第六讲 化学基本概念和原理

物质的构成和变化（一）物质的多样性1、物质的三种状态包括：固态、液态、气态2、物质三态变化的微观实质是：分子之间的间隔（距离、空隙）改变，大小改变不了.3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物举例：Fe2O3、CO2、纯净物和混合物的区分：物质的种类（一种或多种）各举两例：纯净物：氧气、水、高锰酸钾混合物：空气、溶液、大理石、煤、石油4、单质和化合物的区分：元素的种类（一种或多种元素的纯净物）各举两例：单质：铁、氧气、氦气、碳化合物水、氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙5、有机物和无机物的区分：看是否含碳元素，（除碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸根是无机物）.各举两例：有机物：甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）乙酸（CH3COOH）葡萄糖（C6H12O6）无机物大多数不含碳元素化合物.物质的构成和变化（二）微粒构成物质1、构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。

例如：水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。

2、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子3、原子定义：是化学变化中的最小粒子4、离子定义：带电的原子或原子团5、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是：二氧化碳分子6、分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可分原子不可分7、化学反应的实质：宏观：物质生成新物质，微观：分子生成新分子8、五个原子团的离子符号：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-）9、分子的性质：不停运动、同种分子性质相同、有间隔、有质量和大小10、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核（一般）是由质子和中子构成的。

11、在原子中质子数= 核电荷数= 核外电子总数。

12、元素的种类由质子数或核电荷数决定。

13、元素的化学性质由最外层电子数决定。

14、相对原子质量由质子数和中子数决定。

15、分子、原子、离子之间是可以相互转化的。

物质的构成和变化（三）元素和物质组成的表示1.元素定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称2.元素的本质区别：质子数或核电荷数不同3.地壳中前四位的元素符号氧、硅、铝、铁4.元素的分类：金属、非金属、稀有气体5.元素符号的含义：H代表氧元素；一个氧原子6.无机盐中人体需要的微量元素：铁、锌、硒、碘、氟7.无机盐中人体需要的常量元素：钙、钾、钠、磷、氯8.常见元素的化合价：一价：氢氯钾钠银二价：氧硫钙镁钡锌三价：铝，铁有可变二三价，铜汞正二价最常见9、5个原子团的化合价：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-）10、单质里元素化合价零化合物中正负化和减代数和为零11、化学式的含义：H2O 宏观：1、代表水这种物质，2、代表水是由氢氧元素组成微观：1、代表一个水分子，2、代表一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成物质的构成和变化（五）化学变化的基本特征1.物理变化：没有新物质生成，化学变化：有新物质生成2.物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成3.物理性质：物质不需要发生化学变化表新出来的性质（色、味、态、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、溶解性、融化、导电、导热、延展、吸附、升华、凝固等）4.化学性质：物质发生化学变化表新出的性质（可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等5.放热的化学反应：CaO+H2O==Ca(OH)2、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑6、催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，叫催化剂。

化学的基础概念与原理化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和变化规律。

它是我们理解世界、改善生活的重要工具。

本文将探讨化学的基础概念与原理，旨在帮助读者建立起对化学科学的初步认知。

一、物质与元素物质是构成宇宙万物的基本单位，它具有质量和占据空间的性质。

物质可分为纯物质和混合物两类。

纯物质是由相同种类的基本粒子组成，例如元素和化合物。

元素是由一类具有相同原子序数的原子组成，是构成一切物质的基本组成单位。

已知元素有118种，包括常见的氧、碳、铁等。

而化合物则是由两种或更多元素以固定的比例结合而成，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

二、原子与分子原子是构成元素的基本粒子，具有最小的化学特性。

它由质子、中子和电子组成，其中质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。

原子的质子数等于其原子序数，如氧原子的原子序数为8。

而分子则是由两个或多个原子以化学键连接而成，具有独特的化学性质。

例如，氧气（O2）由两个氧原子通过共价键连接而成。

三、化学键与化学反应化学键是化合物中原子之间形成的相互作用力，能够稳定地将原子组合在一起。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。

