2020-2021学年北京市首师大附中高三(上)开学化学试卷

北京市2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。

油脂的以下性质和用途中与其含有不饱和键有关的是（）A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质2. （2分） (2018高一上·扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA3. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 的最简式为：C4H34. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 石油裂解B . 氯乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏5. （2分） (2016高一下·延川期中) 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④6. （2分） (2017高一上·南充期末) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D . 在Z导管口有红棕色气体出现7. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（）A . 能使紫色石蕊变红B . 能与Na2CO3反应C . 能发生酯化反应D . 不能发生氧化反应8. （2分） (2016高三上·济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）甲组①Al（OH）3 ②SiO2③FeCl3溶液④SO2乙组a．NaOH溶液 b．浓HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液A . ①B . ②C . ③D . ④9. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10. （2分）乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为（）A . 和乙酸共热时，断裂①键B . 和金属钠反应时，键①断裂C . 和P2O5共热时，键②⑤断裂D . 在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂11. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：112. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X 的分子式是（）A . C5H10O4B . C4H8O4C . C3H6O4D . C2H2O413. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中14. （2分） (2016高一下·天水期末) 下列说法不正确的是（）A . 虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物B . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体C . 从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应D . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同15. （2分） (2017高二下·天长期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB . 28g聚乙烯中所含原子数为6NAC . 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NAD . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA16. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝17. （2分）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2B . V1：V2=l：5C . M点时生成的CO2为0.05molD . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓18. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓19. （2分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 样品中Fe元素的质量为2.24 gB . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=89620. （2分）(2018·惠州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B . 和互为同系物C . 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯分子中所有原子都在同一平面上21. （2分）下列对一些事实的解释合理的是（）A . 洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B . 铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C . 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性D . 25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变22. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A . 1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2B . 能与乙醇发生酯化反应C . 1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应D . 1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2二、解答题 (共4题；共34分)23. （10分）(2015·腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：________（2）下列有关说法正确的是（填字母）．A . 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同C . 反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥（3）（NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：________．（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气．①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为________②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=________（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是________，负极的电极反应式是________．24. （8分） (2019高三上·唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。

北京市2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。

工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是（）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O22. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同3. （2分） (2018高一上·桂林期中) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。

下列说法中正确的是（）A . 所得到的分散系属于胶体B . 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C . 该分散系不能透过滤纸D . 该分散系的分散质为Fe(OH)34. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Ca2+、Cl−、CO32−B . Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−C . NH4+、Na+、OH−、SO42−D . K+、Na+、OH−、NO3−5. （2分）在120℃时分别进行如下四个反应：①2H2S+O2═2S+2H2O②2H2S+3O2═2SO2+2H2O③C2H4+3O2→2C O2+2H2O ④C4H8+6O2→4CO2+4H2O若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前＞d后和V前＞V后的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。

北京市2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下·常德期中) 在冶金工业上，均不能用热还原法制得的金属组是（）A . Na、Fe、AlB . Na、K、ZnC . Fe、Cu、AgD . Na、Ca、K2. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB . 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC . 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA3. （2分）(2016·闵行模拟) 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A . 装置可干燥、收集并吸收多余的NH3B . 装置除去CO2中含有的少量HClC . 装置可以制备大量的乙炔气体D . 装置不添加任何仪器即可检查气密性4. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。

下列叙述中正确的是（）A . 该反应中NO2-被还原B . 反应过程中溶液的pH变小C . 生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D . 中的粒子是OH-5. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A . 可用向上排空气法收集B . 与水反应生成硫酸C . 可用于漂白纸浆、草帽等D . 不能与氯化钡溶液发生反应6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B . 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-C . 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D . 在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)37. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、不能大量共存，Cl-、NO3-Al3++3OH-=Al(OH)3↓B AG=lg[ ]=10的溶液中NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-一定能大量共存C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二上·临川期中) SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2 ．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是________ （选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因________，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是________．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式________．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为________（填化学式）．三、实验题 (共1题；共8分)9. （8分） (2018高一上·舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

