乙烯导学一体案

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【知识与技能】1、通过观察乙烯的分子模型，掌握乙烯的空间结构，并识记乙烯的分子式、结构式和结构简式；2、认真观看演示实验，了解乙烯的物理性质，熟练掌握乙烯的化学性质；3、通过观察分析乙烯与溴的反应，从而熟练掌握加成反应的特点，会判断哪些反应是加成反应，并能迁移应用。

【过程与方法】1、通过实验分析、讨论，训练学生透过现象看本质的能力；2、通过比较、分析、归纳，使学生形成科学的思维方法，培养自学、想象能力。

【情感、态度与价值观】1、通过乙烯的结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点；2、通过对乙烯用途的教学，使学生认识到科学在人类社会进步中的作用；3、通过介绍我国乙烯工业的发展，对学生进行爱国主义教育。

【重点】乙烯的分子结构和化学性质。

【难点】乙烯的化学性质和加成反应原理一、乙烯的结构1、分子式：2、电子式：2、结构式： 4、结构简式：5、最简式：结构特点：乙烷与乙烯结构的对比分子式乙烷乙烯结构式碳碳键的类别键角空间各原子的位置二、乙烯的性质1、物理性质怎样收集乙烯？【实验探究】Ⅰ、点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。

Ⅱ、将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。

Ⅲ、将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。

【实验记录】2、化学性质（1）氧化反应（实验Ⅰ、Ⅱ）①燃烧：②使酸性KMnO4溶液褪色。

产物：（2）加成反应（实验Ⅲ）现象：方程式：加成反应：【随堂训练】写出CH2=CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式。

【解释疑难】1、鉴别乙烷和乙烯气体可选用什么试剂？2、除去乙烷中混有的乙烯气体应该用什么试剂？3、下面制取氯乙烷的两种途径哪种较好，为什么？①CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl ②CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl三、乙烯的用途。

1、2、四、通过本节课的学习，我们学到了什么？五、小结六、作业1、3、4、8；2、查阅资料，了解我国乙烯的主要产地、原料来 1、课本P72源、市场价格，讨论乙烯的产量和价格对有机化工生产的影响。

乙烯【学习目标】1.学生通过阅读课本66页，能正确说出乙烯的来源及用途；2.学生通过阅读课本67页学与问，能正确写出乙烯的电子式、结构式、结构简式及分子式；3.学生通过课本68页乙烯性质的学习，能正确描述乙烯的氧化反应及加成反应的现象及方程式4.学生通过对乙烯性质的学习，能选用正确的试剂鉴别甲烷、乙烯并除杂。

【重点难点】重点：乙烯的性质难点：乙烯性质的应用【导学流程】一、基础感知（一）石蜡油分解实验结合视频及课本67页内容回答下列问题①石蜡油的成分？②加热的位置？③碎瓷片的作用？（二）乙烯结构结合课本67页学与问回答下列问题1、写出乙烯的结构式_________,结构简式___________;2、已知丙烯为：CH3CH=CH2，试推断写出烯烃的通式____________;（三）乙烯的性质结合课本67-68页内容完成以下问题1、物理性质无色，稍有气味的气体，密度比空气略____,_______溶于水，故乙烯可用________法收集；3、化学性质【铺路搭桥】已知碳碳双键中，一个键稳定，另一个键不稳定，易断裂，结合以上指导思考：(1)氧化反应：(2)①燃烧：勾划乙烯燃烧的现象，并解释原因？②与KMnO4溶液：__KMnO4+___CH2=CH2+___H2SO4——___K2SO4+___MnSO4+___H2O+__CO2(2)加成反应：勾划加成反应的定义及烯烃与Br2的CCl4溶液反应的现象,写出产物的结构简式？【思考】某单烯烃与H2加成后的产物为：则该烯烃可能的结构简式有____种。

(3)加聚反应：【铺路搭桥】乙烯加聚反应即打开双键，方程式为：根据以上指导试写出CH3-CH=CH2的加聚反应方程式？【思考】若0.5mol的乙烯与Cl2发生加成反应，然后该加成产物在光照条件下发生取代反应，则两个过程消耗Cl2的总物质的量为____mol.。

