西南大学[1128]《分析化学(一)》作业答案

一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。

此滴定方式为( )。

A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。

分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。

第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。

通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。

（2）使测量结果产生系统误差。

一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。

（3）产生偶然误差。

原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。

（4）产生系统误差。

应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。

（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。

2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。

因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。

因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。

3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。

四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。

ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

分析化学习题及答案《分析化学习题及答案》分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质的成分和结构，以及分析方法和技术。

在学习分析化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的学习题，通过解答这些问题可以加深对分析化学知识的理解和掌握。

下面我们来看一些常见的分析化学学习题及答案。

1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质成分和结构的化学分支学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。

定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质，而定量分析则是确定物质中各成分的含量。

2. 什么是分析化学的基本方法？分析化学的基本方法包括化学分析和仪器分析两种。

化学分析是利用化学反应进行分析，包括滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法等。

仪器分析则是利用各种仪器设备进行分析，包括光谱分析、色谱分析、质谱分析等。

3. 什么是分析化学中的定性分析？定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质的分析方法。

常见的定性分析方法包括化学反应法、光谱法、色谱法等。

通过这些方法可以确定物质中所含元素、离子、有机物等成分。

4. 什么是分析化学中的定量分析？定量分析是确定物质中各成分的含量的分析方法。

常见的定量分析方法包括滴定法、光度法、电化学法等。

通过这些方法可以准确地测定物质中各成分的含量。

5. 为什么分析化学在化学领域中具有重要地位？分析化学在化学领域中具有重要地位，因为它可以帮助我们了解物质的成分和结构，为其他化学研究提供基础数据和分析方法。

同时，分析化学在环境监测、食品安全、药物研发等领域也具有重要应用价值。

通过以上学习题及答案，我们可以更加深入地了解分析化学的基本概念和方法，希望这些知识可以帮助大家更好地学习和理解分析化学。

一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。

此滴定方式为( )。

A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。

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课程名称：《分析化学（一）》课程代码：1128 学年学季：20192 注：92题无标准答案，不能接受请不要下载，下载既是接受。

单项选择题
1、某同学在实验过程中，错误地将NaCl当成NH4Cl，属于（）
A. 过失误差/【对】
系统误差
偶然误差
不确定
2、在EDTA滴定中，溶液的pH越低，则Y(H)值越
始终不变
大/【对】
小
不确定
3、3600有（）位有效数字
无限
不确定/【对】
2
4
4、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( )
滴定应在弱酸性介质中进行
莫尔法的选择性较强
本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—/【对】
指示剂K2CrO4的量越少越好
5、H2O的共轭酸是
OH-
H2
O2-
H3O+/【对】
6、e有（）位有效数字
2
4
不确定
无限/【对】
7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是( )。

第一次作业1：[单选题]误差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：C2：[单选题]偏差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：A3：[论述题]测得W 的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t 0.05, 2=4.30）20.41%; 1.3%330.02%;0.0115%i i x x d x d S S ∑∑======== )%049.041.20(±=μ参考答案：计算题答案4：[单选题]根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是A ：试样重量应≥0.02gB ：试样重量应≥0.2gC ：试样重量应＜0.2gD ：试样重量就≥2.0g参考答案：B5：[单选题]定量分析中精密度和准确度的关系是A ：准确度是保证精密度的前提B ：精密度是保证准确度的前提C ：分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D ：分析中，首先要求精密度，其次才是准确度参考答案：B6：[单选题]可以减少偶然误差的方法是A ：进行仪器校正B ：作对照试验C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：D7：[单选题]下面结果应以几位有效数字报出A：5位B：3位C：4位D：2位参考答案：D8：[多选题]可以减免分析测试中系统误差的方法是A：进行仪器校正B：认真细心操作C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：AC9：[单选题]计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为A：38.66B：38.6581C：38.64D：38.67参考答案：A10：[单选题]用NaOH滴定HAc，以酚酞指示剂滴到pH=9，会引起A：正误差B：负误差C：操作误差D：过失误差参考答案：A11：[单选题]偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是A：准确度和精密度B：F检验和t检验C：标准偏差和总体平均值μD：置信度和可靠性范围参考答案：C12：[论述题]二.什么是精密度?精密度用什么来量度?参考答案：二.精密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度.13：[论述题]一.什么是准确度?准确度用什么来量度?参考答案：一.准确度是测定结果与真值相符合的程度,用误差来量度.第二次作业1：[论述题]称2.000g 含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na 2AsO 3－NaNO 2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na 3AsO 3－NaNO 2对Mn 的滴定度T 。