离子键形成于金属与非金属之间，其中金属原子失去电子成正离子，非金属原子获得电子成负离子。

共价键则是非金属原子间的电子共享。

金属键则是金属原子间的电子共享。

化学反应是指物质之间发生的转化过程。

在化学反应中，反应物经过化学变化生成产物，原子间的化学键重新排列。

有两类化学反应：物理变化和化学变化。

物理变化是指物质的性质改变，但其化学组成保持不变，如物质的相变和分离。

而化学变化则涉及物质的化学组成的改变，即原子间的化学键的断裂和重新组合。

四、摩尔与化学计量摩尔是化学中用来表示物质量的单位，它与物质的质量和分子数相关。

一个摩尔的物质质量等于该物质的相对分子质量，分子量或原子量。

例如，摩尔质量（相对分子质量）为16g的氧气，其质量为16g，其中包含6.022 × 10^23个分子。

一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

化学的基本概念和原理化学作为一门重要的自然科学学科，探索了物质的组成、性质以及相互转化的过程。

本文将介绍化学的基本概念和原理，包括原子结构、化学反应、化学键、化学平衡和化学动力学等方面。

一、原子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。

根据量子力学理论，原子由原子核和绕核电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子具有正电荷，中子则是中性的。

而绕核电子则围绕着原子核而运动，具有负电荷。

原子的核外壳层中的电子数量决定了元素的化学性质。

二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，涉及原子之间的重新组合和电荷的重新分配。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电化学反应等多种类型。

化学方程式是表示化学反应的一种方式，用化学式和反应条件表示物质的变化过程。

三、化学键化学键是原子之间形成化合物的力。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是两个原子通过共享电子而连接在一起，形成分子化合物。

离子键是由离子之间的电荷吸引力而形成的键，通常由金属和非金属元素之间形成。

金属键则是金属元素之间形成的键，共享电子形成“电子海”。

四、化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应前后物质组成保持稳定的状态。

化学平衡可以利用平衡常数来描述。

平衡常数(K)是反应物浓度与生成物浓度的比值，在一定温度下保持不变。

当反应到达平衡状态时，正向反应与逆向反应的速率相等。

五、化学动力学化学动力学研究化学反应的速率和反应机理。

反应速率取决于反应物的浓度、温度和催化剂等因素。

常见的反应速率与浓度的关系可以用速率方程表示。

反应机理则描述了反应过程中发生的分子碰撞和化学键的形成和断裂。

六、应用与发展化学的基本概念和原理在众多领域有着广泛的应用。

在生活中，化学帮助我们理解食物的成分、药物的治疗原理以及环境污染的防治措施等。

在工业领域，化学用于合成新材料、研发新药物、改善生产工艺等。

此外，在环境保护、能源开发和食品安全等问题上，化学的应用也扮演着重要的角色。

了解化学的基本概念和原理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其相互关系的科学。

它是自然科学的基础学科之一，对我们日常生活和工业生产都有着重要的影响。

了解化学的基本概念和原理是理解这门学科的第一步。

本文将介绍化学的基本概念和原理，帮助读者对化学有更深入的了解。

一、物质的基本组成物质是构成宇宙的基本要素，它包括元素和化合物两种形态。

元素是由原子组成的纯物质，化学符号用来表示元素；化合物是由两种或更多种元素通过化学键结合而成的物质，化学式用来表示化合物。

通过元素和化合物的组合，构成了丰富多样的物质世界。

二、原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。

原子核由质子和中子组成，电子绕核外层运动。

原子以元素周期表的形式呈现，元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，并按照元素的性质进行分类。

元素周期表的结构和元素的位置反映了元素的一些基本特征。

三、化学键和化学反应化学键是原子之间形成的相互作用力，用来连接原子，构成化合物。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成；共价键是由两个原子共享一对电子形成；金属键是金属原子之间的共享电子。

化学反应指的是化学物质之间的变化过程，包括化学方程式、反应速率、平衡态等概念。

化学方程式用化学式表示化学反应的摄取和释放的物质。

反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

平衡态是指反应物浓度达到一定比例时，正反应速率相等，反应似乎停止。

四、酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和是化学反应的一种形式，是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

