离子反应及其发生条件

高考化学必考知识点总结：离子反应1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。

2.离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小。

3.离子反应的要紧类型及其发生的条件：①离子互换(复分解)反应.具备下列条件之一就能够使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。

a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。

如：2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O H++ CH3C OO-=CH3COOHc.生成挥发性物质(即气体).如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O NH4++ OH-NH3↑+ H2O②离子间的氧化还原反应.由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行.例如：Fe + Cu2+=Fe2++ CuCl2 + 2Br-=2C1-+ Br22MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O4.书写离子方程式时应注意的问题：(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，尽管也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为现在这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，尽管其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.(3)关于微溶于水的物质，要分为两种情形来处理：①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)? ?CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)5.在溶液中离子能否大量共存的判定方法：几种离子在溶液中能否大量共存，实质上确实是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存.(1)生成难溶物或微溶物.如Ca2+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、B r-、I-、SO32-，等等.(2)生成气体.如NH4+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O.(4)发生氧化还原反应.具有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有还原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32-与S2-，NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.(5)形成配合物.如Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存.(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.说明：在涉及判定离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：①无色透亮的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).②在强酸性溶液中，与H+起反应的离子不能大量共存.③在强碱性溶液中，与OH-起反应的离子不能大量共存.6.电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电(因此，电解质导电的缘故是存在自由移动的离子).能导电的不一定是电解质，如金属、石墨等单质.(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.因为非电解质归属于化合物，故如C12等不导电的单质不属于非电解质.(3)电解质与非电解质的比较.电解质非电解质区别能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电能否电离溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离，因此没有自由移动的离子存在所属物质酸、碱、盐等蔗糖、酒精等大部分有机物，气体化合物如NH3、SO2等联系都属于化合物说明：某些气体化合物的水溶液尽管能导电，但其缘故并非该物质本身电离生成了自由移动的离子，因此这些气体化合物属于非电解质.例如;氨气能溶于水，但NH3是非电解质.氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了能电离出NH4+和OH-的NH3·H2O的缘故，因此NH3·H2O才是电解质.7.强电解质与弱电解质(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质.(2)弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质.(3)强电解质与弱电解质的比较.强电解质弱电解质代表物质①强酸：如H2SO4、HNO3、HCl等②强碱：如KOH、NaOH、Ba（O H）2等③盐：绝大多数可溶、难溶性盐，如NaCl、CaCO3等①H2O②弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱碱：NH3·H 2O、A1（OH）3、Fe（OH）3等电离情形完全电离，不存在电离平稳（电离不可逆）．电离方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+ NO3－不完全电离（部分电离），存在电离平稳．电离方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+ H十水溶液中存在的微粒水合离子（离子）和H2O分子大部分以电解质分子的形式存在，只有少量电离出来的离子离子方程式的书写情形拆开为离子（专门：难溶性盐仍以化学式表示）全部用化学式表示注意:(1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中，尽管有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电.如氯化钠固体不导电.(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少).溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强;反之，溶液的导电性就弱.因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.但在相同条件(相同浓度、相同温度)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强.8.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且能够表示所有同一类型的离子反应.如：H++ OH-=H 2O能够表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应.离子方程式的书写步骤(1)“写”：写出完整的化学方程式.(2)“拆”：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆开改写为离子形式;而难溶于水的物质(难溶性盐、难溶性碱)、难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、氧化物、气体等仍用化学式表示.(3)“删”：将方程式两边相同的离子(包括个数)删去，并使各微粒符号前保持最简单的整数比.(4)“查”：检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等.9.复分解反应类型离子反应发生的条件复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目减少的方向进行.具体表现为：(1)生成难溶于水的物质.如：Ba2++ SO42-=BaSO4↓(2)生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱).如H++ OH-=H2O(3)生成气体.如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O。

