2019-2020年中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法48无答案新人教版

常见气体的检验与除杂方法1、如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2．下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（）2、3、A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H24、B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O25、C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO26、D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO27、工业城市的酸雨，主要是由含硫量高的煤大量燃烧排放二氧化硫形成的．实验小组查阅资料发现“二氧化硫和二氧化碳一样，能使紫色石蕊试液变红，也能使澄清石灰水变浑浊．”于是对二氧化硫展开探究：探究问题一：二氧化硫能使紫色石蕊试液变红的原因．实验探究：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，按下表方案进行实验．探究问题二：验证煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳．查阅资料：二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．进行试验：实验小组进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：探究与结论：（1）证明煤燃烧生成二氧化硫的现象是______．（2）D中反应的化学方程式是______．（3）上图C装置的作用是______．3、有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是 A．绿色固体B．不溶于水D．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜（2）加热孔雀石样品使之分解，其反应的化学方程式是应选用下列（填装置的序号）装置，其理由是．兴趣小组根据初中课本“木炭还原氧化铜”原理进一步实验得到红色金属铜，请写出该反应的化学方程式：（3）检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是；观察到时，证明实验中有CO2产生．该反应的化学方程式是．4、除去下列各组物质中的杂质，所用方法错误的是（）A．AB．BC．CD．D5、19世纪末，英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现．在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体是经过净化处理的纯氧气或空气．（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：，2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O．倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是，在此反应过程中铜丝的作用是；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和．（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1．（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g•L-1．（4）当空气直接通过灼热Cu网，测得气体的密度为ρ3．试比较ρ1、ρ2、ρ3的大小：．6、某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按下图装置进行实验：把气体X 由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g．②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2．在D注射器中收集到的是N2．③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3．回答下列问题：（1）C管中收集到的液体的化学式是，写出该物质电解的化学方程式为（2）B管中的现象为．（3）B管反应前后减小的质量为 g，这部分的质量是CuO失去的元素的质量．可推知跟该元素结合的另一元素（写名称）的质量为 g．（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式．7、将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：根据实验数据填写下列各空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为______，二氧化碳的质量为______．（2）生成的水中氢元素的质量为______，二氧化碳中碳元素的质量为______．（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为______，该燃料的化学式为______．。

混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。

44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。

（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。

浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。

(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。

⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。

⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。

人教版九年级化学中考复习用之－－常见气体的检验与除杂方法191、（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体．写出标号仪器的名称①______ ②______请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母）气体发生装置收集装置O2______ ______H2______ ______CO2______ ______（2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．①仪器B的作用是______．②仪器E中的现象是______．③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式）④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．2、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计）3、4、（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）______．5、（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______；装置E的作用是______．6、（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）______的质量．7、下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：8、（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳（不考虑稀盐酸的挥发性）．9、①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．10、②仪器A中，发生反应的化学方程式为______．11、（2）某化学研究小组的同学对石蜡的组成（经查资料知石蜡中主要含C、H两种元素）产生了兴趣，并进行实验探究．他们设计了一套实验装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，取少量石蜡碎屑在纯氧中完全燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．仪器的连接顺序为：A→E1→D→E2→B→E3（E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）．12、①仪器A中发生反应的化学方程式是______ 2H2O+O2↑4、有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：资料：1．酒精灯加热温度约500～600℃．2．NaOH 318.4℃熔化不分解，1390℃沸腾不分解．3．Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl．4．Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性（1）完成实验报告的内容：实验操作实验现象实验结论①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热（小烧杯内盛有澄清的石灰水）试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质粉末中一定含有______反应的化学方程式是______Na2CO3+H2O+CO2↑5、小亮做家庭小实验，欲探究从资料上获知的：家用发酵粉（主要成分是NaHCO3）在焙制糕点时，受热分解成Na2CO3、CO2和H2O而使糕点发酵的原理．请你结合他的探究过程回答下列问题：（1）小亮设计了如图所示的两个实验装置，还备了一瓶石灰水．你认为装置______（填序号）比较合理，在实验中烧杯内壁上可看到的现象是______；（2）证明烧杯内有CO2气体的实验操作是______；（3）如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3，欲除去其中的NaHCO3，应采取的方法是______．。

常见气体的检验方法1．H2将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明入的气体是H2。

2. CO将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊，则证燃烧气体为CO.3.将气体分别通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是。

