第2课时 质量守恒定律
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第2课时质量守恒定律
授课教师：孙健军授课时间：2010.11.9 授课班级:九（1）
教学目标：
1、知识与技能
（1）理解化学方程式的意义；
（2）化学方程式的读法。
2、过程与方法
通过学习，帮助学生懂得化学方程式的意义，懂得总结归纳知识。
3、情感态度与价值观
（1）理解化学方程式的意义；
（2）学会书写简单的化学方程式。
重点、难点
（1）教学重点
化学方程式的意义；
（2）教学难点
化学方程式书写的意义及其注意事项。
教学过程
一、创设情境，导入新课。
在前面的学习中，用文字表达式来表示化学反应的物质，但这种表达方式比较麻烦，我们有没有在国际上通用的简捷的式子？有，在化学中用化学式来表达化学反应，这就是化学式。
二、合作交流，解读探究。
化学方程式“反应条件”“生成”
“和”
点燃
碳+ 氧气（反应物）二氧化碳（生成物）
点燃
红磷+ 氧气五氧化二磷
用文字表示化学反应虽然比较直观地表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，且不能表示出各物之间的量的关系。
（设问）有没有一种更简便的方法呢？
（一）概念：化学方程式：用化学式和数值来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
点燃
C + O2 == CO2
点燃
4P + 5 O2 == 2P2O5
（二）化学方程式与文字表达式相比的优点
1、书写简便、通用；
2、能反映出各物质间的量的关系。
（三）化学方程式表达出的意义（信息）
点燃
以2H2+O2==2H2O为例
1、表明了化学反应中的反应物、生成物。
（该反应的反应物为氢气和氧气，生成物为水。
）
2、表明了化学反应进行的反应条件。
（该反应进行的条件是点燃。
）
3、表明化学反应中各物质间量的关系。
（该反应中氢分子氧分子水分子的个数比是2:1:2。
）
注:如果化学方程式中各物质间粒子数为1时，数值1省略，且化学式前各化学系数为整数。
讲解：在化学方程式中，通过各物质的相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质间的质量比。
点燃
2H2+O2==2H2O
2×2 ：8×2 ×：18×2
4 : 32 :36
1 : 8 : 9
氢气、氧气和水的质量比是1：8：9
点燃
【讨论】如何读2H2+O2==2H2O？
（四）化学方程式的读法
1、读出反应物、生成物和反应条件；
如:氢气和氧气在在点燃的条件下生成水。
2、读出各物质间粒子的个数比；
如:2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
3、读出各物质间的质量比。
如:每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成了36份质量的水。
课堂练习
1、可以从下列化学方程式中得到哪些信息？
点燃
（1）S+O2==S O2
点燃
（2）C + O2 == CO2
2、读出下列方程式
（1）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu
（2）CuO+H22O
【设问】我们现在学习了两种表达化学反应的方式，它们有什么异同点呢? （五）化学方程式与文字表达式的异同
1、相同：
（1）反应物生成物书写位置相同，反应物在前生成物在后。
（2）反应进行条件相同。
2、不同：
（1）书写方式不同，文字表达式用文字，化学方程式用化学式。
（2）文字表达式中无数值，化学方程式一般有数值。
（数值为1省略且数值为整数）
（3）连接符号不同，文字表达式中用箭头符号连接，化学方程式用长等号连接。
(六)总结反思
化学方程式是学习化学的一个重要工具，理解化学方程式的意义，是正确书写化学方程式的基础，为以后的学习打下坚实的基础。
（七）作业1、4
板书设计
第二课时质量守恒定律
1化学方程式的定义：
化学方程式2化学方程式的意义：
3化学方程式的读法：。
