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专题04 氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶23．[四川省泸县第二中学2019届高三三诊]炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应4．[广西钦州市2019届高三4月综合能力测试（三模）]下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗5．[北京市顺义区2019届高三第二次统练]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是6．[江省学军中学2019届高三4月选考]K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO47．[上海市闵行区2018—2019学年高三二模]还原性I->Fe2+>Br-。
向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是A．I-、Fe3+、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-8．[湖南省衡阳市2019届高三第二次联考]雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
专题04 滴定终点专练1．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
【答案】蓝色褪去【解析】①淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。
2．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−="2" MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
一、酸碱中和滴定1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。
酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定标准液的体积。
（2）准确判断滴定终点。
2．实验用品（1）仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（3）滴定管的使用试剂性质 滴定管 原因酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例) （1）滴定前的准备（2）滴定（3）终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
注意：滴定终点是指示剂颜色的突变点，不是恰好中和的点，也不是pH 等于7的点。
（4）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)=计算。
4．指示剂选择的基本原则与注意事项常用酸碱指示剂及变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色选择指示剂时应遵循变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原则。
注意事项如下：（1）不能用石蕊作指示剂。
（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
(四) 滴定应用填空特训1.测定某产品中V 2O 5的纯度：称取a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO 4溶液。
再加入b 1 mL c 1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液(VO ＋2＋2H ＋＋Fe 2＋===VO 2＋＋Fe 3＋＋H 2O)，最后用c 2 mol·L －1 KMnO 4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO 4)2至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为b 2 mL 。
已知MnO －4被还原为Mn 2＋，假设杂质不参与反应。
则产品中V 2O 5的质量分数是________________(V 2O 5的摩尔质量：182 g·mol －1)。
答案 91(c 1b 1－5c 2b 2)/(1 000a )解析 高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：MnO －4～5Fe 2＋，消耗KMnO 4的物质的量b 2×10－3×c 2 mol ，则消耗亚铁离子的物质的量为5b 2×10－3×c 2 mol ，再根据VO ＋2～Fe 2＋关系可知，用来还原VO ＋2的亚铁离子的量为(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，因此VO ＋2的量为(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，产品中V 2O 5的量为1/2(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，产品中V 2O 5的质量为1/2(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2)×182 g＝91(c 1b 1－5c 2b 2) ×10－3 g ，则产品中V 2O 5的质量分数是91(c 1b 1－5c 2b 2)/(1 000a )。
酸、碱中和滴定和氧化还原滴定李仕才专题一酸、碱中和滴定夯实基础知识1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。
2．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：3.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 (1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c (HCl)·V (HCl)V (NaOH)计算。
4．常用酸碱指示剂及变色范围仪器、操作选项判断(1)KMnO 4溶液应用碱式滴定管盛装(×)(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的NaOH 溶液(√)(3)将液面在0 mL 处的25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(×) (4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL(×) (5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗(×) (6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(×)(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(×)(8)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(√)(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是。
专题05 K值专练1．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（1）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：①25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
【答案】13.4【解析】④根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPa×2＝71.6 kPa，氧气是35.8kPa÷2＝17.9 kPa，总压强应该是71.6 kPa+17.9 kPa＝89.5 kPa，平衡后压强减少了89.5 kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa，二氧化氮对应的压强是71.6 kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，则反应的平衡常数。
2近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）H 2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
【答案】2.5 2.8×10–3【解析】（2）设反应的H 2S 物质的量为x ，由题意列三段式得：因为反应平衡后水的物质的量分数为0.02，所以=0.02，解得x=0.01；①H 2S 的平衡转化率α1＝0.01÷0.40×100%=2.5%；反应平衡常数K ＝=≈2.849×10-3(或2.8×10－3或2.85×10－3)。
2019年高三年级化学一轮复习专题训练中和滴定图像题专项学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L−1 HA中逐滴加入0.1 mol·L−1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. b点溶液中H2O电离出的H+浓度大于c点B. K a(HA)=10−6C. b点溶液中有c(A−)−c(Na+)=9.9×10−7 mol·L−1D. c点溶液中的微粒只有A−、OH−、H+、Na+和H2O2．25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. HX的电离常数K a的数量级为10-10B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变3．298 K时，向20 mL 0.1 mol·L-1 HR溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是A. ①点对应溶液中：c(Na+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)B. 加少量蒸馏水稀释②对应的溶液，稀释后溶液pH>7C. ③点对应的溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HR)D. 若②点坐标为（x,7），则HR的电离常数K a=4．室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB 和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )A. 三种酸的电离常数关系:K HA>K HB>K HDB. pH=7时,三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH －)-c(H +)5．浓度均为0.1 mol/L 体积均为Vo 的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随V 的变化关系如下图所示。
1 2019高考化学全国通用版优编增分练高考必考重要填空逐空特训(四) 滴定应用填空特训1.测定某产品中V 2O 5的纯度：称取a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO 4溶液。
再加入b 1 mL c 1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液(VO ＋2＋2H ＋＋Fe 2＋===VO 2＋＋Fe 3＋＋H 2O)，最后用c 2 mol·L －1 KMnO 4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO 4)2至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为b 2 mL 。
已知MnO －4被还原为Mn 2＋，假设杂质不参与反应。
则产品中V 2O 5的质量分数是________________(V 2O 5的摩尔质量：182 g·mol －1)。
答案 91(c 1b 1－5c 2b 2)/(1 000a )解析 高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：MnO －4～5Fe 2＋，消耗KMnO 4的物质的量b 2×10－3×c 2 mol ，则消耗亚铁离子的物质的量为5b 2×10－3×c 2 mol ，再根据VO ＋2～Fe 2＋关系可知，用来还原VO ＋2的亚铁离子的量为(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，因此VO ＋2的量为(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，产品中V 2O 5的量为1/2(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，产品中V 2O 5的质量为1/2(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2)×182 g ＝91(c 1b 1－5c 2b 2) ×10－3 g ，则产品中V 2O 5的质量分数是91(c 1b 1－5c 2b 2)/(1 000a )。
