2019高三化学鲁科版一轮课时分层训练：弱电解质的电离含解析

弱电解质的电离1．下列电离方程式正确的是()A ．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H 2O H3O＋＋F－D ．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“===”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，D错误。

答案： C2．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析：A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。

答案： D3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。

第十二周 第1天 弱电解质的电离(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)能导电的物质是电解质。

(×)(2)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。

(×)(3)室温下，向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少。

(×)(4)所有电解质都存在电离平衡。

(×)(5)温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热过程。

(√)(6)弱电解质的浓度越大，电离程度越小。

(√)(7)某醋酸溶液的pH ＝a ，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a >b 。

(×)(8)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸性越强。

(√)1．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－3 C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4解析： 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。

因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；但HSO －4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO －4不能电离为H ＋和SO 2－4，故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4，所以A 、D 选项均错误；H 2CO 3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3，因此B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。

1．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量少B．相同物质的量的盐酸和醋酸与过量的锌粒反应生成的氢气一样多C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等解析：选C。

A项中醋酸在稀释过程中电离程度加大，要想达到与盐酸一样的H＋浓度，所需加水要多；B项不能说明醋酸是弱酸；C项中盐酸中加钠盐不会使其电离有什么变化，因为它本来已经完全电离了，而醋酸中加醋酸钠，将会抑制醋酸的电离；D项中pH相同，c(H＋)肯定相等，只能说明起始c(H＋)相等，不能说明反应中有何变化。

2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：选B。

A项加水稀释时，CH3COOH电离程度增大，平衡向正反应方向移动。

B项加入NaOH 固体，中和了CH3COOH电离产生的H＋，平衡向正反应方向移动。

C项因为HCl是强电解质，完全电离，虽然抑制了CH3COOH电离，平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)增大。

D项CH3COONa 为强电解质，完全电离使溶液中c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH电离，平衡向逆反应方向移动。

3．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是( )A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：选B。

基础课时练(二十四) 弱电解质的电离1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析：选C 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

2．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( )A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOHC．0.1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D．跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢解析：选B NaA溶液的pH＞7(室温下)，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。

3．(2018·安徽合肥一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是( )A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4＋＋SO2－4D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质解析：选C 平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4＋＋HSO－4、HSO－4＋＋SO2－4，C 错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。

第八单元物质在水溶液中的行为第1节弱电解质的电离备考要点素养要求1.能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质的电离平衡。

能通过实验证明水溶液中存在弱电解质的电离平衡。

2.能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如导电性等。

3.能综合运用电离平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

1.宏观辨识与微观探析:能从宏观的物质类别判断电解质的强弱,并解决实际问题。

2.变化观念与平衡思想:认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的。

能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。

3.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。

能运用模型解释电离平衡的移动,揭示现象的本质和规律。

考点一弱电解质的电离平衡必备知识自主预诊知识梳理1.弱电解质(1)定义。

电解质在水溶液里(2)与化合物类型的关系。

强电解质主要是大部分化合物及某些化合物,弱电解质主要是某些化合物。

2.弱电解质电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定温度下,弱电解质分子的速率和的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。

平衡建立过程的v-t图像如图所示。

3.弱电解质电离平衡的特征4.弱电解质的电离平衡移动(1)温度:温度升高,电离平衡移动,电离程度。

(2)浓度:稀释溶液,电离平衡移动,电离程度。

(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡移动,电离程度。

(4)加入能反应的物质:电离平衡移动,电离程度。

实例:以0. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH电离平衡(CH3COOH CH3COO-+H+ΔH>0)的影响。

微点拨(1)稀醋酸加水稀释时,达到平衡时溶液中的各离子浓度并不是都减小,如[OH -]是增大的。

(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。

(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。

高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】C【解析】A、四种溶液中，①、②的氢离子浓度相等，③、④的氢氧根离子浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，则水电离的c(H＋)：①=②=③=④，正确；B、②、③溶液中的氢离子浓度癒氢氧根离子浓度相等，但氨水是弱碱溶液，所以溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，等体积混合，氨水过量，这溶液呈碱性，现在溶液呈中性，则盐酸的体积大，②＞③，正确；C、①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而Al与氢氧化钠溶液反应时2OH-～3H2，2H+～H2，所以②生成的氢气的量最少，错误；D、氨水是弱碱溶液，加水稀释后溶液的pH减小的少，所以pH：③>④，同理醋酸加水稀释后溶液的pH的增大比盐酸增大的少，酸性最强，所以溶液的pH：③>④>②>①，正确，答案选C。

【考点】考查溶液的pH与溶液浓度的关系的判断2.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的1/10，所以pH＜（a+1），A错误；加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），B正确；加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，D错误。

第26讲弱电解质的电离基础热身1．下列事实说明HNO2为弱电解质的是()①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②2．[2012·云南玉溪一中期中]向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等4．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1、K a(HNO2)＝6.4×10 －6 mol·L－1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是()A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)能力提升6．[2012·泉州模拟]室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图K26－1所示。

高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习（含答案）在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

以下是高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习，请考生练习。

1.在0.1 molL-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是()①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H+)变小④c(CH3COO-)变小A.①④B.②④C.①③D.②③【答案】A2.下列说法不正确的是()A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B.氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小【答案】B3.常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.升高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH??H++CH3COO-，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误;加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH 由a变成(a+1)，B项正确;加入等体积 0.2 molL-1 盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H+)，溶液的pH减小，C项错误;升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H+)增大，溶液的pH减小，D项错误。

4.(2019佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是()A.酒精B.Cl2C.SO2D.NH4NO3【答案】C5.(2019青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是()A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C.因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应【答案】D6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

