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2019年四川省泸州市高考化学一诊试卷解析版

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第1页，共12页

2019年四川省泸州市高考化学一诊试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A. 计算机芯片利用了高纯硅的半导体性能

B. 洁厕灵盐酸与“84”消毒液混用可高效清洁室内环境

C. 天然气等清洁能源脱硫后可有效减少SO2的排放

D. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

【答案】B

【解析】解：A、Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片，故A正确；

B、次氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气，产生有毒的气体，故B错误；

C、天然气等清洁能源脱硫后可有效减少SO2的排放，故C正确；

D．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故D正确；

故选：B。

A、Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片；

B、次氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气；

C、天然气等清洁能源脱硫后可有效减少SO2的排放；

D．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属。

本题考查元素化合物知识为载体考查物质的性质，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。

2. 下列说法错误的是（ ）

A. 相同质量的CO和N2原子数相同

B. 非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L

C. 分别由H2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数相等

D. 2 molSO2和1molO2在450℃时反应，所得混合气体分子数大于2×602×1023

【答案】C

【解析】解：A、CO和氮气的摩尔质量相同，故等质量的两者的物质的量相同，且两者均为双原子分子，故等物质的量的两者中含有的原子数相同，故A正确；

B、气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定为标况，故在非标况下，1mol气体的体积也可以为22.4L，故B正确；

C、H2O2和KMnO4制得1molO2时，氧元素分别由-1价和-2价变为的0价，故当制取1mol氧气时，用双氧水时转移2NA个电子，而当用高锰酸钾制取时则转移4NA个电子，故C错误；

D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得的气体混合物的物质的量大于2mol，即分子个数大于2NA个，故D正确。

故选：C。

A、CO和氮气的摩尔质量相同，且均为双原子分子；

B、气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定为标况；

C、H2O2和KMnO4制得1molO2时，氧元素分别由-1价和-2价变为的0价；

D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。

3. 下列实验操作规范且能达到实验目的是（ ） 第2页，共12页 选项 实验目的 操作

A 称取2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放1 张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左

盘上添加NaOH 固体

B 需要480mL 0.2mol•L-1 CuSO4溶液 将25g CuSO4•5H2O 溶于蒸馏水，再配成500mL 溶液

C 证明CH3COOH 的酸性强于HClO 用pH 试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa 和

NaClO 溶液的pH

D 验证Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp 大小 取 2mL2.0mol/LNaOH 溶液，先滴 3 滴 1.0mol/LMgCl2溶

液，再滴 3 滴1.0mol/LFeCl3溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；

B．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g，故B正确；

C．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计，故C错误；

D．NaOH过量，两种沉淀都生成，所以不能发生沉淀的转化，则不能证明溶解性大小，故D错误。

故选：B。

A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；

B．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；

C．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色；

D．NaOH过量，不能证明溶解性大小。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

4. 已知 Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是（ ）

A. Na2HPO4溶液显碱性说明溶液中存在平衡：HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-

B. Na2HPO4溶液中离子浓度大小：c（H2PO42-）＞c（PO43-）

C. 加入CaCl2溶液后变酸性的原因是：2HPO42-+3Ca2+=Ca3（PO4）2↓+2H+

D. 加入CaCl2溶液过程中c（HPO42-）和c（H2PO4-）均减小

【答案】D

【解析】解：A．已知Na2HPO4溶液显碱性说明磷酸氢根离子水解程度大于其电离程度，Na2HPO4溶液显碱性说明溶液中存在平衡：HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-，故A正确；

B．Na2HPO4溶液显碱性说明磷酸氢根离子水解程度大于其电离程度，Na2HPO4溶液中离子浓度大小：c（H2PO42-）＞c（PO43-），故B正确；

C．加入CaCl2溶液后变酸性是钙离子结合磷酸根离子生成硫酸钙，促进磷酸氢根离子电离，溶液中氢离子浓度增大，2HPO42-+3Ca2+=Ca3（PO4）2↓+2H+溶液显酸性，故C正确；

