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高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。
关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．与某种氧化剂反应中，失电子多的金属还原性强C ．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.将一小块金属钠投入盛少量饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A ．钠熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊3.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A ．过量的铁与稀HNO 3反应B ．铁粉与硫蒸气反应C ．铁粉与氯气反应D ．红热的铁粉与水蒸气反应4.要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量稀H 2S O 4 ③加入少量KSCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③5.Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液共同具备的性质是A ．都比较稳定，久置不变浑浊B ．相同的颜色C ．有丁达尔现象D ．加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解6.下列叙述正确的是A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．失电子难的原子，容易获得电子7.下列离子方程式中，正确的是A ．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag +====Cu 2++AgB ．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO 32－+2H +====CO 2↑+H 2OC ．大理石溶液于醋酸：CaCO 3+2H +="===" Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C u 2++ SO 42－+Ba 2++2OH －="==" BaSO 4↓+Cu(OH)2↓8.下列实验操作中错误的是A ．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9.实验室中需要配制2mol·L －1的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A ．950mL ，111.2gB ．500L ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g10.下列说法正确的是A ．22.4L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子B ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gC ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2L HCl 含有相同的分子数D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa 下合成出了金刚石，具有深远的意义。
高一级月考化学试卷分析高一化学备课组一．试题分析本次试卷总体上较全面的考查了前阶段所学必修1第一章《从实验学化学》内容，主要以双基为主，能较为客观的考查学生实验基础积累及化学计算能力。
试题分值100分，题量适中，难易适中，试题难度以6﹕3﹕1的比例设计。
其中1-6，8，9，10，13，14，15，21，22，23（1，3，4），24（1，2）属于容易题，占59分；7，11，17，18，20，23（2，5），24（3）属于中等题，占30分；12，16，19，23（2）属于难题，占11分。
二．学生成绩的分析本次考试参考人数928人，全年级的平均分为77.04分，及格率为89%，优秀率50.85%，不及格人数平均每班有5人左右，情况和预想基本一样，除实验班外，各班差异不是很大，为以后全年级化学学科提升打下基础。
三．学生答题情况的分析失误较多的题有选择题5、7、11、12、13、18、19题，非选择题21（2、3),22(2),23(2、5),主要原因一是审题不清，没有弄清题意便答题，没有按题目要求答题；二是对各物理量概念理解不清；三是粗心大意，物理量不写单位，不注意精确度，方程式不配平，化学术语出现错别字，语言表达不准确。
四．存在问题分析1、学生对初中的化学用语、化学反应方程式的书写掌握较差，书写不规范，不认真。
2、学生在审题上比较马虎，特别是对题目要求不能准确把握，没有弄清题意便答题，这点还需要加强训练。
3、部分学生卷面不整洁，书写潦草。
4、实验题中的文字表达还有错别字出现，语言表达不准确，化学用语不准确。
5、物质的量的计算是高中化学计算的基础，学生的计算能力不强。
计算出现差错较多造成失分。
计算题物理量不写单位，不注意精确度。
五．今后教学中需要加强和努力方面1、对高中化学的许多内容与初中化学有着密切联系则采用“穿插复习法”，即在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系，以旧知识作“铺垫”去探索获取新的知识，同时把新的知识纳入到已有的知识结构之中，以便使初高中化学知识得到合理衔接。
2022-2023学年高中高一上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法中正确的是（ ）A.成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性B.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用D.李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化2. 分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（ ）A.用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理D.根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液3. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）A.和必须在催化剂表面才能反应B.反应中为还原剂，为还原产物催化剂C.催化转化总反应为D.汽车尾气的主要污染成分包括、和NO O 2CO N 22NO ++4CO 4C +O 2====△催化剂O 2N 2CO NO NO 2xmolHNO ymol S H O b4. 向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子、与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有）。
全国高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）。
A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A．①②B．①④C．②③D．③④4.下列说法正确的是 ()A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．可用分液漏斗分离硝基苯和水5.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅6.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①②B．①③C．②③D．②④7.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H6二、填空题现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。