4.让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为。

5. O2将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。

6.用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

7、HCL将待检气体通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，则证明待检气体是HCL。

8、水蒸气将待测气体通过盛有无水硫酸铜粉末的U型管，若白色粉末变蓝，则证明待检气体是水蒸气。

专题突破【例题1】 实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体时，二氧化碳气体中总会混有其他两种气体，为了得到干燥纯净的二氧化碳气体，请同学们想办法将混有的气体除去。

（1）混有的两种气体分别是 __________和__________（化学式）（2）如何除去这两种气体得到干燥纯净的二氧化碳气体 ，并将下列装置连接好。

A 除去HCl 的试剂( )B 除去H2O 的试剂( )C 连接顺序( )【变式训练1】 为了验证某混合气体由H2、CO 和HCl 三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验并回答问题（假设每步均完全反应）：①装置连接的顺序是 。

②你所选择的第一装置的作用 。

③最后一个装置中反应化学方程式 。

④A 装置在实验过程中玻璃管中现象 。

⑤若省略第二个装置，不能验证的气体 。

【例题2】 草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO 气体：H2C2O4 =CO ↑+CO2 ↑ + H2Oa b c d NaHCO 3溶A 加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制___________（Ｏ2、H2、CO2）相同的装置B 要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序__________（字母）C 装置丙中NaOH的作用是____________________。

常见气体的检验与除杂方法301、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．提出问题易拉罐为什么先瘪后鼓？分析猜想易拉罐开始时变瘪的原因是（1）______（用化学方程式表示易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2．查阅资料①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．设计方案并进行实验为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．说明罐中重新生成的气体A是（2）______．②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液．先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．说明铝是否与水直接反应：______（3）（填“是”或“否”铝能够与______（4）溶液反应．③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸．产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．说明原CO2气体被NaOH溶液吸收实验结论①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．反思评价小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识（5）：______．拓展延伸Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式（6）：2Al2NaOH2H2O=2______3A↑．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．2、在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想：甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、CO2生成；丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其它的含碳化合物生成．（1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子分子论的观点解释他们猜想的合理性．______．（2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性：______．3、2008年9月我国成功发射了“神舟七号”载人航天飞船．发射该飞船的是长征2F运载火箭，其燃料用偏二甲肼（化学式为C2H8N2它在四氧化二氮（化学式为N2O4）中完全燃烧，生成氮气、二氧化碳和水蒸气．某化学兴趣小组欲对燃烧后的产物二氧化碳和水蒸气进行验证并收集氮气．请你参与他们的探究活动并回答有关问题．[提出问题]如何用实验方法验证偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧后的产物二氧化碳和水蒸气并收集氮气？[查阅资料]（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．（2）氮气难溶于水．[设计方案]用下列装置（如图按一定顺序连接完整，使之尽可能验证或收集偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧后的产物二氧化碳和水并收集氮气．该设计的连接顺序为：燃烧后的气体→______→______→______．（填序号）[现象和结论]（1）该小组同学按合理的连接顺序进行检验，实验过程中观察到装置A和装置B的现象均很明显，A中观察到的现象为______；NaOH溶液的作用是______．装置B中的现象为______，说明产物有______．装置C的作用是______．（2）写出A中反应的一个化学方程式：______．（3）配平：C2H8NN2O42CO23N2______H2O[思维拓展]通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______．（写出一点合理答案）推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一．乙醇汽油不完全燃烧的产物中可能含有CO、CO2和H2O．请结合下列装置，回答对其产物检验中的有关问题．（1）检验乙醇汽油的燃烧产物，应首先用______装置（填代号，下同）检验H2O的存在；其次用______装置检验CO2的存在．（2）检验CO的常用方法是：将待检气体通过A装置后再验证其产物CO2．故该实验中，A装置前应连接C装置的作用；是______；CO通过A装置时发生反应的化学方程式为______ CuCO24、请完成以下探究过程5、问题：如何鉴定孔雀石[Cu（OH）2CO3]加热分解的产物？6、假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO．7、设计实验：8、实验①：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2以上装置的连接顺序是：a接______，______接______；按此顺序连接的理由：______．9、10、实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO（用图示或文字说明均可）：氢气通过灼热的黑色固体11、现象和结论：12、实验①中：U型管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有______；证明产物中有CO2的现象是______．13、实验②中（你设计的）：因为有______现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有______现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO．‘’14、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：15、16、①按图组装仪器，并检查装置的气密性17、②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液18、③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg19、④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止20、⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气21、⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg22、⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg23、请回答下列问题：24、（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明______；25、（2）装置中NaOH溶液的作用是______；26、（3）装置中浓硫酸的作用是______：27、（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会______（填偏高、偏低或不变）：28、（5）步骤⑤的目的是______；29、（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：______．。

