初二科学第2讲 解决物质溶解问题的方法

科学课溶解教案8篇在教案的书写中教师注意教学中的关键点和重点，确保教学的重点得到突出，教案的编写要注重培养学生的体育锻炼和健康意识，以下是作者精心为您推荐的科学课溶解教案8篇，供大家参考。

科学课溶解教案篇1教学目的：学习用实验的方法了解溶解的现象，知道有的东西放在水里会溶解，有的不会。

教学难点：帮助幼儿理解掌握溶解的现象。

教学准备：1、若干盛器及小米，沙子，方糖，豆豆，味精，红糖粉。

2、温水，小口杯，小勺，糖，盐，橘子草莓奶粉等饮料粉。

教学过程：一、以游戏活动引入主题。

1、玩游戏"做客"老师以主人的身份说：小客人请进，请喝水。

2、幼儿品尝糖水和盐水，引导幼儿说说水的味道。

教:小朋友水好喝吗？幼：水甜甜的很好喝。

幼：老师我的水是咸的不好喝。

教：怎么有的小朋友说水是甜的有的是咸的呢？幼：因为甜的水里有糖。

教：糖在哪呢？幼：对啊，糖在哪呢？幼：糖在水里不见了。

幼：我知道，糖溶了。

教：那咸的水呢？幼：是盐。

幼：盐也是不见了，溶了。

教：小朋友说甜的水和咸的水里放了糖和盐，那糖和盐在哪呢？是不是溶了呢？现在老师做个实验。

3、老师示范小实验：糖和盐不见了。

教：小朋友看，老师把糖放进水里糖在吗？幼：在，糖在水底呢？幼：怎么糖不会不见呢？幼：有一点糖不见了。

老师你摇一摇。

幼：用筷子搅动，妈妈做糖水给我就是用筷子搅动的。

教：好，我用筷子来搅一搅看看有什么变化。

幼：哦，糖越来越小了。

幼：糖不见了。

教：糖到哪去了呢？幼：没有了。

幼：跑到水里去了？教：糖在水里就会不见了，这是糖"溶解"了。

那盐呢？幼：盐也是溶解了。

幼：糖和盐溶解在水里就成了糖水和盐水了。

幼：那放进奶粉就成牛奶了。

二、幼儿实验活动。

1、提出问题，幼儿设想，老师做集体记录。

教：除了糖和盐，小朋友还知道哪些东西也会溶解呢？幼：棒棒糖，砂糖，雪糕，冰棒，纸会溶解。

相片，笔，鞋子，花，小动物，布娃娃不会溶解。

教：那小朋友看老师这些东西哪些是会溶解的哪些是不会溶解的呢？2、幼儿根据提供的材料进行猜想并记录。

《怎样加快溶解》知识清单在我们的日常生活和科学实验中，经常会遇到需要加快溶解的情况。

比如，冲泡咖啡或奶茶时希望粉末快速溶解，在化学实验中希望溶质尽快溶解于溶剂。

那么，怎样才能加快溶解呢？以下是一些常见且有效的方法。

一、搅拌搅拌是最常见也最直观的加快溶解的方法。

通过搅拌，可以打破溶质周围已经形成的饱和溶液层，使新鲜的溶剂能够与溶质充分接触，从而加速溶解过程。

就好像在煮糖水时，用勺子搅拌能让糖更快地溶解在水中。

搅拌的速度和力度也会影响溶解的速度，一般来说，搅拌速度越快、力度越大，溶解也就越快。

但也要注意，过度搅拌可能会导致溶液飞溅，造成浪费甚至危险。

二、加热温度对溶解速度有着显著的影响。

通常情况下，升高温度可以加快溶解。

这是因为温度升高，分子的运动速度加快，溶质分子和溶剂分子之间的碰撞更加频繁，结合的机会也就增加了。

例如，在泡蜂蜜水时，用热水泡比用冷水泡蜂蜜能更快地溶解。

不过，并不是所有物质的溶解速度都会随温度升高而加快，有些物质的溶解度反而会随温度升高而降低。

三、增加溶剂增加溶剂的量可以为溶质提供更多的溶解空间，从而加快溶解速度。

想象一下，把一勺盐放入一小杯水中，可能需要较长时间才能完全溶解，但如果把这勺盐放入一大盆水中，溶解就会快很多。

但需要注意的是，这种方法只是在一定程度上加快了溶解速度，当溶质的量远远超过溶剂能够溶解的极限时，即使增加再多的溶剂，也无法完全溶解。

四、减小溶质颗粒大小将溶质的颗粒减小，也就是把大块的溶质变成小块或者粉末状，能够增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解。

