1 mol·L －1·min －1C ．v (H 2)＝1 mol·L －1·min －1D ．v (FeSO 4)＝0.5 mol·L －1·min －19、将4 mol X气体和2 mol Y气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若经2 s后所测得Z的浓度为0.6 mol·L－1，回答以下问题。
(1)求0～2 s用X物质表示的平均反应速率为_______________________(2)求物质Y在 2 s时的转化率___________________________________。
(3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(X)＝0.2 mol·L－1·s－1；乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为__________________________10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________________________________________________________ _____；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________________________________________（答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液A B C D E F4 mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶/mL00.5 2.55V620H2O/mL V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。
二、化学反应的限度考点1、可逆反应1、在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2、采用“”表示。
3、任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率小于100%。
例1、2X(g)＋Y(g)2Z(g)已知X Y Z的起始浓度分别是1 mol·L－11 mol·L－1 3 mol·L－1进行到某一时刻是各物质的浓度不可能是（）A Z为2 mol·L－1B Y为2mol·L－1C X为3 mol·L－1D Z为4mol·L－1考点2、化学平衡状态的判断(1)v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
(2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
（变量不变了）例1、1．下列关于化学反应限度的说法正确的是( )。
①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 ③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 ④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 A ．①② B．①③ C．②④ D．②③例2、一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示3SiCl 4(g)＋2N 2(g)＋6H 2(g)高温Si 3N 4(s)＋12HCl(g)反应达到化学平衡状态的是________。
a ．3v 逆(N 2)＝v 正(H 2) c 、 v 正(HCl) ＝2v 正(H 2)b ．v 正(HCl)＝4v 正(SiCl 4) d 、 v 逆(N 2) ＝6v 正(HCl)例3．在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )。
A ．当有1 mol N≡N 键断裂的同时，有3 mol H —H 键断裂B ．当有1 mol N≡N 键断裂的同时，有6 mol N —H 键形成C ．当有1 mol N≡N 键断裂的同时，有6 mol H —H 键形成D ．当有1 mol N≡N 键断裂的同时，有6 mol N —H 键断裂3．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )。