第一次作业1：[单选题]误差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：C2：[单选题]偏差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：A3：[论述题]测得W 的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t 0.05, 2=4.30）20.41%; 1.3%330.02%;0.0115%i i x x d x d S S ∑∑======== )%049.041.20(±=μ参考答案：计算题答案4：[单选题]根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是A ：试样重量应≥0.02gB ：试样重量应≥0.2gC ：试样重量应＜0.2gD ：试样重量就≥2.0g参考答案：B5：[单选题]定量分析中精密度和准确度的关系是A ：准确度是保证精密度的前提B ：精密度是保证准确度的前提C ：分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D ：分析中，首先要求精密度，其次才是准确度参考答案：B6：[单选题]可以减少偶然误差的方法是A ：进行仪器校正B ：作对照试验C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：D7：[单选题]下面结果应以几位有效数字报出A：5位B：3位C：4位D：2位参考答案：D8：[多选题]可以减免分析测试中系统误差的方法是A：进行仪器校正B：认真细心操作C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：AC9：[单选题]计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为A：38.66B：38.6581C：38.64D：38.67参考答案：A10：[单选题]用NaOH滴定HAc，以酚酞指示剂滴到pH=9，会引起A：正误差B：负误差C：操作误差D：过失误差参考答案：A11：[单选题]偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是A：准确度和精密度B：F检验和t检验C：标准偏差和总体平均值μD：置信度和可靠性范围参考答案：C12：[论述题]二.什么是精密度?精密度用什么来量度?参考答案：二.精密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度.13：[论述题]一.什么是准确度?准确度用什么来量度?参考答案：一.准确度是测定结果与真值相符合的程度,用误差来量度.第二次作业1：[论述题]称2.000g 含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na 2AsO 3－NaNO 2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na 3AsO 3－NaNO 2对Mn 的滴定度T 。

第一次作业1：[单选题]误差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：C2：[单选题]偏差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：A3：[论述题]测得W 的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t 0.05, 2=4.30）20.41%; 1.3%330.02%;0.0115%i i x x d x d S S ∑∑======== )%049.041.20(±=μ参考答案：计算题答案4：[单选题]根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是A ：试样重量应≥0.02gB ：试样重量应≥0.2gC ：试样重量应＜0.2gD ：试样重量就≥2.0g参考答案：B5：[单选题]定量分析中精密度和准确度的关系是A ：准确度是保证精密度的前提B ：精密度是保证准确度的前提C ：分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D ：分析中，首先要求精密度，其次才是准确度参考答案：B6：[单选题]可以减少偶然误差的方法是A ：进行仪器校正B ：作对照试验C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：D7：[单选题]下面结果应以几位有效数字报出A：5位B：3位C：4位D：2位参考答案：D8：[多选题]可以减免分析测试中系统误差的方法是A：进行仪器校正B：认真细心操作C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：AC9：[单选题]计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为A：38.66B：38.6581C：38.64D：38.67参考答案：A10：[单选题]用NaOH滴定HAc，以酚酞指示剂滴到pH=9，会引起A：正误差B：负误差C：操作误差D：过失误差参考答案：A11：[单选题]偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是A：准确度和精密度B：F检验和t检验C：标准偏差和总体平均值μD：置信度和可靠性围参考答案：C12：[论述题]二.什么是精密度?精密度用什么来量度?参考答案：二.精密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度.13：[论述题]一.什么是准确度?准确度用什么来量度?参考答案：一.准确度是测定结果与真值相符合的程度,用误差来量度.第二次作业1：[论述题]称2.000g 含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na 2AsO 3－NaNO 2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na 3AsO 3－NaNO 2对Mn 的滴定度T 。

西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷类别：网教专业：药学课程名称【编号】：分析化学（一）【1128】 A卷大作业满分：100分一、大作业题目1.名词解释：误差。

2.名词解释：滴定误差。

3.欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？4.已知氯霉素化学式为C11H12O5N2Cl2，现分析眼药膏中氯霉素含量。

称取样品1.1800g，经分解使其中的有机氯转化为无机氯离子后，加入AgNO3试剂的AgCl沉淀15.00mg，求眼药膏中氯霉素的质量分数。

M(氯霉素)=323.1g/mol; M(AgCl)=143.3g/mol5.某试样可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3及中性杂质或是它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样0.2000g，用蒸馏水溶解后，用0.1000mol/l的HCl标准溶液20.00ml滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液10.00ml恰滴定至甲基橙变色，问：(1)该试样组成？(2)求出各组分的百分含量。

(已知：M(Na2CO3)=106.0g/mol;M(NaHCO3)=84.00g/mol;M(NaOH)=40.00g/mol）二、大作业要求大作业共需要完成三道题：第1-2题选作一题，满分30分；第3题必做，满分30分；第4-5题选作一题，满分40分。