滴定曲线考点深度剖析【解题思路分析】滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。
【考点深度剖析】一、中和滴定的实验操作1.原理(1)酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[注意] 酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、锥形瓶、滴定管夹等。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
[注意] ①滴定管的精确度为0.01 mL。
②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
④常用酸碱指示剂及变色范围4．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．常温下，用·溶液分别滴定· 溶液和·溶液，得到条滴定曲线，如图所示。
（）滴定溶液的曲线是（填“图”或“图”）。
（）。
（）点对应离子浓度由大到小的顺序为。
（）、、、、点中()()的点是。
（）如果用·溶液滴定未知浓度的溶液，在滴定过程中，下列种离子的物质的量浓度排序不正确的是。
．()>()>()>() ．()>()>()>()．()>()()>() ．()>()>()>()（）设的×，点时溶液中的水解程度为，计算点时溶液的为（可用对数值表示）。
【答案】图 ()>()>()>()【解析】【分析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡，溶液三大守恒定律，电离常数与水解常数的关系及计算。
【详解】（）盐酸为强酸，故· 溶液初始应为，图符合条件；（）盐酸为图，加入氢氧化钠溶液溶液的，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故此时氢氧化钠体积为；．运用相关原理，回答下列各小题：.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为（）常温下，的硫酸氢钠溶液中水的电离程度的一水合氨中水的电离程度。
（填“>”、””或“<”）（）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。
（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液，则()()(－)（填“>”、“”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中－完全沉淀，则反应后溶液的（填“>”、””或“<”）℃时，电离平衡常数：（）物质的量浓度为的下列四种物质：，，；由大到小的顺序是：；（填编号）（）℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中，（）（）。
（填准确数值）【答案】＝－＝＝> （）或×【解析】【分析】【详解】.硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：＝－（）硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离，两溶液中水的电离程度相等；（）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵，后者为强酸弱碱，溶液呈酸性是由于铵根离子水解：⇌；若混合后溶液，则()()()；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，当溶液中完全沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故> ，.（）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的越大，酸性：＞＞＞，则其盐溶液的由大到小的顺序是：＞＞＞，即由大到小的顺序是；故答案为：；（）与的混合溶液，遵循电荷守恒（）（）（）（）可知，（）（）（）（）。
2019年秋高三化学复习强化练习——酸碱中和滴定指示剂和终点判断(word版，含解析）2019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年年年年年1.常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COOH)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COO−)B. 醋酸的滴定终点是点③C. 滴定CH3COOH过程中不可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)D. 滴定HCN过程中可以用石蕊试液指示终点2.下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L−1的下列溶液：①(NH4)2SO4；②(NH4)2CO3；③(NH4)2Fe(SO4)2；溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为：③>①>②B. 相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多C. 常温下，0.1mol·L−1的醋酸，加入水，溶液中c(CH3COO−)/c(CH3COOH)的值增大D. 用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂3.常温下，将0.1mol·L−1的HX溶液滴加到10mL0.1mol·L−1ROH溶液中，pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()A. a点对应溶液中c(R+)>c(X−)>c(OH−)>c(HX)B. 室温下K(HX)≈1×10−4.7C. 可用甲基橙作滴定的指示剂D. RX能促进水的电离1/ 214.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg c(H+)，室温下，实验室里用0.1mol·c(OH−)L−1的盐酸滴定10mL0.1mol·L−1MOH溶液，滴定曲线如图所示。
专题04 滴定终点专练1．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
【答案】蓝色褪去【解析】①淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。
2．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−="2" MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒(2)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。
【答案】（1）②（2）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)【解析】（1）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选②；(2)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失。
3．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：①玻璃液封装置的作用是。
②V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
【答案】①吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）②淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变【解析】（3）①由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化②由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。
4．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。
为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
【答案】⑴当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定⑵碱酚酞（或甲基红）【解析】（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定。
（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂。
5．磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)= mol·L—1。
【答案】（1）①用蒸馏水洗净用重铬酸钾标准液润洗2——3次②6ab/x【解析】（1）使用滴定管要检漏、用蒸馏水洗净、用重铬酸钾标准液润洗2——3次等环节；②根据电子守鹤，计算可得；6．[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：f．数据处理。
回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
【答案】 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管否（或不能）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点【解析】（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。
（2）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。
7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。
回答下列问题：（1）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（2）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（3）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）【答案】量筒、容量瓶氧气当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab 低【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。
（1）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶和量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。
（2）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为 [（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab。
（3）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab，最终结果偏低。
8．25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：请回答下列问题：(1). 现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A．未用HCl标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】甲基橙 AC【解析】 (1). 用标准HCl溶液滴定氨水，滴定终点时溶液显酸性，应选用甲基橙作指示剂。
A．未用HCl 标准溶液润洗滴定管，导致盐酸浓度偏低，滴定消耗的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，正确；B．滴定前锥形瓶内有少量水，不影响滴定结果，错误；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，正确；D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低，错误；导致测定结果偏高有AC，故答案为：甲基橙；AC。