2019备战中考化学专题练习（全国通用）-常见气体的检验（含答案）一、单选题1.若要除去CO2中少量的CO，应采用的方法是（）A. 将混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清石灰水C. 把混合气体通过灼热氧化铜粉末D. 把混合气体从一个容器倒到另一容器2.区别氮气、氧气和空气三种气体，应采用的方法是（）A. 将气体分别通入水中B. 分别观察颜色C. 将气体分别通入澄清的石灰水中D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中3.要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，正确的方法是（）A. 将混合气体通过灼热的氧化铜B. 将混合气体通过足量的石灰水C. 将混合气体通过灼热的碳D. 将混合气体点燃4.除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是（）A. 把混合气体通过澄清的石灰水B. 把混合气体点燃C. 把混合气体通过灼热的氧化铜D. 把混合气体倾倒到另一个容器中5.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是( )A. 将气体分别通入水中B. 将气体分别通入澄清石灰水中C. 将气体分别通入盐水中D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中6.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可将混合气体（）A. 点燃B. 通入澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过木炭层进行吸附7.除去CO2中的CO，下列方法正确的是（）A. 点燃B. 通过澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过灼热碳层8.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A. 观察气体颜色B. 闻气体的气味C. 插入燃着的木条D. 倒入澄清的石灰水9.要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（）A. 把混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清的石灰水C. 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D. 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中二、填空题10.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝（资料：无水CuSO4遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊，则X可能是（________）A.氢气和水蒸气B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.________11.科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳．一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60km．氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）：________．12.某同学要鉴别三瓶无色气体：氧气、空气、二氧化碳，他将燃烧的木条，分别伸入三个瓶中，木条燃烧更旺的一瓶为________，火焰熄灭的一瓶为________，火焰无明显变化的一瓶为________．13.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：请分析上面信息后回答：①利用上述装置验证水煤气中四种成分的依次顺序是________（填气体的化学式）；②装置C的目的是________，装置E内观察到的现象是________；③实验中两次用到装置A，其目的分别是________、________．14.除去CO中混有少量的CO2，可将混合气体通入足量的________，也可将混合气体通过足量的炽热的________；除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过足量的灼热的________．15.有三瓶无色气体，它们分别是氧气、空气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是________，使木条剧烈燃烧的是________，使燃着的木条熄灭的是________．16.甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据如图所示操作及发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？则甲瓶中是________，乙瓶中是________，丙瓶中是________．17.甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次甲是________；乙是________；丙是________．18.甲乙丙（1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是________ 。

专题三气体的检验与除杂【知识准备】一、气体净化和检验的常见装置（如图）图A图B图C1、多功能瓶（图A）（1）洗气瓶 a→b（2）集气瓶：排气法：密度比空气大 a→b密度比空气小 b→a排水法：b→a，a处接量筒，用于生成气体的定量测定（3）取气装置，用液体将瓶中贮存的气体排出b→a（4）安全瓶，防倒吸2、干燥管（图B）：一般放碱石灰(CaO、NaOH)等于燥剂，在实验中可根据增重测吸收物质的质量，在有些实验中，放置在最后可防止空气中的CO2和H2O进入实验装置中，影响试验结果。

3、U形管（图C）：可用于干燥气体或吸收气体二、气体净化的几种方法1、吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。

如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。

常见气体吸收剂见下表：22合气体通过足量的灼热CuO，△Cu + CO23、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。

常见的干燥剂见下表<指出> 1、气体的净化通常最后一步是除去水蒸气（即干燥在最后）食品袋内干燥剂通常是生石灰，双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。

2、选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。

先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。

1检验下列气体2 气体除杂净化气体常用装置A洗气瓶 B U形管 C 干燥管 D 固体加热装置吸收水（干燥剂）：A盛装浓硫酸 B C固体氢氧化钠或碱石灰检验水：B 无水硫酸铜（白色粉末遇水变蓝）检验二氧化碳：A澄清石灰水检验吸收二氧化碳：A氢氧化钠溶液检验HCl：A 硝酸银溶液检验H2 /CO：D 灼热氧化铜3 混合气体检验A 氢氧化钙B氢氧化钠C浓硫酸D硝酸银溶液E无水硫酸铜F灼热氧化铜用以上装置组合出合适的顺序检验下列混合气体⑴H2、HCl、H2O⑵CO、CO2、H2O⑶H2、CO2、H2O结论：通常情况混合气体中有水要先检验水，而除杂质的时候水要最后除去。

