高中化学必修一：3-2-2铝的重要化合物 课外拓展训练 Word版含答案

1．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能与所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能与强的酸碱溶液反应解析：Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。

金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。

Al 2O 3是两性氧化物，能与强酸、强碱反应。

答案：D2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量最多的是( )A ．Al 2O 3B ．KAl(SO 4)2C ．Al(OH)3D ．Al解析：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；2KAl(SO 4)2＋8NaOH===K 2SO 4＋2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O ；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

比较可知物质的量相同时，KAl(SO 4)2消耗的NaOH 最多。

故正确答案为B 。

答案：B3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A ．Na 2CO 3和盐酸B ．AlCl 3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2解析：将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，是碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生。

将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无。

3-2-2 铝的重要化合物1．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3 D．Al【答案】B【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。

故正确答案为B。

3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2【答案】D【解析】将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。

【创新设计】2021高中化学铝的重要化合物随堂练习新人教版必修1 1．(对应考点一)以下转变不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反映可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反映得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反映得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反映，才能得Al(OH)3。

答案：B2．(对应考点一)使溶液中的AlO－2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )A．稀H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析：使AlO－2转化成Al(OH)3需加酸，假设用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。

答案：C3．(对应考点二)将物质X慢慢加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图。

符合图示情形的是( )解析：因为是将物质X B、D 都不正确；写出化学方程式，依照最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，因此只有C符合题意。

答案：C4．(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全数转化成BaSO4沉淀，现在铝元素的要紧存在形式是( )A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3解析：1 mol明矾中含2 mol SO2－4，需2 mol Ba(OH)2，那么Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，因此，Al3＋生成AlO－2。

答案：C5．(热点题)铝土矿(要紧成份为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。

提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反映：________________________________________________________________________。

课时作业16铝的重要化合物时间：45分钟满分：100分,)一、选择题(每小题4分，共48分)1．镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－2、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－2、Cl－解析：镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Cl－，加入过量氢氧化钠溶液，则Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，Al3＋转化为AlO－2。

答案：B2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO－3，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。

答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 4解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH ，乙为Al 2(SO 4)3，BaCl 2和FeSO 4两溶液中与NaOH 溶液不反应的是BaCl 2溶液，所以甲为BaCl 2，则丙为FeSO 4。

答案：D4．将100 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液与100 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH 逐滴加入AlCl 3中，边加边振荡 ②将AlCl 3逐滴加入NaOH 中，边加边振荡。

3-2-2 铝的重要化合物1．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3 D．Al【答案】B【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。

故正确答案为B。

3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2【答案】D【解析】将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。

3-2-2 铝的重要化合物1．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3 D．Al【答案】B【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。

故正确答案为B。

3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2【答案】D【解析】将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。

课时作业16铝的重要化合物时间：45分钟满分：100分,)一、选择题(每小题4分，共48分)1．镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－2、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－2、Cl－解析：镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Cl－，加入过量氢氧化钠溶液，则Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，Al3＋转化为AlO－2。

答案：B2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO－3，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。

答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 4解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH ，乙为Al 2(SO 4)3，BaCl 2和FeSO 4两溶液中与NaOH 溶液不反应的是BaCl 2溶液，所以甲为BaCl 2，则丙为FeSO 4。

答案：D4．将100 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液与100 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH 逐滴加入AlCl 3中，边加边振荡 ②将AlCl 3逐滴加入NaOH 中，边加边振荡。

1．(对应考点一)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。

答案：B2．(对应考点一)使溶液中的AlO－2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是() A．稀H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析：使AlO－2转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。

答案：C3．(对应考点二)将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。

符合图示情况的是()解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。

答案：C4．(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3解析：1 mol明矾中含2 mol SO2－4，需2 mol Ba(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，所以，Al3＋生成AlO－2。

答案：C5．(热点题)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。

提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。

2014高中化学 3.2.2 铝的重要化合物随堂练习新人教版必修 11．(对应考点一)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH) 3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。

答案：B2．(对应考点一)使溶液中的AlO－2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析：使AlO－2转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。

答案：C3．(对应考点二)将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。

符合图示情况的是()A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。

答案：C4．(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3解析：1 mol明矾中含 2 mol SO2－4，需2 mol Ba(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，所以，Al3＋生成AlO－2。

答案：C5．(热点题)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。

提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。

人教版高中化学必修一课时作业：3-2-2铝的重要化合物含解析(3)时间：45分钟满分：100分,)一、选择题(每小题4分，共48分)1．镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是( )A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO、Cl－解析：镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Cl－，加入过量氢氧化钠溶液，则Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，Al3＋转化为AlO。

答案：B2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )4A．Na＋、NO、AlO、SO B．Na＋、Al3＋、NO、SO2－C．K＋、Cl－、AlO、CO D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。