离子反应发生的条件是什么
1、离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、水生成。

2、离子反应发生的条件是要有难溶、易挥发、难电离物质生成；（不能说明氧化还原型离子反应的发生）。

3、离子反应总是向某些离子浓度降低的方向进行。

4、从热力学角度，用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向。

分析离子反应发生的条件（就是判断离子反应自发进行方向），应该和分析其他化学反应自发进行条件一样，可以用热力学数据做判据。

依据一定温度、压力条件下，反应的吉布斯自由能⊿G=⊿H-T ⊿S是否小于0来判断。

酸、碱、盐在溶液中离子互换反应；若有沉淀、气体生成，由于发生了相变，△S发生了很大变化；若有难电离物质生成，产物的⊿H比反应前的自由离子有较大的降低。

因此，这些离子反应的自由能⊿G=⊿H-T⊿S都小于0，都能自发进行。

也因此，当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水（难电离物质）生成时，可以判断反应能发生。

有沉淀、气体、水（难电离物质）生成的离子互换反应，溶液中某些或某种离子浓度必然降低。

但这不意味着，所有的离子反应，总是朝着离子浓度降低的方向进行。

例如，醋酸和氨水的反应，金属钠和水的反应，离子浓度都增大，由于反应的⊿G<0，都能自发进行。

从因果关系上看，离子反应生成沉淀、气体、水（难电离物质）是反应发生
的宏观现象，不是反应发生的根本原因。

离子反应和所有化学反应一样，反应的推动力是反应自由能的降低。

离子反应知识点归纳一、离子反应的概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或的反应。

二、离子反应发生的条件1. 沉淀如：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2. 气体如：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑3. 弱电解质如：H⁺ + OH⁻ = H₂O4. 发生氧化还原反应如：Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑三、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2. 书写步骤：（1）写：写出化学方程式。

（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。

（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3. 意义：（1）表示某一个具体的化学反应。

（2）表示同一类型的离子反应。

四、离子共存1. 能发生反应的离子不能大量共存，常见的情况有：（1）沉淀（2）气体（3）弱电解质（4）发生氧化还原反应2. 注意题目中的隐含条件：（1）无色溶液：排除有色离子，如Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）等。

（2）酸性溶液：含有大量 H⁺。

（3）碱性溶液：含有大量 OH⁻。

五、离子检验1. 常见离子的检验方法：（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

（2）SO₄²⁻：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2. 离子检验的原则：操作简单、现象明显、排除干扰。