化学中考冲刺常见气体检验、鉴别和除杂及答案例1：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是H2;（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是CO ;（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是CH4。

例2：若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。

以下操作组合，哪一种组合最好（B）A、①③④B、③②①C、③①④D、④②③例3：实验室若以盐酸和锌为原料，为得到纯净、干燥的H2，可将制出的气体通过（B）A.浓H2SO4、NaOH溶液B、NaOH溶液、浓H2SO4C、无水CuSO4、Na2CO3溶液D、固体NaOH例4：F用以上装置组合出合适的顺序检验下列混合气体⑴H2、HCl、H2O E→D→F→E;⑵CO、CO2、H2O E→A→B→F→A;⑶CH4、CO2、H2O E→A→B→C→点燃→E→A。

解题注意事项：（1）首先要认真审题，辨清题目中是检验、鉴别还是除杂（2）若检验气体的存在，则一般先证明水的存在，再验证其他气体；如：产物有水和二氧化碳，应先用无水硫酸铜固体检验水，再用澄清的石灰水检验二氧化碳。

如果顺序相反的话会造成气体从澄清的石灰水中带出水，使检验结果不准确。

若除杂，一般先除杂质气体后干燥。

如：制取氢气时用稀盐酸，先用NaOH溶液除去氯化氢，再用浓H2SO4硝酸银溶液澄清石灰水澄清石灰水氧化铜粉末无水硫酸铜E气体A B C D A B C D除去水，得到干燥的气体。

（3）检验、鉴别可燃性气体时，可点燃后再对产物进行检验。

如：检验H2和CO，先点燃，再将产物依次通入无水硫酸铜固体和澄清的石灰水。

3. 为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳试回答：（1）装置B中盛放的试剂是澄清的石灰水，目的是为了检验CO2气体是否除净。

2019-2020年中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法43（无答案）新人教版1、由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为______ 2H2O+O2↑2、水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分．请你与他们一起完成如下探究：【收集气体】他们设计了如图一所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法是______．【查阅资料】收集的气体可能是CH4、CO2、CO中的一种或几种，其中CH4、CO是难溶于水的可燃性气体．【实验探究】如图二（1），将塑料瓶A中收集到的气体依次通入B、C中，在D处点燃．（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图二（2）中的______（填序号）．（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中含有______气体．（3）装置C作用是______．（4）若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是______，要排除这种干扰可采取的措施是______．（5）采取（4）中的排除干扰措施后，在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，再在D处倒扣干冷的烧杯，若杯壁有水雾，则证明A中肯定含有______，若杯壁无水雾，则证明A中肯定含有______．（6）经过进一步探究得知，收集的气体是CH4、CO2、CO的混合物，这几位同学拟用如图三装置，粗略测定取样气体中CO2的含量．装置E中发生的反应方程式是______；若取样气体为100mL，装置G读数为65.0mL，则取样气体中CO2体积含量约为______%．3、为了验证一氧化碳的性质，某实验探究小组通过查阅资料得知：固体草酸受热可分解，其化学方程式是H2C2O4•2H2O3H2O↑+CO2↑+CO↑，可制得一氧化碳气体．根据下图进行实验：①写出仪器a的名称______．②若装置A用来制取氧气，写出该反应的化学方程式______△2KCl+3O2↑研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究：（1）假设：反应的气体产物全部是二氧化碳．（2）设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应．测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，装置图如图：（3）查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气．（4）收集证据，验证假设．请填写下表的空格：操作步骤和实验现象简答①称取16克氧化铜和2克炭粉均匀混合，放入质量为48.2克的B玻璃管中．玻璃管与药品的总质量是______克．②连接上述仪器，先通入一段时间纯净、干燥的氮气后，加热氧化铜．可看到B玻璃管内现象为______．③实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8克，称A瓶连液体增重1.2克．B玻璃管连固体减少的质量_____（填大于或小于或等于）A瓶连液体增加的质量．结论：根据数据处理结果，得出原假设______．4、以下是常见的实验装置图：（1）图中有标号的仪器名称是①、②．（2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气可选用的装置组合是．（3）小明同学想用浓盐酸和锌反应来制取氢气，化学方程式为，为了制取并收集纯净干燥的氢气，你会选择上述装置中的D、G和、进行实验，其中浓硫酸和氢氧化钠溶液的作用分别是、．各装置导管口的连接顺序为．（4）某化学研究小组的同学对常见化肥进行科学探究，发现碳酸氢铵（NH4HCO3）受热易分解生成三种物质，其中一种是氨气（NH3），另二种是生活中常见的氧化物，另二种可能是①，②．为了证明此猜想，可选用上述部分装置的连接顺序为A ．某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：探究一：利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体．（1）红色固体是______；溶液乙中溶质是______．（2）写出步骤①的化学方程式：______；探究二：某硫酸亚铁晶体热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按如图所示高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______．②硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是______．③D装置中球形干燥管的作用是______，氢氧化钠溶液的作用是______．6、（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是______ （填写字母序号）．（2）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）______．A．导热性B．导电性C．延展性D．有金属光泽为了防止厨房中菜刀生锈，家里最常用的方法是______．（3）某课外小组同学设计如下装置进行实验探究，正确连接下图所示装置，可以验证某混合气体的成份是一氧化碳和二氧化碳（若需要，装置可重复使用）．请你参与并完成下列实验探究．①B中盛有______溶液，在实验时，上述仪器的连接顺序是：混合气体→______→尾气处理（填序号）．②将混合气体依次通过上述组装好的装置．根据实验中出现的______现象，能确定混合气体中含有一氧化碳．请写出C装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______ 2Fe+3CO2。