《乙烯》导学案一、学习目标1、了解乙烯的分子结构特点，包括碳原子的成键方式和空间构型。

2、掌握乙烯的物理性质和化学性质，特别是加成反应和氧化反应。

3、理解乙烯在有机合成和工业生产中的重要作用。

二、知识要点（一）乙烯的分子结构1、乙烯的分子式为 C₂H₄，结构式为，结构简式为 CH₂=CH₂。

2、乙烯分子中，碳原子以双键相连，其中一个是σ 键，一个是π 键。

π 键不如σ 键稳定，容易断裂，这使得乙烯的化学性质较为活泼。

（二）乙烯的物理性质乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（三）乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O 。

（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。

2、加成反应乙烯能与溴水、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

（1）与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br ，使溴水褪色。

（2）与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂ CH₃—CH₃。

（3）与氯化氢反应：CH₂=CH₂＋ HCl CH₃—CH₂Cl 。

（4）与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O CH₃CH₂OH （工业上制取乙醇的方法之一）。

（四）乙烯的用途1、乙烯是重要的化工原料，用于生产聚乙烯、乙醇、氯乙烯等。

2、乙烯是一种植物生长调节剂，可以催熟果实。

三、实验探究实验一：乙烯的燃烧实验目的：观察乙烯燃烧的现象实验用品：乙烯气体、集气瓶、木条实验步骤：1、收集一瓶乙烯气体。

2、将木条点燃，伸入集气瓶中。

实验现象：乙烯燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟。

实验二：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色实验目的：探究乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应实验用品：乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、试管实验步骤：1、在试管中加入适量酸性高锰酸钾溶液。

2、通入乙烯气体。

实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。

四、思考与讨论1、比较乙烯和乙烷的结构和性质，分析双键对乙烯化学性质的影响。

人教版乙烯导学案一、导入乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域。

本次导学案将带领大家了解乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。

二、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式是C2H4，属于烯烃类化合物。

2. 乙烯是一种无色、有特殊气味的气体。

3. 乙烯是一种双键结构的烃，具有较高的化学活性。

三、乙烯的制备方法1. 乙烯的工业制备主要通过裂解石油炼制和裂解天然气得到。

2. 裂解石油炼制：将原油加热至高温，使其发生热解，生成乙烯等石油化工产品。

3. 裂解天然气：将天然气加热至高温，使其发生热解，得到乙烯等产品。

四、乙烯的重要应用1. 乙烯是合成乙烯脂的重要原料，广泛用于制造人造纤维、塑料、橡胶等产品。

2. 乙烯可经过聚合反应制备聚乙烯，是一种常见的塑料材料。

3. 乙烯是合成乙烯醇、乙烯醚等有机化合物的重要原料。

4. 乙烯还可以用于制备乙烯丙烯橡胶、丙烯腈-丙烯酸酯橡胶等工业材料。

五、习题练习1. 乙烯的化学式是什么？2. 乙烯是一种什么颜色的气体？3. 乙烯的制备方法主要有哪些？4. 乙烯的重要应用有哪些？5. 乙烯可通过什么反应制备聚乙烯？六、实验探究1. 针对乙烯的制备方法，设计一个简单的实验来制备乙烯，并观察其性质。

2. 对乙烯进行聚合反应，制备聚乙烯，并与普通塑料进行对比实验。

七、拓展延伸1. 乙烯的化学活性和其它有机化合物相比如何？为什么？2. 乙烯的高度化学活性对其制备和应用有何影响？八、总结通过本导学案的学习，我们了解了乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。

乙烯作为一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域，对人类社会的发展做出了巨大贡献。

希望大家能够进一步学习和探索乙烯在更多领域的应用，为社会进步做出更多的贡献。

来自石油的两种化工原料第一课时乙烯导学案一、学习目标（1）.理解乙烯分子的组成、结构式；（2）掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。

（3）了解乙烯的来源和用途二、知识重点：乙烯的化学性质三、学习难点：乙烯的结构【自主学习】请同学们认真阅读教材第66～68页的内容，回答下列问题：1.从石油和煤中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以获得大量的基本化工原料。

