河北省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷
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第 1 页 共 9 页 河北省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高一上·阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法错误的是（ ）
A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C .
普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
2. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2-
＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3
的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）
A . NaCl
B . NaCl、NaBr、Na2SO4
C . NaCl、Na2 SO4、I2
D . NaCl、Na2SO4 、NaI
3. （2分） 下列选项中，符合右图所示关系的是
A . 一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
B . Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系
C . 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系 第 2 页 共 9 页 D . H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系
4.
（2分） (2017高二下·周口期末)
下列说法中错误的是（
）
A . 2-甲基丁烷也称异丁烷
B . 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
C . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
D . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
5. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A . 2.0g与的混合物中所含中子数为NA
B . 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6. （2分） 铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ， 正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（ ）
A . 0．05mol
B . 0．10mol
C . 0．25mol
D . 0．5mol
7. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ）
A .
B .
C . 第 3 页 共 9 页 D .
二、
综合题 (共2题；共12分)
8. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．
阳离子 K+、Ba2+Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+
阴离子 OH﹣HCO3﹣ CO32﹣ Cl﹣NO3﹣ SO42﹣
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
（1）
溶液中________ （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3﹣ 或 CO32﹣，理由是________．
（2）
原溶液中主要阴离子为________，主要阳离子为________．
（3）
向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为________．
（4）
若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________ g．
9. （6分） 如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）
请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________
（2） 第 4 页 共 9 页 D的气态氢化物的VSEPR模型为________ ，其中心原子的杂化类型为________
（3）
G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： ________ （用元素符号作答）．
（4）
由A、C、D形成的ACD分子中，含有 ________ 个σ键， ________ 个π键．
（5）
要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是________
（6）
元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有 ________ （填元素符号）
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是________
（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有 ________
（填分子式）．
三、 实验题 (共1题；共6分)
10. （6分） (2018·安顺模拟) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：
查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
（1） I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
往滤渣中加入过量NaOH
溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为________，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是________。
（2） II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 第 5 页 共 9 页 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)
进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
①装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。
②装置D的仪器名称为________，其作用是________。
③下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是________;(选填下列字母序号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
⑤另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显________;(填“偏高”或“偏低”)，分析原因为________。
四、 工业流程 (共1题；共6分)
11. （6分） (2018高一上·白城期中)
（1） Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原 第 6 页 共 9 页 剂是________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为________mol
（2）
湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：________
（3） Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________
（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。
五、 推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2016高二下·张掖月考) 填空
（1） 有机物 用系统命名法命名：________;
（2） 写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：________;
（3） 某烃的结构简式是 ，分子中饱和碳原子数为________，可能在同一平面上的碳原子数最多为________;
（4） 下列物质中属于同系物的是
①CH3CH2Cl②CH2═CHCl ③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH（CH3）2
A . ①②
B . ①④
C . ①③
D . ⑤⑥
（5） 0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________．（写出其中一种即可） 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共2题；共12分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