酸具有质子（H+）供体的性质，碱具有质子（H+）受体的性质。

酸碱反应中，质子从酸转移到碱，达到中和的目的。

氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的相互转化过程。

氧化剂可以吸收电子，被氧化，物质则损失电子，被还原。

氧化还原反应是许多物质变化的基础，也是许多生物过程的关键。

缓慢氧化 氧化反应 （放热） 剧烈氧化 （燃烧） 条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上 影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度 类型： 一般：安静的燃烧 有限空间内急速燃烧：爆炸 一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质 自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点一、物质的变化及性质1． 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化：物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化发生物理变化的同时，不一定有化学变化2、化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应） 不属于四大反应类型的化学反应：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 + H 2O ; CO + CuO == Cu + CO 2 ;CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O3、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别4、 质量守恒定律的应用，原因① 质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量② 质量守恒定律成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变③ 而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的质量或分子的个数不一定改变2． 催化剂及催化作用（一变，两不变）：① 催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）；② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变；练习1、下列变化中，属于物理变化的是（）①分馏液态空气制取氮气②实验室制取氧气③镁条在空气中存放后表面失去金属光泽④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末⑤湿衣服晾干⑥牛奶变酸⑦铁钉生锈⑧石蜡熔化A. ②⑥⑦B. ④⑤⑧C. ①③⑤D. ①⑤⑧2、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（）A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊B. 酒精挥发，湿衣服变干C. 汽油燃烧，轮胎爆炸D. 菜刀生锈，牛奶变质3、某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（）A. 可能是化合反应B. 不可能是分解反应C. 一定是置换反应D. 可能是分解反应4、判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（）A. 变化中火星四射B. 有发光现象C. 有大量热放出D. 有黑色固体生成5、下列广告中，你认为不科学的是（）A.使用含碘食盐可预防甲状腺肿大B.使用含氟牙膏可预防龋齿C.本饮料由天然物质配制而成，不含化学物质D.经卫生部门检验合格的矿泉水中含少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。

化学基本概念和原理【知识点拨】一、物质的组成和结构1．知识结构2．重点概念的含义与应用（1）分子从微观上研究物质时引入的一个概念。

是保持物质化学性质的最小粒子，分子很小但有一定的质量，分子总在不断地运动，分子之间有间隔，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属元素的氧化物、气态氢化物及含氧酸，大多数有机物等。

（2）原子也是从微观上研究物质时引入的一个概念。

原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中原子不能再分。

由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。

（3）离子从微观上研究化合物时引入的一个概念。

离子是带电的原子或原子团。

带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。

由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。

（4）元素从宏观上认识物质时，分析物质的组成，引出的一个宏观上的概念。

元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

此概念应用于物质的宏观组成。

（5）原子的构成原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。

原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电。

故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。

在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫做三、四、五、六、七层。

每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，但是，最外层电子数目不超过8个。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一般多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目都是8个（氦只有一个电子层，所以是2个）。

高中化学教案：认识化学基本概念和原理认识化学基本概念和原理引言：化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、结构、性质以及变化规律。