答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO4解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH 溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。

答案：D4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。

课堂练习1．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )3.①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④ D．①②④⑤4.下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是( )6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O37．0.1 mol AlCl3跟175 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为( )A．78 g B．3.9 gC．7.8 g D．15.6 g8．(双选)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9. 硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，此过程中可能存在以下多个离子方程式A. Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B. Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C. Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD. 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓E. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓F. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O请回答：(1)Al3＋完全沉淀时的离子方程式为________。

课时作业16铝的重要化合物时间：45分钟满分：100分,)一、选择题(每小题4分，共48分)1．镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－2、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－2、Cl－解析：镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Cl－，加入过量氢氧化钠溶液，则Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，Al3＋转化为AlO－2。

答案：B2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO－3，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。

答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 4解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH ，乙为Al 2(SO 4)3，BaCl 2和FeSO 4两溶液中与NaOH 溶液不反应的是BaCl 2溶液，所以甲为BaCl 2，则丙为FeSO 4。

答案：D4．将100 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液与100 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH 逐滴加入AlCl 3中，边加边振荡 ②将AlCl 3逐滴加入NaOH 中，边加边振荡。

3-2-2 铝的重要化合物1．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3 D．Al【答案】B【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。

故正确答案为B。

3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2【答案】D【解析】将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。

第2课时 铝的重要化合物A 组1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的( ) A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。

答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A.③④ B.②③ C.①③④D.①②③④解析:Al 2O 3、Al(OH)3、Al 都能与稀硫酸反应生成Al 2(SO 4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO 2;NaHCO 3与稀硫酸反应生成Na 2SO 4、CO 2和H 2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na 2CO 3和H 2O 。

答案:D3.在AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W 与加入氨水的体积V 关系的是( )解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al 3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C 中图像符合题意。

答案:C 4.由Al 3+Al(OH)3Al-Al 3+系列变化中, 中应填写的是( ) A.Al(OH)3 B.AlCl 3 C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可知,在Al -中加入过量强酸才能实现转化为Al 3+,其中间产物为Al(OH)3。

答案:A5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是( ) A.AlCl 3和NaOH B.NaHCO 3和NaOH C.Na 2SO 4和BaCl 2D.AgNO 3和NaCl解析:AlCl 3逐滴加入NaOH 溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH 加入AlCl 3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A 项正确;B 项互滴无明显现象;C 、D 项互滴现象相同。

答案:A6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是( ) A.Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl - B.Na +、Al -、Cl -、OH - C.Na +、Mg 2+、Al -、Cl - D.Na +、Al 3+、Al -、Cl -解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg 2+、Al 3+、Cl -,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg 2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al 3+转化为Al -。

第2课时 铝的重要化合物基础巩固1．为了除去MgO 中混有的少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是( )A ．KOH 溶液B ．氨水C ．稀盐酸D ．稀醋酸解析 要除去MgO 中混有的少量杂质Al 2O 3，所加试剂只能与Al 2O 3反应而不能与MgO 反应，反应完全后过滤即可。

氨水与Al 2O 3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO 反应，只有KOH 溶液能与Al 2O 3反应而与MgO 不反应。

答案 A2．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应解析 Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al 2O 3是两性氧化物；Al 2O 3与强酸、强碱反应，与弱碱不反应。

答案 D3．只用试管和胶头滴管，不用其他试剂无法区分的一组溶液是[已知Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓]( )A ．KOH 溶液和AlCl 3溶液B ．Na 2CO 3溶液和盐酸C ．NaHCO 3溶液和NaOH 溶液D ．盐酸和NaAlO 2溶液解析 不用其他试剂进行检验，可采用互滴法；A 项，将KOH 逐滴加入AlCl 3溶液，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，若将AlCl 3溶液逐滴加入KOH 溶液中，开始无明显现象，后产生沉淀；发生的反应分别为3OH －＋Al 3＋===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；B、D项滴加顺序不同，现象不同，可以区分；C项无论将NaHCO3滴加到NaOH溶液中或将NaOH溶液滴加到NaHCO3溶液中，都无明显现象，无法区分。

3-2-2 铝的重要化合物1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂【答案】B【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作用，故D正确；故选B。

2．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．①②⑤【答案】B3．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1【答案】D【解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)= m/34Vmol·L-1，所以答案选D。

4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸 D．稀盐酸【答案】A5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3【答案】C【解析】根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，1 mol明矾中的SO42－完全沉淀需2 mol Ba2＋，Al3＋完全转化为AlO2－需4 mol OH－，n(Ba2＋)∶n(OH－)＝1∶2，即1 mol明矾加入2 mol Ba(OH)2时，SO42－完全被沉淀，Al3＋恰好转化为AlO2－，故选C项。