(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒2. 下列有关、的性质或用途的说法中正确的是（ ）A.分别加热和固体，试管内壁都有水珠B.区别溶液和溶液，可以不用任何其他试剂C.既可用于制取发酵粉又可用于制泡沫灭火器D.向溶液中滴加足量溶液，过滤后，得到溶液3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（ ）A.常温常压下， 氧气所含的原子数为B.中含有的质子数为C.常温常压下，含有的氧原子数为D. 金属镁变为镁离子时失去的电子数为4. 下列图象分别可能为溶液、溶液、和的混合液、和的混合液中加入盐酸时，生成的与加入的盐酸的物质的量的变化关系图象（横、纵坐标单位：），下列说法中错误的是（ ）A.图：对应的原溶液中有、两种溶质B.图：对应的原溶液为溶液，且为C.图：对应的原溶液中滴加盐酸时立刻有气泡产生D.图：对应的原溶液中：＝5. 四氯化钛是无色液体，沸点为 ，极易水解。
在高温下，将通入和炭粉的混合物可得到和一种有毒气体。
如图是实验室制备的部分装置，下列说法正确的是（ ）N C a 2O 3NaHC O 3N C a 2O 3NaHC O 3NaHS O 4N C a 2O 3N C a 2O 3NaHC O 3Ba(OH )2N C a 2O 3N A 32g N A1.8gN H +4N A48g O 33N A2.4g 0.1N AN C a 2O 3NaHC O 3N C a 2O 3NaHC O 3N C a 2O 3NaOH C O 2mol 1N C a 2O 3NaHC O 32N C a 2O 3n(N C )a 2O 31mol34n(N C )a 2O 3n(NaOH)3:5C 136∘650−C 850∘C l 2Ti O 2TiC l 4TiC l 4A.装置同样适合实验室制备氨气B.装置中试剂是饱和食盐水，其作用是除气体C.装置处发生的反应的化学方程式为D.装置处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管6. 室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7. 做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ）A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗，再用水洗C.用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止8. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A.铁粉溶于稀硫酸：B.氯化铁溶液腐蚀铜片：C.钠与水反应：D.碳酸钙与盐酸反应：9. 下列说法中正确的是（ ）A.干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能C.过量的盐酸与铁反应时可得到D.、均有毒10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A.常温常压下，甲烷（）所含的中子数为B.中含有个键C.时，的纯水中含的数目为D.密闭容器中与，充分反应，所得产物的分子数为11. 某化学课外活动小组欲配制的溶液，下列操作可能导致配制溶液浓度偏高的是（ ）A B HCl C 2C +C +Ti TiC +C l 2O 2=====650−C 850∘l 4O 2D F e 3+N a +Cl O −SC N −O H −K +B r −Si O 2−3B a 2+A l 3+N O −3HC O −3I −M g 2+N H +4Mn O −4Fe +6=F +3↑H +e 3+H 2F +Cu =F +C e 3+e 2+u 2+Na +O =N +O +↑H 2a +H −H 2CaC +2=C +O +C ↑O 3H +a 2+H 2O 2FeC l 3C l 2C l −N A 18g C 14H 49N A17gN H 33N A N −H C 25∘pH =7O H −10−7N A2molNO 1mol O 22N A450mL0.1mol ⋅L −1NaOHA.移液前未冷却至室温B.移液后未洗涤烧杯与玻璃棒C.定容时仰视刻度线D.定容后发现液面下降再补加一些水12. 下列说法中正确的是（ ）A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.标准状况下，的氩气含有的质子数为C.常温常压下，锌与稀硫酸反应生成，反应中转移的电子数为D.等质量的和的物质的量之比为二、 多选题 （本题共计 2 小题 ，每题 5 分 ，共计10分 ）13. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）A.该实验说明分子具有漂白性B.该实验说明扩散速度比分子快C.若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象D.将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色14. 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是（ ）选项 A.B.C.D.卷II （非选择题）三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）15. 草酸亚铁晶体＝常用于晒制蓝图。
高一化学月考成绩分析背景月考是高中学生的一项重要考试，用于评估学生在某一学期内所学知识的掌握程度。
本文对高一化学月考成绩进行分析。
数据概览以下是高一化学月考成绩的概览：- 平均成绩：85分- 最高成绩：98分- 最低成绩：60分- 样本数量：50成绩分布下面是高一化学月考成绩的分布情况：- 60-69分：10人- 70-79分：15人- 80-89分：20人- 90-100分：5人成绩趋势根据数据分析，高一化学月考成绩整体呈现出良好的趋势。
虽然最低成绩为60分，但大多数学生的成绩处于80-89分的范围内，并且有5名学生的成绩达到了90分以上。
成绩解读综合以上数据分析，我们可以得出以下结论：1. 大多数学生的化学月考成绩位于80-89分之间。
这说明大部分学生对化学的基础知识掌握较好，但还存在一定的提升空间。
2. 少数学生的成绩低于70分，可能存在对某些重要概念的理解问题，需要加强研究和复。
3. 有5名学生的成绩达到了90分以上，他们对化学知识的掌握非常优秀，值得表扬和鼓励。
改进建议为了提高整体化学月考成绩，可以采取以下措施：1. 加强对化学基础知识的研究和理解，培养学生对化学的兴趣。
2. 提供更多的研究资源和练题，让学生有更多的机会巩固知识。
3. 定期组织复和讨论班，加强学生之间的合作研究和相互帮助。
结论综上所述，高一化学月考成绩分析显示出大部分学生的成绩处于80-89分之间，但仍存在提升空间。
通过加强学习和实施改进措施，我们可以提高学生的整体成绩水平，使他们在化学学科上取得更好的成绩。
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
高一化学月考试题科目：化学分数：100分第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．(2011年高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：选B。
元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的。
元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的，现在的元素周期表是按现在已知的112种元素编制的。
有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现。
在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B[A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的容；C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。
]3．下列说确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B[A项应为同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，但并不是所有ⅠA族元素的金属性都比ⅡA族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第ⅣA族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B项正确；C项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D项错误。
