2013-2014枣庄市高一第二学期期末考试化学测试题含答案

2014-2015学年山东省枣庄市高一下学期期末化学试卷一、选择题（共18小题，满分44分）1．下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是( )A．纤维素B．橡胶C．蛋白质D．腈纶2．下列物质中，有固定熔点和沸点的是( )A．汽油B．乙烯C．天然气D．煤3．下列元素中，最高正价最高的是( )A．碳B．氮C．氧D．氟4．下列化学电池不易造成环境污染的是( )A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池5．还原性逐渐增强的是( )A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．P、S、Cl D．I、Br、Cl6．对化学反应限度的叙述，错误的是( )A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等7．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是( )A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数8．下列有关物质的说法正确的是( )A．淀粉水解的最终产物为酒精B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖C．油脂水解的产物之一为甘油D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色9．下列说法中错误的是( )A．35Cl和37Cl互为同位素B．元素的化学性质主要取决于核外电子数C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物10．下列说法正确的是( )A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色11．下列反应可以设计成原电池的是( )A．CH4+2O2═CO2+2H2OB．NaOH+HCl═NaCl+H2OC．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体13．下列叙述正确的是( )A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数14．下列叙述正确的是( )A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．甲烷和Cl2反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于同一反应类型C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15．下列说法中错误的是( )A．CCl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．蒸馏装置中，温度计的水银球应插入到混合溶液中16．下列说法中正确的是( )A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．核外电子排布相同的微粒，化学性质相同C．所有物质中均存在化学键D．离子化合物中一定含有离子键17．下列实验设计合理或能够达到实验目的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精B．除去Cl2中HClC．吸收SO2气体D．收集NH3并吸收多余NH318．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A．用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用H2O2和MnO2制O2二、解答题（共4小题，满分56分）19．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，请回答下列问题：（1）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应升高温度，逆反应的速率__________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________（以上填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态__________影响（“有”或“无”）（2）实验室用100mL6.0mol•L﹣1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，一定温度下，为降低反应的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入__________（填序号）A．水 B．KNO3固体 C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，图中能够表明反应达平衡的时间是__________，该反应的化学方程式可表示为__________．下列说法中不能判定该反应处于平衡状态的是__________（填序号）A．容器内的压强不再变化 B．气体的颜色不再变化 C．每反应2mol的N生成1mol的M D．气体的密度不再发生变化．20．（17分）化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关．研究利用化学反应制备新物质以及能量的相互转化原理具有重要意义，请回答下列问题（1）氯化铵受热分解破坏的化学键为__________．石墨比金刚稳定，高温、高压的条件下可以将石墨转化为金刚石，该变化属于__________变化，该转化一定__________（填“吸热”或“放热”）（2）我国科技工作者依据反应4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以铝合金、铂铁合金网为电极材料研制出铝﹣空气﹣海水电池，把电池放入海水中，便可供电，其能量比干电池高20﹣50倍，该装置的能量转化形式是__________；该电池的正极材料是__________负极发生的反应类型是__________，海水中的Cl﹣等阴离子移向__________极．（3）如图是实验室制取Cl2并进行Cl2性质验证的装置．已知FeCl3具有强烈吸水性并与水反应．①仪器A的名称是__________；若A中的试剂为浓盐酸，仪器B中的物质应该具有__________（“氧化性”或“还原性”），若B中的物质为二氧化锰，B中发生反应的离子方程式为__________．②装置G中的试剂为__________；装置D中的现象为__________，装置H的作用是__________．③装置E中发生反应的化学方程式为__________；要制得纯净的FeCl3固体，你认为上述装置应如何改进？__________．21．研究常见有机化合物的组成、结构、性质及相互转化关系对学习有机化学具有重要意义．请回答下列问题：（1）组成最简单的烃的化学式为__________；amolH2与bmolC2H4反应生成xmolC2H6，反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为__________．（2）能证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的是__________（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分异构体现象，戊烷的同分异构体有__________种，已知同一碳原子上氢原子具有相同的性质，写出一氯化物只有一种的戊烷的结构简式__________；下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面上的是__________（填序号）A．CH2=CH2 B．CH2=CH﹣CH3 C．=CH2 D．（3）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料可以合成许多产品，转化关系如图．i．反应①的反应类型为__________．ii．有机物B的结构简式为__________．iii．反应②的化学方程式为__________．iV．反应③的化学方程式为__________．V．要制取较纯净的氯乙烷，应选择途径2，理由是__________．22．下列每一序号代表一种元素．元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②﹣⑤性质如表1和元素⑥﹣⑩在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：表1元素符号②③④⑤原子半径130 118 75 73主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2表2（1）元素⑩的名称是__________；元素⑤的简单离子的结构示意图是__________；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是__________（填元素符号）（2）元素④在周期表中的位置是__________，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为__________（3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为__________（填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为__________（4）元素⑥的焰色反应为__________，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为__________（5）元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为__________（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为⑩＞⑧__________．山东省枣庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共18小题，满分44分）1．下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是( )A．纤维素B．橡胶C．蛋白质D．腈纶考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．解答：解：A．纤维素是高分子化合物，故A错误；B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，故B错误；C．蛋白质为天然有机高分子化合物，故C错误；D．腈纶是合成高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．2．下列物质中，有固定熔点和沸点的是( )A．汽油B．乙烯C．天然气D．煤考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点来解答．解答：解：汽油、天然气、煤均含有多种成分，属于混合物，没有固定熔点，乙烯属于纯净物，有固定熔点，故选B．点评：本题考查纯净物的性质，难度不大，根据物质具有固定的熔点、沸点判断物质为一定是纯净物是解题依据．3．下列元素中，最高正价最高的是( )A．碳B．氮C．氧D．氟考点：常见元素的化合价．分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价．解答：解：A．C的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；B．N的最外层电子数为5，最高化合价为+5价；C．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；D．F的最外层电子数为7，F元素没有最高正化合价；则化合价最高的为N，故选B．点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O 的最高化合价为+2价．4．下列化学电池不易造成环境污染的是( )A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池考点：化学电源新型电池．分析：铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染．解答：解：A．锌锰电池中含有重金属，对环境造成污染，故A不选；B．