第八章物质在水溶液中的行为第一讲弱电解质的电离一、选择题1．以下说法正确的选项是() 。

A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数能够表服输电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的＋＋c(H) 必定比电离常数小的酸溶液中的c(H )大D． H 2CO3的电离常数表达式：[H ＋] ·[CO32－] K a＝[H 2CO3]分析电离常数是温度的函数，与溶液浓度没关，所以 A 项错误；电离常数能够表服输电解质的相对强弱，故 B 项正确；酸中c(H ＋ )既跟酸的电离常数相关，还跟酸的浓度有K a1＝[H＋－关，所以 C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为] ·[HCO 3]，[H 2CO3][H＋2－]第二步电离常数表达式为] ·[CO 3K a2＝－，故 D 项错误。

[HCO 3]答案 B2．在以下各样情况下，以下电离方程式的书写正确的选项是()。

A ．熔融状态下的 NaHSO4电离： NaHSO4===Na ＋＋ H＋＋ SO42－B ．H 2CO3的电离： H2CO32H＋＋CO32－C．Fe(OH) 3的电离： Fe(OH) 3Fe3＋＋ 3OH －D．水溶液中的 NaHSO 4电离： NaHSO4===Na ＋＋ HSO4－分析此题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种状况下的电离进行考察。

因为 H 2SO4是强酸，所以 NaHSO 4在水溶液中完整电离，其电离方程式为 NaHSO4===Na ＋＋H ＋＋ SO42－；但 HSO4－中各原子间靠共价键联合，所以熔融状态下 HSO4－不可以电离为 H＋和 SO42－，故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋ HSO4－，所以 A 、D 选项均错误； H 2CO3作为二元弱酸，不可以完整电离，一定使用”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为＋＋H2CO3HHCO 3－，HCO 3－H＋＋CO32－，所以 B 选项错误； Fe(OH) 3是多元弱碱，往常以一步电离表示，故 C 选项正确。

弱电解质的电离课堂练习（带解析鲁科版选修4）第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是() A．溶液中C(H+)和C(OH－)都减少B．溶液中C(H+)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液的PH增大【答案】D【解析】该题考查弱电解质的电离平衡。

常温下，C(H+)×C(OH－)=Kw(为常数)。

加水稀释，C(H+)减少，C(OH－)则增大；据平衡移动原理知，醋酸电离平衡向右移动。

2.下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是()A．氨水、氯水B．HNO3.H2SO4C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精【答案】A【解析】只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。

氨水和氯水中分别有NH3H2O和HClO3.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A．加入氢氧化钠B．加入盐酸C．向溶液中加水D．升高溶液温度【答案】D【解析】加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动，但加入氢氧化钠和向溶液中加水同时也会使氢离子浓度减小，只有升高溶液温度满足条件；对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。

4.下列说法中，正确的是()A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子【答案】A【解析】不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。

如H—F是强极性键，但HF电离程度小，是弱电解质。

5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1molL-1的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸能使紫色石蕊试液变红D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱【答案】AD【解析】弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔化状态下部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01molL-1，可以说明这一点。

弱电解质的电离平衡绿萝是最常见的家中植物了,在家庭、公司、商店,不少地方都可以看到绿萝的身影。

绿萝简单好养活,因此大家都很爱养,而且绿萝净化空气的作用也受到不少花友的青睐。

不少花友的绿萝容易出现黄叶的问题,如果给绿萝浇一浇几种“弱酸性水”,叶子容易由黄转绿,效果很好。

(1)米醋水食醋中含有醋酸,因此有酸味,天然发酵的食醋,除了醋酸还有乳酸和葡萄糖等物质,可以改善盆土环境,还能够促进绿萝合成叶绿素。

(2)橘子皮水橘子含有丰富的糖类,即葡萄糖、果糖、蔗糖,维生素、苹果酸、柠檬酸、蛋白质、脂肪、食物纤维以及多种矿物质等。

可用橘子皮水来浇花。

(3)硫酸亚铁水硫酸亚铁也叫绿矾,硫酸亚铁水呈弱酸性,还可以起到改善盆土环境的作用。

问题1.食醋加水稀释时,醋酸的电离度、电离常数、c(H+)、溶液的导电性如何变化?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:醋酸属于弱酸,加水稀释电离平衡向电离的方向移动,故电离度增大;电离常数只与温度有关,故不变;加水稀释促进醋酸的电离,但溶液中c(H+)、c(CH3COO—)减小,溶液的导电性减弱。

问题2.已知醋酸的K a=1.75×10-5,柠檬酸的K a1=7.44×10-4,K a2=1.73×10-5,K a3=4.02×10-7。

(素养角度——变化观念与平衡思想)(1)则柠檬酸和醋酸哪个的酸性强?提示:由于醋酸的K a=1.75×10-5小于柠檬酸的K a1=7.44×10-4,则柠檬酸的酸性强。

(2)将pH相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,pH的关系如何?提示:由于柠檬酸的酸性强,pH相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,醋酸的pH变化小于柠檬酸的pH 变化,则pH(醋酸)<pH(柠檬酸)。

问题3.硫酸亚铁水为什么呈弱酸性?用离子方程式表示。

(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:硫酸亚铁属于强酸弱碱盐,溶液中Fe2+发生水解使溶液呈弱酸性,离子方程式为Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+。

电解质及其电离1．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是( )A．NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中只存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。

答案：D2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

答案：B3．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－2解析：A项中HCO－3不能拆开。

C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO2－4。

D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

答案：B4．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。

石墨及金属单质都是电的良导体。

电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。

熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。

固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。

答案：D5．(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO－4；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。

属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。