] 4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：选B。
正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：A中，从F→I，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B 中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。
5．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、PB[由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；B 项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，D项Cl、S、P的最高正化合价分别为＋7、＋6、＋5，故B项正确，D项不正确。
]6．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HX B．H2X C．XH4D．XH3D[H3XO4中X的最高正化合价为＋5，则其最低负价为－3，故其氢化物的化学式为XH3。
]7．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZC[由于元素最高价氧化物的水化物酸性：H3XO4＜H2YO4＜HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序数大小顺序为X＜Y＜Z，根据元素周期律可知原子半径X ＞Y＞Z，B项错误；非金属性应为X＜Y＜Z，则气态氢化物的稳定性H3X<H2Y<HZ，A、D均错误；元素的非金属性越强，该元素对应阴离子的还原性越弱，即还原性X3－＞Y2－＞Z－，C项正确。
8．(2011·古田一中第二学期月考)某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价解析：该元素为氮元素，处于第二周期ⅤA族，NH3稳定性比PH3强，N的常见化合价有－3,0，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
答案： B9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S10．元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是( )A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素解析：选B。
本题主要是考查对元素周期表中各区域划分情况的掌握程度。
元素的非金属性较强的区域中F、Cl、P、S等常用来制造农药；过渡金属元素区域中存在制造催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料的元素；而在金属元素与非金属元素的分界线附近则可找到制造半导体材料的元素。
11．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( C )A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和812A.a和D．c和g 13．(2011·一中第二学期考试)下列说确的是( )A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C 和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素解析：A中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的元素还有He；B中，像NaOH中含有极性键、Na2O2中含有非极性键，二者都属于离子化合物；C中，要注意条件是“同周期”，若不是同周期则不一定，如金属性Li<Ca；D中，同位素指的是同一元素的不同核素之间的互称。
答案： B14．下列每组中各物质既有离子键又有共价键的一组是( )A．H2SO4B．MgOC．KOH D. MgCl2解析：A中H2SO4中只有共价键；B中MgO只有离子键；D中HCl只有共价键，Al2O3和MgCl2只有离子键。
答案： C15．下列关于化学键的说法，正确的是( )A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体中不含化学键，A项错；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，B项正确；非极性键除存在于双原子或多原子构成的单质分子里外，还可能存在于复杂的离子化合物中，如Na2O2中，C项错；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定只是极性键，还可能含有非极性键，如过氧化氢，D项错。
答案： B16．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是( )解析：选C。
HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na2S是离子化合物，电子式书写错误，B、D错误，只有C正确。
17．(2010·高考)下列说确的是 ( )A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在同性电荷间的排斥力，A项错误；HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次增强，B项错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C项错误；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D项正确。
答案： D18．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说确的是( )A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y解析：A项中m X a＋与n Y b－的电子层结构相同，则m－a＝b＋n；C项中X、Y 可以是O和F，或S和Cl；D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是H n Y 大于H m X。
答案： B19．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )A ．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B ．溶于水做导电实验，观察是否导电C ．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D ．测定氯化铍熔点解析：选C 。
无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。
故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。
20．下列叙述不正确的是( )A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物不可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中只含共价键C [离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH ，其中O —H 之间为极性共价键，而Na 2O 2中O —O 之间为非极性共价键。
]21．下列电子式书写正确的是( )C [A 项中Cl 原子漏写了未参与成键的最外层电子；B 项中Na 2O 2为离子化合物；D 项中共用电子对应由C 、O 原子双方提供，而不应由C 原子单方提供，且C 原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。
]22．以下说确的是( )A ．氢键属于化学键，但比较弱B ．任何物质中都一定含有化学键C ．NaOH 中有离子键和共价键，则NaOH 既属于离子化合物，又属于共价化合物D ．H 2O 2中既有极性键，又有非极性键解析： 氢键是一种比分子间作用力稍强的一种作用力，但不属于化学键；稀有气体为单原子分子，其中不含任何化学键；NaOH 中虽有共价键，但其只能属于离子化合物；H 2O 2的电子式为H ··O ···· ··O ······H ，则D 正确。
