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高二第一学期期末考试(化学)试卷含答案

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高二第一学期期末考试（化学）

（考试总分：100 分）

一、 单选题 （本题共计16小题，总分44分）

1.（2分）1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为

A. 趁热过滤 B. 萃取分液 C. 常压蒸馏 D. 浓缩结晶

2.（2分）2. 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 B．生石灰变成熟石灰的反应

C．锌与稀硫酸的反应 D．氢气还原氧化铜的反应

3.（2分）3. 下列措施不能够使化学反应速率加快的是( )

A．升高温度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大固体反应物面积

4.（2分）4.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0. 3mol/(L·s)

C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1.0mol/(L·s)

5.（2分）5. 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）

A．加入石灰石 B．光照 C．加入固体NaOH D．加水

6.（2分）6．某反应的能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化 能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是( )

A.该反应为吸热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能小于正反应的活化能

7.（2分）7．稀氨水中存在如下平衡：NH3+3H2ONH3·H2ONH4++OH－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述中错误的是

A．加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低

B．通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强 C．加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强

D．加入适量NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变

8.（2分）8．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH同时符合下图中(a)(b)各曲线的条件是

A．a+b>c+d P1>P2 ΔH＜0 B．a+b

C．a+bP2 ΔH＜0 D．a+b>c+d P1

9.（2分）9.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g) + Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

下列说法正确的是

A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

10.（2分）10.下列烷烃命名正确的是( )

A．2,4­二乙基戊烷 B．4­甲基­3­乙基己烷

C．2,3,3­三甲基戊烷 D．2­甲基­3­丙基戊烷

11.（4分）11．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

12.（4分）12.下列方程式书写正确的是( ) A．HCO3－在水溶液中的水解方程式：HCO3＋H2OH3O＋＋CO32-

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-

C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3－＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3===Ca2＋＋CO32-

13.（4分）13．1 mol 某有机物充分燃烧，只生成88 g二氧化碳气体和54 g水，下列结论正确的是( )

A．该有机物的分子式为CH4

B．该有机物的分子式一定为C2H6

C．该有机物的分子式一定为C2H6O

D．该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3，可能含有氧原子

14.（4分）14．下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )

A．②①④③ B．①②④③

C．①②③④ D．③①④②

15.（4分）15.下列说法正确的是（ ）

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小。

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示。

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大。

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小。

16.（4分）16．比亚迪公司开发了锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是 ( )

A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

B. 该电池放电时，Li+向负极移动

C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g 二、 填空题 （本题共计2小题，总分28分）

17.（14分）17．（14分）25℃时，将0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

A：

B：

C：

（2）在这些粒子中，浓度为0.02mol/L的是 ；浓度为0.01mol/L的是 。

（3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.02mol。

18.（14分）18. （14分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是 ，电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，其电极方程式为_________;B电极的电极方程式为_______.此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

三、 实验题 （本题共计1小题，总分14分）

19.（14分）19．（16分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定

在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照图1（左图）所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是________。（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55

mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（4）用___①____量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数 第一次 第二次 第三次

消耗NaOH溶液体积/mL 19.00 23.00 23.02

该盐酸的浓度约为___ ②_____ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是___③_____。

（5）若某次滴定结束时，滴定管液面如上图1（右图）所示，则终点读数为________mL。

四、 流程题 （本题共计1小题，总分14分）

20.（14分）20.（14分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为： 。

（2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：

。

（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产③CuCl2·2H2O的工艺流程如下： 废渣废气粉碎焙烧酸浸空气盐酸试剂F过滤滤渣滤液BNaCl调节pH至3~4CuCl2 2H2O

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。

试回答下列问题：

①试剂F应选用 。（填编号）

A．Cl2 B．NaClO

C．HNO3 D．浓硫酸

理由是 。

②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 。 答案

一、 单选题 （本题共计16小题，总分44分）

1.（2分）D

2.（2分）B

3.（2分）B

4.（2分）B

5.（2分）A

6.（2分）C

7.（2分）B

8.（2分）D

9.（2分）C

10.（2分）C

11.（4分）C

12.（4分）D

13.（4分）D

14.（4分）A

15.（4分）D

16.（4分）A

二、 填空题 （本题共计2小题，总分28分）

17.（14分）17.14分（1）CH3COOHCH3COO－＋H＋ (2分)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (2分)

H2O OH－＋H＋ （2分）（顺序可颠倒）

（2）Na＋(2分)，Cl－(2分)

（3）CH3COOH、CH3COO－ (各2分，可颠倒）

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高一化学上学期期末测试题及答案

高一化学上学期期末测试题及答案

高一化学上学期期末测试题

（满分100分，完卷时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5题号一二三四总分得分一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料，目的是

（ ）

A. 提高煤炭的价格 B. 提高煤炭利用率，减少大气污染

C. 为了便于保管 D. 减少运输环节

2．下列物质中，只具有还原性而不具有氧化性的是

（ ）

A. Cl2 B. Na2O2 C. HCl D. K

3．在无土栽培中，需配制一定量含25 mol NH4Cl、KCl和12molK2SO4的营养液。若用NH4Cl、KCl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）

A. 32、1、12 B. 1、32、12 C. 16、25、6 D. 8、25、12

4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是

（ ）

A．淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反应

5．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

（ ）

A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

6．下列有关气体的叙述中，错误的是

（ ）

A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol－1

C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离

D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积

7．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应式来概括：

其中的（CH2O）代表糖类。已知光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应后没有改变，关于该反应的下列说法中，正确的是

高二化学第一学期期末考试试题

高二化学第一学期期末考试试题

高二年级 化学 第 页（共____页） 高二年级 化学第 页（共____页）

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：Cu：64 H：1 Fe：56 O：16

一：选择题

1．下列物质属于强电解质的是

A．NH3·H2O B.CH3COOH C.CH3COONH4 D.H2O

2．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

B．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量的反应是放热反应

C．石墨转化成金刚石时需要吸热，因此金刚石比石墨稳定

D．反应热取决于生成物与反应物的具有的焓值差，与反应的活化能无关

3．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =—142.9 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =—285.8 kJ/mol

C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =—571.6 kJ/mol

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = —285.8kJ

4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝—283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝—110.5 kJ/mol

高一化学上学期期末考试试题附答案

高一化学上学期期末考试试题附答案

1 上学期高一化学期末测试

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共46分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1.物质在相互反应时

A.它们的质量一定相等

B.它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比

2.下列物质不能作氧化剂的是

A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2

3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.53 g碳酸钠中含NA个CO23

B.0.1 mol OH-含NA个电子

C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

D.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子

4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液

C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是

A.含氟冰箱 B.含铅汽油

C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐

6.下列反应的离子方程式不正确的是

A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

B.小苏打与烧碱溶液：HCO3+OH-====CO23+H2O

C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O

D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH4+SO23+H2O

7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是

A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF

8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为

A.KF B.KCl C.KBr D.KI

高一化学上学期期末考试题(含答案)

高一化学上学期期末考试题(含答案)

1 高一上学期期末化学试题(2)

一、选择题(每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意)

1． 下列能达到实验目的的是

A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2

2． 下列物质与反应的分类正确的是

A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质

C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应

3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是

A．焚烧垃圾

B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气

D．用煤和石油产品作燃料

4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行．．．的是

A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）

5．下列表述正确的是

①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生

A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部

6． 体积为V mL、密度为ρ g·mL－1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为W％，则下列表示正确的是

A．c=MW1000 B．m=100WV C．W%=1000cM% D．c=VMm