高三化学无机推断复习1

证对市爱幕阳光实验学校高三化学无机推断复习

【本讲信息】

一. 教学内容：

高三无机推断复习

二. 、难点：

1. 掌握常见元素的单质及重要化合物知识的综合用

2. 考查推理能力，是本知识的难点

三. 具体内容：

〔一〕解题“五步曲〞

① 审 ② 找 ③ 析 ④ 验 ⑤ 答

：找题眼——抓“特〞

1. 特殊颜色

2. 特征反

3. 特殊条件

4. 特征转化

5. 特征结构

6. 特征现象

7. 特征用途

〔二〕小结注意点：

1. 审题时，要特别留意隐藏在题目要求答复的问题中的信息

2. 不能忽略小信息，如气体、单质

3. 一般的物质都是每一族中的代表物 4. 必须养成的一个习惯：填好题目答案后，检查所写答案是否符合题意，特别是填写什么式，如电子式、化学式、结构式、离子方程式、化学方程式、电极反式。

【典型例题】

[例1] 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素〔其单质也可分别用A、B、C、D表示〕，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写以下空格：

〔1〕甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：_____。

〔2〕写出以下化学用语：

用电子式表示乙分子的形成过程_____________，

戊分子的结构式是____________，

甲和丙反产物的电子式 _______________。

〔3〕写出以下反的化学方程式：

丙+丁→D + 乙：_______________

A+丙→D + 甲：________________

答案：

〔1〕枯燥后加压液化贮存于钢瓶中

〔2〕 H－O－Cl 〔3〕4NH3+6NO5N2+6H2O；2NH3+3Cl2＝6HCl+N2

解析：考察元素周期律和物质的性质综合考察。

[例2] A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在业生产中用途较广〔如被用作某些电池的电解质〕。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以下图：〔注意：其中有些反的条件及生成物被略去〕请填写以下空白：

〔1〕反④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反方程式为：

。 〔2〕从D溶液制备D的无水晶体的“操作a〞为 。

〔3〕反②的化学方程式为 。

〔4〕反⑤的化学方程式为_____________。

〔5〕原电池反①中正极的电极反式为 。

答案：〔1〕2Mg+CO22MgO+C；〔2〕将D溶液在HCl气流中蒸干；

〔3〕② 4NH3+5O2 催化剂

△ 4NO+6H2O；〔4〕⑤ C+4HNO3〔浓〕CO2+4NO2↑+2H2O

〔5〕2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑

解析：考察原电池反原理的用。

[例3] 以下图表示各物质之间的转化关系。：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

〔1〕写出B的电子式：_________。

〔2〕写出生成E的电极反式：_________，反⑤的现象是_______。 〔3〕反①的化学方程式是______，在室中引发反④的操作是_____。

〔4〕反⑥的离子方程式是__________。

答案：〔1〕Na＋［］2－Na＋ ；〔2〕Fe＋2OH――2e－＝Fe〔OH〕2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；〔3〕3Fe＋4H2O〔g〕Fe3O4＋4H2；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；〔4〕2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

解析：考察各元素性质的综合推断。

[例4] 有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一条件下X可发生以下转化，有的反标出产物，有的反标出产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：

〔1〕X的化学式为 。〔2〕N选择以下物质中的_____〔填序号〕

a. KMnO4 b. HNO3 c. H2O2 d. C12

〔3〕写出反的离子方程式：

D→G ；

H→C 。

〔4〕B+M反的化学方程式： 。

答案：〔1〕Fe3C；〔2〕c d；〔3〕Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O；

Fe3++3NH3·H2O==Fe〔OH〕3↓++3NH4+

解析：考察利用信息推断未学过的物质。

[例5] 以下图表示各物质之间的转化关系。：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反为黄色。

〔1〕基于反①原理的化学工业称为 ，写出该反的化学方程式 。

〔2〕写出K和E反的离子方程式_____。写出F溶液和H反的离子方程式_______。

〔3〕：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，那么G的化学式为____。

答案：〔1〕氯碱工业；2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH；〔2〕2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—；FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O〔3〕FeC2O4

解析：考察无机推断和量计算相结合。

[例6] A～I分别表示化常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示〔反物、生成物没有列出〕，且G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写以下空白：

〔1〕A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置______。

〔2〕写出C、G物质的化学式。C_____ G____

〔3〕写出①、④、⑥反的化学方程式：

反①：________反④：__________反⑥：__________

〔4〕从能量变化的角度看，①②③反中属于△H＜0的反是____〔填序号〕

答案：〔1〕第四周期、第Ⅷ族；〔2〕FeCl2 Al2O3；〔3〕8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；4Fe〔OH〕2＋O2＋2H2O＝4Fe〔OH〕3；〔4〕①②

解析：考察电解知识和金属知识的整合。 [例7] 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的，现象及转化关系如以下框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的石蕊试纸变蓝。试答复以下问题：

〔1〕写出以下物质化学式：A：______；C：____；

〔2〕写出以下反的离子方程式：

① A和酸性KMnO4溶液：____________。

② A和制氯水：________。

〔3〕通过此题的解答在检验SO24时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba〔NO3〕2，你得到的启示是：__________。

答案：〔1〕〔NH4〕2SO3；BaSO4；

〔2〕① 2MnO4+5SO23+6H+==2Mn2++5SO24+3H2O；

② Cl2+H2O+SO23==SO24+2H++2Cl－

〔3〕在确溶液中不含Ag+干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO24，在确溶液中不含SO23干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba〔NO3〕2溶液作试剂检验SO24

解析：考察离子的鉴。

[例8] A—L所代表的物质〔或溶液中的溶质〕都是化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反①～③是化学工业生产重要产品的反，反④是工业生产玻璃的反之一。一条件下，各物质间的相互转化关系如以下图所示〔反时参加或生成的水均没标出〕。 请填写以下空白：

〔1〕写出以下物质的化学式：B____；D的同素异形体___。〔均填化学式〕

〔2〕画出A中金属元素的原子结构示意图_______；指出E分子中共价键的类型〔填“极性键〞或“非极性键〞〕_____。

〔3〕指出反①②③是吸热反，还是放热反?_____。

〔4〕完成以下反方程式：

① I+G→M+L的离子方程式：___________。

② 写出反④的化学方程式：_________。

答案：〔1〕FeS2；O3；〔2〕Na ；极性键；〔3〕放热反；〔4〕①2Fe3+ +

SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+；②Na2CO3 + SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑

解析：考察工业生产和元素性质推断结构判断。

【模拟试题】

1. 有一种白色粉末由质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行。

〔1〕逐滴参加6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反结束后得到无色透明溶液。

〔2〕加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。

〔3〕逐滴参加6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反结束后试管中还有白色不溶物。

以下混合物中符合以上现象的是〔 〕

A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3

C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2·6H2O、Na2CO3 2. 如以下图所示的转化关系

A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。

A B C D E

A为气体时

A为固体时

3.

甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成化常见的无机物；上述物质间存在如以下图所示转化关系〔反条件未注明〕。答复以下问题：

〔1〕假设反①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，那么A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。

〔2〕假设反①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出以下化学反的离子方程式： 反①： ； 反②： ；反⑤： 。

4. 以下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种化合物，L是一种白色沉淀。

试答复以下有关问题：

〔1〕M的化学式 ，Y在室中的用途 〔列举一例〕。

〔2〕X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常参加一量的Y共熔，猜测工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。

〔3〕反②的化学方程式是___________。

〔4〕反④的离子反方程式是 。