D．钙离子结合磷酸根离子生成硫酸钙，促进磷酸氢根离子电离，水解平衡逆向进行，c（HPO42-）浓度不一定减小，故D错误； 第3页，共12页 故选：D。

在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-⇌H++PO43-，HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-，HPO42-的水解程度大于电离程度，则K2HPO4溶液呈碱性，A．已知Na2HPO4溶液显碱性说明磷酸氢根离子水解程度大于其电离程度；

B．Na2HPO4溶液显碱性说明磷酸氢根离子水解程度大于其电离程度，据此分析离子浓度大小；

C．加入CaCl2溶液后变酸性是钙离子结合磷酸根离子生成硫酸钙，促进磷酸氢根离子电离；

D加入CaCl2溶液过程中钙离子结合磷酸根离子生成硫酸钙，促进磷酸氢根离子电离；c（HPO42-）和c（H2PO4-）均减小

本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

5. 利用实验室制氯气的相应装置进行实验探究，下列装置与对应用途均正确的是（ ）

A. 装置甲用于制Cl2 B. 装置乙用于收集干燥、纯净的Cl2

C. 装置丙用于吸收多余的Cl2 D. 装置丁用于测定余酸的浓度

【答案】A

【解析】解：A．高锰酸钾固体和浓盐酸常温反应生成氯气，装置甲用于制Cl2，故A正确；

B．装置中反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢通过饱和食盐水除去，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重，向上排气法收集，导气管长进短出，故B错误；

C．氢氧化钠溶液吸收氯气，装置中胶塞密闭，锥形瓶密闭不能全部吸收，故C错误；

D．氢氧化钠是碱溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能盛装在酸式滴定管，故D错误；

故选：A。

A．高锰酸钾固体和浓盐酸常温反应生成氯气；

B．氯气中氯化氢通过饱和食盐水除去，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重；

C．氢氧化钠溶液吸收氯气，锥形瓶密闭不能全部吸收；

D．氢氧化钠是碱溶液盛放在碱式滴定管。

本题考查了实验制备装置分析、除杂和收集装置连接、尾气吸收等实验操作，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

6. 如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2⇌Fe+2Li2S，LiPF6是电解质，SO（CH3 ）2是溶剂。下列说法正确的是（ ） 第4页，共12页

A. 放电时，a 极被还原

B. 放电时，电解质溶液中 PF6-向 b 极区迁移

C. 充电时，b 极反应式为Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+

D. 充电时，a 极连接电源正极

【答案】C

【解析】解：A、装置图分析可知放电时是原电池反应原理，a 极为原电池负极，发生氧化反应，Li被氧化，故A错误；

B、放电时是原电池反应原理，原电池中阴离子向负极移动，原电池中a为负极，所以PF6-向 a 极区迁移，故B错误；

C、充电时是电解原理，b电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+，故C正确；

D、充电时是电解原理，a 极为电解池的阴极，连接电源负极，故D错误。

故选：C。

该原电池中，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-=Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，充电时是电解池反应原理，与原电池刚好相反，据此分析解答。

本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查原电池原理，把握正负极判断、电子移动方向、电极反应式的书写是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

7. 298K时，向1 0mL0.05mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是，已知：Ksp（ZnS）=3×10-25．（ ）

A. 根据曲线数据计算可知Ksp（CuS）的数量级为10-36

B. a点：

C. a、b、c三点中，水的电离程度最小的是b点

D. 相同实验条件下，若改为0.05 mol/LZnCl2溶液，反应终点b沿虚线向上方移动

【答案】D

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2019年四川省资阳市高考化学一诊试卷解析版

2019年四川省资阳市高考化学一诊试卷解析版

第1页，共13页

2019年四川省资阳市高考化学一诊试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）

A. 明矾常用作净水剂和消毒剂

B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止温室效应

C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应、核裂变等都涉及化学变化

【答案】C

【解析】解：A．明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故A错误；

B．将矿物燃料脱硫脱硝，能够减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，可有效防止酸雨，不能防止温室效应，故B错误；

C．碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D．煤的液化、海带中提碘都有新物质生成，都是化学变化，故D错误；