它是与我们日常生活息息相关的学科之一，因此，在高中阶段掌握化学的基本概念和原理显得尤为重要。

本文将对高中化学教案进行编排，以帮助学生更好地认识化学基本概念和原理。

I. 基本概念1. 物质：定义与分类a. 物质的定义：物质指占据空间、具有一定质量和形态、由原子或分子组成的实体。

b. 物质的分类：纯物质和混合物。

纯物质可进一步分为元素和化合物。

i. 元素：由同种类型的原子构成，不能通过普通方法分解。

ii. 化合物：由不同类型的原子通过键结合而成，可以通过化学反应分解。

2. 分子与离子a. 分子：由两个或更多相互作用力维持在一起的原子组成。

b. 离子：带电粒子，可以是正电荷（阳离子）或负电荷（阴离子）。

3. 原子与元素周期表a. 原子：构成物质的基本微观粒子，具有质量、电荷和能量等特性。

b. 元素周期表：按照原子的原子序数排列，分为周期和族（组）。

II. 物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质a. 物理性质：不改变物质本身组成的特征，如颜色、形态、密度等。

b. 化学性质：改变物质本身组成的特征，如燃烧、氧化等。

2. 物态和相变a. 物态：指物质在一定条件下所处的状态，包括固体、液体和气体。

b. 相变：指物质由一种物态转变为另一种物态的过程。

常见相变包括融化、沸腾和凝固等。

3. 化学反应与能量转化a. 化学反应：指两个或多个物质通过化学反应生成新的物质。

b. 能量转化：在化学反应中伴随着能量的释放或吸收。

III. 化学反应速率与平衡1. 反应速率a. 反应速率：指化学反应的变化速度，可以通过浓度、温度、表面积和催化剂等因素进行调控。

2. 化学平衡a. 化学平衡：指化学反应在一定条件下达到的正向反应和逆向反应相互平衡的状态。

在平衡状态下，正向反应与逆向反应的速率相等。

结语：通过本篇高中化学教案，我们详细了解了认识化学基本概念和原理。

龙文教育学科教师辅导讲义（第讲）课题、化学基本概念和原理教学目标重点、难点考点及考试要求教学内容一、化学基本概念和原理(一)物质的变化、性质和简单分类1．物质的变化：物理变化和化学变化。

物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化。

必有新物质生成的变化。

特点仅是外形、状态的变化。

它包括物质形态改变而物质组成(分子组成)不变，或物质分子间隔变化而分子本身不改变的变化。

分子组成发生变化，而原子不会改变。

可借助现象：发光、发热、变色、放出或吸收气体，析出沉淀来判断是否发生化学变化。

注意：结晶水合物失水是属于化学变化。

二者的关系化学变化中一定同时发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。

2．物质的性质：物理性质和化学性质概念物理性质化学性质特点指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

①物质种类不变(不生成新物质，分子组成不变)②一般与分子的聚集状态有关的一些性质指物质在化学变化中表现出来的性质。

分子组成变化，生成新物质。

实例一般可归纳为一色(颜色)两味(气味和味道)两点(熔点和沸点)三度(密度、硬度和溶解度)三体(热的良导体、电的良导体、聚集状态中的三体：固体和液体和气体)。

如可燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性等。

3．纯净物和混合物纯净物混合物概念由同种物质组成，由分子构成的物质，纯净物中含有同种分子。

由不同种的物质组成，由分子构成的混合物则含有不同种分子。

区别具有固定组成和性质，如有固定的熔、沸点。

(“两同两定”)。

无固定的组成和性质。

各成分保持各自原来的性质，如无固定的熔、沸点。

4．单质和化合物单 质 由同种元素组成(分子由同种元素的原子构成)，元素处于游离态，一般不能发生分解反应。

化合物由不同种元素组成(分子由不同种元素的原子构成)，元素处于化合态，各组成元素失去游离态的性质，一定条件下能分解。

(二) 物质的组成和结构1．原子结构和原子结构示意图⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−−−←−−−←)()()(带负电荷核外电子不带电中子带正电荷质子原子核原子构成构成2．原子和分子分子原子相似点（1）构成物质的基本粒子（2）质量、体积都非常小、有一定间隔，且都处于永恒运动之中 （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 （4）具有种类和数量的含义区 别定义 保持物质的化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子反应 在化学反应中可再分，构成分子的原子重新组合成新物质的分子 在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子 构成 由同种或不同种原子构成 由原子核和核外电子构成 种类 数千万种具有不同质子数的原子目前仅一百余种联系在一定条件下，分子可以分成原子，而原子又可以重新组合成分子3．原子和元素元素原子区别（1）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）是宏观概念，只论种类，不论个数（3）元素的种类由质子数和中子数决定（1）化学变化中的最小微粒（2）是微观概念，既论种类，也论个数 （3）原子的种类由质子数、中子数和核外电子数共同决定 联系 同一类原子（具有相同核电荷数或核内质子数）的总称为一种元素。

第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律[高考评价要求]1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。

3．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。

考点一 氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应及其概念间的关系(1)本质和特征(2)概念之间的关系(3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O 2=====放电2O 3；无单质参加的化合反应不一定是非氧化还原反应，如Na 2O 2与SO 2的反应是氧化还原反应。

2．电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法。

(2)单线桥法。

3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。

例如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

例如：题组一氧化还原反应中相关概念的理解1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会生成有毒的＋3价砷。