常见气体的检验与除杂方法11、有一种无色混合气体，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种．现将该气体经下图程序处理（假设每种反应均完全），请判断下列说法正确的是（）A．原混合气体中一定含有HCl气体，一定不含CO2B．原混合气体中一定含有H2，可能不含COC．混合气体的成分可能是H2、CO、HCl、CO2、N2D．混合气体的成分可能是H2、CO、HCl、CO22、水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分．请你与他们一起完成如下的探究：[猜想]Ⅰ．这种气体含有CO2；Ⅱ．这种气体含有CH4．[实验和结论]（1）在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体．（2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想Ⅰ”______（填：成立、不成立）；然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体噗的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为______ CO2+2H2O3、过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入烧杯中（图1），缓慢倒入CO2后发现下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了．Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质．Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是______、______．[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？查阅资料：在常温下Na2O2和CO2、Na2O2和H2O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．设计实验：经过讨论后，小组同学设计了图2的实验进行探究．[实验步骤]①按图2装配好装置，并检查其气密性；②相关的试剂放入对应的仪器中；③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸缓缓滴入锥形瓶内，并固定活塞位置；④一段时间后，观察E中现象，再在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．[实验分析和结论]（1）B装置的作用是______．C装置的作用是______；D装置的作用是______．（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应中______（填“吸收”或“放出”）热量，使氢氧化钙______而析出．（3）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了______，使棉花满足了燃烧条件．4、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）用白磷燃烧作发令弹：，基本反应类型是．（2）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）．，该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应．（3）用一氧化碳和赤铁矿炼铁：，还原剂是．（4）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙和水同时产生一种氨臭味的气体：，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸．（5）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：①写出用碱和盐生成两种沉淀的化学方程式：．②请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．①；②．5、请你参与下列探究：【问题情景】：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】：从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．【查阅资料】：SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．【方案设计】：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式______．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指______，若不发出______，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】：经丙同学确认安全后，小组同学首先对NaOH溶液进行称量，再将收集到的气体通入，过一会儿加热试管中铜网；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量NaOH溶液，发现质量无增减．【结论】：（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．【思维拓展】：（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．6、通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称①______②______（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是______；收集装置是______（填字母编号）．（3）用B装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是______；检验该气体是否收集满的方法是______．（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是______，反应的化学方程式为______．（5）如图是某微型实验的装置图．试管中反应是热的浓硫酸滴入HCOOH体中发生的化学反应，生成一氧化碳和水．生成的CO通过加热的Fe2O3，澄清石灰水，最后点燃除去尾气的实验．其中气体通过澄清石灰水时的现象是______；气体通过加热的氧化铁的反应方程式是______ Fe+3CO27、复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．探究一：研究常见物质组成A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的______，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的______来推断水的组成的．而C实验与______（填实验代号）实验的方法相同．探究二：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．（2）验证：实验内容实验现象解释与结论取反应后少量溶液于试管中，______ ______ 证明研究结论正确写出（2）中涉及的化学方程式______．8、用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），做下列实验①证明或除去混合气体中可能含有的二氧化碳、一氧化碳和水蒸气．若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）______，若除去二氧化碳，应选用（填序号）______，若证明含有水蒸气，则B中的现象是______；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则混合气体中含有______．②用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气．按气体通过的先后顺序连接仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）______．。