故选：C。

A．明矾常不能作消毒剂，可作净水剂；

B．矿物含有硫、氮，硫、氮燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物能引起酸雨；

C．碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料；

D．有新物质生成的变化为化学变化。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA

B. 23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA

C. 将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【答案】B

【解析】解：A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；

B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，和产物无关，故B正确；

2019年四川省南充市中考化学一诊试卷-解析版

2019年四川省南充市中考化学一诊试卷-解析版

第1页，共7页

2019年四川省南充市中考化学一诊试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1. 下列著名诗词所反映的物质变化主要与化学变化相关的是（ ）

A. 日照香炉生紫烟 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C. 莫听穿林打叶声 D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

2. 用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ）

A. NaOH的固体保存

B. 用天平称取NaOH固体

C. 加水溶解氢氧化钠固体

D. 将配好的溶液装瓶存放

3. 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下（ ）

A. 很稳定 B. 很活泼 C. 易氧化 D. 易还原

4. 将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）

A. 溶液的质量都增大 B. 溶液的质量都减小

C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小

5. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）

A. 饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B. 在冰雪路面上撒食盐，可以加速冰雪的融化，其融雪的原理是NaCl降低了水的凝固点

C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D. 用汽油除去衣服上的油污的原理是乳化作用

6. 从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是（ ）

①地壳中金属的含量

②金属的活动性顺序

③金属的导电性

④金属冶炼的难易程度

⑤金属的贵重程度 A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④

7. 解离（又叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。例如硫酸的解离可表示为：H2SO4→2H++SO42-．根据下列四种物质的解离：H2S→2H++S2-；HClO4→H++ClO4-；NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO-，其中不属于酸的是（ ）

2019年四川省宜宾市高考化学一诊试卷解析版

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第1页，共11页

2019年四川省宜宾市高考化学一诊试卷

一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）

1. 化学与生活紧密相关。下列说法错误的是（ ）

A. 将 SO2通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力

B. 用食醋可去除水瓶中的水垢

C. 推广使用新能源汽车可减少 PM2.5的产生

D. 诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应

【答案】A

【解析】解：A．SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠，漂白能力减弱或失效，故A错误；

B．醋酸与水垢发生复分解反应，则食醋可去除水瓶中的水垢，故B正确；

C．新能源汽车可减少污染物的排放，则推广使用新能源汽车可减少 PM2.5的产生，故C正确；

D．雾为胶体分散系，则诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应，故D正确；

故选：A。

A．SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠；

B．醋酸与水垢发生复分解反应；

C．新能源汽车可减少污染物的排放；

D．雾为胶体分散系。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2. 下列关于 FeSO4的表述正确的是（ ）

A. 在水溶液中的电离方程式：FeSO4=Fe2++S6++4O2-

B. 溶液呈酸性的原因是：Fe2++ 2H2O=Fe（OH）2+2H+

C. 可用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁

D. 向 FeSO4溶液中滴加氨水立即产生红褐色沉淀

【答案】C

【解析】解：A．在水溶液中的电离方程式为FeSO4=Fe2++SO42-，故A错误；

B．亚铁离子水解为可逆反应，且比较微弱，应为Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，故B错误；

C．硫酸具有弱氧化性，可与铁反应生成硫酸亚铁，故C正确；

D．向FeSO4溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误。

2019年四川省广安市、眉山市、内江市、遂宁市高考化学一诊试卷解析版

2019年四川省广安市、眉山市、内江市、遂宁市高考化学一诊试卷解析版

第1页，共13页

2019年四川省广安市、眉山市、内江市、遂宁市高考化学一诊试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下

下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是（ ）

A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3

C. 消除反应能全天候发生 D. 使用纳米TiO2的消除效率更高

【答案】C

【解析】【分析】

含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快。本题考查了流程分析判断、物质性质分析、反应特征的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A.题中示意图表明：在TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，故A正确；

B.分析过程可知消除总变化为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B正确；

C.没有紫外线时上述反应不能发生，故C错误；

D.纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NO2，故D正确。

故选C。

2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 在6.0gSiO2晶体中，含有的Si-O键数目为0.2NA

B. 完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为0.2NA

C. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NA

D. 2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1NA

【答案】B

【解析】解：A、6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而二氧化硅中一个硅原子形成4条硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4NA条硅氧键，故A错误；