比如，在制药过程中，常常会将药物研磨成细小的粉末，以便在人体内更快地溶解和吸收。

我们在厨房里磨碎冰糖来加快它在水中的溶解，也是基于这个原理。

五、选择合适的溶剂不同的溶剂对同一种溶质的溶解能力和溶解速度可能不同。

有些溶剂与溶质之间的相互作用更强，能够更快速地促使溶质溶解。

例如，碘在酒精中的溶解速度比在水中快。

因此，在需要加快溶解时，可以根据溶质的性质选择更适合的溶剂。

（第二课时）教学目标1．了解溶解度的意义并会查阅溶解度表2．了解外界条件能够影响物质的性质3．溶解度的概念的理解4．了解物质溶解性等级分类重点：溶解度概念的理解难点：溶解度概念的理解教学仪器：水、烧杯、食盐、试管夹、硝酸钾、天平砝码【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。

那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。

结论：这两种溶质的溶解能力不一样。

【讨论】（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和氯酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克氯酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？（从影响物质溶解能力的因素考虑。

定溶剂的量、定温度，定状态）二、溶解度1、定义：用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）（温、饱、百、克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强2、意义：20℃时，食盐的溶解度是36克。

表示：（1）20℃时，100克水中最多可溶解36克食盐。

（2）20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和。

（3）20℃时，136克饱和食盐水中溶解有36克食盐。

（4）20℃时，溶质 + 溶剂 = 饱和溶液质量： 36克 100克 136克【练习】判断是非：(1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

(2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。

初中化学物质溶解规律教案主题：物质溶解规律年级：初中时间：1课时教学目标：1. 了解物质溶解的定义和过程；2. 掌握溶解规律：溶解度受温度、压力和物质间相互作用力等因素影响；3. 能够解释不同物质在溶解过程中的表现。

教学内容：1. 物质溶解的定义和过程；2. 溶解规律：溶解度与温度、压力、物质间相互作用力等因素的关系；3. 不同物质在溶解过程中的表现。

教学重点：1. 溶解度与温度、压力、物质间相互作用力等因素的关系；2. 不同物质在溶解过程中的表现。

教学步骤：1. 导入（5分钟）：通过举例介绍物质溶解的实际应用场景，引出物质溶解的定义和重要性。

2. 概念讲解（10分钟）：a. 介绍物质溶解的定义和过程；b. 讲解不同物质在溶解过程中的表现，如离子化合物、分子化合物和金属的溶解过程；c. 分析物质溶解的规律，即溶解度受温度、压力和物质间相互作用力等因素的影响。