例如，从石油中获取的是目前工业上生产该物质的主要途径，其产量也是衡量一个国家的发展水平；该物质在农业生产中可作为一种植物生长的。

2.3．什么是不饱和烃？什么是烯烃？4．乙烯的分子结构(1)分子结构(2)5.乙烯的物理性质【合作探究】6.乙烯的化学性质(1) 氧化反应(1) 氧化反应(2) 加成反应①概念：有机物分子中的(或)两端的碳原子与其他或直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应乙烯与溴水反应：____________________________________________乙烯与氢气在催化剂加热条件下反应：乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：乙烯与水在催化剂加热加压条件下反应：___________ ________（工业上用乙烯水化法制乙醇）(3)聚合反应：由相对分子质量小的化合物生成相对分子质量很大的化合物的反应叫聚合反应。

聚合反应若同时也是加成反应，也叫加成聚合反应，简称加聚反应。

n CH 2=CH 2 —CH ] n注： CH 2=CH 2—CH 2—CH 2— n 为聚合度 单体的数目，为不确定值，故聚合物为混合物7、乙烯的实验室制备(1)反应原理 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + H 2O(2)发生装置：选用“液+液→气”的反应装置(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水) (4)反应类型： 分之内脱水(消去反应) (5)注意事项： ①加碎瓷片防止暴沸②温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料—乙烯（第一课时）导学案【学习目标】探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的化学性质【学习重难点】乙烯的化学性质和加成反应【学习引领】一、乙烯的主要来源和用途1、了解从获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径；从中可得到苯等其他化工原料。

世界上已将作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

2、阅读思考与交流，认识乙烯的重要用途。

33、探究石蜡油分解实验。

①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中现象：②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中现象：③用排水集气法收集到一试管气体，点燃:现象：研究表明，石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃。

二、烯烃1、烯烃是指，是最简单的烯烃。

2、碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的属于不饱和烃。

通式：三、乙烯的分子结构1、分子式：2、电子式：3、结构式：（结构简式：）4、空间构型为。

1. 物理性质乙烯是色、味的气体，溶于水，比空气轻。

2. 乙烯的化学性质（1）氧化反应①点燃纯净的乙烯,观察乙烯燃烧时现象。

化学方程式为。

酸性溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。

②【实验3-9】把乙烯通入盛有KMnO4现象为。

（2）加成反应【实验3-10】把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。

现象为。

化学方程式为。

加成反应是指。

能发生加成反应的有机物分子中一般含有。

【比一比看谁快】写出下列反应的化学方程式:①乙烯与氢气反应（催化剂、加热）②乙烯与氯气反应③乙烯与氯化氢反应（催化剂、加热）④乙烯与水反应（催化剂、加热、加压）（3）加聚反应加聚反应是指聚乙烯的制取：五、【小结】比较甲烷和乙烯的结构和性质。

六、巩固提高【随堂检测】1、下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是：（）A H2 B H2O C KMnO4D Br22、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是：（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液3、有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是：（）A、只有②B、①和③C、②和③D、②③④4、下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是：( )A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体 D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构5、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是：（）A 乙烷与氯气光照反应B 乙烯与氯化氢气体混合C 乙烯与氯气混合D 乙烯通入浓盐酸6、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是：（）A 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列化合物中既能使溴水褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是：( )A．甲烷 B．SO2 C．丙烯（CH3-CH =CH2） D．乙烯8、由乙烯(CH2=CH2)推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是：( )A.不能使酸性KMnO4溶液退色 B.能在空气中燃烧C.能使溴水退色D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物9、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。

第二节 乙烯与有机高分子材料第一课时 乙烯[明确学习目标] 1.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响，了解乙烯的用途。

2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。

3.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。

学生自主学习乙烯1．乙烯的组成和结构2．乙烯的物理性质3．乙烯的化学性质 (1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，燃烧的化学方程式为□07C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。

②乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化，使紫色酸性KMnO 4溶液□08褪色。

(2)加成反应①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他□09原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→□10CH 2BrCH 2Br 。

b ．乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为 CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压□11CH 3CH 2OH 。

c ．乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△□12CH 3CH 3。

(3)聚合反应(加聚反应)乙烯生成聚乙烯的化学方程式为： □13n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。

聚乙烯分子中的链节为□14—CH 2—CH 2—，聚合度为□15n 。

合成聚乙烯的单体是□16CH 2===CH 2。

4．乙烯的用途(1)重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

(2)在农业生产中用作□17植物生长调节剂。

(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

烃仅含□01碳和□02氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为□03烃。

苯分子具有□10平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键□11完全相同，其键长介于□12碳碳单键和碳碳双键的键长之间。

