常见气体的检验方法

初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

常有气体的查验方法知识小结：气体操作步骤特点现象氢气在试管中点燃。

（还有其余方法）纯氢寂静焚烧；不纯氢有尖利的爆鸣声。

氧气将带有火星的木条伸到容器瓶中。

带火星的木条复燃。

二氧化碳（1）将澄清的石灰水倒入容器中，振荡。

澄清石灰水变污浊。

（2）将燃着的木条伸入瓶中。

（参照）燃着的木条熄灭。

一氧化碳（1）点燃；焚烧，火焰呈浅蓝色。

（2）用干冷的烧杯罩在火焰上方；内壁无水珠生成。

（3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。

石灰水变污浊。

甲烷（1）点燃；焚烧，火焰呈浅蓝色。

（2）用干冷的烧杯罩在火焰上方；烧杯内壁有水珠。

（3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。

石灰水变污浊。

氮气将燃着的木条放在瓶中。

燃着的木条熄灭。

氯化氢将润湿的蓝色石蕊试纸放在瓶口。

变红。

通入硝酸银溶液。

有白色的积淀。

氨气将润湿的红色石蕊试纸放在瓶口。

变蓝。

水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。

无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。

例题剖析：1、为了鉴识甲烷、氢气和一氧化碳三种无色气体，分别把它们焚烧后的产物挨次经过右图装置。

（1）假如甲装置中无显然变化，乙装置中澄清石灰变污浊，则焚烧的气体是。

（2）假如甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水无变化，则焚烧的气体是。

（3）假如装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变污浊，则焚烧的气体是。

2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴识六瓶气体。

简要写明实验方法、实验现象及结论。

3、某无色混淆气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。

把混淆气体依次经过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，挨次出现石灰水变污浊，氧化铜由黑变红，无水硫酸铜由白变蓝的现象（假定每步反响完整）。