第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。

（1）生成难溶的物质。

如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。

如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。

如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。

3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。

3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。

离子反应的发生条件离子反应的发生条件离子反应是指化学反应中的一种反应类型，是通过正负离子之间的相互作用来完成化学反应的。

离子反应的发生是受到许多因素的影响的，以下将逐步详细介绍：第一，化学成分在离子反应中，通常需要存在可离解的离子或离子化合物，才能使其发生。

对于离子化合物，一旦溶解时，即会预先脱离离子。

而对于不易溶于水，就需要外加其他溶剂或反应条件，使之溶解或形成一个特定的离子化合物，才能进行离子反应。

第二，溶液的浓度在反应前，需要考虑溶液中离子的浓度，只有当浓度达到一定水平时，才能促进离子之间的相互作用。

但是，过高的浓度会导致离子之间的大量静电相互吸引，使离子化合物杂乱无章，而无法发生反应。

第三，反应温度反应温度对离子反应有明显影响。

当温度升高时，原子和分子之间的碰撞频率会增加，活动性也会增加，可以使离子反应更容易发生。

对于有些离子反应，需要在数据情况下加热才能够引发反应。

第四，反应时间反应时间是离子反应发生的重要因素。

例如，化学实验中，加入化合物时，需要允许一定的反应时间，使其中的离子与其他形成物相互作用。

通常情况下，化学反应需要一定的时间来达到最佳效果，所以在进行反应之前需要考虑时间的问题。

第五，光线光线也可以影响离子化学反应的发生。

光线的频率和能量可以加速化学反应，通过更精细和精确光学设计，人们可以实现光控反应等设计。

综上所述，离子反应发生的条件非常复杂，涉及到许多方面，例如化学成分，溶液浓度，反应温度，反应时间和光线等。

只有在这些条件符合的情况下，反应才能顺利进行。

因此，想要顺利进行离子反应，需要在以上因素的基础上完整地考虑其他因素，以获得最佳实验结果。

离子反应三个条件离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到溶液中离子之间的相互作用。

离子反应发生的三个条件是浓度、温度和溶剂。

一、浓度浓度是指溶液中溶质的含量，通常用摩尔浓度或质量浓度来表示。

在离子反应中，浓度越高，反应速率越快。

这是因为高浓度会增加离子之间的碰撞频率，从而增加反应的机会。

另外，浓度还会影响到平衡态的位置。

在浓度较高的情况下，平衡态会向反应物的一方偏移，而在浓度较低的情况下，平衡态会向生成物的一方偏移。

二、温度温度是指离子反应中的溶液温度。

温度升高会增加离子的动能，使其碰撞更加频繁且具有更高的能量。

这样，离子之间发生碰撞的机会就增加了，反应速率也会加快。

此外，温度还会影响到反应的放热或吸热性质。

在某些离子反应中，反应会放热，即释放出热量。

这种情况下，温度升高会增加反应的放热程度，加速反应进行。

而在另一些离子反应中，反应会吸热，即吸收热量。

这种情况下，温度升高会增加反应的吸热程度，同样加速反应进行。

三、溶剂溶剂是指离子反应中的溶液介质。

溶剂的种类和性质会影响到离子的溶解度和反应速率。

一般来说，溶剂的极性越高，离子在其中的溶解度越大。

这是因为极性溶剂可以通过与离子之间的电荷相互作用来稳定离子。

另外，溶剂的性质还会影响到离子的扩散速率。

在溶剂中，离子的扩散速率越快，反应速率也会相应增加。

离子反应发生的三个条件是浓度、温度和溶剂。

浓度的增加会增加反应速率并影响到平衡态的位置。

温度的升高会增加反应速率，加快反应进行，并影响到反应的放热或吸热性质。

溶剂的种类和性质会影响到离子的溶解度和反应速率。

这些条件相互作用，共同决定了离子反应的进行和速率。

在实际应用中，我们可以根据这些条件来控制离子反应的进行，以达到我们想要的效果。

离子反应及其发生的条件
一. 离子反应
由于电解质溶于水后成为离子，所以，电解质在溶液中 的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子 反应。
离子反应及其发生的条件
是否有离子就能够发生化学反应呢？
实验探究Ⅰ：
有离子就一定能够发生化学反应吗？
项目
实验1-1
实验1-2
实验内容
向盛有2mL Na2SO4溶液的试 向盛有2mL Na2SO4溶液的试
离子反应及其发生的条件 是否有离子就能够发生化学反应呢？
离子数目的减少是不是离子反应的发生条件呢？ 它又表现在哪些方面？
实验探究Ⅱ: 离子反应发生的条件是什么？
实验
现象
实际参加反应的离子及产 物
2mቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCuSO4/ 2mLNaOH
蓝色沉淀
Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓
2mLNaOH/酚 酞/适量HCl 变红后退色
离子反应及其发生的条件
实验1-1：
Na2SO4 = 2Na+ + SO42KCl = K+ + Cl没有可以反应的离子，离子数目不变，离子之间不会结合形成
新的物质离开溶剂水
离子反应及其发生的条件
实验1-2
Na2SO4 ═ 2Na＋ ＋ SO4２－
BaCl2 ═ 2CI－ +
Ba２＋
Ba２＋和SO42-因结合生成沉淀， 离子数目都在减少
主要体现在可以生成沉淀，气体或水
2
H++OH-=H2 O
2mLNa2CO3/ 有气泡冒出 2mLHCl
2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
生成物特征

(4)SO42-(CO32-)：试剂稀硫酸 ，离子方程式CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑ 。
(5)铜粉(Fe2O3)：试剂稀硫酸(或稀盐酸) ，离子方程式
。
3H2O
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋
【小试牛刀】书写下列反应的离子方程式 （1）MgCl2＋NaOH Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ （2）CaCO3＋HCl CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋ （3）CHO2S2O↑ 4＋NaOH （4）Fe(OH)3＋CH3COHO+＋H OH－＝H2O
Fe(OH)3＋3CH3COOH＝Fe3+＋CH3COO－＋3H2O
方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂 BaCO3，离子方程式BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋C。O2↑
(2)CO2(HCl)：试剂饱和Naபைடு நூலகம்CO3溶液，离子方程式 HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑。
(3)O2(CO2)：试剂NaOH溶液 ，离子方程式2OH-＋CO2＝CO32－＋H2O 。
实验2-1 有离子就能发生离子反应？
实验操作
实验现象
实验中的离子种类分析
实验前
实验后
反应分析
KCl溶液
Na2SO4溶 液 BaCl2溶液
Na2SO4溶 液
没有明显现象
Na+、SO42-、 Na+、SO42-、
K+、Cl-
K+、Cl-
没有发生反应
有白色沉淀 Na+、SO42-、 Na+、Cl-
生成
Ba2+、Cl-
OH-＋H+＝H2O

