高二化学第一章氮族元素-氮和磷ppt课件-人教版原创

大气中的N 大气中的N2
尿素及动 植物遗体 土壤中的微生物
NO3NH3
NO3-
氮素化肥 BACK
[练习题]: 1,相同质量的镁,分别在纯氧中燃烧和在氮气中燃烧,得到 的产物谁的质量大?
2,如何鉴别Br2蒸气和NO2气体? A,KI一淀粉试纸 B,水 AgNO3 E,加热 F,冷却 C,CCl4 D,
小结: 非金属性较氧族,卤族元素弱; 小结:①非金属性较氧族,卤族元素弱; 化合的条件较氧族, ②与H2化合的条件较氧族,卤族单质 困难. 困难. 氢化物的稳定性较氧族, ③氢化物的稳定性较氧族,卤族元素 形成的氢化物差. 形成的氢化物差. 最高价含氧酸的酸性较氧族, ④最高价含氧酸的酸性较氧族,卤族 元素的形成的酸的酸性弱. 元素的形成的酸的酸性弱.
[参考答案]:6,R2O5 HRO3或H3RO4 RH3 参考答案]
第一节 氮和磷
一,氮气: 氮气: 1,N2分子结构: N≡N 叁键,键很稳定.通常情况下,氮 气的化学性质不活泼,很难与其他物质 发生化学反应.
BACK
第一节 氮和磷
一,氮气: 氮气: 1,氮气的分子结构: 2,氮气的物理性质: 3,氮气的化学性质: N≡N 键能大 ,打开键不容易,所以反 应条件难.
As, 顺序减弱的是( 4,按As,P,N顺序减弱的是( A,单质的氧化性 C,气态氢化物的稳定性
B):
D,最高价含氧酸的酸性
B,气态氢化物的还原性
5,某元素R原子的最外层上有5个电子,它的含氧酸的钾 某元素R原子的最外层上有5个电子, 盐的化学式不可能是( 盐的化学式不可能是(D ) A,KRO3 B,K3RO4 C,KRO2 D,K2RO4 6,某主族元素R,其最高正价与最低负价绝对值之差为2, 某主族元素R 其最高正价与最低负价绝对值之差为2 则其最高价氧化物的化学式为________ ________; 则其最高价氧化物的化学式为________;其最高价氧化物 对应水化物的化学式为__________________ __________________; 对应水化物的化学式为__________________;其气态氢化 物的化学式为________________, ________________,电子式为 物的化学式为________________,电子式为 ___________________. ___________________.
是否酸 酐
否
否
是
否
否
是
(3)与金属反应:(与镁, (3)与金属反应:(与镁,钙,锶,钡,形成离子化 与金属反应:(与镁 合物) 合物)
3Mg+N2
氮化镁
→金属Mg在N2中燃烧
因此:Mg在空气燃烧,产物有
{
MgO Mg3N2
4,氮气的用途 , 5,氮气的制法:
由空气中分离出N2,有两种主要方法:
BACK
⑤单质与金属化合的能力逐渐减弱. 单质与金属化合的能力逐渐减弱.
*与同周期氧族,卤族元素相比较: 与同周期氧族,卤族元素相比较: N,O,F 三元素性质比较 Cl三元素性质比较 三元素性质比较. P,S,Cl三元素性质比较.
第几周期元素 氢化物分子式 氢化物的生成 条件 氢化物的稳定 性
*与同周期氧族,卤族元素相比较: 与同周期氧族,卤族元素相比较: 表一: 三元素性质比较. 表一:N,O,F 三元素性质比较.
氮气的室验室制法
NaNO2 + NH4Cl == NaCl + NH4NO2 NH4NO2 == N2 + 2H2O
△
6,氮的固定
1,含义:将空气中游离的氮转变为氮的 含义: 化合物的方法. 化合物的方法. 雷雨天产生NO气体 气体 雷雨天产生 自然固氮 2,方式: ,方式: 雷雨天产生NO气体 气体 雷雨天产生 人工固氮: 人工固氮: 工业合成氨
第2至第6周期,ⅤA族. 至第6周期,ⅤA族
2.氮族元素的原子结构: 2.氮族元素的原子结构
①,相似性:最外层电子数相同,均为5e. 相似性:最外层电子数相同,均为5e. 5e ②,递变性:随原子序数的增加,自上而下: 递变性:随原子序数的增加,自上而下: 核电荷数依次增大,电子层数依次增多, 核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子 半径依次增大. 半径依次增大.
