专题一 各种电离方程式

专题二 化学方程式

1. 实验室制氯气

2. 工业制氯气（电解饱和食盐水）

3. 氯气与钠、镁、铁、铜的单质反应

4. 氯气与氢气反应

5. 氯水中的反应

6. 工业制漂白粉

7. 实验室吸收尾气氯气

8. 次氯酸的分解

9. 氯气与溴化钾、碘化钾溶液的反应

10. 溴单质与碘化钠溶液反应

11. 溴单质与氢氧化钠溶液反应

12. 溴化钠与硝酸银溶液反应

13. 碘化钠与硝酸银溶液反应

14. 钠与水的反应

15. 钠与氧气在两种不同条件下反应的方程式

16. 氧化钠与水反应

17. 氧化钠与盐酸反应

18. 工业制取钠

19. 用钠制取钛的反应

20. 碳酸钠与硫酸反应（分少量和过量）

21. 碳酸钠与石灰水反应

22. 纯碱与氯化钡溶液反应

23. 小苏打与石灰水反应（分少量和过量）

24. 碳酸氢钠与盐酸反应

25. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应

26. 碳酸氢钠的不稳定性

27. 碳酸钠与二氧化碳和水反应

28. 弱电解质醋酸、氨水、碳酸的电离方程式

29. 镁与氯化铜溶液反应

30. 镁与氧气、氮气反应

31. 镁与二氧化碳反应

32. 工业制取镁的反应

33. 镁与硫酸反应

34. 候氏制碱法原理

35. 氯、溴、碘及化合物的用途

36. 钠及化合物的用途

37. 镁及化合物的用途

11 专题一 各种电离方程式 2015-11-05

（1）强电解质的电离：

HCl=H++Cl- Ba(OH)2= Ba2++2OH-

Al2(SO4)3= 2Al3+ +3SO42- Al2O3= 2Al3+ +3O2-

规律：强电解质完全电离，电离方程式中间用等号。

（2）一元弱电解质的电离：

CH3COOH CH3COO-+ H+

NH3•H2O NH4++ OH-

规律：弱电解质不完全电离，电离方程式中间用可逆符号。

（3）多元弱酸的电离：

H2S H++HS-

HS- H++S2-

规律：多元弱酸的电离不完全电离，电离方程式中间用可逆符号，且分步电离，不可以写成一步完成。如写成H2S 2H++S2-是错的。

（4）多元弱碱的电离：

Fe(OH)3 Fe3++3OH-

规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的，电离方程式中间也用可逆符号，因多为难容物质，写成一步，不分步写。

（5）硅酸的电离：H2SiO3 SiO32-+2H+

规律：硅酸电离也是分步，但因为难溶于水，而写成一步。

（6）水的电离：

H2O H++ OH-

2H2O H3O ++ OH-

（7）两性氢氧化物的电离：

酸式电离：Al(OH)3 H++ H2O + AlO2-偏铝酸根离子

Al(OH)3 + H2O H++[ Al ( OH)4]-四羟基合铝离子

碱式电离：Al(OH)3 Al3+ +3 OH-

(8）硼酸的电离：

H3 BO3+ H2O H++[B( OH)4]-

(9）多元强酸酸式盐的电离：

在水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H++SO42-

在融化状态下：NaHSO4== Na+ + HSO4-

专题01 CSTSE 化学用语

1．[2020新课标Ⅰ]国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．CH3CH2OH能与水互溶

B．NaClO通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为76

D．氯仿的化学名称是四氯化碳

【答案】D

【解析】

A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；

B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；

C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；

D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。

综上所述，故选D。

2．[2020新课标Ⅰ]北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A．胆矾的化学式为CuSO4

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

【答案】A

【解析】

A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；

B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；

C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；

D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是A，故选A。

3．[2020新课标Ⅰ]宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

专题讲解：电解质溶液中离子浓度大小比较

【必备相关知识】

一、电离平衡理论和水解平衡理论

1.电离理论：

⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论：

⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；

⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。c(CO32-)＞c(HCO3-)。

二、电荷守恒和物料守恒

1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)