• ②生成物——用化学式表达。
如：Ca(OH)2 为反应物时 ①澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-” ②石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2”
为生成物时 仍用“Ca(OH)2”
猜测
复分解型离子反应发生旳条件就 是复分解反应发生旳条件。
试验探究
试验探究
有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
应用练习：
水中污染物旳消除：汉江沿岸某工 厂排放旳污水中具有Ag+、Ba2+、 Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂旳 污水中具有K+、Cl-、SO42-、OH-， 若单独排放会对汉江造成严重旳污 染。假如你是工厂旳领导，为了保 护汉江清澈旳汉江河水不受污染， 你有好旳处理方案吗？请说说看！
CO32-+2H+=CO2↑+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O
▲离子反应旳实质就是经过反应使溶液中
某些离子旳浓度明显减小旳过程。
4、复分解型离子反应旳条件:
条件之一：有沉淀生成 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） CO32-+2H+==CO2↑+H2O
Cl-
Ba2+
SO42-
1.离子反应
有离子参加或生成旳反应叫离 子反应。
电解质在溶液中旳反应实质是 离子之间旳反应。
2.离子方程式：
用实际参加反应旳离子符号表达 反应旳式子叫离子方程式。

Zn + Cu2+== Cl2 + 2Br- == 2 Fe3+ +Cu == 2 Fe2+ + Cl2 == 4H+ + MnO2 + 2Cl- ==
（2）原电池反应、电解池的反应
一. 离子反应的本质
离子反应的本质是反应中反应物某些 离子浓度的减小，能生成难溶（↓）、难 电离（如H2O）、挥发性（↑）的物质或 能发生氧化还原反应等。离子反应表示的 是同一类物质之间的反应。
先加过量的盐酸 后加BaCl2溶液 先加BaCl2溶液 再加盐酸
产生白色 沉淀 先产生白色沉 淀，后白色沉 淀溶解生成有 无色刺激性其 味的气体
Ba2++ SO42- =BaSO4↓
SO32-
Ba2++ SO32=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++ H2O+SO2↑
Cl-
生成白色沉淀
Ag+ + Cl- =AgCl ↓ Ag+ +Br- =AgBr↓ Ag+ + I- =Ag I↓
生成沉淀
（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 难溶电解质 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另 外一种 难溶电解质 ，使相应的离子度 降低 ， 促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 MgCO 3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 1、MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO322、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： AgCl+I-=AgI+Cl从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能 转化为溶解度 更小 的Mg(OH)2、AgI沉淀。
③离子方程式是否配平（原子个数和电荷数都要配平）

加入2mLBa(NO3)2溶液
结论
【用事实说话】
实验2-1
实验2-1ห้องสมุดไป่ตู้
Ⅰ
Ⅱ
实验内容 实验现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中
中加入2mL稀KNO3溶液
加入2mLBa(NO3)2溶液
没有明显现象
有白色沉淀生成
结论
不一定
我们来分析一下这两个实验产生不同现象 的原因
Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
注意
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程 式
（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶 液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42-
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。

1.下列离子反应方程式中，正确的是
（B ）
A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2O B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO32- = CaCO3 C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O
离子反应
二、离子反应及其发生的条件
(一)、离子反应 1、概念 有离子参加的反应，称为离子反应
实验
现象 混合前溶 混合后 液中离子 溶液中 离子
-
生成的 新物质
无
向CuSO4溶液 中加入盐酸 向CuSO4溶液 中加入NaOH 溶液 蓝色 沉淀
Cu2+ 、 H+ SO42- ClCu2+ 、Na+ SO42- OH-
Cu2+ 、 H+ SO42- ClSO42Na+
Cu(OH)2
向滴加酚酞的 溶液 Na+ 、 H+ NaOH溶液中 变为 Cl- OH无色 加入盐酸 向Na2CO3溶 有气 Na+ 、 H+ 液中加入盐酸 泡产 CO32- Cl生
Na+ ClNa+ Cl-
H2O CO2 H2O
2、离子反应 发生的本质
溶液中某些离子的减少
3、离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3
（2） 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2
（3）生成弱电解质，如
H2O、CH3COOH

2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
请同学翻看课本附录Ⅱ ，部分酸、碱和盐溶解性表 （1）、应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
c 可溶性盐：
钾钠铵盐硝酸溶，氯化物去银亚汞。
硫酸去钡铅，
碳磷酸盐多不溶。
其余的像沉淀、难电离的物质、气体、氧化物、单 质、水等均写成化学式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2.离子方程式 —— 用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子叫离子方程式。
3.离子方程式 的书写步骤
（1）写——正确写出反应的化学方程式；
（2）拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式；
（3）删——把不参加反应的离子从方程式两端删去； （4）查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是 否相等。
练习题
1.下列离子方程式错误的是： （B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O

