九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应(第2课时)习题 (新版)新人教版-(新版
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1 / 5 课题2 酸和碱的中和反应
（第二课时）
❖ 自主学习、课前诊断
一、温故探新
（1）在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时呈现______色；然后逐滴加入稀盐酸，至溶液恰好变成___色。氢氧化钠与盐酸发生了____反应。反应的化学方程式为：__________。
（2）酸和碱作用生成______和______的反应叫中和反应。
（3）在农业上，常用______改良酸性土壤，依据的原理是。
（3）举出生活中防止铁生锈的两种方法。
二、设问导读
阅读P61-62，回答下列问题：
[问题1] 如何表示和测定溶液的酸碱度呢？
溶液的酸碱度通常用______来表示，其X围通常在__________之间。 溶液的酸碱性通常用______来测定，常用的指示剂有_____和_____。既可以测定溶液的酸碱度,又可以溶液的酸碱性的是______试纸。
[问题2] 溶液酸碱度（或酸碱性）与PH值关系？
（1）PH值_____7，溶液呈碱性；
（2）PH值_____7，溶液呈酸性；
（3）PH值_____7，溶液呈中性；
（4）____由小到大酸性逐渐______，碱性逐渐_______。
[问题3] 测定溶液的酸碱度方法及步骤
[实验目的] 测定溶液的酸碱度
[实验步骤]
在______上放一小片PH试纸，将待测溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，即可得出被测溶液的PH。
[实验现象] word 2 / 5 当PH试纸呈现______色, 或PH值____7时；溶液呈碱性；当PH试纸呈现______色, 或PH值____7时；溶液呈酸性；当PH试纸呈现黄色,
或PH值等于7时；溶液呈_____性；
测定PH最简便的方法是使用_____。
[实验反思]
测定溶液的PH值时，不可将PH试纸用水湿润，否则，测出的PH值将会___（填“改变”或“不变”）。如：酸性的溶液，PH将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。
学生阅读P62，回答下列问题。
[问题4] 溶液溶液酸碱度有何意义？
（1）在农业生产中，农作物一般适宜PH为_____7，的土壤中生长。
（2）正常雨水的PH为_____，这是因为________________，而酸雨的PH约为_______。测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。 （3）测定人体液体的PH，可以了解人体的健康状况。如人体血液PH降低时，可能是CO2运输有问题。
三、自我检测
1．在人体中几种重要体液的正常PHX围如下：①②③④胆汁6.8-7.4。其中酸性最强的是（ ）
A．① B.②
C．③ D.④
2．检验溶液是否为酸性时，不可选用的是（ ）
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液
C．PH试纸 D．铁粉
3．向氢氧化钠溶液中不断加入稀
盐酸，溶液PH变化图象正确的是（）
❖ 互动学习、问题解决
一、导入新课 word 3 / 5 二、交流展示
❖ 学用结合、提高能力
一．巩固训练
1．下列物质中PH最小的是（ ）
A．H2SO4 B．Na2CO3
C．NaCl D．Ca(OH)2
2.已知正常雨水的pH约为5. 6，酸雨的酸性比正常雨水强，以下推测合理的是 （ ）
A.酸雨的pH大于5. 6
B.酸雨的pH小于5．6
蓝色
3．下列说法正确的是
A．pH越大，溶液的酸性越强
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH
4.（2015•乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是．
二、拓展探究
5.、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度word
4 / 5 变化如图所示。
（1）反应的化学方程式为________
（2）该实验是将____溶液滴加到另一种溶液中。
（3）p点的含义是____________。
（4）b点溶液中的溶质有。
（第二课时）
温故探新：
（1）红；无。
中和。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
（2）盐，水。
（3））酸性，中和；
设问导读：
[问题1]
PH 0—14.
指示剂，石蕊，酚酞。PH。
[问题2]（1）＞；
（2）＜；
（3）＝；
（4）PH，增强，减弱。 [问题3]白瓷板，标准比色卡。
蓝色，＞；红色，＜；中性；
PH试纸。
改变。偏高。
[问题4]
（1）PH值＝7或接近7
（2）5.6,空气中含有CO2而有碳酸。小于。
自我检测：
1．C．2．B． 3．C.
巩固训练
1．A．2. B．3．B．4.（1）中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．
（2）酸；二氧化碳；
（3）＞；pH计．
拓展探究
5.（1）NaOH +HCl === NaCl + H2O
（2）稀盐酸（3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和反应。 word
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