北京市首师大二附中2020-2021学年高三上学期开学考试化 学说明：考试时间1小时，满分100分。

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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1. 下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是：A.B.C.D.用 品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂2．下列化学用语书写正确的是A ．过氧化钠的电子式是B ．乙烷的结构式是C ．氯原子的结构示意图是D ．中子数为7的碳原子是 C3．下列有关物质的分类或归类正确的是A ．化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HDB ．电解质：明矾、氯化氢、冰醋酸、硫酸钡C ．同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2D ．同位素：、、 4. 下列叙述正确的是A ．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能够产生丁达尔现象B ．工业上可以用氨水吸收尾气中的CO 2来捕捉碳，降低温室效应C ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D ．工业上通常用电解钠、镁、铝对应的氯化物制得该三种金属单质 5．下列有关和的叙述正确的是A ．都属于醇类B ．都属于酚类76C 126C 13660146C H C C HH HH HNa O O Na : : : : :: :C ．二者属于同系物D ．都能与Na 反应6．水杨酸的结构简式为，其分子中含有的官能团是 A ．碳碳双键和羧基B ．碳碳双键和羟基C ．羟基和醛基D ．羟基和羧基7. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为3N AB ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．Na 2O 2与足量H 2O 反应产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0.2N AD ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1 N A8. R 2O 8n- 在一定条件下可以把Mn 2+氧化成MnO 4_,若反应中R 2O 8n-变为RO 42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n 值为A.1B.2C.3D.4 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．用食醋清洗水垢：CO 2- 3 + 2CH 3COOH === 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑ B ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO - + Cl - + 2H + === Cl 2↑ + H 2O C ．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H + === Al 3+ + 3H 2O D ．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg 2+ + S 2 - === HgS↓ 10．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．湿润的红色布条遇氯气褪色B ．棕黄色FeCl 3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C ．紫色酸性KMnO 4溶液通入乙烯气体后褪色D ．浅黄色Na 2O 2固体露置于空气中逐渐变为白色 11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Mg 2+、CO 32—、Br —B ．H +、Fe 2+、SO 42—、NO 3—C ．K +、NH 4+、CO 32—、OH —、D ．Ca 2+、Al 3+、NO 3—、Cl — 12．解释下列过程的方程式正确的是A ．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na + + Cl－B ．用过量氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3•H 2O===SO 32－+2NH 4++H 2OC ．工业冶炼金属铝：2AlCl 3(熔融) 2Al + 3Cl 2↑通电通电D ．向物质的量之比为1:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加过量稀盐酸:OH －+ CO 32－+2H + = HCO 3－+H 2O 13.下列各项操作中,不产生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是A.向AgNO 3溶液中逐滴加入氨水B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C.向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的盐酸D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 14．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是15.A.SiO 2是酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同,与CO 2反应产物也相同C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色16．短周期元素X 、T 、Y 、Z 、R 原子序数依次增大，T 最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。

首师大附中2020—2021 学年度第一学期开学考试高三化学本试卷共9 页，100 分。

考试时长90 分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分本部分共14 题，每题 3 分，共42 分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质的主要成分（括号中）不包括．．．ⅣA 族元素的是A．石英石[SiO2]B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]2.下列化学用语不正确．．．的是A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例C．氢氧化钠的电子式：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法4.下列实验操作中，符合操作规范的是A. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B. 用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C. 用pH 试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D. 萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞5.下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．稳定性：HCl＞HIC．碱性：KOH＞NaOH D．酸性：HClO4＞H2SO46.下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是①N2NO HNO3②Na Na2O2Na2CO3③ Cu CuCl2(aq) Cu ④ Fe FeCl2Fe(OH)2A．①②B．①③C．①②③D．②③④7.已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2↑+H2O。

首都师大二附中2020——2021学年度第一学期练习高三化学开学检测试卷说明：考试时间1小时，满分100分。

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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是：A. B. C. D.用品主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22O11用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．干冰主要成分二氧化碳，吸热易气化，可做制冷剂，A正确；B．铁红的主要成分为氧化铁，为红色固体，可做红色涂料，B正确；C．纯碱主要成分为碳酸钠，水溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应，C错误；D．冰糖的主要成分为蔗糖，有甜味，可做调味剂，D正确；答案为C。

2. 下列化学用语书写正确的是（）A. 过氧化钠的电子式是B. 乙烷的结构式是CC. 氯原子的结构示意图是D. 中子数为7的碳原子是76【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠的电子式是，A不正确；B．乙烷的分子式为C2H6，存在C-C键和C-H键，结构式是，B正确；C．氯原子的结构示意图是，C不正确；D．中子数为7的碳原子是136C，D不正确；故选B。

