15物质在水中的溶解

1.7 物质在水中的溶解(一)[课前练习]1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。

(1)高锰酸钾溶液，溶质是 ，溶剂是 ； (2)碘酒溶液，溶质是 ，溶剂是 ； (3)食盐水，溶质是 ，溶剂是 ；(4)油脂的汽油溶液，溶质是 ，溶剂是 。

2.溶液和浊液的根本区别是溶液具有 性和 性。

3.将一些泥沙放入水中，用玻璃棒搅拌，得到的体系中溶质是泥沙，溶剂是水。

这种说法对不对?为什么?[科学探究][实验] 在烧杯中加约20毫升水，用酒精灯加热约至70℃，往烧杯中加硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒不断搅拌，结果看到加到一定时间 硫酸铜晶体不能再溶解了 。

[讨论] 上述实验说明什么问题?能得出什么结论?上述实验中看到的现象可以说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。

一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定 下，在一定量的 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 ；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 溶液。

2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1) ； (2) ； (3) 。

[讨论] 为什么要强调上述条件?你能设计实验来说明这一问题吗?强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。

加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。

3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

(对大多数固体物质而言) 不饱和溶液−−−−−−−−−−−−←−−−−−−−−−−−−→−升温加溶剂②① ③降温 ①加溶质加溶质②蒸饱和溶液二、浓溶液和稀溶液1.人们常把 的溶液称为浓溶液， 的溶液称为稀溶液。

2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。

饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。

那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢? [实验] 在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少(浑浊)已达到饱和。

从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。

它们间的关系是: (1)浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液；(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓一些。

[课内练习]1.以下说法中，正确的是 ( )A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( )A.增大压强B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液?[答] 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用:①加溶质硫酸铜晶体；②在温度不变的情况下蒸发溶剂水；③降低适当的温度。

[基础过关]1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾溶解，这时溶液由变为。

这说明，在改变条件的情况下，饱和溶液和不饱和溶液间可以相互转化。

因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时，应强调和两个条件，否则就会失去意义。

2.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质C. 某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液D.有一杯无色透明均一稳定的液体，一定是溶液3.下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 ( )A.将溶液适当加热B.将溶液适当冷却C.再加少量溶剂D.添加溶液的溶质4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( )A.饱和溶液一定是浓溶液B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液[深化提高]5.一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:①降低温度；②升高温度；③增加溶剂；④增加溶质。

其中一定能达到目的的是 ( )A.只有①B.只有④C.①④D.③④6.实验室现有相同体积且无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，你能将他们区别出来吗?请设计你的实验方案。

[答] 区别饱和食盐水和蒸馏水的方法很多，根据学过的知识可以设计以下一些实验方1.7 物质在水中的溶解(二)[课前练习]1.在 下，在 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做 溶液，还能再溶解 的溶液叫 溶液。

饱和溶液不一定是 溶液，不饱和溶液也不一定是 溶液。

同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要 一些 。

[科学探究] 一、溶解性1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。

溶解性是物质的一种特性。

2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。

可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 和 的性质决定的。

例如，食盐容易溶解在 ，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 中，而不易溶解在 中。

二、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法 1.固体溶解度的涵义。

在 下，某(固体)物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 。

如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在 时， 水中最多(即达到 状态)能溶解食盐 。

2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:(1)要强调在一定的温度下，因为 变化对溶解度大小有一定影响； (2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 作为标准；(3)因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定状态；(4)这里指的质量用 作单位，与溶剂单位一致。

3.溶解性等级的划分。

(1)溶解性等级的划分依据: 。

(2)等级的划分。

(3)溶解性等级的划分是相对的。

三、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)1.提出探究的问题:2.建立假设: 。

3.设计实验:(1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；(2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象: ，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；(3)将上述饱和溶液冷却到室温，现象: 。

4.得出结论: 。

5.合作交流。

四、溶解度曲线1.通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。

溶解度曲线表示以下几方面的意义:(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的；(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同数值；(3)曲线表示不同物质在同一温度时的数值；(4)曲线表示物质的溶解度受变化影响大小的情况；(5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的相等；(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的溶液。

2.从p.35固体物质溶解度曲线图中可以看出:(1)大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如硝酸钾；(2)少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如氯化钠；(3)极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如氢氧化钙。

[课内练习]1.下列说法对不对?为什么?(1)100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36克；(2)50℃时，烧杯中的水最多溶有30克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是30克；(3)在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克；(4)60℃时，100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。

2.对照书本p.3；图1—68、图1—69，完成下列问题:(1)0℃时，硝酸铵的溶解度为克；(2)20℃时，①氯化钠；②硝酸钾；③硝酸钠；④硝酸铵四种固体的溶解度由大到小的顺序是；(填编号)(3)硝酸钠与硝酸钾在 80 ℃时溶解度相同；(4) 的溶解度随温度的升高而减小；(5)在60℃时，100克水中分别加入60克硝酸钾和氯化钾固体，硝酸钾得到的是不饱和溶液，在此温度下，还需再加入克固体才饱和，而得到的是饱和溶液。

[基础过关]1.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这表示。

2，20℃时，在100克水中最多能溶解5克某固体物质，该物质的溶解性等级应是( )A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶3.10℃时硝酸铵的溶解度是140克，若将100克硝酸铵放到100克水中充分溶解后，能得到的硝酸铵溶液，还需加入克才能刚好成为10℃时的硝酸铵饱和溶液。

4.20℃时A物质的溶解度为20克，40℃时B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B 物质的溶解度大小关系是 ( )A.A大B.B大C. A、B一样大D.无法判断[深化提高]5.如何使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液?[答] 可以采用以下三种方法使其成为饱和溶液:(1)加少量溶质氢氧化钙粉末；(2)恒温下蒸发部分溶剂水；(3)升高温度(因它的溶解度随温度升高反而减小)。

6.根据图1—36所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:(1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是；(2)P点表示；(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是；(4)Q点表示t2℃时在克水中已溶解A物质克，此时的溶液是A物质的溶液。

第15课时1.7 物质在水中的溶解(三)学习目标1.巩固对溶解度的涵义的理解。

2.理解溶解度计算的基本思路。

3.学会对有关溶解度的简单计算。

课堂学习设计[课前练习]1.固体物质的溶解度是在一定的温度下，在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，单位是克。

2.固体物质溶解度的大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，还与温度有关，与溶质和溶剂的多少无关。

3.M、N固体的溶解度曲线见图1—37。

现有两杯各盛20℃饱和M溶液和固体N溶液的烧杯，杯底各有少量未溶解的固体M和固体N，现将两杯溶液升温到40℃，杯中情况判断正确的是 ( B )A.溶液中M减少，N增加B.杯底固体M减少，N增加C. 溶液中M、N均减少D.溶液中M、N均增加[科学探究]一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系1.提出问题:温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样?2，设计实验:(1)实验器材:托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。

(2)实验时注意:①为保持温度恒定，应该用水浴加热；②为便于计算，水可定量为10毫升(可看成10克)；③加入KNO3粉末的质量应精确称量。