氢氧燃料电池反应后生成水，水对环境无影响，所以无污染，故B选；C．镍镉电池中含有重金属，对环境造成污染，故C不选；D．铅蓄电池中含有重金属，对环境造成污染，故D不选；故选B．点评：本题以环境污染为载体考查化学电源新型电池，明确各种电池成分及物质性质是解本题关键，题目难度不大．5．还原性逐渐增强的是( )A．N a、Mg、Al B．L i、Na、K C．P、S、Cl D．I、Br、Cl考点：元素周期律的作用；氧化性、还原性强弱的比较．分析：A、Na、Mg、Al金属的活泼性逐渐减弱；B、Li、Na、K处于同一主族，金属性逐渐增强；C、P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强；D、I、Br、Cl处于同一主族，非金属性增强．解答：解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；B、Li、Na、K金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故B正确；C、P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，故C错误；D、I、Br、Cl处于同一主族，非金属性增强，还原性减弱，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期律知识，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．对化学反应限度的叙述，错误的是( )A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等．解答：解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度．7．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是( )A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别．B、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．C、电中性原子质子数等于核外电子数．D、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．根据质量数=质子数+中子数计算中子数．据此判断．解答：解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．故选：C．点评：考查学生对原子符号A Z X理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号A Z X理解．8．下列有关物质的说法正确的是( )A．淀粉水解的最终产物为酒精B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖C．油脂水解的产物之一为甘油D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、淀粉的最终水解产物是葡萄糖；B、纤维素最终水解产物是单糖﹣葡萄糖；C、油脂维高级脂肪酸甘油酯，水解得甘油；D、蛋白质与浓硝酸的反应为颜色反应．解答：解：A、淀粉的最终水解产物是葡萄糖，不是酒精，故A错误；B、纤维素的最终水解产物是葡萄糖，不是麦芽糖，故B错误；C、油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解得到甘油，故C正确；D、蛋白质与浓硝酸发生颜色反应，产生黄色物质，而不是浓硫酸，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是淀粉、纤维素的组成、油脂的组成以及蛋白质的颜色反应等，难度不大．9．下列说法中错误的是( )A．35Cl和37Cl互为同位素B．元素的化学性质主要取决于核外电子数C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物考点：同位素及其应用；原子结构与元素的性质；化学键；离子化合物的结构特征与性质．分析：A、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素；B、元素的化学性质取决于最外层电子数；C、化学变化的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成；D、离子化合物熔融状态下能电离出自由移动的离子．解答：解：A、35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B、元素的化学性质主要取决于最外层电子数，不是核外电子数，故B错误；C、化学变化的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成，故物质发生化学变化，化学键一定变化，故C正确；D、熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物，共价化合物熔融状态下不能电离，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是同位素的概念、元素的化学性质决定因素以及化学变化的实质，难度不大．10．下列说法正确的是( )A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B、蛋白质变性受热变性；C、有新物质生成的变化属于化学变化；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键．解答：解：A、碳纤维的成分是碳，不是有机物，故A错误；B、流感病毒是蛋白质，蛋白质受热变性，从而杀死病毒，故B正确；C、石油分馏是利用沸点不同分离物质的方法，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是有机物的概念、油脂的组成、物理变化与化学变化等，难度不大．11．下列反应可以设计成原电池的是( )A．C H4+2O2═CO2+2H2OB．N aOH+HCl═NaCl+H2OC．Z n+CuSO4═C u+ZnSO4D．C aCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题．解答：解：题中只有A、C为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中A是通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，C是锌是负极，铜离子在正极放电，而B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池．故选AC．点评：本题考查原电池的设计，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应．12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．13．下列叙述正确的是( )A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表的结构及其应用．分析：A、AlCl3是金属元素与非金属元素能形成共价化合物；B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，中心微粒中质子数与核外电子数相等；C、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性；D、第三周期的元素从Na到Cl的最外层电子数是1到7等于对应的主族数，而最高正化合价由+1到+7．解答：解：A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如AlCl3，故A正确；B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，故B错误；C、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故C错误；D、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故D正确；故选AD．点评：本题考查了共价键的定义及同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系等知识点，侧重考查学生对教材基础知识的理解程度．14．下列叙述正确的是( )A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．甲烷和Cl2反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于同一反应类型C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．根据取代反应的定义分析，取代反应为有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应；B．乙烯中含有碳碳双键，与溴发生加成反应；C．分子式相同，结构不同的，属于同分异构体；D．苯在空气中燃烧属于氧化反应．解答：解：A．苯的溴代反应、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，而乙醇与乙酸的酯化反应也是取代反应，故A正确；B．甲烷与氯气属于取代反应，乙烯与溴发生加成反应，故B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C 正确；D．有机物的燃烧属于氧化反应，苯能与氧气反应，属于氧化反应，故D错误，故选AC．点评：本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，注意六大营养物质的性质，注意高分子化合物的辨别．15．下列说法中错误的是( )A．C Cl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．蒸馏装置中，温度计的水银球应插入到混合溶液中考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．甲烷发生取代反应生成CCl4，碘易溶于CCl4而不易溶于水；B．乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层；C．石油中含煤油，利用沸点差异可分离出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反应；D．蒸馏时，测定馏分的温度．解答：解：A．甲烷发生取代反应生成CCl4，碘易溶于CCl4而不易溶于水，则CCl4可用于萃取碘水中的碘，故A正确；B．乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，能用饱和碳酸钠溶液鉴别，故B正确；C．石油中含煤油，利用沸点差异可分离出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反应，则煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故C正确；D．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质鉴别、试剂的保存等，综合性较强，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．16．下列说法中正确的是( )A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．核外电子排布相同的微粒，化学性质相同C．所有物质中均存在化学键D．离子化合物中一定含有离子键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力；B．微粒可能为离子，核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同；C．稀有气体中不存在化学键；D．含有离子键的化合物是离子化合物．解答：解：A．形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子等，故B错误；C．稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故C错误；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故D 正确；故选D．点评：本题考查了化学键的有关知识，题目难度不大，易错选项是C，注意稀有气体分子是由单原子构成的，稀有气体中不存在化学键只存在分子间作用力．17．下列实验设计合理或能够达到实验目的是( )A．。