下列说法正确的是()A．在该反应中维生素C为氧化剂B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中河虾中的＋5价砷被氧化解析：选B。

A.该反应中＋5价As被还原为＋3价，说明维生素C具有还原性，为还原剂，A错误；B.砒霜(As2O3)中As元素为＋3价，所以有毒，B正确；C.＋5价砷无毒，所以河虾可以食用，C错误；D.As元素化合价由＋5价变为＋3价，化合价降低被还原，D错误。

2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是() A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：选D。

有机化学的基本概念和原理有机化学是研究有机物和其反应的科学，主要研究含碳的化合物。

有机化学的基本概念和原理是理解和掌握有机化学的关键。

下面将从有机化学的特点、碳的价电子、键的形成以及有机反应机理等方面探讨有机化学的基本概念和原理。

一、有机化学的特点有机化学研究的是含碳的化合物，而无机化学研究的是无机物。

有机化合物的共同特点是含有碳-碳键或碳-氢键。

碳原子的四个价电子能力使其形成复杂的分子结构，为有机化学提供了无限的可能性。

二、碳的价电子碳原子有4个价电子，可形成4个共价键。

其中，三个价电子以单键的形式与其他原子结合，第四个价电子则用于构建碳骨架或与其他原子形成多重键。

而其他非金属元素的价电子数目较少，因此无法像碳一样形成复杂的分子结构。

三、键的形成原理在有机化学中，键的形成原理包括共价键的形成和键的极性。

共价键的形成是指两个原子共享一对电子，通过电子云重叠来实现。

共价键的稳定性取决于电子云的重叠程度和电子云的密度。

而键的极性是指共价键中电子密度不均匀，其中一个原子对电子的吸引力较大。

极性键的特点是由于电子云偏向一个原子，使该原子带有部分正电荷，而另一个原子则带有部分负电荷。

四、有机反应机理有机反应机理是指有机反应的整体过程和细节。

它描述了反应物转化为产物的步骤和中间物的生成消失过程。

有机反应机理可以分为基于键裂解和键生成的机理类型。

键裂解的机理包括自由基反应机理、离子反应机理和共轭体系反应机理。

键生成的机理包括亲电反应机理和核催化反应机理。

结论：有机化学的基本概念和原理是理解和掌握有机化学的基础。

了解有机化学的特点、碳的价电子、键的形成原理和有机反应机理能够帮助我们理解和预测有机化合物的性质和反应方式。

通过不断学习和实践，我们可以进一步深入了解有机化学并应用于生物、医药等领域。

有机化学将继续为人类社会的发展做出贡献。

化学基本概念和原理一、物质的性质和变化1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有发生其他物质的变化。

伴随的现象：物质的外系、状态发生变化。

（2）化学变化：生成了其他物质的变化。

伴随的现象：伴随能量的变化、发光放热、颜色改变、生成气、产生沉淀等（3）物理变化和化学变化的本质区别：变化是否有其他物质生成。

注意：(1)化学变化常伴随发光、放热、颜色改变、生成气体和沉淀等现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应是否已经班发生，但不能作为判断化学变化的依据。

例如灯泡通电发光、放热，是物理变化而不是化学变化。

(2)两者的区别和联系以及判断是中考重点，学习时要深入理解，掌握判断的依据，灵活应用（3)化学反应伴随能量的变化，如发光、放热等。

2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需发生化学变化就能表现出来的性质。

例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性等。

（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如可燃性、还原性、氧化性、稳定性。

（3）性质的确定:物理性质有感觉器官直接感知或仪器测知；化学性质通过化学变化可知。

3.物质的性质与物质的变化的区别与联系物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质，两者的区别是化学性质必须经过化学变化表现出来，如“铝箔能在氧气中燃烧”这一化学性质，是通过铝燃烧这个化学变化表现出来的。

引申：性质通常用“易、会、能”等词语描。

而物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，具体说，物理性质可以通过感觉器官直接感知，如碱式碳酸铜是绿色粉，二氧化碳是无色、无味气体。