1．检验甲烷和乙烯气体可以采用什么方法？除去甲烷气体中的乙烯可以采用什么方法？提示：检验甲烷和乙烯可以选择溴水或酸性KMnO4溶液，出现褪色现象的为乙烯；但是除去甲烷中的乙烯只能用溴水，因为酸性KMnO4溶液可以将乙烯氧化成CO2气体而引入新的杂质。

《乙烯》导学案班级姓名【学习目标】1.掌握乙烯的结构和化学性质，2.掌握加成反应的概念，对比取代反应和加成反应【学习重点】乙烯的加成反应【学习过程】（一）自主学习分子式结构式结构简式2.根据乙烯和乙烷分子的空间构型推测乙烯和乙烷的化学性质是否相似。

3．观看乙烯的制备和性质实验写出乙烯物理性质常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。

化学性质4.乙烯不仅可以与Br2发生加成反应,在一定条件下还可以与H2、Cl2、H2O、HCl等物质发生加成反应。

写出有关反应的化学方程式:（二）合作探究加成反应和取代反应的区别？（三）当堂巩固1.关于乙烯的叙述中不正确的是（）A.乙烯的化学性质比乙烷的活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时伴有黑烟C.乙烯可做香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应2、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )A、溴的四氯化碳溶液B、酸性高锰酸钾溶液C、NaOH溶液D、溴水3、乙烯发生的反应中,不属于加成反应的是( )A、与H2反应生成乙烷B、与水反应生成乙醇C、与溴水反应使之褪色D、与O2反应生成CO2和水4.下列物质不能使酸性高锰酸钾褪色的是( )A.二氧化硫B.甲烷C.二氧化碳D.乙烯5.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是 ( )A、通过足量的氢氧化钠溶液B、通过足量的KMnO4酸性溶液C、通过足量的Br2水D、在N i催化加热条件下，通入氢气【学习反思】当堂训练班级姓名一．选择题1.（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式 CaClB．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图 2.（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列有机物中，含有碳碳双键的是A．甲烷B．乙烯 C．苯 D．乙酸3.关于乙烯的叙述中不正确的是（）A.乙烯的化学性质比乙烷的活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时伴有黑烟C.乙烯可做香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应二、填空题4.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：(1)写出分子式： A B C（2）写出结构简式：A B C（3）A、B、C三种烃，发生取代反应的是_______________发生氧化反应的是_____________发生加成反应的是_______________5．完成化学方程式：（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（2）乙烯与水的加成反应（3）乙烯与氢气反应（4）乙烯与溴化氢反应。

乙烯班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生通过阅读课本，能够熟练地背诵不饱和烃的概念以及正确书写乙烯的各种表达形式；2.学生通过描述石蜡油分解的现象，能够说出乙烯的化学性质；3.学生通过对P68乙烯加成反应的学习，能够熟练地书写加成反应的反应方程式；4.学生通过教师讲解乙烯的性质，能够对甲烷、乙烯进行鉴别并能对消耗氯气进行计算。

【重点难点】重点：乙烯的性质、加成反应难点：乙烯、甲烷的鉴别与除杂【导学流程】一、基础感知1．来源与用途：请同学们结合P66最后一段以及P69最上边，完成下列内容1）勾画乙烯的来源；可用于衡量一个国家的石油化工发展水平。

2）结合P69勾画乙烯用途；怎样才能达到保鲜的要求？2．石蜡油的分解实验：请同学们结合视频以及P67内容，完成下列思考1）石蜡油的成分2）碎瓷片的作用3）加热的位置4）产物为？5）勾画烯烃的概念，写出烯烃的通式3．乙烯的结构：请同学们结合P67学与问，完成下列问题1）乙烯的空间结构为？所有的碳原子和氢原子共面吗？2）写出碳碳双键并判断能否旋转4．乙烯的性质：请同学们结合P67-68内容，完成下列问题1）物理性质：乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气_____，_____溶于水2）化学性质：指导：碳碳双键有一个键稳定，另一个键不稳定容易断裂Ⅰ．氧化反应：①燃烧：勾画乙烯燃烧的现象并解释原因；②乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2，能否用酸性高锰酸钾溶液除去CH4中的乙烯Ⅱ．加成反应：勾画加成反应的定义以及烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的现象，写出产物的化学式和结构简式，完成P68相关加成反应的方程式。