由此能够推测：（1）混淆气体中必定含有，其原因是。

（2）混淆气体中可能含有，其原因是。

假如要确立它能否存在，需进行以下操作：。

提升练习：1、差别一氧化碳与二氧化碳的方法是，除掉一氧化碳中混有的二氧化碳的方法是，除掉二氧化碳中混有一氧化碳的方法是。

检验气体的方法
气体的检验是确保它们符合规定标准的过程。

它可以通过以下方法进行：
## 1. 目测检验
目测检验是最基本的检验方法，它通过观察气体的外观和颜色来判断其是否符合标准。

这种方法适用于一些简单的气体检验，如判断气体是否存在泡沫和气味。

## 2. 计量检验
计量检验需要使用一些专业的设备来测量气体的物理和化学性质。

例如，使用气体检测仪器可以快速地确定气体的成分、浓度和压力等参数。

这种方法适用于需要对气体进行详细检测的情况。

## 3. 化学分析
化学分析是一种比较复杂的检验方法，它需要进行实验室分析。

通过对气体进行各种实验，可以确定它的成分、含量和其他特征。

这种方法适用于对气体进行深入分析的情况。

## 4. 燃烧试验
燃烧试验是确定气体是否易燃或爆炸性的一种方法。

通过将气体加热或放入燃烧室中，可以观察其燃烧和爆炸的性质。

这种方法适用于需要确定气体的安全性的情况。

以上是一些常见的气体检验方法，它们可以帮助我们确认气体是否符合标准，保证其安全和质量。

需要注意的是，不同的气体可能需要不同的检验方法，因此在进行检验前应该了解气体的特性和规定标准。

检验NH3的方法和现象氨气（NH3）是一种常见的化学物质，广泛应用于农业、工业和医疗领域。

本文将介绍一些常见的检验NH3的方法和相关观察现象。

正文一、纸张检验法纸张检验法是一种简单而常见的检验NH3的方法。

具体操作是将一块特制的检验纸张暴露在可能含有NH3气体的环境中，然后观察纸张的变化。

当纸张暴露在NH3气体中时，它会变色，通常是由原来的白色变成蓝色或者蓝色红色相间的条纹。

二、试剂检验法试剂检验法是另一种常用的检验NH3的方法。

常见的试剂有Nessler试剂和酚酞试剂。

这两种试剂都能与NH3发生反应，产生特定的颜色变化。

Nessler试剂与NH3反应后会产生褐色溶液，而酚酞试剂与NH3反应后会产生红色溶液。

通过颜色的变化，我们可以判断NH3的存在与否。

三、气味检验法氨气有一种特殊的刺激性气味，我们可以通过嗅觉来检验NH3气体的存在。

当氨气存在于空气中时，我们通常可以通过其刺激性气味来感知。

然而，氨气的浓度越低，刺激性气味越微弱，所以这个方法只适用于较高浓度的氨气。

四、化学分析法化学分析法是一种较为准确的检验NH3的方法，通常用于实验室或专业检测领域。

这种方法主要是利用化学试剂与NH3发生特定反应，再通过仪器设备进行定量分析。

这种方法的优点是准确可靠，但需要专业知识和设备的支持。

总结：检验NH3的方法有纸张检验法、试剂检验法、气味检验法和化学分析法等。

纸张检验法简单易行，试剂检验法凭借颜色变化判断，气味检验法依靠特殊气味感知，而化学分析法则具备准确性和可靠性。

根据实际需要选择合适的方法进行检验，以确保准确结果的获得。

常见气体的检验方法
常见气体的检验方法有以下几种：
1. 火焰颜色检验法：用非常熟练的实验操作员，在燃烧器中点燃少量待检验气体，通过观察火焰颜色的变化来判断气体的性质。