05
CATALOGUE
离子反应在生活和工业中的应用
离子反应在化学工业中的应用
离子反应被广泛应用于化学工业中，例如在 合成有机物、无机物和药物的过程中，通过 控制反应条件，利用离子反应可以实现选择 性的合成，提高产物的质量和纯度。
在化学工业中，离子反应还可以用于研究物 质的性质和结构，例如利用离子反应测定化
焓变与反应热的关系
焓变值为正表示吸热反应，为负则表示放热反应。
熵变与自由能
熵变
反应过程中，体系的熵值变化，用于衡量反应的混乱度。
自由能
在一定温度和压力下，体系所具有的做功能力。
熵变与自由能的关系
在封闭系统中，自由能的变化可以衡量系统做功的能力。
热力学稳定性与反应趋势
1 2
热力学稳定性
体系在热力学上保持稳定的状态。
研究离子反应有助于理解电解质的电 离、化学平衡和电化学过程等基本概 念。
实际应用
离子反应在化学工程、材料科学、生 物医学等领域都有广泛的应用。例如 ，在化学工程中，通过控制离子反应 可以生产特定的化学品；在材料科学 中，通过研究离子反应可以制备高性 能的材料；在生物医学中，离子反应 对于维持人体正常生理功能至关重要 。
离子强度
离子强度是指溶液中离子的浓度。在电离平衡中，离子的浓度取决于分子的电 离常数和溶液的浓度。离子的浓度越高，其强度就越大。
02
CATALOGUE
离子反应的热力学条件
反应热与焓变
反应热
离子反应过程中，反应物转化为产物时所吸收或释放的热量。
焓变
反应过程中，体系的焓值变化，用于衡量反应的热效应。
良好的导电性
由于离子化合物中存在可移动的离子 ，因此它们具有良好的导电性。在外 加电场作用下，离子可以移动并传导 电流。

Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的 中
和提反示应：吗不？能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋ OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强 酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就 是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离 子反应发生的条件是：① 生成沉淀 ，②放出气体 ， ③ 生成水 ．上述三个条件中，只要具备其一，离子 反应就能发生．
(6)看电荷是否守恒.
如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.
(7)看反应物和产物的配比是否正确
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋
===BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成
2．离子方程式 (1)定义
用 实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子叫做 离子方程式． (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 表示为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ . ②表示同一类型的离子反应 如 H＋＋OH－===H2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH 和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是： 生成白色沉淀 ，离子方程式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓.
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是 有无色气泡冒出 ，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ .

离子反应概念特点发生条件《神奇的离子反应》嘿，同学们！你们知道什么是离子反应吗？这玩意儿可神奇啦！有一次上化学课，老师就给我们讲了离子反应。

当时我就想，这到底是啥呀？就好像是个藏在神秘盒子里的宝贝，等着我们去揭开它的面纱。

离子反应啊，简单来说，就是在溶液中，离子之间发生的化学反应。

这就好比是一场离子们的“舞蹈比赛”！它们有的凑在一起，形成新的组合；有的则分道扬镳，各自寻找新的伙伴。

离子反应有啥特点呢？哎呀，那可多了去了！比如说，它总是发生在溶液里，就像鱼儿离不开水一样，离子们也离不开溶液这个“大舞台”。

而且离子反应的速度还特别快，“唰”的一下就完成了，就像闪电一样迅速。

那离子反应在啥条件下才能发生呢？这可太关键啦！首先，如果能生成沉淀，那离子反应就很容易发生。

就好像两个小伙伴，一见面就紧紧抱在一起，不愿意分开，形成了沉淀。

还有啊，如果能生成气体，离子反应也会发生。

这就好比气球里的气，一旦达到一定程度，就会“噗”地冲出来。

再有就是生成弱电解质，比如水，离子们也会发生反应。

这就像是累了的运动员，需要休息一下。

还记得有一次，老师在课堂上做实验。

那场面，可太精彩啦！老师把两种溶液混合在一起，瞬间就出现了沉淀。

我们都瞪大了眼睛，“哇，这也太神奇了吧！”大家七嘴八舌地讨论着，“这到底是怎么回事呀？”老师笑着给我们解释，这就是离子反应在起作用。

我同桌当时就一脸懵，悄悄跟我说：“这也太难懂啦，我脑子都转不过来啦！”我安慰他：“别着急，多听听老师讲，咱们肯定能搞明白。

”经过老师不断地讲解和实验，我慢慢明白了离子反应的奥秘。

它真的是化学世界里的一颗璀璨明珠！所以啊，同学们，离子反应是不是很有趣？它就像一个魔法，让溶液中的离子们变幻出各种奇妙的现象。

我们一定要好好学，才能掌握这个神奇的魔法呀！。