Ⅲ．加聚反应（主要用于合成塑料）：。

来自石油的基本化工原料—乙烯导学案一、乙烯的地位和用途：乙烯是一种重要的基本化工原料。

衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志是。

乙烯的用途广泛可以作植物生长的。

还可以利用乙烯制塑料、纤维、橡胶等各种有机溶剂。

二、乙烯的制法：1、农业上：用乙烯利制乙烯。

利用乙烯利在强碱溶液中可快速释放出乙烯气体。

实验步骤：（1）将乙烯利溶液逐滴加入到氢氧化钠固体中（2）将产生的气体依次通入KMnO4(H+)和Br2水中（3）小心点燃导气管口的乙烯气体，观察现象。

2、工业上：用石油制乙烯。

教材P67图3－7石蜡油的分解实验。

三、乙烯的结构乙烯（C2H4）电子式：；结构式：；结构简式；四、乙烯的性质1、乙烯的物理性质：无色略有气味的气体，不溶于水，密度比空气略小2、乙烯的化学性质①氧化反应：A: 燃烧：化学方程式：。

现象：B：使酸性高锰酸钾溶液褪色CH2=CH2→CO2 KMnO4→Mn2+(紫色→无色)讨论：此反应的意义？思考：甲烷中混有乙烯，能否用酸性高锰酸钾溶液除去？为什么？②加成反应：使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

化学方程式：。

乙烯还能与Cl2、H2、HX、H2O发生加成反应，写出其加成产物的结构简式和名称（1）与氢气反应：CH2=CH2+H2 →（）（2）与氯气反应：CH2=CH2+Cl2→（）（3）与氯化氢反应：CH2=CH2+HCl →（）（4）与水反应：CH2=CH2+H2O →（）加成反应与取代反应的区别。

思考题：1、你能用正确的途径制备氯乙烷吗? (可供选择的试剂：乙烷、乙烯、氯气、氯化氢）2、如何用实验方法验证乙烯与溴之间的反应？是CH2=CH2+ Br2→CH2Br -CH2Br(加成反应)还是CH2=CH2+ Br2→CH2=CHBr+H Br（取代反应）?。

高一级化学导学案学案编号：22 主备人：授课人：授课时间：班级：组别：姓名：课题来自石油和煤的两种基本化工原料（1）课型新授课学习目标1．了解乙烯的结构，掌握乙烯的化学性质。

2．理解加成反应的含义。

3．了解乙烯的用途。

学习重点了解乙烯的分子组成、结构和化学性质，掌握结构与性质的关系。

学习难点掌握乙烯的加成反应学法指导1．先认真阅读课本第66～68页，进行知识梳理，熟练掌握乙烯的用途、分子结构及其性质2．完成自主学习设置的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。

将预习中不能解决的问题填在“学习随笔”处。

3．利用20分钟高效完成。

【自主学习】请同学们认真阅读教材第66～68页的内容，回答下列问题：1.从石油和煤中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以获得大量的基本化工原料。

例如，从石油中获取的是目前工业上生产该物质的主要途径，其产量也是衡量一个国家的发展水平；该物质在农业生产中可作为一种植物生长的。

2.烯烃制备的实验探究学习随笔3．什么是不饱和烃？什么是烯烃？4．乙烯的分子结构(1)分子结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型比例模型(2)空间结构分子结构空间构型乙烯为结构，2个碳原子和4个氢原子。

5.乙烯的物理性质【合作探究】6.乙烯的化学性质(1)氧化反应实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去C中溶液红棕色褪去D处点燃火焰明亮并伴有黑烟实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃颜色状态气味水溶性密度学习随笔(2)加成反应①概念：有机物分子中的(或)两端的碳原子与其他或直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应有关反应的化学方程式为:【展示提升】(1)鉴别甲烷和乙烯可采用哪些方法？(2)酸性高锰酸钾溶液和溴水中通入乙烯均能褪色,其原理相同吗？（3）乙烷和乙烯的结构和性质的比较分子式C2H6C2H4分子结构结构式碳碳键的类别分子内各原子的相对位置性质相同点(都能燃烧)不同点(特征性质)学习随笔【达标测评】1.下列关于乙烯的说法中,不正确的是( )A.是无色气体,比空气略轻,难溶于水B.与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.乙烯的产量标志着一个国家的石油化工发展水平D.乙烯可用作水果的催熟剂2.下列说法不正确的是( )A.乙烯的结构简式为CH2===CH2B.乙烯分子中6个原子共平面C.乙烯分子的一氯代物只有一种D.乙烷能使溴水褪色3.在下列反应中,属于取代反应的是________,属于加成反应的是________,属于氧化反应的是________；其中反应A项的化学方程式为____________________________。