氮族元素的存在及单质物理性质: 氮族元素的存在及单质物理性质:
存在: 存在:
1,氮主要以单质形态存在空气中.除土壤中含有一些铵盐, 氮主要以单质形态存在空气中.除土壤中含有一些铵盐, 硝酸盐外,氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的. 硝酸盐外,氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的.氮普遍 存在于有机体中,它是组成动植物蛋白质的重要元素. 存在于有机体中,它是组成动植物蛋白质的重要元素. 2,磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的,例: 磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的, 磷酸钙, 磷灰石. Ca3(PO4)2——磷酸钙,Ca5F(PO4)3——磷灰石.磷是生物体不可 磷酸钙 磷灰石 缺少的元素之一.在植物体中磷主要含于种子的蛋白质中, 缺少的元素之一.在植物体中磷主要含于种子的蛋白质中,在动 物体中,则含于脑,血液和神经组织的蛋白质中, 物体中,则含于脑,血液和神经组织的蛋白质中,骨骼中也含有 磷有多种同素异形体,最常见的是白磷和红磷. 磷.磷有多种同素异形体,最常见的是白磷和红磷. 3,砷,锑,铋在地壳中的含量不大,它们可以以游离态存在 铋在地壳中的含量不大, 自然界中,但主要以硫化物矿存在.例如:雄黄( 自然界中,但主要以硫化物矿存在.例如:雄黄(As4S4)雌黄 辉锑矿( 辉铋矿( (As2S3)辉锑矿(Sb2S3)辉铋矿(Bi2S3).
第一章 氮族元素
氮族元素: 氮族元素:
氮 磷 砷 锑 铋 ( N) ) ( P) ( As ) ( Sb ) ( Bi )
非金属元素
}
金属元素
氮族元素的在周期表中的位置, 氮族元素的在周期表中的位置, 原子结构及性质特点: 原子结构及性质特点:
1.氮族元素在周期表中的位置: 1.氮族元素在周期表中的位置: 氮族元素在周期表中的位置
3,氮气的化学性质:
(1)与氢气的反应:
N2+3H2 条件难说明N2叁键 键能大. 可逆反应:说明N原子的氧化性弱于Cl 和O原子. 反应放热:说明N有一定的非金属性.
(2)与氧气的反应 N 2+ O 2 NO(一氧化氮) :无色,难溶 于水,强还原性. 表现: 2NO + O2 2NO2(二氧化氮)…… NO2:红棕色气体,易溶于水(与水反 应). 表现: 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 注意: 是 NO2 的酸酐是 ,而不
第二周期元素 氢化物分子式 氢化物的生成 条件 氢化物的稳定 性
N NH3 高温高压催化 剂 分解温度: 800°C
O H2O 点燃 放电 分解温度 1000°C
F HF 冷暗处混合爆 炸 不分解
表二:P,S,Cl三元素性质比较.
第三周期元素 氢化物分子式 P PH3 S H2S Cl HCl
磷蒸气和 H2 能 硫蒸气和 H2 能 氢化物的生成 反应生成 PH3 , 反应生成 H2S, 光照,点燃 S 条件 很难 加热 加 热 至 高 温 氢化物的稳定 很不稳定,易 加热能分解 ( 3000°C 以 性 分解 上)少许分解 最高价含氧酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 的酸性
②非金属元素都有气态氢化物,其分子式为 非金属元素都有气态氢化物, 其中氮族元素R RH3,其中氮族元素R为-3价. ③最高价氧化物的分子式为R2O5,其中 最高价氧化物的分子式为R 氮族元素R的化合价为+5 氮族元素R的化合价为+5 ④最高价氧化物对应水化物的分子式 为HRO3,或H3RO4.
递变性: 递变性:
元素 原子序数 原子半径 元素的金属 性非金属性 化合价 氢化物 最高价氧化 物及水化物
氮N
磷P
砷As
锑Sb
秘Bi
元素 原子序数 原子半径
氮N 7 逐
磷P 15 渐
砷As 33 增 大
锑Sb 51
秘Bi 83
元素的金属 金属性逐渐减弱, 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 性非金属性 化合价 氢化物 +1+2 +3+4 +5-3 NH3 -3+3+5 PH3 P2O5 H3PO4 +3+5 3+3+5 AsH3 Bi2O5 As2O5 Sb2O5 H3AsO4 Sb(OH) Bi(OH)
氧化物 化合价 物性
N 2O +1
无色气体 无色气体 溶于冷 水,难 溶于热水
NO +2
N 2O 3 +3
NO2 +4
红棕色气 体,有腐 蚀性, 蚀性,有 刺激性气 味,有毒
N 2O 4 +4
无色气 体
N 2O 5 +5
无色固 体
无色气体 3℃以下 无色气体 3℃以下 稍有甜味, 稍有甜味, 浅淡蓝色 难溶于水, 液体, 难溶于水, 液体, -110.7℃ 有毒 蓝色固体
两个反应可得两个虚拟反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例: 红棕色 无色
+ Q 化合价没变
自身化合反应
*:常温下是混合气体,46<Mr<92 温度升高,减小;温度降低,增大.
氮的氧化物
N2O5 :HNO3 酸酐:N2O5 + H2O = 2HNO3 硝酐 N2O3 :HNO2 酸酐: N2O3 + H2O = 2HNO2 亚硝酐 而NO,N2O,NO2则不是酸酐.
3,将NO2气体充于试管中,并将试管倒立于 水槽中,充分反应后,剩余气体体积约为试管 的_______. 4,将等体积NO和O2混和气体充满试管中, 将试管倒立于水槽中,剩余气体体积约为 _______. 5,等体积NO2和O2呢?__________