辽宁省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷
- 格式：doc
- 大小：379.50 KB
- 文档页数：12
第 1 页 共 12 页 辽宁省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共13题；共26分)
1.
（2分） (2017高二上·南宁期中) 下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A . 食盐、淡水
B . 氯、溴、碘
C . 钠、镁
D . 烧碱、氢气
2. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 乙醇的分子式：C2H5OH
B . 次氯酸的电子式：
C . 氯原子的结构示意图：
D . 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
3. （2分） (2018高一下·北京期末) 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为 Uuo，“294”是指该原子的（ ）
A . 原子序数
B . 电子数
C . 中子数
D . 质量数
4. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（ ） 第 2 页 共 12 页 A .
向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B .
将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C . 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2
D .
淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
5. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8 ， 下列说法正确的是（
）
A . a的同分异构体只有b和c两种
B . a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C . a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D .
不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
6. （2分） (2019高二上·浦东期末) 金属原子一般具有的特点是（ ）
A . 半径小
B . 电子层数多
C . 电子数少
D . 最外层电子数少
7. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A . KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣
B . HNO3═H++NO3﹣
C . Na2CO3═Na2++CO32﹣
D . CaCl2═Ca2++Cl﹣ 第 3 页 共 12 页 8.
（2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）
A .
如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯
B .
如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹
C . 酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
D . 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol•L﹣1Na2CO3溶液
9. （2分） (2016高二下·长春期中)
维生素C的结构简式如图所示．则有关它的叙述错误的是（ ）
A . 易起氧化及加成反应
B . 在碱性溶液中不能稳定地存在
C . 难溶解于水
D . 是一个环状的酯类化合物
10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 25℃时Kw=1.0×10﹣14 ， 将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变
B . pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者
C . 0.2 mol•L﹣1CH3COONa溶液和0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）
D . 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色 第 4 页 共 12 页 沉淀，即说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
11.
（2分） (2018高三上·辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ， 有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（ ）
A . 白色沉淀是FeSO3
B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C . 白色沉淀是BaSO4
D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2
12. （2分） (2018高一上·衢州期中) T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g)
2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 （ ）
A . 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B . 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l
C . 无法计算该温度下Y的平衡转化率
D . 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
13. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）
A . 不溶物一定是Cu
B . 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C . 不溶物一定是Fe
D . 溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+
二、 综合题 (共4题；共29分)
14. （8分） (2018·朝阳模拟) 药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。 第 5 页 共 12 页
（1）
有机物P的合成路线如下。
已知： （R、R’、R”代表烃基或氢）
① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是________。
② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是________。
③ 由D生成有机物P的反应类型是________。
（2） 有机物L的合成路线如下。
已知：
① 生成E的化学方程式是________。
② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为________。
③ F含羧基，化合物N是________。
④ 生成有机物L的化学方程式是________。
（3） 以 为起始原料合成聚合物甲的路线如下： 第 6 页 共 12 页
写出聚合物甲的结构简式：________。
15.
（7分）
(2018·洛阳模拟)
（1） I.利用水蒸气或二氧化碳对甲烷进行重整是提高甲烷利用率的重要方式水蒸气重整：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 KJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
△H 2 =－41.2 KJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H 3 ③
则反应①自发进行的条件是________，△H3 =________KJ·mol-1
（2） Ⅱ.2017年7月10日我国甲烷、二氧化碳重整制合成气装置在山西实现全系统运行，减少了温室气体的排放。
某2L恒容密闭容器中，投入2 mol CH4和2 mol CO2，不同温度下平衡体系中CH4和CO的物质的量分数 /(y)%随温度变化如右图所示：
①T1温度下该反应的平衡常数是________
②2c点CH4的物质的量分数为________
③v逆：a________b点(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)，理由是________。
（3） 现有温度相同的I、II、III三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的的情况下，反应进行到tmin时，CO2的体积分数如下图，此时I、II、III三个容器中可能处于化学平衡状态的是________。 第 7 页 共 12 页
16.
（10分） (2018高二上·九江开学考)
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1） 请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2） 步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是________。
（3） 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。
（4） 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？________。