2.滴定误差：滴定终点与化学计量点不一定刚好符合，往往存在一定的差异。

由此所造成分析的误差(error)叫做滴定误差(titration error；volumetric error)或终点误差end point error)。

终点误差是滴定分析的主要误差来源之一，其大小主要取决于滴定反应的完全程度和指示剂的选择是否恰当。

3.欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？用莫尔法测定Cl-是采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现，很明显.若用此法直接测定Ag+，由于加入指示剂后立即有Ag2CrO4生成，终点附近时Ag2CrO4转化为AgCl很慢，颜色的变化缓慢，难以准确测定，因此要用莫尔法测Ag+，应采用返滴定法，既先加入过量NaCl标准溶液，再用AgNO3标准溶液返滴溶液中过量的Cl-。

1128《分析化学（一）》西南大学网教19秋作业答案西南大学网络与继续教育学院课程代码：1128 学年学季：20192单项选择题1、某同学在实验过程中，错误地将NaCl当成NH4Cl，属于（）.A. 过失误差.系统误差.偶然误差.不确定2、在EDTA滴定中，溶液的pH越低，则 Y(H)值越.始终不变.大.小.不确定3、3600有（）位有效数字.无限.不确定. 2. 44、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( ).滴定应在弱酸性介质中进行.莫尔法的选择性较强.本法可测定Cl —和Br—，但不能测定I—或SCN—.指示剂K2CrO4的量越少越好5、H2O的共轭酸是.OH-.H2.O2-.H3O+6、e有（）位有效数字. 2. 4.不确定.无限7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是( ).沉淀作用宜在较浓的溶液中进行.沉淀作用宜在热溶液中进行.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化8、氧化态和还原态的系数相同的电对，称为（）.对称电对.不对称电对.可逆电对.不可逆电对9、下列关于a Y(H)值叙述正确的是( ).aY(H)值随pH的增大而增大.aY(H)值随pH的增大而减小.lgaY(H)值随pH的增大而增大.aY(H)值随溶液酸度增高而增大10、甲乙两人同时分析同一药物中的氮含量，每次采用试样0.5401g，分析结果的平均值分别报告为：甲，0.084%；乙，0.08402%，问正确的报告是( )。

.甲的报告正确.乙的报告正确.甲乙两人的报告均不正确.甲乙两人的报告均正确11、酸碱滴定法属于().重量分析.电化学分析.色谱分析.容量分析12、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( ).滴定开始时.滴定至溶液呈浅黄色时.滴定至I3-的红棕色褪尽.在标准溶液滴定了近50%时13、在含有AgCl沉淀的溶液中加入HCl，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于( ) .同离子效应.盐效应.酸效应.络合效应14、能指示计量点到达的试剂称为（）.基准试剂.滴定液.指示剂.标准溶液15、甲乙两同学分别用两种方法对同一样品进行6次测定，得如下结果：甲：93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 93.3% 94.0%乙：93.0% 93.3% 93.4% 93.5% 93.2% 94.0%要检验两种方法是否可以相互替代的方法是.Q检验法.F检验法加t检验法.F检验法.t检验法16、2.0L溶液表示为毫升，正确的表示方法是（）.2000ml.2000.0ml. 2.0×103ml.20×102ml17、用Ce(SO4)2滴定Fe2+时，两个电对的电极电位相等的情况是( ) .仅在化学计量点时.在滴定剂加入50%时.在每加一滴滴定剂平衡后.仅在指示剂变色时18、必须用碱式滴定管盛装的溶液( ）.KMnO4.KOH.I2.HCl19、用25 mL 移液管移取溶液，应记做（）.25.25.0.25.00.25.00020、a M(L)=1 表示.M与L没有副反应.M与L的副反应相当严重.M的副反应较小.M]=[L]21、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl-的含量？( ).NaCl.aCl2.aCl2.FeCl322、加40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/LNa2HPO4溶液中，该溶液的质子条件是( ).[H2PO4－]=[HPO42-].[H3O+]+ [H3PO4]= [HPO42-]+2[PO43－]+[OH-].[PO43－]=[HPO42-].[H3PO4]=[H2PO4-]23、三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085M、0.1083 M、0.1087M，其相对平均偏差为( ).0.02%.0.01%.0.12%.0.03%24、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 12，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：( ).Ca2+的含量.Ca2+、Mg2+总量.Mg2+的含量.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量25、在配位滴定中，下列说法何种正确( )：.酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全.配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全.所有副反应都不利于滴定反应.以上说法都不对26、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( ).甲基橙.甲基红.酚酞.溴酚蓝(pT = 4.0)27、调节0.1mol/L磷酸盐缓冲溶液的pH=2.0时，溶液中各种存在型体平衡浓度间的关系是(已知p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32)( ).[PO43-] > [HPO42-].[H2PO4-] > [HPO42-].[HPO42-] > [H2PO4-].[H2PO4-]<[H3PO4]28、某吸附指示剂pK a= 5.0，以银量法测卤素离子时，pH应控制在( ).pH＜5.0.pH＞5.0. 5.0＜pH＜10.0.pH＞10.029、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。