第九章s区元素
1. 为什么碱金属氯化物的熔点
NaCl﹥KCl ﹥RhCl ﹥CsCl ？
而碱土金属氯化物的熔点
MgCl2﹤CaCl2 ﹤SrCl2 ﹤BaCl2 ？
前者阳离子电荷小，极化力弱，主要比较晶格能；而后者阳离子电荷大，极化力较强，比较极化作用
2. 锂、钠、钾在氧气中燃烧生成何种氧化物？
各氧化物与水反应情况如何？
分别生成Li2O、Na2O2、KO2 ；
Li2O + H2O 〓 2 LiOH
Na2O2 + 2H2O(冷水) 〓H2O2 + 2 NaOH
2 Na2O2 + 2H2O(热水) 〓O2 + 4 NaOH
2 KO2 + 2H2O 〓H2O2 + 2 KOH + O2
4. 比较下列性质的大小
⑴与水反应的速率：MgO ﹤BaO
⑵溶解度：
CsI﹤LiI；CsF﹥LiF；LiClO4 ﹥KClO4 ⑶碱性的强弱：
Be(OH)2 ﹤Mg(OH)2 ﹤Ca(OH)2 ﹤NaOH)
⑷分解温度：
K2CO3﹥Na2CO3 ﹥MgCO3 ﹥NaHCO3
⑸水合能：Be2+﹥Mg2+ ﹥Na+ ﹥K+
5. 解释下列事实
⑴卤化锂在非极性溶剂中的溶解度大小的顺序为
LiI﹥LiBr﹥LiCl﹥LiF (LiI电负性差小，极性小）
⑵虽然电离能I(Li)﹥I(Na),但E⊖(Li+/Li) ﹤(Na+/Na)。
（Li+ 水合能大）。
⑶虽然E⊖(Li+/Li)﹤(Na+/Na)，但锂与水反应不如与水反应钠激烈。（Li熔点高，LiOH溶解度小）。
⑷锂的第一电离能小于铍的第一电离能，但锂的第
二电离能却大于铍的第二电离能。(内层难电离) 。
7. 利用什么性质可以区分下列化合物？
⑴Be(OH)2 Mg(OH)2
碱性、溶解度。
⑵BeCO3 MgCO3
热稳定性。
⑶LiF KF
水溶性。