3. 实验演示（15分钟）：进行溶解度实验，观察不同物质在不同温度下的溶解度变化，并讨论结果。

4. 小组讨论（10分钟）：让学生分组讨论，探讨溶解规律对实际生活中的应用和意义。

5. 总结（5分钟）：总结本节课所学内容，强调物质溶解规律的重要性，并提出一些拓展问题供学生思考。

教学手段：1. PPT教学；2. 实验器材和试剂。

教学反馈：1. 学生讨论的结果和结论；2. 学生对于物质溶解规律的理解和思考。

拓展延伸：学生可以通过实验或观察不同物质在不同条件下的溶解度，进一步理解溶解规律的影响因素，并探讨更多有关物质溶解的相关知识。

教学反思：教师可以根据学生的表现和反馈，及时调整教学内容和方法，以提高学生的学习兴趣和效果。

加快溶解的三种方法在化学实验或者生产过程中，我们经常会遇到需要加快物质溶解的情况。

溶解是物质溶解在溶剂中形成溶液的过程，而加快溶解可以提高生产效率，加快实验进程。

那么，有哪些方法可以加快溶解呢？下面我们就来介绍三种常用的加快溶解的方法。

首先，我们可以通过搅拌来加快溶解速度。

搅拌可以增加溶质与溶剂之间的接触面积，从而促进溶质分子与溶剂分子之间的相互作用，加快溶解速度。

在实验室中，我们可以使用磁力搅拌器或者机械搅拌器来进行搅拌。

在生产过程中，也可以通过搅拌设备来实现加快溶解的效果。

需要注意的是，搅拌的速度和时间要适当，过快或者过慢都会影响溶解效果。

其次，可以通过加热来加快溶解速度。

在一定温度范围内，溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过加热溶剂来加快溶解速度。

在实验室中，我们可以使用加热板或者加热器来对溶剂进行加热。

在工业生产中，也可以通过蒸汽加热或者电加热来实现加热溶剂的目的。

需要注意的是，加热的温度要控制在安全范围内，避免发生意外。

最后，可以通过粉碎溶质来加快溶解速度。

溶质的颗粒越小，表面积就越大，与溶剂的接触面积也就越大，从而可以加快溶解速度。

在实验室中，我们可以通过研钵和研棒对固体溶质进行粉碎。

在生产过程中，也可以通过粉碎设备来实现溶质的粉碎。

需要注意的是，粉碎的方法和粒度要根据具体情况来选择，避免过度粉碎或者不足粉碎导致溶解效果不佳。

综上所述，加快溶解的三种方法分别是搅拌、加热和粉碎。

通过合理使用这些方法，可以有效提高溶解速度，提高生产效率，加快实验进程。

当然，在使用这些方法的过程中，也需要注意安全和实际情况，选择合适的方法来加快溶解。

希望以上内容对您有所帮助，谢谢阅读！。

【回顾1】溶液的特征溶液是一种、的。

(1)均一是指溶液内部各处性质；(2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；(3)溶液由和组成，故是。

【回顾2】溶液、悬浊液和乳浊液的比较本次课涉及到的高考考点：物质的溶解；本次课涉及到的难点和易错点： 1、不能正确选择饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件；2、不能正确认识溶质的质量分数与溶解度的区别与联系；知识点一物质的溶解性物质的溶解性（1）溶解性：一种物质（）溶解在另一种物质（）里的能力称为这种物质的溶解性。

（2）影响溶解度的因素：、和。

①不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同；②同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同；③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

物质溶解时热量的变化有的物质溶解时会放出热量，如、溶解于水时会放出热量，表现为溶液的温度升高；有的物质溶解时会吸收热量，如溶解于水时会吸收热量，表现为溶液的温度降低；大部分物质溶解时热量变化不明显，如溶解于水时溶液的温度无明显变化。

【例题1】以下是一个探究活动的实验步骤：①用量筒量取5ml水，加入试管中，再向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡试管至固体完全溶解；②继续加入硝酸钾晶体，振荡试管，有不能溶解的固体存在；③将试管放在酒精灯上加热，固体溶解；本实验要探究的问题是（）A、溶质的种类对固体物质在水中的溶解限量有何影响B、温度对固体物质在水中的溶解限量有何影响C、振荡对固体物质在水中的溶解速率有何影响D、温度对固体物质在水中的溶解速率有何影响知识点二饱和溶液1、饱和溶液：在下，在的里，不能继续溶解某种的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

【饱和溶液与不饱和溶液的转化】3、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。

【例题2】下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A、饱和溶液是不能再溶解物质的溶液B、同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C、在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液D、降温一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液知识点三固体物质的溶解度（一）固体物质溶解度的定义用溶解度来表示物质的溶解能力，即在下，某物质在溶剂中达到饱和状态是所溶解的为该物质在这种溶剂里的溶解度。

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物质的溶解课题:物质的溶解教学目标知识技能目标理解溶解度的定义了解影响溶解度大小的因素了解溶解性的定义和分类了解溶解度曲线的意义过程方法目标通过实验的探究过程学会根据实验现象分析问题解决问题的方法情感态度目标培养认真观察、仔细分析的科学态度教学重点溶解度概念、溶解度的有关计算教学难点溶解度概念的理解、影响溶解度的因素教具酒精灯、水、烧杯、玻璃棒、食盐、试管夹等准备教学过程复习：溶解度概念：用溶解度来表示物质的溶解能力,即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

强调：（1)理解这个概念,抓住四个词:一定的温度,100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强通过练习加强对溶解度概念的理解【练习】1、把20 ℃时136克饱和氯化钠溶液蒸干得到36克氯化钠，氯化钠在20 ℃时的溶解度是_________2、60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题：(1)60℃时,把30克硝酸钾加到50克水里，能得到＿＿＿克硝酸钾的＿＿＿＿溶液；（2）60℃时，把30克硝酸钾加到20克水里，能得到＿＿＿克硝酸钾的＿＿＿溶液；3．在20℃时，50g水最多溶解1。