物理性质除了包括颜色、状态、气味外，其他的如密度、硬度、熔点、沸点、导电性等则需仪器测定出来。

但测的过程中一定没有其他物质生成。

物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，包括物理变化、化学变化。

两者的本质区别是物理变化过程中没有其他物质生成，化学变化过程中一定有其他物质生成，因此判断一个化是物理变化还是化学变化的依据是看是否其他物质生成，除此之外，化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、生成沉淀或气体等现象发生，但不能以此判断是化学变化。

化学的基本概念和原理化学是自然科学中研究物质组成、性质、变化规律以及变化过程的学科。

它探索了世界的基本组成和构造，揭示了物质间相互作用的规律，是人类认识自然和改造自然的重要工具。

本文将从化学的基本概念和原理两个方面进行介绍。

一、化学的基本概念化学的基本概念包括物质和化学反应两个方面。

1. 物质物质是构成物体的基本单位，是一切事物的基础。

根据物质的组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物两类。

纯物质是由同种元素或化合物组成的物质，其组成和性质相对稳定。

纯物质又分为元素和化合物。

元素是由同种原子构成的基本物质单位，无法通过化学反应进一步分解成其他物质。

常见的元素包括氧、氢、碳等。

化学符号用于表示元素，如氧的符号为O，氢的符号为H。

化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质，具有确定的化学式和固定的元素比例。

例如水（H2O）是由氢和氧反应而成的化合物。

混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，它们的组成和性质可变化。

常见的混合物有空气、饮料等。

2. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，包括反应物和生成物两个方面。

反应物是化学反应开始时存在的物质，它们通过吸收或排放能量，形成新的化学物质。

生成物是化学反应结束后产生的物质，它们与反应物之间存在着一定的关系，如质量守恒定律、能量守恒定律等。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型，每种类型都有特点和规律。

二、化学的基本原理化学的基本原理包括元素周期表、化学键和摩尔等。

1. 元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。

它根据元素的原子序数和原子结构，将元素分为周期、族和周期表块。

周期是位于同一水平行上的元素，具有相似的外层电子结构，周期数代表了原子中电子的能级。

族是位于同一垂直列上的元素，具有相似的化学性质和化学反应。

周期表块指的是元素周期表中不同形式的分块，包括s块、p块、d 块和f块。

元素周期表的发现和使用，为化学研究提供了基础，帮助科学家们更好地理解元素及其性质。

化学的基本概念与原理化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及实现物质之间转化的科学。

本文将介绍化学的基本概念与原理，从物质的基本单位开始，逐步展开对化学的探讨。

一、物质的基本单位－原子物质是由原子构成的，原子是化学中最基本的单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。

质子和中子位于原子核中，而电子环绕在原子核外。

原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的性质则由其电子的排布决定。

二、元素与化合物元素是指具有相同原子数目的原子的集合体，如氧气、氮气等。

元素由于拥有相同的原子数目，所以具有相似的性质。

化合物则是由不同元素的原子组成的，通过化学反应可以将元素转化成化合物或将化合物分解成元素。

三、原子的化学键与分子原子之间的相互作用通过化学键进行，使得多个原子结合在一起形成分子。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

共价键是通过共用电子对来连接原子，而离子键则是通过电荷的相互吸引形成的。

金属键是金属元素之间的连接方式，其特点是电子可以自由移动。

四、化学反应与化学方程式化学反应指物质之间的转化过程，原有物质的性质在化学反应中发生改变，形成新的物质。

化学方程式是对化学反应过程的简明描述，使用化学式表示反应物和生成物之间的相互转化关系。

化学方程式中的化学式表示物质的种类和数目，而反应箭头表示转化的方向。

五、物质的性质与性质变化物质的性质是指物质在外界条件下所表现出来的特点，可以通过观察物质的物理性质（如颜色、形状等）和化学性质（如与其他物质发生反应等）来判断。

性质变化是指物质在一定条件下由于内部结构、组成或排列发生的变化。

性质变化可以是物理变化（如相态变化）或化学变化（如氧化反应）。

六、化学平衡与反应速率化学反应可以达到平衡状态，即反应物与生成物的浓度在一定范围内保持不变。

化学平衡的达成是通过前进反应和逆向反应相互平衡达到的。

反应速率则是指化学反应中物质转化的速度，可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。