山东省枣庄市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)

山东省枣庄市19-20学年高三上学期期末化学试卷

一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）

1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )

A. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应

B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应

C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

2. 下列物质的分类正确的是( )

A. 共价化合物--硫酸、纯碱、水 B. 分散系--空气、水玻璃、盐酸

C. 非电解质--液氯、乙醇、NH3 D. 强氧化剂--盐酸、硫酸、硝酸

3. 下列实验装置中，设计合理且能达到实验目的的是( )

A. 测定锌与酸的反应速率

B. 实验室制取蒸馏水

C. 证明碳酸氢钠的热稳定性差

D. 制备乙酸甲酯

4. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA

B. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1NA

C. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为NA

D. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1NA

5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是( )

A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B. WX2、ZX2是酸性氧化物

C. X与Z的氢化物中沸点较高的是Z

D. WX2中只含有极性键

6. 天然气因含有少量H2S等气体导致开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 该脱硫过程Fe2(SO4)3溶液可以循环使用

B. 脱硫过程中H2S作还原剂

C. 经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理

D. 脱硫过程中，Fe2(SO4)3溶液不足时可能有FeS生成

7. 对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n−l层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为( )

A. L层 B. M层 C. N层 D. 任意层

8. 将一定量的氯气通入用24gNaOH配成的250mL溶液中，加热少许时间后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系 (不考虑氯气和水的反应)。下列说法不正确的是

A. 氯气既体现了氧化性又体现了还原性

B. NaOH溶液的物质的量浓度为2.4 mol·L−1

C. 溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为3:2:1

D. 当溶液中n(NaClO):n(NaClO3)=5:1时，反应离子方程式为：8Cl2+16OH−=10Cl−+5ClO−+ClO3−+8H2O

9. 不能检验溶液中I−的试剂是( )

A. AgNO3、稀HNO3 B. 氯水、CCl4

C. 氯水、淀粉 D. KBr、稀HCl

10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

11. 已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3−、Cl−、SO42−、CO32−、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是( )

A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的离子只有：Cl−、SO42−、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3−)=0.2 mol⋅L−1 c(Fe3+)=0.2 mol⋅L−1

D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

12. 一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

KSP(25℃) 8.0×10−16 2.2×10−20 4.0×10−38

25℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L，混合溶液，根据如表数据断，下列说法不正确的是( )

A. 在pH=5的溶液中．Fe3+不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO42−)：[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5：4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）

13. Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1−xFePO4+2xLi+，其装置示意图如下：下列说法正确的是( )

A. 放电时，Li+被还原

B. 充电时，电能转变为化学能

C. 放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区

D. 充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+

14. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 ( )

A. 该反应的正反应放热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

15. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )

① ② ③ ④

pH 12 12 2 2

溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸

A. ③、④两溶液相比，两者的KW相同

B. ①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

C. 等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

D. ①、④两溶液按2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

…

(1)写出仪器A的名称______。

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因______。

(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式______。

(4)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3⋅5H2O的步骤为：

向反应混合液加活性炭脱色→操作 ①滤液粗晶体

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

(5)测定产品纯度

取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.0500mol/L I2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32−+I2=S4O62−+2I−.相关数据记录如表所示。

编号 1 2 3

溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL 19.98 22.50 20.02

滴定时，达到滴定终点的现象是______。产品的纯度为______。

(6)Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−，该反应的离子方程式为______。

四、简答题（本大题共4小题，共46.0分）

17. 偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，难溶于冷水。

(1)NH4VO3中V的化合价为_____;已知钒(V)的原子序数为23，试判断V元素是否为主族元素：____(填“是”“否”或“无法判断”)。

(2)偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5，试写出偏钒酸铵分解的化学方程式：___________，该反应属于__

(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应制取金属钒，该反应的化学方程式为____________，生成1 mol V，需转移的电子的物质的量为____mol。

(4)钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为VO2++V2++2H+⇌放电充电VO2++V3++H2O。

①放电时钒电池的负极反应式为______________。

②用该钒电池在铁制品上镀铜，铁制品应与电池的_____(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等，电镀一段时间后，两电极质量之差为128 g，此时转移电子的物质的量为___。

18. 氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)写出基态铜原子的价电子排布式________。

(2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO 42−的立体构型是_______。

(4)CH3OH分子中O原子的杂化方式为______，键角：H−C−H______H−O−C。(填“<”、“>”、“=”)CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是________。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个，C60晶体的密度的表达式为________g·cm−3。

19. 合成氨工业中制取原料H2涉及以下两个反应：在某个恒温、恒容的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：

(甲)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；(乙)CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)．

(1)当下列物理量不再发生变化时，能表示(甲)(乙)均达到化学平衡状态的是 ______