3. 下列有关物质的分类或归类正确的是A. 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB. 电解质：明矾、氯化氢、冰醋酸、硫酸钡C. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D. 同位素：126C、136C、14660C【答案】B【解析】【详解】A．CaCl2、烧碱为化合物，聚苯乙烯为混合物，HD为单质，A归类错误；B．明矾、硫酸钡为盐，氯化氢、冰醋酸为酸，均属于电解质，B归类正确；C．C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，不能确定是否结构相似，不能确定一定为同系物，C归类错误；D．同位素指中子数不同而质子数相同的同种核素的互称，但C60为分子，故D归类错误；答案为B。

北京市2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同3. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1﹣100nm）的是（）A . Fe（OH）3胶体B . Fe（OH）3沉淀C . FeCl3溶液D . 油水混合物4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-5. （2分） (2016高二上·绥化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4 ，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A . 质量B . 原子总数C . 碳原子数D . 密度6. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。

北京市2020-2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·温州期中) 最先发现电子的科学家是（）A . 道尔顿B . 玻尔C . 汤姆生D . 卢瑟福2. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 34S2﹣的结构示意图：B . H2O2的电子式：C . 甲烷分子的比例模型：D . 中子数为18的硫原子： S3. （2分） (2019高二下·扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（）A . 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3B . 电负性：Si＜P＜SC . 第一电离能：Si ＜ P ＜ SD . Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p64. （2分）下列化合物中，前者的沸点低于后者的是（）A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质相似6. （2分）若某原子的外围电子排布式为4d15s2 ，则下列说法正确的是A . 该元素基态原子中共有3个电子B . 该元素原子核外有5个能层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子7. （2分）下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A . H2B . CCl4C . CO2D . F28. （2分）下列说法错误的是（）A . 对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B . 简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C . 所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D . 金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电9. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2﹣和N+电子层结构相同，则离子半径M2﹣＞N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键10. （2分）下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是（）A . 碘和干冰的升华B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化钠和铁的熔化D . 干冰和氯化铵变成气体11. （2分）下列分子属于手性分子的是（）A . H2OB .C .D . H2N﹣CH2﹣COOH12. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐14. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D15. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列说法不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（）A . 20g重水含有10NA个电子B . 1L 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32﹣数目少于0.1NA个C . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D . 用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质16. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列有关实验描述错误的是（ ）A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D . 除去CO2中混有的H2S ，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液17. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）A . 96倍B . 48倍C . 12倍D . 10倍18. （2分） (2017·河南模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ） 选项实验操作实验月的或结论A 用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶将二者区别开B 将C2H5OH 与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成C 将Al （OH ）3置于适量0.2mol•L﹣1FeCl3溶液中，﹣段时间后可得到红褐色固体溶度积：Ksp[AL （OH ）3]＞Ksp[Fe （OH ）3]D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热 检验蔗糖的水解产物是否具有还原性A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高一下·安徽期中) 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A . 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐B . 若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，则E一定能还原CuOC . 若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD . 若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应20. （2分）纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（）A . 石油B . 煤C . 氢气D . 天然气21. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（）A . NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3B . NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2OC . 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+D . FeCl3溶液与Cu反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+22. （2分） (2018高一上·包头期末) pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Ag+、HCO3﹣、Cl﹣B . Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . Ba2+、K+、Fe3+、Cl﹣D . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣23. （2分）甲烷和乙醇均属于（）A . 酸B . 碱C . 氧化物D . 有机物24. （2分）在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.45mol/LD . 0.55mol/L25. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A . 稀盐酸、BaCl2溶液B . 稀硝酸、BaCl2溶液C . Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D . BaCl2溶液、稀盐酸二、填空题 (共4题；共27分)26. （10分）请回答：（1） H2O2的电子式________，Na2O2的电子式________（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：________MnO4﹣+________C2O42﹣+________═________Mn2++________CO2↑+________（4）向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为________．27. （7分） (2017高一上·黑龙江期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出 B、乙的化学式：B________、乙________，E的名称：________．（2）写出下列反应的化学方程式：反应⑤________；反应⑥________．（3）写出下列反应的离子方程式：反应①________；反应③________．28. （8分） (2017高一上·昌平期末) 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．（1）请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式________．（2）过程③中NH3在土壤中会被微生物转化成HNO2，过程④中HNO2会被微生物继续转化为HNO3，试写出过程③的化学方程式________．（3）工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式________．（4）工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象________，该实验的结论是________．（5）实验室中用NaNO2与氯化铵共热制取N2，该反应体现了NaNO2的________性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成________，体现了NaNO2的________性．29. （2分） (2016高二上·厦门期中) 根据题意填空（1）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：________．（2）将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：①氧化镁②金刚石③干冰④氯化钾________．三、《物质结构与性质》模块 (共1题；共7分)30. （7分） (2016高一下·杭州期中) 按要求用序号填空（1）有以下物质①CO、CO2 ②H2、D2、T2 ③ 、④14C、14N ⑤液氨、氨水⑥O2、O3 ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3 ⑧其中属于互为同位素的是________，同素异形体是________，同分异构体是________．（2）现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2S⑤干冰⑥碘片六种物质，熔化时需要破坏共价键的是________，属于离子晶体的是________，晶体含有两种化学键的是________，含有分子间作用力的是________．四、实验题 (共2题；共16分)31. （10分）(2015·河南模拟) 硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．（1）以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为：________，该反应在________中进行（填设备名称）；（2）某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是________；压强（Pa）温度（℃）1.013×1055.065×10510.13×10515.195×10540099.61%99.72%99.84%99.88×10550096.75%97.67%98.52%98.94%60085.20%88.97%92.76%94.68%（3）接触室内有一热交换器，其作用是________，若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl2溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）________；（4）下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是________；a．适当地对黄铁矿进行粉碎b．在接触室中使用适当过量的O2c．利用生产中的余热发电或供暖d．对废水进行无害化处理后再排放（5）硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）________、________；②将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4，然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO4转化为CaS的化学方程式________；（6）若用等质量的硫磺，FeS2生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为________．32. （6分） (2018高一下·烟台开学考)（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）________ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用________（写金属名称）制容器盛放。

