2013年化学中考一轮复习专题13：金属和金属材料课件

(3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na 除外)，盐(必须可溶) Fe＋CuSO4===___F_e_S_O__4＋__C__u____ Cu＋___2___AgNO3===_C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_A_g__
[提示] 上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。
2.从中考题型上分析 (1)多以选择、填空题的形式，考查金属的性质、用途 、金属活动性顺序的判断等。 (2)多以图像的形式，考查金属与酸、盐反应中所涉及 的量的关系。
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1.金属的性质与用途 由于不同的金属既有共性也有差异，且物质的性质决定 物质的用途。因此，复习本部分内容时，建议从以下三个方 面给学生做好指导。 (1)在复习金属的物理性质时可以采用列表的方法。先 总结金属的共性，再分析金属的特性，这样方便学生对比记 忆。
有关化学方程式 Al＋__4__O2===______2A__l_2O__3_ Fe＋__3__O2=点==燃==_____F_e_3O__4___ Cu＋O2==△===____2_C__u_O____
[注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三 铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三 氧化二铁，是铁锈的主要成分。
(2)与酸反应 条件：金属(H 之前)，酸(盐酸、稀硫酸) Fe＋___2___HCl===___F_e_C_l_2_＋__H_2_↑__ Zn＋H2SO4===___Z_n_S_O__4＋__H__2_↑_
[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能 生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
②实验室里利用较活泼的金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来 获得氢气。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫
酸中的__氢____，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们
化__合___物__的__溶__液___里置换出来(K、Ca、Na 除外)。
考点剖析
► 类型一 金属的性质与用途 命题角度：给出信息，分析推测其主要性质和用途。
4.金属的锈蚀与防护 (1)分析铁生锈的实验探究过程，并联系生活中的现象 ，强化对生锈条件的认识。 (2)分析生锈的条件和生活实例，得出防锈的措施。可 以利用实物展示的方法加深学生的印象，开阔学生的视野。
考点、知识清单
考点1 金属材料
1．金属材料：包括__纯__金_属_____和_合__金___。 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形 成的具有___金__属__特_性____的物质。硬度一般比各成分金属 ___大___，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属 具有更广泛的用途。
说明：导电性以银的导电性为 100 作标准，硬度以金刚石 的硬度为 10 作标准。
(1) 菜 刀 用 铁 做 而 不 用 铝 做 的 主 要 原 因 是 ____铁__的___硬__度__比__铝最强的金属是____C__u__。 (3)① 中 形 成 薄 膜 的 化 学 方 程 式 _____4_A__l＋__3_O__2_=_=_=_2_A__l2_O_3________。 (4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先 后，主要取决于金__属__的___活__动__性_。
例 1 请根据下表信息回答问题。
熔点 导电 序号 金属
/℃ 性
硬度
化学 性质
金属冶炼的 大致年限
常温下与氧气反应，表面
① Al 660 61 2～2.9
约 200 年前
形成致密的薄膜
② Fe 1535 17
4～5 在潮湿的空气中易生锈 约 2500 年前
③ Cu 1083 99 2.5～3 在高温时易与氧气反应 约 6000 年前
考点2 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔 点、硬度不同。有良好的_导__电___性、__导_热___性和延展性。 2．金属的化学性质 (1)与氧气反应 钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧 气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在_高__温_____下 能与氧气反应，金不能与氧气反应。
2013年化学中考一轮复习
专题13 金属和金属材料
考向聚焦
1.从命题内容及考查角度上分析 (1)联系实际，考查金属的性质及其用途的关系。 (2)金属活动性顺序的探究。主要包括： ①金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应速度的分析。 ②一定量的金属与酸溶液或盐溶液反应后的质量分析。 ③以金属的活动性顺序为内容的实验探究题。
[解析] 由于铁的硬度比铝大，所以菜刀要用铁做；导电 性的指数越高，导电性也就越强，所以铜的导电性最强；常 温下越容易与氧气反应，也表现出其金属活动性越强。
(2)利用实验现象再现的方法复习金属的化学性质。利 用归纳和找规律的方法记忆化学方程式。
(3)与生活实际相联系，依据学生所熟悉的金属在日常 生活中的应用为背景，建立金属的性质与用途之间的关系。
2.金属的活动性顺序 复习时首先明确金属活动性顺序的意义，并教给学生记 忆的方法，利用题目熟悉金属活动性顺序的应用。利用实验 探究题熟悉如何设计实验判断金属的活动性顺序。
[提示] ①钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料， 具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、 抗腐蚀性强等优点，在航空、航海、化工、通信等领域有广 泛应用。
②生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为2%～ 4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%，生铁硬而脆，延展性和 机械性能差，钢硬度大，韧性好，延展性和机械性能好，因 而钢比生铁的性能更优，用途更广。
考点3 金属活动性顺序
金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。
K Ca Na Mg金A属l Z活nF动e―性S―n：→P由bH强到Cu弱Hg AgPt Au
应用： (1) 在 金 属 活 动 性 顺 序 里 ， 金 属 的 位 置 越 靠 前 ， 它 的 活 动 性 越
__强____。