乙烯班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本66-69页，能说出工业上乙烯的来源及乙烯在生产生活中的用途，并说出乙烯的工业制法和实验室制法；2.通过阅读课本67页，能描述石蜡油分解的实验现象，说出乙烯的化学性质并正确书写相应的化学方程式；3.通过阅读课本，能正确书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，并说出乙烯的空间构型；4.通过小组讨论，能说出乙烯和甲烷的鉴别方法、甲烷中混有乙烯的除杂方法，并能进行简单的定量计算。

【重点难点】重点：乙烯的结构、性质、制备、用途；乙烯与Cl2加成、取代反应的定量计算；难点：甲烷、乙烯的鉴别及除杂方法；乙烯与Cl2加成、取代反应的定量计算。

【导学流程】一、基础感知1.乙烯的结构在右侧写出乙烯的电子式、结构式、结构简式、最简式，其中σ键个数____π键个数______。

乙烯分子中有多少个原子共平面？<思考>丙烯分子最多有多少个原子共平面？2.烯烃性质的探究—石蜡油分解实验阅读67页科学探究，回答：（1）石蜡常温下为____态，是C原子数大于多少的烷烃？（2）实验中碎瓷片的作用？（3）为什么加热碎瓷片部分而非石蜡油？（4）实验中的产物有什么？3.乙烯的性质（1）物性：结合乙烯的密度及溶解度，总结乙烯的收集方法。

（2）化性：Ⅰ．氧化反应：①燃烧：写出乙烯在空气中的燃烧现象及化学方程式；②写出将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象。

Ⅱ．加成反应：有机物分子中___________________两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

写出将乙烯通入溴水中的现象及化学方程式。

<思考>总结鉴别甲烷、乙烯的方法（三种）。

<思考>1mol乙烯共消耗多少molCl2?（CH2=CH2CH2ClCH2Cl CCl3CCl3）Ⅲ．加聚反应（主要用于合成塑料）：<思考>产物聚乙烯是纯净物还是混合物？能否使溴水褪色？（1）互背乙烯通入酸性高锰酸钾、溴水中的现象；乙烯和氧气、溴水、氢气、氯化氢、水反应的方程式。

新人教版必修第二册第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时：乙烯（第一课时）桐梓二中戴正裕【学习目标：】1.以不饱和烃的代表物---乙烯的结构和性质为模型，认识不饱和烃的结构和性质。

2.通过认识乙烯与水的加成反应和乙烯的加聚反应，知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现，知道合成有机物使我们的生活更美好。

[【素养目标】1.宏观辨识与微观探析：能从原子分子水平分析乙烯反应微观特征。

2.科学探究与创新意识：问题驱动，根据乙烯性质独立完成实验探究。

【自主学习】一、乙烯的分子结构分子式电子式结构式结构简式空间构型键角结构特点化学键1.下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是( )A.C2H4表示乙烯的分子式B.乙烯分子中的4个C一H相同C.乙烯分子中4个H原子连线呈矩形D.乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同2.下列分子中的所有原子均在同一平面上的是( )A.C2H4B.CHCl3C.CH3CH=CH2D.CH3-CH33.下列说法正确的是()A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C.乙烯分子在空间上呈平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH2想一想:乙烯有哪些性质呢? 阅读P67第二段完成相应问题？二、乙烯的性质1.乙烯物理性质【实验.探究】[P67实验7-2][P68实验7-3]学生操作--观察现象--微观解释操作：（1）点燃纯净的乙烯（2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中现象：（1）乙烯燃烧现象.（2）乙烯通入酸性高锰酸钾中的现象.（3）乙烯通入溴水中的现象.上述化学方程式：（1）.（2）.（3）.【问题.探究1】：小组讨论1.上述三个反应，请指出对应的反应类型2.如何鉴别甲烷和乙烯？除去甲烷中的乙烯气体能用酸性高锰酸钾溶液吗？为什么？应该用什么试剂？4.乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应，写出对应的化学方程式。