山东省枣庄市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2014-2015学年度第二学期模块检测

高 一 化 学 2015.7

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷共100分。考试时间90min。

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质中，一定不是．．天然高分子化合物的是

A．纤维素 B．橡胶 C．蛋白质 D．腈纶

2.下列物质中，有固定熔点和沸点的是

A．乙烯 B．天然气 C．汽油 D．煤

3．下列元素中，最高正价最高的是

A．碳 B．氮 C．氧 D．氟

4．下列电池中，不易造成环境污染的是

A．镍镉电池 B．氢氧燃料电池 C．锌锰电池 D．铅蓄电池

5．还原性逐渐增强的是

A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．P、S、 CI D．I、Br、Cl

6．下列关于化学反应限度的叙述不正确．．．的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应的限度与时间长短无关

D．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

7．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是

A．I的化学性质与I相同

B．I的原子序数为53

C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数

8．下列有关物质的说法正确的是

A．淀粉水解的最终产物为酒精 B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖

C．油脂水解的产物之一为甘油 D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色

9．下列说法中错误的是

A．35Cl和37Cl 互为同位素

B．元素的化学性质主要取决于核外电子数

C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化

D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物

10．下列说法正确的是

A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物

B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1~2个选项符合题意。两个选项符合题意的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）

11．下列反应可以设计成原电池的是

A．CH4+2O2=CO2+2H2O B．NaOH+HCl= NaCl+H2O

C．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X Y

Z W Q

A．钠与W可能形成化合物Na2W2

B．W得电子能力比Q强

C．由Z和Y组成的物质在熔融时能导电-

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

13．下列叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

D．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

14．下列叙述正确的是

A． 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

B． 甲烷和Cl2反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于同一反应类型

C． 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D． 苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，因此苯不能发生氧化反应

15．下列说法中错误的是

A．CCl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘

B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．蒸馏装置中，温度计的水银球应插入到混合溶液中

16．下列说法中正确的是

A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B．核外电子排布相同的微粒，化学性质相同

C．所有物质中均存在化学键

D．离子化合物中一定含有离子键

17．下列实验设计合理或能够达到实验目的的是

A．B．C．D

18．下列制备和收集气体的实验装置合理的是

2014-2015学年度第二学期模块检测

高一化学

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64

19．（9分）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。请回答下列问题：

（1）反应2SO2（g）+O2（g）25VO 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应，升高温度，逆反应的速率 ；使用催化剂V2O5，正反应的速率

（以上填“增大”、“不变”、或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态 影响（“有”或“无”）。

（2）实验室用100mL6.01molL硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，一定温度下，为降低反应的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入 （填序号）。

A．水 B．KNO3 固体 C．K2SO4 溶液 D．KHSO4溶液

（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明反应达平衡的时间是 ，该反应的化学方程式可表示为 。

下列说法中不能．．判定该反应处于平衡状态的是 （填序号）。

A．容器内的压强不再变化 B．气体的颜色不再变化 C．每反应2mol的N生成1mol的M D．气体的密度不再发生变化

20．（17分）化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。研究利用化学反应制备新物质以及能量的相互转化原理具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氯化铵受热分解破坏的化学键为 。石墨比金刚石稳定，高温、高压的条件下可以将石墨转化为金刚石，该变化属于 变化，该转化一定 （填“吸热”或“放热”）。

（2）我国科技工作者依据反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，以铝合金、铂铁合金网为电极材料研制出铝—空气—海水电池。把电池放入海水中，便可供电，其能量比干电池高20~50倍，该装置的能量转化形式是 ；该电池的正极材料是 ;负极发生的反应类型是 ，海水中的Cl-等阴离子移向 极。

（3）下图是实验室制取Cl2并进行Cl2性质验证的装置。已知FeCl3具有强烈吸水性并与水发生反应。

①仪器A的名称是 ；若A中的试剂为浓盐酸，仪器B中的物质应该具有

（“氧化性”或“还原性”），若B中的物质为二氧化锰，B中发生反应的离子方程式为 。

②装置G中的试剂为 ；装置D中的现象为 ，装置H的作用是

。

③装置E中发生反应的化学方程式为 ；要制得纯净的FeCl3

固体，你认为上述装置应如何改进？ 。

21．（15分）研究常见有机化合物的组成、结构、性质及相互转化关系对学习有机化学具有重要意义。请回答下列问题：

（1）组成最简单的烃的化学式为 ；amolH2与bmolC2H4反应生成xmolC2H6， 反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为

。

（2）能证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的是 （填：CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3

或CCl4）不存在同分异构现象。戊烷的同分异构体有 种，已知同一碳原子上的氢原子具有相同的性质，写出一氯代物只有一种的戊烷的结构简式 ；

下列有机分子中，所有原子不可能．．．在同一平面上的是 （填序号）。

A．B． C． D．

（3）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料可以合成许多产品，转化关系如下图。

ⅰ．反应①的反应类型为 。

ⅱ．有机物B的结构简式为 。

ⅲ．反应②的化学方程式为 。

ⅳ．反应③的化学方程式为 。

ⅴ．要制取较纯净的氯乙烷，应选择途径2，理由是 。

22．（15分）下列每一序号代表一种元素。元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且具有磁性。元素②~⑤的性质如表1和元素⑥~⑩在周期表中的位置如表2所示。请回答下列有关问题：

（1）元素⑩的名称是 ；元素⑤的简单离子的结构示意图是 ；

所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是 （填元素符号）。

（2）元素④在元素周期表中的位置是 ，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为 。

（3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为 （填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温条件下发生反应的化学方程式为 。

（4）元素⑥的焰色反应为 ，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含有的化学键为 。