北京市2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

） (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二下·郑州期末) 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A . 福尔马林、酒、醋B . 苯、汽油、无水酒精C . 甘油、乙醇钠、氯仿D . 豆油、丙烯酸、四氯化碳2. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体3. （3分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质4. （3分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . HBr的电子式为H＋Br－C . 3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构5. （3分）(2015·崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 液氯用作制冷剂C . 氢氟酸刻蚀玻璃D . 生石灰作干燥剂6. （3分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法7. （3分） (2018高三上·承德期末) 已知两种盐的固体混合物满足下列条件：①加热时有气体产生;②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。

北京市2020-2021版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿．A . ①③⑤⑦B . ②④⑦⑧C . ③④⑤⑧D . ②③④⑧2. （2分）制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）A . 纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B . 反应①的反应类型为消去反应C . 反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D . 反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO23. （2分）在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A . O2B . Cl2C . NH3D . CO24. （2分） (2015高一上·启东月考) 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②③④5. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列叙述正确的是（）A . 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB . 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC . 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D . 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：226. （2分） (2016高一上·德阳期末) 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V2=460mL 时，则原混合物中镁铝的质量比是（）A . 1：1B . 2：3C . 16：27D . 8：97. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3 ，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+A . AB . BC . CD . D8. （3分）下列混合物中括号内为杂质，要除杂所用的试剂和操作均正确的是（）A . 乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液洗气B . 乙醇（乙酸）：生石灰蒸馏C . 乙酸乙酯（乙醇）：水分液D . 溴苯（溴）：CCl4溶液萃取分液9. （2分）(2017·合肥模拟) amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3﹣的量为（）A . 62（a+b）gB . 186（a+b）gC . （cV﹣）molD . （cV﹣）mol10. （2分）某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②11. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列分类不正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱类B . CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物C . 醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类D . Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐12. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑13. （2分） (2016高一上·南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、S042﹣、N03﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）A . Na+和N03﹣来自同一工厂B . Cl﹣和N03﹣一定来自同一工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . S042一和OH一一定来自同一工厂14. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2OB . 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+C . 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2OD . Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I215. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B . 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C . 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D . 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切二、非选择题 (共6题；共40分)16. （4分） (2016高一上·青阳期中) 现有下列4组物质：A，H2 I2 O2 AlB，N2 Fe Cu ZnC，CaO MgO SO2 CuOD，HCl NH3 H2SO4 HNO3A组B组C组D组分类标准________金属单质金属氧化物________不属于该类的物质Al________________NH317. （5分） (2016高二上·上海期中) 明矾的化学式为________，它在水中的电离方程式为：________，明矾能用来净水的原因是（用离子方程式表示）________；在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关反应离子方程式为________18. （12分） (2018高一上·海安月考)（1）Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。