2. 火花试验法：将待检验气体与空气或氧气混合后，在导电电极上通过电火花的形式进行点火。

根据产生的火花颜色、形状、大小、持续时间等特征，可初步判断气体成分。

3. 燃烧试验法：将待检验气体与空气或氧气混合，并点燃。

根据燃烧时产生的火焰颜色、燃烧速率、燃烧的热量等特征，可判断气体的性质。

4. 化学试剂法：使用特定的化学试剂与待检验气体发生反应，观察反应产物的性质以判断气体成分。

例如，可使用酸碱指示剂、氧化剂、硫酸铜等试剂进行反应。

5. 光谱分析法：使用光谱仪等设备对待检验气体进行分析。

不同气体分子在光谱中会产生特定的吸收或发射谱线，通过分析这些谱线，可以确定气体的成分。

6. 传感器检测法：使用气体传感器或气体检测仪等设备进行检测。

这些设备能够快速、准确地检测气体的种类、浓度和其他相关参数。

以上是常见气体的检验方法，具体使用哪种方法需要根据检测的气体种类、目的和实际条件等因素来决定。

常见气体的性质与检验气体是物质的一种常见状态，具有独特的性质和行为。

了解常见气体的性质和检验方法对于工业生产、环境保护和人类健康至关重要。

本文将介绍几种常见气体的性质以及常用的检验方法。

一、氧气（O2）1. 性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

它是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧。

在自然界中，氧气占据了大气中的21%。

2. 检验方法a. 火焰试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。

如果火焰变得更旺盛并发出明亮的光芒，那么说明该气体是氧气。

b. 化学试剂检验使用一些特定的化学试剂，如过硫酸钾溶液或高锰酸钾溶液，与待检测的气体反应。

如果产生氧化反应，如颜色变化或气体释放，那么说明该气体是氧气。

二、氮气（N2）1. 性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

它在自然界中占据了大气中的78%。

氮气具有惰性，不易与其他物质发生反应。

2. 检验方法a. 燃烧试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。

如果火焰熄灭，那么说明该气体是氮气。

b. 化学试剂检验使用一些特定的化学试剂，如铁粉或镁粉，与待检测的气体反应。

如果没有明显的反应发生，那么说明该气体是氮气。

三、二氧化碳（CO2）1. 性质二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

它在自然界中以固态（干冰）和液态（液态二氧化碳）存在。

二氧化碳是一种温室气体，对地球的气候变化有重要影响。

2. 检验方法a. 石灰水试验将待检测的气体通过石灰水中，如果石灰水变浑浊，那么说明该气体是二氧化碳。

b. pH试纸检验将待检测的气体通过一片pH试纸，如果试纸变红，那么说明该气体是二氧化碳。

四、氢气（H2）1. 性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气轻。

它是宇宙中最常见的元素，也是最轻的元素。

氢气具有极高的燃烧性能。

2. 检验方法a. 火焰试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。

检验气体纯度的方法
实验步骤：
1、收集一试管氢气。

2、用大拇指堵住试管口。

3、点燃洒精灯，试管移近火焰，试管口对着燃着的洒精灯火焰，移开拇指点火。

4、如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如听到轻微的“噗”声，说明试管内收集的氢气纯净。

说明：
如果第一次检验的氢气不纯，需再次验纯时，必须用拇指堵住试管口一段时间，使试管内没有燃尽的氢气火焰完全熄灭，方可再次收集氢气，否则易发生仪器爆炸事故。

监测氢气的纯度的原因：
实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%，点燃时就会
发生爆炸。

这个范围叫做氢气的爆炸极限。

实际上，任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此，当可燃性气体（如氢气、液化石油气、煤气等）发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，禁止产生电火花，以防发生爆炸。

扩展资料：
氢气的化学性质：
氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D2O）)
H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）
H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）②还原性(使某些金属氧化物还原)
H2+CuO Cu+H2O（置换反应）
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）
3H2+WO3 W+3H2O（置换反应）。

1、常见气体检验的基本方法：（1）纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

（2）氧气可使带火星的木条复燃。

（3）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

（4）氯化氢是无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

（5）二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（6）硫化氢是无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

（7）氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

（8）二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

（9）一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色（10）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

（11）一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。

（12）甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。

（13）乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

（14）乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

常见考法物质鉴别类的题目在高考中很常见，在选择题、填空题、实验题中都是常见的。

往往结合特定物质的鉴别方法，推断物质的种类；或离子的鉴别方法与离子共存问题结合来考查；或根据官能团的性质考查有机推断、有机合成等。

误区提醒1、在进行阴阳离子的检验时，要考虑其他离子的干扰;2、有机物官能团之间存在的共性要熟悉;3、常见气体的检验要结合气体的性质来学习。

精选练习8 四种常见气体的检验和吸收一、2、检验的顺序：H2O→CO2→H2→CO具体步骤：用CuSO4检验水蒸气的存在→用澄清石灰水检验二氧化碳的存在→吸收二氧化碳→吸收水蒸气→通过灼热的氧化铜发生反应→再用CuSO4检验水蒸气（验证氢气的存在）→再用澄清石灰水检验二氧化碳（验证一氧化碳的存在）3、吸收的顺序：先吸收CO2，再吸收水蒸气。

二、有关练习题：1、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气。

氯化氢气体极易溶于水。

为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成。

请根据下图回答问题：（1）写出标有①②③编号仪器的名称：①，②，③。

（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式：；（3）氢气的发生装置应选用，收集装置应选用。

（用甲、乙、丙……表示）（4）装置连接顺序为：气体发生装置接→→ 接→ →接收集装置（用A、B、C、D表示）2右图实验装置。

(1)写出编号仪器的名称：①，②(2)(3)装置B、CB 。

C 。

(4)装置A还可以用于；（填①或②）①氯酸钾分解制氧气②大理石跟盐酸反应制二氧化碳(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案：。

ⅤⅠⅡ6Ⅳ3、水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料，水蒸气通过炽热的煤（或焦炭）层所生成的混合气（1装置根据需要均可多次选择，并且接口序号不变）：水煤气→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）→尾气（2）写出D中发生反应的化学方程式：。

4、利用下列图示装置制取纯净、干燥的氢气，并用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。

（1）装置的连接顺序是：9接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）；（2）装置Ⅰ的作是（3）装置Ⅱ的作用是（4）装置Ⅲ中观察到的实验现象是（5）加热CuO之前必须进行的操作是5、某混合气体中可能含有CO2、CO、H2和O2中的一种或几种，依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊、氧化铜变红色、无水硫酸铜变蓝色的现象，由此推断：（1）原混合气体中一定含有，（2）原混合气体中一定没有，可能含有。