2013-2014学年下学期期末高一化学试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．下列实验操作正确的是 ( )A ．B ．C ．D ．2．用A N 一表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误的是 （ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24Na SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个O 原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个分子3. 两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17∶16B ．原子个数比为17∶16C ．氢原子个数比为17∶12D ．氢原子质量比为17∶124. m mol H 2SO 4 中含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A ．m/4n mol -1B ．n/4m mol -1C ．m/n mol -1D ．n/m mol -15. 当瓦斯中甲烷与氧气的的质量比为1:4时爆炸威力最大，则此时甲烷与氧气的的体积比为( )A ．1：4B ．2：1C ．1：1D ．1：26. （ ）7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉8. 离子方程式BaCO 3+2H ＋== CO 2↑+H 2O+ Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是 （ ）①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA 、①③B 、①④⑤C 、②④⑤D 、①⑤9．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是： （ ）A ．AlO 2－、Na +、SO 42－、H +B ．K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－C ．OH －、Cl －、AlO 2－、K +D ．Na +、Mg 2+、Cl －、CO 32－10．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化钾溶液12．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100ml 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 （ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥13．已知有如下反应：①322322BrO Cl Br ClO --+=+， ②3225633ClO Cl H Cl H O --+++=+，③322222FeCl KI FeCl KCI I +=++，④22322FeCl Cl FeCl +=。

高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。

(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。

山东省枣庄市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A . 将工业污水直接用于灌溉农田B . 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C . 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2. （2分）据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。

下列有关说法错误的是（）A . 限塑的主要意义是减少白色污染B . 塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C . 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D . 聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成3. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B . CH2(NH2)CH2COOH不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C . 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液可看到有砖红色沉淀生成D . 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 水的电子式：B . 乙烷的结构简式：C2H6C . 铝的原子结构示意图：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣5. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列方法可用于提纯液态有机物的是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 重结晶D . 萃取6. （2分） X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B . 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C . 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键D . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR7. （2分）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A . NH4Cl→NH3↑+HCl↑B . NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C . 2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD . 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O28. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④9. （2分） (2016高一下·淮安期中) 已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）A . 最终可以生成2molNH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化10. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2 ，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。